498905
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по теме: "Гидролиз"

Презентация по теме: "Гидролиз"

библиотека
материалов
Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризу...
В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества...
Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный ком...
Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основан...
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O
Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основан...
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+
3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кисл...
В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой....
Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH...
СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо (...
Смещение равновесия обратимого гидролиза
Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5...
Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н...
НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза вещ...
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кис...
В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окр...
Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном рас...
Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением...
1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. С...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризу
Описание слайда:

Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризует это свойство? Приведите примеры веществ с различным рН растворов Почему обычная дождевая вода имеет слабо-кислотную реакцию? Какую реакцию среды имеют растворы солей?

3 слайд В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества
Описание слайда:

В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества с ионами Н+ и ОН– воды.

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный ком
Описание слайда:

Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный компонент! ГИДРОЛИЗ – ПРОЦЕСС:

6 слайд Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основан
Описание слайда:

Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основанием (NaСN, CH3COONa, NaNO2…) – среда щелочная ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ Na2CO3↔2Na++CO2−3 CO2−3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− среда щелочная, т.к. [OH−]> [H+] Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH 2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH− CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−

7 слайд ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O

8 слайд Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основан
Описание слайда:

Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH4Cl, NH4NO3…) – среда кислая ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ AlCl3↔Al3++3Cl-  Al3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону Al3++H+OH−↔(AlOH)2++H+  среда кислая, т.к. [H+]>[OH−] AlCl3+HOH↔(AlOH)2+Cl2+HCl Al3++3Cl−+HOH↔(AlOH)2++3Cl−+H+ Al3++HOH↔(AlOH)2++H+

9 слайд ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+

10 слайд 3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кисл
Описание слайда:

3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кислотой (NH4CN, CH3COONH4…) – среда ≈ нейтральная рН не зависит от концентрации соли, гидролиз проходит достаточно глубоко В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд. ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ

11 слайд В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой.
Описание слайда:

В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой. Параллельно с гидролизом в растворах кислых солей протекает диссоциация кислотного остатка, поэтому при оценке значения рН необходимо сравнить константы гидролиза (Кг) и диссоциации кислоты по второй ступени (К2): ГИДРОЛИЗ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

12 слайд Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH
Описание слайда:

Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH2PO4 – кислая Na2CO3 - сильно щелочная Раствор питьевой соды NaHCO3 имеет слабощелочную среду и используется в медицине для предотвращения ацидозов

13 слайд СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо (
Описание слайда:

СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо ( нагреванием и разбавлением раствора – согласно принципу Ле-Шателье) можно добиться в ряде случаев реализации гидролиза по второй и даже по третьей ступени. В случае солей многоосновных кислот или многокислотных оснований процесс гидролиза протекает ступенчато

14 слайд Смещение равновесия обратимого гидролиза
Описание слайда:

Смещение равновесия обратимого гидролиза

15 слайд Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5
Описание слайда:

Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5 кДж/моль), то противоположный ей процесс гидролиза является эндотермическим. В соответствии с принципом ЛеШателье с повышением температуры степень гидролиза растет.

16 слайд Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н
Описание слайда:

Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н+, в соответствии с принципом Ле Шателье процесс подавляется при подкислении и усиливается при подщелачивании. При накапливании ионов ОН- гидролиз подавляется при подщелачивании и усиливается при добавлении кислот. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза

17 слайд НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза вещ
Описание слайда:

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза веществ накапливается в растворе в таких количествах, что станет возможным выделение его в осадок или улетучивание в виде газа, то гидролиз будет необратимым, что приведет к полному разложению соли водой: Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу:

18 слайд АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

19 слайд Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кис
Описание слайда:

Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кислотность среды не изменяется при растворении каждой из солей 1) нейтральная 3) слабощелочная 2) сильнощелочная 4) кислая 1) карбоната натрия 3) нитрата цинка 2) хлорида калия 4) сульфата натрия 1) NaHCO3, NaHS, NaNO2 3) NaNO3 ,KCl, Ba(NO3)2 2) KCl, KClO, KClO4 4) CaCO3, CaCl, CaSO4

20 слайд В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окр
Описание слайда:

В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окраску в водном растворе ортофосфата натрия и рН раствора уменьшается при растворении в воде каждого из веществ в ряду 1) нитрат цинка 3) нитрат калия 2) нитрит калия 4) сульфита натрия 1) хлорида цинка 3) силиката калия 2) нитрата магния 4) йодида бария 1) ZnSO4, KNO3, K2HPO4 3) FeCl3, CuSO4, (NH4)2SO4 2) NaClO3, Na2SO3, K2S 4) K2SO4, BaCl2, KNO3

21 слайд Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном рас
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе. Гидролизу по катиону и аниону в водном растворе подвергается соль НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ЛАКМУСА А) сульфат натрия 1) красный Б) сульфид натрия 2) фиолетовый В) сульфит натрия 3) синий Г) бромид цинка 1) нитрат магния 3) нитрит калия 2) сульфит калия 4) ацетат аммония

22 слайд Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А)сульфит калия 1) PO43-+Н2О НPO42- + ОН Б)нитрит кальция 2) NO2 - + Н2О ↔ HNO2 + ОН В)фосфат натрия 3) S2 + Н2О ↔ HS +ОН Г)сульфид калия 4) SО32 + Н2О ↔ НSО3 + ОН 5) HNO3 + Н2О ↔ HNO3 + ОН 6) PO43- + 3Н2О ↔ H3PO4 + 3ОН

23 слайд 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. С
Описание слайда:

1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу …  8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …

Краткое описание документа:


Познакомить обучающихся с сущностью процесса гидролиза солей

Раскрыть сущность понятия «гидролиз солей»

Познакомить обучающихся  с особенностями  гидролиза солей различных типов

Научить определять продукты гидролиза, тип гидролиза  и среду раствора соли

Развивать коммуникативные умения в результате интерактивного общения, ответов на вопросы, свободно и правильно излагать свою точку зрения в процессе эвристической беседы

Развивать  различные виды мышления

·     теоретическое (формулирование учебных гипотез для решения проблемной ситуации, использование имеющихся знаний для объяснения фактов и явлений, применение логических операций)

·     наглядно-образное (использование материализированных (формулы, уравнения) образов  объектов.)

·      словесно-логическое (правильное использование терминов и понятий, грамотное владение химическим языком, словесное обоснование)

Формировать мотивации учебно-познавательной деятельности,  опыт  познавательной деятельности, способность к принятию нестандартных решений

 

Проблемное обучение, ИКТ,  системно-деятельностный  подход, компетентностный подход, фасилитационный подход

индивидуальная и фронтальная работа обучающихся

1.    по степени самостоятельности мышления

продуктивные методы обучения: проблемный, исследовательский – демонстрационный эксперимент

репродуктивные методы – объяснительно-иллюстративный (рассказ преподавателя, фронтальная беседа),программированный метод обучения (задания по предложенному алгоритму)

2.    по источнику передачи и восприятия учебной информации

словесные методы – рассказ преподавателя, эвристическая беседа, фронтальная беседа

наглядные методы – демонстрация, наблюдение

      3. по характеру управления учебной работой

самостоятельная работа обучающихся

      4. методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности

Общая информация

Номер материала: 504782

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация