1539567
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по органической химии "Алканы"

Презентация по органической химии "Алканы"

Лабиринт
библиотека
материалов
Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск
Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые....
Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят...
Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущи...
А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) ин...
А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH...
А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко...
А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяет...
А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная лету...
А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод...
Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотн...
2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормал...
3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах а...
3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H...
В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания...
4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых...
Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидрол...
Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаб...
Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье,...
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск
Описание слайда:

Химические свойства и применение алканов Холод О.Б. МБОУ «СОШ №12» г.Братск

2 слайд Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые.
Описание слайда:

Aлканы имеют ТОЛЬКО сигма – связи, которые очень прочные и малополяризуемые. В этой связи они вступают только в реакции замещения с галогенами, которые способны разрушить эти связи.

3 слайд Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят
Описание слайда:

Химические свойства алканов 1. Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла.   CH4 + 2O2  ––пламя>  CO2 + 2H2O + Q  C5H12 + 8O2  ––пламя>  5CO2 + 6H2O + Q

4 слайд Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущи
Описание слайда:

Химические свойства алканов 2. Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.

5 слайд А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) ин
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов Протекает по цепному радикальному механизму: А) инициирование (образование радикалов); Б) развитие и рост цепи (взаимодействие радикала с молекулой) В) обрыв цепи (соединение двух радикалов)

6 слайд А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов СnН2n+2 + Cl2hv СnН2n+1 Cl + HCl Низшие алканы (CH4, C2H6 , C3H8 ) можно прогалогенировать полностью. Например, у из метана получаются следующие продукты: CH3Cl, CH2Cl2 , CHCl3, CCl4

7 слайд А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CH3Cl - хлорметан, или хлористый метил газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

8 слайд А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяет
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CH2Cl2 дихлорметан или хлористый метилен применяется как растворитель, для склеивания пластиков

9 слайд А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная лету
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CHCl3 - трихлорметан или хлороформ бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов

10 слайд А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод
Описание слайда:

А. Галогенирование алканов CCl4 – тетрахлорметан или четыреххлористый углерод применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

11 слайд Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотн
Описание слайда:

Б. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O Давыдова Н.Г.

12 слайд 2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормал
Описание слайда:

2. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.   CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 CH3 n-бутан 2-метил пропан

13 слайд 3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах а
Описание слайда:

3.Реакции разложения А) При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C 10H22 C5H12+C5H10 C10H22 C4H10+C6H12 Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).

14 слайд 3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H
Описание слайда:

3.Реакции разложения Б) При температуре более 1500 С образуется ацетилен: C H4 C2H2+ 3H2

15 слайд В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания
Описание слайда:

В) Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН4   С + 2Н2

16 слайд 4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых
Описание слайда:

4. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ. Давыдова Н.Г.

17 слайд Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидрол
Описание слайда:

Получение метана: В промышленности: из природного газа. В лаборатории: гидролиз карбида алюминия AL4C3 +12 H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3 2) Сплавление ацетатов со щелочами СH3COONa +NaOH = CH4 + Na2CO3

18 слайд Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаб
Описание слайда:

Получение гомологов: В промышленности: из природного сырья (нефть, газ) В лаборатории: 1) гидрирование непредельных CnH2n + H2 = CnH2n+2 2) Реакция Вюрца: 2 R – Br + 2Na = R – R + 2NaBr

19 слайд Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье,
Описание слайда:

Применение парафинов. 1.Высококалорийное топливо. 2.Ценное химическое сырье, т. к. продукты взаимодействия - это растворители, исходные вещества в органических синтезах, фреоны. 3.Сажа идет на типографскую краску и карт- риджи для принтеров, в производстве шин. 4.Водород используется в синтезе аммиака. 5.Получение непредельных углеводородов.

Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Цель урока – знакомство учащихся с особенностями строения, гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алканов, их получением. Урок разработан с использованием личностно ориентированного подхода, сопровождается презентацией. Имеет четкую методическую структуру, тип: изучение нового материала, содержит элементы контроля знаний.

В презентации наглядно показаны механизмы происходящих реакций. Урок предполагает просмотр флэш-анимаций , видеоопытов, проведение лабораторного и демонстрационного опыта.

Для учащихся 10 классов

Общая информация

Номер материала: 292427

Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.