Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по органической химии "Алканы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по органической химии "Алканы"

библиотека
материалов
Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск
Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые....
Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят...
Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущи...
А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) ин...
А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH...
А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко...
А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяет...
А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная лету...
А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод...
Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотн...
2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормал...
3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах а...
3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H...
В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания...
4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых...
Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидрол...
Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаб...
Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье,...
19 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск
Описание слайда:

Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск

№ слайда 2 Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые.
Описание слайда:

Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые. В этой связи они вступают только в реакции замещения с галогенами, которые способны разрушить эти связи.

№ слайда 3 Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят
Описание слайда:

Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла.   CH4 + 2O2  ––пламя>  CO2 + 2H2O + Q  C5H12 + 8O2  ––пламя>  5CO2 + 6H2O + Q

№ слайда 4 Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущи
Описание слайда:

Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.

№ слайда 5 А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) ин
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) инициирование (образование радикалов); Б) развитие и рост цепи (взаимодействие радикала с молекулой) В) обрыв цепи (соединение двух радикалов)

№ слайда 6 А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH4, C2H6 , C3H8 ) можно прогалогенировать полностью. Например, у из метана получаются следующие продукты: CH3Cl, CH2Cl2 , CHCl3, CCl4

№ слайда 7 А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

№ слайда 8 А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяет
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяется как растворитель, для склеивания пластиков

№ слайда 9 А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная лету
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов

№ слайда 10 А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

№ слайда 11 Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотн
Описание слайда:

Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O Давыдова Н.Г.

№ слайда 12 2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормал
Описание слайда:

2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.   CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 CH3 n-бутан 2-метил пропан

№ слайда 13 3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах а
Описание слайда:

3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C 10H22 C5H12+C5H10 C10H22 C4H10+C6H12 Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).

№ слайда 14 3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H
Описание слайда:

3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H4 C2H2+ 3H2

№ слайда 15 В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания
Описание слайда:

В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН4   С + 2Н2

№ слайда 16 4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых
Описание слайда:

4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ. Давыдова Н.Г.

№ слайда 17 Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидрол
Описание слайда:

Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидролиз карбида алюминия AL4C3 +12 H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3 2) Сплавление ацетатов со щелочами СH3COONa +NaOH = CH4 + Na2CO3

№ слайда 18 Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаб
Описание слайда:

Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаборатории: 1) гидрирование непредельных CnH2n + H2 = CnH2n+2 2) Реакция Вюрца: 2 R – Br + 2Na = R – R + 2NaBr

№ слайда 19 Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье,
Описание слайда:

Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье, т. к. продукты взаимодействия - это растворители, исходные вещества в органических синтезах, фреоны. 3.Сажа идет на типографскую краску и карт- риджи для принтеров, в производстве шин. 4.Водород используется в синтезе аммиака. 5.Получение непредельных углеводородов.

Краткое описание документа:

Цель урока – знакомство учащихся с особенностями строения, гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алканов, их получением. Урок разработан с использованием личностно ориентированного подхода, сопровождается презентацией. Имеет четкую методическую структуру, тип: изучение нового материала, содержит элементы контроля знаний.

В презентации наглядно показаны механизмы происходящих реакций. Урок предполагает просмотр флэш-анимаций , видеоопытов, проведение лабораторного и демонстрационного опыта.

Для учащихся 10 классов

Автор
Дата добавления 13.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров761
Номер материала 292427
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх