Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск
2 слайд
Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые. В этой связи они вступают только в реакции замещения с галогенами, которые способны разрушить эти связи.
3 слайд
Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. CH4 + 2O2 ––пламя> CO2 + 2H2O + Q C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 + 6H2O + Q
4 слайд
Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.
5 слайд
А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) инициирование (образование радикалов); Б) развитие и рост цепи (взаимодействие радикала с молекулой) В) обрыв цепи (соединение двух радикалов)
6 слайд
А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH4, C2H6 , C3H8 ) можно прогалогенировать полностью. Например, у из метана получаются следующие продукты: CH3Cl, CH2Cl2 , CHCl3, CCl4
7 слайд
А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках
8 слайд
А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяется как растворитель, для склеивания пластиков
9 слайд
А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов
10 слайд
А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники
11 слайд
Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O Давыдова Н.Г.
12 слайд
2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 CH3 n-бутан 2-метил пропан
13 слайд
3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C 10H22 C5H12+C5H10 C10H22 C4H10+C6H12 Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).
14 слайд
3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H4 C2H2+ 3H2
15 слайд
В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН4 С + 2Н2
16 слайд
4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ. Давыдова Н.Г.
17 слайд
Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидролиз карбида алюминия AL4C3 +12 H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3 2) Сплавление ацетатов со щелочами СH3COONa +NaOH = CH4 + Na2CO3
18 слайд
Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаборатории: 1) гидрирование непредельных CnH2n + H2 = CnH2n+2 2) Реакция Вюрца: 2 R – Br + 2Na = R – R + 2NaBr
19 слайд
Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье, т. к. продукты взаимодействия - это растворители, исходные вещества в органических синтезах, фреоны. 3.Сажа идет на типографскую краску и карт- риджи для принтеров, в производстве шин. 4.Водород используется в синтезе аммиака. 5.Получение непредельных углеводородов.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель урока – знакомство учащихся с особенностями строения, гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алканов, их получением. Урок разработан с использованием личностно ориентированного подхода, сопровождается презентацией. Имеет четкую методическую структуру, тип: изучение нового материала, содержит элементы контроля знаний.
В презентации наглядно показаны механизмы происходящих реакций. Урок предполагает просмотр флэш-анимаций , видеоопытов, проведение лабораторного и демонстрационного опыта.
Для учащихся 10 классов
6 656 262 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Холод Ольга Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.