1012393
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии"Кислород"(8 класс.)

Презентация по химии"Кислород"(8 класс.)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические...
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 %...
Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-...
Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф При...
оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан...
Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодк...
Кислород – химический элемент Группа	VI Подгруппа	Главная Период	II Порядковы...
Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Мол...
 Физические свойства О2
Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный ки...
Физические свойства озона О3
Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро...
Выделение и потребление кислорода зелеными растениями
В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О =...
В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2...
Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металл...
Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА
P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2
Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо
Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций
Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется...
Применение кислорода
Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 кла...
Т е с т «Кислород»
Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2
Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор
В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюми...
Поддерживает горение: О2 СО2
Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кис...
У м н и ц а !!!
 Неверно, попробуй еще раз.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические
Описание слайда:

Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода Химические свойства Применение Литература Тестирование по теме

3 слайд Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 %
Описание слайда:

Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 % Гидросфера 98 % Литосфера 49 % О2

4 слайд Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-
Описание слайда:

Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в земной атмосфере 1015 тонн. Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей планеты - 6 • 109) Решение: m(общ) 1015 m (O) = = = 1,67 • 105 т/ чел n(общ) 6 •109 Ответ: На одного жителя планеты приходится 167000 тонн атмосферного кислорода (О2)

5 слайд Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф При
Описание слайда:

Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года

6 слайд оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан
Описание слайда:

оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан Лавуазье

7 слайд Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодк
Описание слайда:

Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель в начале XVII в. выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал на своей подводной лодке.

8 слайд Кислород – химический элемент Группа	VI Подгруппа	Главная Период	II Порядковы
Описание слайда:

Кислород – химический элемент Группа VI Подгруппа Главная Период II Порядковый номер 16 Относительная атомная масса 16 Строение атома Z = 8 , ē =8, р+ = 8, n0 = 16-8 = 8 Электронное строение 1S2 2S2 2p4 Валентность II Степень окисления -2 (редко +2; +1; -1)

9 слайд Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Мол
Описание слайда:

Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Молекулярное КнеПС Кислород – простое вещество

10 слайд  Физические свойства О2
Описание слайда:

Физические свойства О2

11 слайд Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный ки
Описание слайда:

Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный кислород сильный окислитель

12 слайд Физические свойства озона О3
Описание слайда:

Физические свойства озона О3

13 слайд Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро
Описание слайда:

Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит Сравнительная характеристика

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд Выделение и потребление кислорода зелеными растениями
Описание слайда:

Выделение и потребление кислорода зелеными растениями

16 слайд В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О =
Описание слайда:

В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О = Н2 + О2 2 2

17 слайд В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2
Описание слайда:

В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2 3 2 2

18 слайд Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Описание слайда:

Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха

19 слайд Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металл
Описание слайда:

Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металлы образуя оксиды

20 слайд Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА
Описание слайда:

Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА

21 слайд P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2
Описание слайда:

P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2

22 слайд Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо
Описание слайда:

Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо

23 слайд Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций
Описание слайда:

Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций

24 слайд Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется
Описание слайда:

Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько элементов было в сложном веществе. 4 3 5

25 слайд Применение кислорода
Описание слайда:

Применение кислорода

26 слайд Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 кла
Описание слайда:

Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 класс Н.Е.Кузнецова Поурочные разработки по химии М.Ю. Горковенко Поурочные планы В.Г. Денисова

27 слайд Т е с т «Кислород»
Описание слайда:

Т е с т «Кислород»

28 слайд Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2
Описание слайда:

Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2

29 слайд Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор
Описание слайда:

Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор

30 слайд В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюми
Описание слайда:

В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюминий

31 слайд Поддерживает горение: О2 СО2
Описание слайда:

Поддерживает горение: О2 СО2

32 слайд Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кис
Описание слайда:

Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кислорода с металлами? Оксиды Кислоты Соли Основания

33 слайд У м н и ц а !!!
Описание слайда:

У м н и ц а !!!

34 слайд  Неверно, попробуй еще раз.
Описание слайда:

Неверно, попробуй еще раз.

Краткое описание документа:

Тип: урок усвоения новых знаний.

Цели:

  • Образовательные:
    • изучить состав, строение и свойства кислорода как химического элемента и как простого вещества;
    • ознакомиться со способами получения кислорода в лаборатории и промышленности, его применением.
  • Воспитательная: 
    • воспитывать бережное отношение к растениям как источнику кислорода, необходимого для дыхания.
  • Развивающие:
    • формировать у учащихся умение пользоваться опорными конспектами;
    • развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений за проводимыми опытами;
    • продолжить развивать умение характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства кислорода.

Демонстрация: получение, распознавание кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.

Оборудование: а)  прибор для получения газов, штатив, пробирки, спиртовка, лучинка, колбы с пробками и ложечками для сжигания веществ, сера, фосфор, KMnO4, H2O2, MnO2. 
б) опорный конспект-схема по теме «Кислород».

Оформление доски:

1. Тема урока: «Кислород – элемент жизни».
2. Слова: «Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. Он рождает теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара».
3. План изучения нового материала.
4. Домашнее задание: § 21. Заполнить стр. 88 №4 и стр. 89 № 7 (тетрадь на печатной основе).

Общая информация

Номер материала: 380658



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.