Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Свойства растворов электролитов"

Презентация по химии "Свойства растворов электролитов"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Свойства растворов электролитов Урок обобщения знаний с мультимедийным сопров...
Цели урока: - обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся об элект...
Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) Шведский физико-химик, создатель теории...
Общие вопросы 1.Кто является основоположником теории электролитической диссоц...
Тестовые задания Слабым электролитом является: 1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI
Тестовые задания Вещество, которое не является электролитом: 1)NaOH 2)NaCl 3)...
Тестовые задания Сильным электролитом в водном растворе является 1)H2CO3 2)CH...
Тестовые задания Ионы I- образуются при диссоциации 1)KIO3 2)KI 3)CH3CH2I 4)N...
Тестовые задания В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциаци...
Тестовые задания Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H...
Часть Б Установите соответствие между солью и реакцией среды её в водном раст...
Часть Б Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов...
Часть Б Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водн...
Часть С Задача. Смешали 130мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,05 г/мл...
Эксперимент Магистры: CuSO4 + NaOH CaCO3 + HCl MgSO4 + BaCl2 Специалисты: BaC...
Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующи...
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы к...
Закрепление. Выполнение заданий ЕГЭ 1.Электролитом является каждое вещество в...
Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 2.Одновременно не могут находиться в раств...
Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 3.Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32...
Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 4.Совместно находиться в растворе могут 1)...
Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 5.В водном растворе будут присутствовать т...
Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 6.При сливании растворов сульфата аммония...
Рефлексия Рефлексия – осознание собственной и коллективной деятельности, затр...
Домашнее задание Повторить параграф 15, ещё раз всё закрепить. Самостоятельно...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Свойства растворов электролитов Урок обобщения знаний с мультимедийным сопров
Описание слайда:

Свойства растворов электролитов Урок обобщения знаний с мультимедийным сопровождением

№ слайда 2 Цели урока: - обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся об элект
Описание слайда:

Цели урока: - обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся об электролитической диссоциации, электролитах, об их свойствах водных растворов; - закрепить умение учащихся определять принадлежность веществ к сильным или слабым электролитам, записывать уравнения реакций между электролитами; - развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы из наблюдений; - закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами, дополнительной литературой, опорными конспектами; - подготовка учащихся к единому государственному экзамену.

№ слайда 3 Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) Шведский физико-химик, создатель теории
Описание слайда:

Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации, академик Королевской академии наук Швеции. В 1903 г. был удостоен Нобелевской премии за чрезвычайные заслуги в развитии химии

№ слайда 4 Общие вопросы 1.Кто является основоположником теории электролитической диссоц
Описание слайда:

Общие вопросы 1.Кто является основоположником теории электролитической диссоциации? 2.Какие ученые внесли свой вклад в развитие теории электролитической диссоциации? 3.Какой процесс называется электролитической диссоциацией? 4.Какие вещества называются электролитами? 5.Давайте вспомним основные положения ТЭД.

№ слайда 5 Тестовые задания Слабым электролитом является: 1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI
Описание слайда:

Тестовые задания Слабым электролитом является: 1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI

№ слайда 6 Тестовые задания Вещество, которое не является электролитом: 1)NaOH 2)NaCl 3)
Описание слайда:

Тестовые задания Вещество, которое не является электролитом: 1)NaOH 2)NaCl 3)(C2H5)2O 4)CH3COOH

№ слайда 7 Тестовые задания Сильным электролитом в водном растворе является 1)H2CO3 2)CH
Описание слайда:

Тестовые задания Сильным электролитом в водном растворе является 1)H2CO3 2)CH3OH 3)CH3COOH 4)HCOONa

№ слайда 8 Тестовые задания Ионы I- образуются при диссоциации 1)KIO3 2)KI 3)CH3CH2I 4)N
Описание слайда:

Тестовые задания Ионы I- образуются при диссоциации 1)KIO3 2)KI 3)CH3CH2I 4)NaIO4

№ слайда 9 Тестовые задания В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциаци
Описание слайда:

Тестовые задания В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации 1)CH3OH 2)Zn(OH)Br 3)NaOH 4)CH3COOH

№ слайда 10 Тестовые задания Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H
Описание слайда:

Тестовые задания Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42-, являются 1)кислотой 2)щелочью 3)средней солью 4)кислой солью

№ слайда 11 Часть Б Установите соответствие между солью и реакцией среды её в водном раст
Описание слайда:

Часть Б Установите соответствие между солью и реакцией среды её в водном растворе Название соли Реакция среды 1)Нитрат бария А)кислая 2)Хлорид железа(3) Б)нейтральная 3)Сульфат аммония В)щелочная 4)Ацетат калия Ответ : Б, А, А, В

№ слайда 12 Часть Б Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
Описание слайда:

Часть Б Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов Название соли Среда раствора 1)Нитрит калия А)кислая 2)Сульфат железа(2) Б)нейтральная 3)Карбонат калия В)щелочная 4)Хлорид алюминия Ответ : В, А, В, А

№ слайда 13 Часть Б Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водн
Описание слайда:

Часть Б Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора Название соли Реакция среды 1)Нитрат калия А)нейтральная 2)Сульфит натрия Б)кислая 3)Силикат натрия В)щелочная 4)Сульфат меди(2) Ответ : А, В, В, Б

№ слайда 14 Часть С Задача. Смешали 130мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,05 г/мл
Описание слайда:

Часть С Задача. Смешали 130мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,05 г/мл) и 110 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (р=1,03). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём.

№ слайда 15 Эксперимент Магистры: CuSO4 + NaOH CaCO3 + HCl MgSO4 + BaCl2 Специалисты: BaC
Описание слайда:

Эксперимент Магистры: CuSO4 + NaOH CaCO3 + HCl MgSO4 + BaCl2 Специалисты: BaCl2 + H2SO4 FeSO4 + NaOH KI + AgNO3 Бакалавры: AgNO3 + HCl FeCl3 + NaOH Na3PO4 + AgNO3

№ слайда 16 Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующи
Описание слайда:

Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращённые ионные уравнения: 1)Fe2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2)2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О 3)Mg(OH)2 + H+ = MgOH+ + Н2О 4)H+ + OH- = Н2О

№ слайда 17 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы к
Описание слайда:

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы которых: 1)ZnO + H2SO4 = 2)CH3COONa + HCl = 3)K2CO3 + HNO3 = 4)AlCl3 + NaOH =

№ слайда 18 Закрепление. Выполнение заданий ЕГЭ 1.Электролитом является каждое вещество в
Описание слайда:

Закрепление. Выполнение заданий ЕГЭ 1.Электролитом является каждое вещество в ряду 1)С2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 2)BaCl2, CH3COONa, NaNO3, H2SO4 3)KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4)PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3

№ слайда 19 Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 2.Одновременно не могут находиться в раств
Описание слайда:

Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 2.Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы 1)K+, H+, NO3-, SO42- 2)Fe3+, K+, Cl-, SO42- 3)Ba2+, Cu2+, OH-, F- 4)Fe3+, Na+, NO3-, SO42

№ слайда 20 Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 3.Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32
Описание слайда:

Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 3.Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию 1)хлорида кальция и карбоната натрия 2)сульфида кальция и углекислого газа 3)гидроксида кальция и углекислого газа 4)фосфата кальция и карбоната калия

№ слайда 21 Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 4.Совместно находиться в растворе могут 1)
Описание слайда:

Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 4.Совместно находиться в растворе могут 1)катион цинка и гидроксид-ион 2)катион алюминия и гидроксид-ион 3)катион натрия и гидроксид-ион 4)катион меди и гидроксид-ион

№ слайда 22 Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 5.В водном растворе будут присутствовать т
Описание слайда:

Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 5.В водном растворе будут присутствовать только ионы Al3+ и SO42, если полностью прореагируют 1)Al(NO3)3 u BaSO4 2)AlCl3 u Na2SO4 3)Al(OH)3 u H2SO4 4)Al2O3 u K2SO4

№ слайда 23 Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 6.При сливании растворов сульфата аммония
Описание слайда:

Закрепление Выполнение заданий ЕГЭ 6.При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы 1)SO42- u K+ 2)K+ u OH- 3)NH4+ u OH- 4)NH4+ u SO42-

№ слайда 24 Рефлексия Рефлексия – осознание собственной и коллективной деятельности, затр
Описание слайда:

Рефлексия Рефлексия – осознание собственной и коллективной деятельности, затруднений, путей их ликвидации. Каждый участник анализирует свои затруднения, делает выводы, выражает мнение по поводу общей работы коллектива.

№ слайда 25 Домашнее задание Повторить параграф 15, ещё раз всё закрепить. Самостоятельно
Описание слайда:

Домашнее задание Повторить параграф 15, ещё раз всё закрепить. Самостоятельно составить 3 уравнения реакций между электролитами, записать их в молекулярном и ионном виде.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Презентация предусмотрена при изучении темы "Свойства растворов электролитов" в 11 классе. Это урок обобщения, систематизации и углубления знаний по данной теме.  На протяжении урока учащиеся закрепляют умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами, дополнительными материалами. Подготовка учащихся к единому государственному экзамену.В начале урока ребята работают по вопросам повторения и материалам из дополнительной литературы.  Затем выполняют задания различной степени сложности, которые проверяют умения и знания в ходе подготовки к экзамену. В заключительной части урока  каждый участник анализирует свои затруднения, делает выводы, выражает мнение по поводу общей работы коллектива.

Общая информация

Номер материала: 113859
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>