Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии"Кислород"(8 класс.)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии"Кислород"(8 класс.)

библиотека
материалов
Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические...
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 %...
Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-...
Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф При...
оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан...
Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодк...
Кислород – химический элемент Группа	VI Подгруппа	Главная Период	II Порядковы...
Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Мол...
 Физические свойства О2
Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный ки...
Физические свойства озона О3
Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро...
Выделение и потребление кислорода зелеными растениями
В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О =...
В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2...
Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металл...
Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА
P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2
Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо
Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций
Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется...
Применение кислорода
Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 кла...
Т е с т «Кислород»
Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2
Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор
В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюми...
Поддерживает горение: О2 СО2
Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кис...
У м н и ц а !!!
 Неверно, попробуй еще раз.
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические
Описание слайда:

Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода Химические свойства Применение Литература Тестирование по теме

№ слайда 3 Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 %
Описание слайда:

Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 % Гидросфера 98 % Литосфера 49 % О2

№ слайда 4 Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-
Описание слайда:

Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в земной атмосфере 1015 тонн. Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей планеты - 6 • 109) Решение: m(общ) 1015 m (O) = = = 1,67 • 105 т/ чел n(общ) 6 •109 Ответ: На одного жителя планеты приходится 167000 тонн атмосферного кислорода (О2)

№ слайда 5 Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф При
Описание слайда:

Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года

№ слайда 6 оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан
Описание слайда:

оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан Лавуазье

№ слайда 7 Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодк
Описание слайда:

Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель в начале XVII в. выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал на своей подводной лодке.

№ слайда 8 Кислород – химический элемент Группа	VI Подгруппа	Главная Период	II Порядковы
Описание слайда:

Кислород – химический элемент Группа VI Подгруппа Главная Период II Порядковый номер 16 Относительная атомная масса 16 Строение атома Z = 8 , ē =8, р+ = 8, n0 = 16-8 = 8 Электронное строение 1S2 2S2 2p4 Валентность II Степень окисления -2 (редко +2; +1; -1)

№ слайда 9 Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Мол
Описание слайда:

Химическая формула О2 Молекула Строение - Мr(O2) = 32 Химическая связь - Молекулярное КнеПС Кислород – простое вещество

№ слайда 10  Физические свойства О2
Описание слайда:

Физические свойства О2

№ слайда 11 Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный ки
Описание слайда:

Аллотропные модификации 3О2 → 2О3 кислород озон О3 → О + О2 озон атомарный кислород сильный окислитель

№ слайда 12 Физические свойства озона О3
Описание слайда:

Физические свойства озона О3

№ слайда 13 Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро
Описание слайда:

Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит Сравнительная характеристика

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Выделение и потребление кислорода зелеными растениями
Описание слайда:

Выделение и потребление кислорода зелеными растениями

№ слайда 16 В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О =
Описание слайда:

В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н2О = Н2 + О2 2 2

№ слайда 17 В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2
Описание слайда:

В лаборатории кислород получают KClO3 KCl + O2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2 3 2 2

№ слайда 18 Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Описание слайда:

Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха

№ слайда 19 Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металл
Описание слайда:

Химические свойства О2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металлы образуя оксиды

№ слайда 20 Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА
Описание слайда:

Неметаллы СЕРА S + O2→SO2 СЕРА СЕРА СЕРА

№ слайда 21 P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2
Описание слайда:

P + O2 → P2O5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 5 2

№ слайда 22 Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо
Описание слайда:

Металлы 3 Fe + O2 2  Fe3O4 ржавчина железо железо железо

№ слайда 23 Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций
Описание слайда:

Металлы Са + О 2 → СаО 2 2 негашеная известь кальций

№ слайда 24 Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется
Описание слайда:

Сложные вещества С3Н8 + О2→ СО2 + Н2О При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько элементов было в сложном веществе. 4 3 5

№ слайда 25 Применение кислорода
Описание слайда:

Применение кислорода

№ слайда 26 Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 кла
Описание слайда:

Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 класс Н.Е.Кузнецова Поурочные разработки по химии М.Ю. Горковенко Поурочные планы В.Г. Денисова

№ слайда 27 Т е с т «Кислород»
Описание слайда:

Т е с т «Кислород»

№ слайда 28 Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2
Описание слайда:

Химическая формула молекулы кислорода: О2 О N2 Cl2

№ слайда 29 Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор
Описание слайда:

Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор

№ слайда 30 В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюми
Описание слайда:

В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: Кислород Углерод Азот Алюминий

№ слайда 31 Поддерживает горение: О2 СО2
Описание слайда:

Поддерживает горение: О2 СО2

№ слайда 32 Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кис
Описание слайда:

Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кислорода с металлами? Оксиды Кислоты Соли Основания

№ слайда 33 У м н и ц а !!!
Описание слайда:

У м н и ц а !!!

№ слайда 34  Неверно, попробуй еще раз.
Описание слайда:

Неверно, попробуй еще раз.

Краткое описание документа:

Тип: урок усвоения новых знаний.

Цели:

  • Образовательные:
    • изучить состав, строение и свойства кислорода как химического элемента и как простого вещества;
    • ознакомиться со способами получения кислорода в лаборатории и промышленности, его применением.
  • Воспитательная: 
    • воспитывать бережное отношение к растениям как источнику кислорода, необходимого для дыхания.
  • Развивающие:
    • формировать у учащихся умение пользоваться опорными конспектами;
    • развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений за проводимыми опытами;
    • продолжить развивать умение характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства кислорода.

Демонстрация: получение, распознавание кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.

Оборудование: а)  прибор для получения газов, штатив, пробирки, спиртовка, лучинка, колбы с пробками и ложечками для сжигания веществ, сера, фосфор, KMnO4, H2O2, MnO2. 
б) опорный конспект-схема по теме «Кислород».

Оформление доски:

1. Тема урока: «Кислород – элемент жизни».
2. Слова: «Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. Он рождает теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара».
3. План изучения нового материала.
4. Домашнее задание: § 21. Заполнить стр. 88 №4 и стр. 89 № 7 (тетрадь на печатной основе).

Автор
Дата добавления 11.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров960
Номер материала 380658
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх