Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: "Гидролиз"

Презентация по теме: "Гидролиз"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризу...
В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества...
Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный ком...
Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основан...
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O
Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основан...
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+
3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кисл...
В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой....
Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH...
СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо (...
Смещение равновесия обратимого гидролиза
Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5...
Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н...
НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза вещ...
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кис...
В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окр...
Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном рас...
Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением...
1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. С...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризу
Описание слайда:

Какую реакцию среды имеют растворы разных веществ? Какая величина характеризует это свойство? Приведите примеры веществ с различным рН растворов Почему обычная дождевая вода имеет слабо-кислотную реакцию? Какую реакцию среды имеют растворы солей?

№ слайда 3 В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества
Описание слайда:

В общем случае к гидролизу относятся процессы взаимодействия частей вещества с ионами Н+ и ОН– воды.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный ком
Описание слайда:

Гидролиз идет по слабому компоненту соли! Кислотность определяет сильный компонент! ГИДРОЛИЗ – ПРОЦЕСС:

№ слайда 6 Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основан
Описание слайда:

Соль образована одноосновной слабой кислотой и однокислотным сильным основанием (NaСN, CH3COONa, NaNO2…) – среда щелочная ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ Na2CO3↔2Na++CO2−3 CO2−3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− среда щелочная, т.к. [OH−]> [H+] Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH 2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH− CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−

№ слайда 7 ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ 2- - - H2O

№ слайда 8 Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основан
Описание слайда:

Соль образована одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH4Cl, NH4NO3…) – среда кислая ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ AlCl3↔Al3++3Cl-  Al3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону Al3++H+OH−↔(AlOH)2++H+  среда кислая, т.к. [H+]>[OH−] AlCl3+HOH↔(AlOH)2+Cl2+HCl Al3++3Cl−+HOH↔(AlOH)2++3Cl−+H+ Al3++HOH↔(AlOH)2++H+

№ слайда 9 ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ + - Zn + H2O 2+ Zn(OH) + H3O + + - Zn 2+ 2+

№ слайда 10 3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кисл
Описание слайда:

3. Соль образована слабым однокислотным основанием и слабой одноосновной кислотой (NH4CN, CH3COONH4…) – среда ≈ нейтральная рН не зависит от концентрации соли, гидролиз проходит достаточно глубоко В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд. ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ

№ слайда 11 В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой.
Описание слайда:

В данном случае намного меньше, чем следовательно, среда будет слабокислой. Параллельно с гидролизом в растворах кислых солей протекает диссоциация кислотного остатка, поэтому при оценке значения рН необходимо сравнить константы гидролиза (Кг) и диссоциации кислоты по второй ступени (К2): ГИДРОЛИЗ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

№ слайда 12 Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH
Описание слайда:

Растворы кислых солей имеют различный характер среды: Na2HPO4 - щелочная NaH2PO4 – кислая Na2CO3 - сильно щелочная Раствор питьевой соды NaHCO3 имеет слабощелочную среду и используется в медицине для предотвращения ацидозов

№ слайда 13 СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо (
Описание слайда:

СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ 1- я ступень: 2-я ступень: Cмещением равновесия вправо ( нагреванием и разбавлением раствора – согласно принципу Ле-Шателье) можно добиться в ряде случаев реализации гидролиза по второй и даже по третьей ступени. В случае солей многоосновных кислот или многокислотных оснований процесс гидролиза протекает ступенчато

№ слайда 14 Смещение равновесия обратимого гидролиза
Описание слайда:

Смещение равновесия обратимого гидролиза

№ слайда 15 Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5
Описание слайда:

Влияние температуры: Так как реакция нейтрализации экзотермична (ΔHo = -56,5 кДж/моль), то противоположный ей процесс гидролиза является эндотермическим. В соответствии с принципом ЛеШателье с повышением температуры степень гидролиза растет.

№ слайда 16 Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н
Описание слайда:

Добавление кислот и щелочей Если при обратимом гидролизе накапливаются ионы Н+, в соответствии с принципом Ле Шателье процесс подавляется при подкислении и усиливается при подщелачивании. При накапливании ионов ОН- гидролиз подавляется при подщелачивании и усиливается при добавлении кислот. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза

№ слайда 17 НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза вещ
Описание слайда:

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Если какое-либо из образующихся в процессе гидролиза веществ накапливается в растворе в таких количествах, что станет возможным выделение его в осадок или улетучивание в виде газа, то гидролиз будет необратимым, что приведет к полному разложению соли водой: Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу:

№ слайда 18 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

№ слайда 19 Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кис
Описание слайда:

Среда водного раствора сульфата аммония Кислую среду имеет водный раствор Кислотность среды не изменяется при растворении каждой из солей 1) нейтральная 3) слабощелочная 2) сильнощелочная 4) кислая 1) карбоната натрия 3) нитрата цинка 2) хлорида калия 4) сульфата натрия 1) NaHCO3, NaHS, NaNO2 3) NaNO3 ,KCl, Ba(NO3)2 2) KCl, KClO, KClO4 4) CaCO3, CaCl, CaSO4

№ слайда 20 В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окр
Описание слайда:

В водном растворе гидролизу не подвергается Лакмус приобретает одинаковую окраску в водном растворе ортофосфата натрия и рН раствора уменьшается при растворении в воде каждого из веществ в ряду 1) нитрат цинка 3) нитрат калия 2) нитрит калия 4) сульфита натрия 1) хлорида цинка 3) силиката калия 2) нитрата магния 4) йодида бария 1) ZnSO4, KNO3, K2HPO4 3) FeCl3, CuSO4, (NH4)2SO4 2) NaClO3, Na2SO3, K2S 4) K2SO4, BaCl2, KNO3

№ слайда 21 Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном рас
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе. Гидролизу по катиону и аниону в водном растворе подвергается соль НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ЛАКМУСА А) сульфат натрия 1) красный Б) сульфид натрия 2) фиолетовый В) сульфит натрия 3) синий Г) бромид цинка 1) нитрат магния 3) нитрит калия 2) сульфит калия 4) ацетат аммония

№ слайда 22 Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А)сульфит калия 1) PO43-+Н2О НPO42- + ОН Б)нитрит кальция 2) NO2 - + Н2О ↔ HNO2 + ОН В)фосфат натрия 3) S2 + Н2О ↔ HS +ОН Г)сульфид калия 4) SО32 + Н2О ↔ НSО3 + ОН 5) HNO3 + Н2О ↔ HNO3 + ОН 6) PO43- + 3Н2О ↔ H3PO4 + 3ОН

№ слайда 23 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. С
Описание слайда:

1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу …  8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …


Краткое описание документа:


Познакомить обучающихся с сущностью процесса гидролиза солей

Раскрыть сущность понятия «гидролиз солей»

Познакомить обучающихся  с особенностями  гидролиза солей различных типов

Научить определять продукты гидролиза, тип гидролиза  и среду раствора соли

Развивать коммуникативные умения в результате интерактивного общения, ответов на вопросы, свободно и правильно излагать свою точку зрения в процессе эвристической беседы

Развивать  различные виды мышления

·     теоретическое (формулирование учебных гипотез для решения проблемной ситуации, использование имеющихся знаний для объяснения фактов и явлений, применение логических операций)

·     наглядно-образное (использование материализированных (формулы, уравнения) образов  объектов.)

·      словесно-логическое (правильное использование терминов и понятий, грамотное владение химическим языком, словесное обоснование)

Формировать мотивации учебно-познавательной деятельности,  опыт  познавательной деятельности, способность к принятию нестандартных решений

 

Проблемное обучение, ИКТ,  системно-деятельностный  подход, компетентностный подход, фасилитационный подход

индивидуальная и фронтальная работа обучающихся

1.    по степени самостоятельности мышления

продуктивные методы обучения: проблемный, исследовательский – демонстрационный эксперимент

репродуктивные методы – объяснительно-иллюстративный (рассказ преподавателя, фронтальная беседа),программированный метод обучения (задания по предложенному алгоритму)

2.    по источнику передачи и восприятия учебной информации

словесные методы – рассказ преподавателя, эвристическая беседа, фронтальная беседа

наглядные методы – демонстрация, наблюдение

      3. по характеру управления учебной работой

самостоятельная работа обучающихся

      4. методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности

Автор
Дата добавления 30.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров757
Номер материала 504782
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх