Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Серная кислота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Серная кислота"

библиотека
материалов
Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 класса и учитель химии Баймаш...
Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх...
Цель урока: Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства эт...
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они...
 а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная...
 А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!
Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Ра...
 Группа хранения Vll группа Физиологически активное вещество. Яд
 Всегда держись на чеку!
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛ...
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная ки...
Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активно...
Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. C...
Серная кислота взаимодействует с основаниями. 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O с...
Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. BaCl...
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42...
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лабора...
Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата...
№1 №3 №2 №4 BaCl2 AgNO3 м/о №1 и №4 сульфаты №2 и №3 галогениды №1 №4 №2 №3 №...
№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgCl...
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц....
Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, испол...
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц....
C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланс...
Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне кот...
Задание На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех...
В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания ур...
Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнен...
Рефлексия Мне грустно, я не всё понял Мне обидно, что не спросили Я злюсь на...
37 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 класса и учитель химии Баймаш
Описание слайда:

Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 класса и учитель химии Баймашкина Татьяна Александровна

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх
Описание слайда:

Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

№ слайда 4 Цель урока: Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства эт
Описание слайда:

Цель урока: Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

№ слайда 5 «Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они
Описание слайда:

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили». Д.Локк

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7  а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
Описание слайда:

а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная
Описание слайда:

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

№ слайда 10  А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!
Описание слайда:

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!

№ слайда 11 Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Ра
Описание слайда:

Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках! 3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот! 4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

№ слайда 12  Группа хранения Vll группа Физиологически активное вещество. Яд
Описание слайда:

Группа хранения Vll группа Физиологически активное вещество. Яд

№ слайда 13  Всегда держись на чеку!
Описание слайда:

Всегда держись на чеку!

№ слайда 14 C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
Описание слайда:

C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O

№ слайда 15 Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛ
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛЬ + Н2) с солями (соль+кислота), если образуется газ или осадок с основаниями ( соль + вода) с оксидами металлов (соль + вода)

№ слайда 16 Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная ки
Описание слайда:

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро,цинк, оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте уравнения возможных реакций.

№ слайда 17 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активно
Описание слайда:

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода. Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn0 + 2H+ = Zn 2+ +H20

№ слайда 18 Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. C
Описание слайда:

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

№ слайда 19 Серная кислота взаимодействует с основаниями. 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O с
Описание слайда:

Серная кислота взаимодействует с основаниями. 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O сульфат калия H+ + ОН- = H2O NaOН + H2SO4 = NaНSO4 + Н2O гидросульфат калия 2H+ + OН- + SO42- = НSO4- + H2O

№ слайда 20 Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. BaCl
Описание слайда:

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42- =BaSO4

№ слайда 23 Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лабора
Описание слайда:

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории.

№ слайда 24 Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата
Описание слайда:

Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

№ слайда 25 №1 №3 №2 №4 BaCl2 AgNO3 м/о №1 и №4 сульфаты №2 и №3 галогениды №1 №4 №2 №3 №
Описание слайда:

№1 №3 №2 №4 BaCl2 AgNO3 м/о №1 и №4 сульфаты №2 и №3 галогениды №1 №4 №2 №3 №1 сульфат натрия №4 серная кислота №2 хлорид натрия №3 йодид натрия вперед вперед вперед

№ слайда 26 №2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgCl
Описание слайда:

№2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgCl белый творожистый осадок AgI желтый осадок оранжевый розовый проверка проверка проверка Вещества Ход распознавания № пробир-ки NaCl Na2SO4 NaI Н2SO4

№ слайда 27 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц.
Описание слайда:

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? S Ме – средней активности H2S Ме - активный SO2 Ме - малоактивный Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий. Li … Mn Zn … Pb H Cu Ag … активные средней активности малоактивные

№ слайда 28 Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, испол
Описание слайда:

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O = S-2 +6 -2 +2 4 1 процесс окисления процесс восстановления окислитель восстановитель 0 Mg0 -2 e = Mg+2 S+6 + 8e 4 5 5х2-2= 8 4

№ слайда 29 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц.
Описание слайда:

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? S Ме – средней активности H2S Ме - активный SO2 Ме - малоактивный Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий. Li … Mn Zn … Pb H Cu Ag … активные средней активности малоактивные

№ слайда 30 C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланс
Описание слайда:

C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами

№ слайда 31 Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне кот
Описание слайда:

Вулкан Малый Семячик   Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей. Кислотные озера

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Задание На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех
Описание слайда:

Задание На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало разрушение трубопровода? Приведите уравнение реакции.

№ слайда 34 В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания ур
Описание слайда:

В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания уравнений, и ученику пришлось самому дописывать продукты реакций. Закончите уравнение и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + 2H2SO4(конц) = ? + ?

№ слайда 35 Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнен
Описание слайда:

Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.

№ слайда 36 Рефлексия Мне грустно, я не всё понял Мне обидно, что не спросили Я злюсь на
Описание слайда:

Рефлексия Мне грустно, я не всё понял Мне обидно, что не спросили Я злюсь на себя Мне понравилось Я в восторге, всё понял Я удивлён

№ слайда 37
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

  1. Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации на примере разбавленной серной кислоты.
  2. Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.
  3. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты.
  4. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.

Задачи:

1. Обобщить и закрепить знания учащихся о серной кислоте, изучить свойства концентрированной серной кислоты; способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.3. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.4. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения. 

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров373
Номер материала 119968
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх