Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: Азотная кислота и её соли.

Презентация по теме: Азотная кислота и её соли.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Азотная кислота и её соли. 9 класс
Получение азотной кислоты: 1) Каталитическое окисление аммиака 4NH3 + 5O2 4NO...
Взаимодействие кислоты с металлами
Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообраз...
Mg +HNO3 Mg (NO3)2+NH4NO3+H2O 2. Свойства концентрированной азотной кислоты C...
Самостоятельная работа Вариант 1. Свойства концентрированной азотной кислоты...
Вывод 1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами во...
Взаимодействие с неметаллами S + …HNO3(60%) = H2SO4 + …NO2 + …H2O S + …HNO3(...
Качественная реакция на ион NO3 NaNO3 + H2SO4 (k) NaHSO4 + HNO3 HNO3 + Cu Cu...
Применение азотной кислоты. Удобрения Взрывчатые вещества Красители Лекарства...
Особенности свойств нитратов Азот – это один из химических элементов для раст...
 Разложение нитратов
Нитраты при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяют...
В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая ве...
Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В н...
Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В н...
Нитраты - минеральные удобрения, но использовать их нужно грамотно… Избыток н...
4. При длительном поступлении нитратов в организм человека уменьшается количе...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азотная кислота и её соли. 9 класс
Описание слайда:

Азотная кислота и её соли. 9 класс

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Получение азотной кислоты: 1) Каталитическое окисление аммиака 4NH3 + 5O2 4NO
Описание слайда:

Получение азотной кислоты: 1) Каталитическое окисление аммиака 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) Окисление оксида азота (II) 2NO + O2 2NO2 3)Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии О2 4NO2 + O2 +2H2O 4HNO3 Pt

№ слайда 4 Взаимодействие кислоты с металлами
Описание слайда:

Взаимодействие кислоты с металлами

№ слайда 5 Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообраз
Описание слайда:

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообразные соединения азота - NO2 ,NO, N2O , N2 , NH3 , NH4NO3 . Продукт реакции зависит от активности металла и концентрации кислоты. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

№ слайда 6 Mg +HNO3 Mg (NO3)2+NH4NO3+H2O 2. Свойства концентрированной азотной кислоты C
Описание слайда:

Mg +HNO3 Mg (NO3)2+NH4NO3+H2O 2. Свойства концентрированной азотной кислоты Ca + HNO3 Ca (NO3)2 + N2O + H2O 1. Свойства разбавленной азотной кислоты

№ слайда 7 Самостоятельная работа Вариант 1. Свойства концентрированной азотной кислоты
Описание слайда:

Самостоятельная работа Вариант 1. Свойства концентрированной азотной кислоты : Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO2 + H2O Вариант 2. Свойства разбавленной азотной кислоты : Сu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO +H2O Вариант 3. Свойства разбавленной азотной кислоты : Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + N2 + H2O

№ слайда 8 Вывод 1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами во
Описание слайда:

Вывод 1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. 2) увеличение активности металла ----------------------------------------- > NO2      NO      N2O      N2      NH4NO3 ------------------------------------------> уменьшение концентрации кислоты

№ слайда 9 Взаимодействие с неметаллами S + …HNO3(60%) = H2SO4 + …NO2 + …H2O S + …HNO3(
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами S + …HNO3(60%) = H2SO4 + …NO2 + …H2O S + …HNO3(40%) = H2SO4 + …NO P + …HNO3 (60%) = H3 PO4 + …NO2 + H2O …P + …HNO3 (30%) + …H2O = …H3 PO4 + …NO Вывод: Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO2.

№ слайда 10 Качественная реакция на ион NO3 NaNO3 + H2SO4 (k) NaHSO4 + HNO3 HNO3 + Cu Cu
Описание слайда:

Качественная реакция на ион NO3 NaNO3 + H2SO4 (k) NaHSO4 + HNO3 HNO3 + Cu Cu (NO3)2 + NO2 + H2O - бурый

№ слайда 11 Применение азотной кислоты. Удобрения Взрывчатые вещества Красители Лекарства
Описание слайда:

Применение азотной кислоты. Удобрения Взрывчатые вещества Красители Лекарства Пластмассы

№ слайда 12 Особенности свойств нитратов Азот – это один из химических элементов для раст
Описание слайда:

Особенности свойств нитратов Азот – это один из химических элементов для растений, необходимый для синтеза белков. Растения получают азот из почвы в виде нитратных и аммиачных солей, которые используют как минеральные удобрения. Все нитраты растворимы в воде. Нитраты разлагаются при нагревании.

№ слайда 13  Разложение нитратов
Описание слайда:

Разложение нитратов

№ слайда 14 Нитраты при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяют
Описание слайда:

Нитраты при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом: Вариант 1. а) нитраты  металлов , стоящих в ряду напряжений левее магния: …NaNO3 = …NaNO2 + O2 Вариант 2. б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью: …Al(NO3 )3 = …Al2O3 + …NO2 + …O2 Вариант 3. в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути: …AgNO3 = …Ag + …NO2 + O2 г) нитрат аммония: NH4NO3 = N2O + …H2O

№ слайда 15 В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая ве
Описание слайда:

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Расшифруйте это высказывание. Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)

№ слайда 16 Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В н
Описание слайда:

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

№ слайда 17 Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В н
Описание слайда:

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения…….. п о р о х д и н а м и т

№ слайда 18 Нитраты - минеральные удобрения, но использовать их нужно грамотно… Избыток н
Описание слайда:

Нитраты - минеральные удобрения, но использовать их нужно грамотно… Избыток нитратов в организме человека способствует: 1. Развитию патогенной кишечной микрофлоры, которая выделяет токсины. 2. Нитраты снижают содержание витаминов в пище. 3. Под воздействием ферментов в организме человека и животных нитраты восстанавливаются до нитритов. Они взаимодействуя с гемоглобином крови, образуют вещество, которое уже не способно переносить кислород, нарушается нормальное дыхание клеток и тканей организма.

№ слайда 19 4. При длительном поступлении нитратов в организм человека уменьшается количе
Описание слайда:

4. При длительном поступлении нитратов в организм человека уменьшается количество йода, что приводит к увеличению щитовидной железы. 5. Нитраты влияют на возникновение раковых опухолей в желудочно-кишечном тракте. 6. Нитраты способны вызывать резкое расширение сосудов, в результате чего понижается кровяное давление.


Краткое описание документа:

При изучении химии в 9 классе очень важно отработать составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и составление электронного баланса, расстановка коэффициентов на основе баланса. Особенно это удачно можно сделать на изучении специфических свойств азотной кислоты с металлами и неметаллами, термическое разложение солей азотной кислоты - нитратов. В данной презентации по теме"Азотная кислота и её соли" представлен этот материал.  Интересным являются и такие слайды как слайды применение азотной кислоты, а также вредное влияние избыточного количества  нитратов на организм человека.

Автор
Дата добавления 05.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров753
Номер материала 475319
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх