Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Кислоты
На предыдущих уроках вы познакомились с бинарными соединениями, среди которых HCl, H2 S.
Как вы считаете, эти соединения относятся к изученным ранее классам?
2 слайд
Станция Определений
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислот такова: Н к.о.
3 слайд
Станция Номенклатурная
Формулы кислот
HF - фтороводородная ,
HCl - хлороводородная,
HBr – бромоводородная,
HI - иодоводородная,
HNO2 - азотистая,
HNO3 - азотная
4 слайд
Формулы кислот
H2 S - сероводородная,
H2 SO3 - сернистая,
H2 SO4 - серная,
H2 CO3 - угольная,
H2 Si O3 - кремниевая,
H3 P O 4 - ортофосфорная
5 слайд
Станция Классификационная
Схема классификации кислот.
КИСЛОТЫ
↓ ↓
бескислородные кислородсодержащие
HF, HCl, HBr, HNO2, HNO3, H2 SO3
H2 S H2 SO4 , H2 CO3,
H2 Si O3 , H3 P O 4
6 слайд
Станция Историческая
Проект № 1 «Происхождение и
открытие кислот »
Считается, что самой первой известной кислотой была уксусная. О ней упоминается в древнейших рукописях. Само слово «кислота» произошло от латинского названия уксуса ацетум. Почему именно она объясняется очень просто. С древнейших времён люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус.
7 слайд
Проект № 1 «Происхождение и
открытие кислот »
Серную кислоту человек знает около 1000 лет. В России она известна под названием «купоросное масло», потому что получали из веществ называемых купоросом. Соляная или хлороводородная кислота и азотная известны с 14 века.
Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную – селитряной водкой, т.к. соляную кислоту получают из поваренной соли, а азотную – из селитры.
Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, английский химик Роберт Бойль получил фосфорную кислоту.
Следующую кислоту – угольную впервые получил в конце 18 века английский химик Джозеф Пристли. Для этого он растворял в воде углекислый газ.
8 слайд
Станция Исследовательская
Проект № 2 « Обнаружение кислот с
помощью индикаторов»
Распознавать кислоты древние алхимики научились случайно. Однажды Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил её. Она попала на сине- фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко – красными. Это явление удивило ученого, и он провёл серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что васильки, розы и некоторые другие цветы окрашивались в красный цвет.
Так были открыты индикаторы или в переводе с латинского «указатели» кислот.
9 слайд
Лабораторный опыт
«Действие кислот на индикаторы»
Цель: изучить действие кислот на индикаторы.
Ход опыта.
Аккуратно налейте в 3 пробирки по 0,5 или 1 мл кислоты и добавьте по нескольку капель индикатора. Для исследования возьмите следующие индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Результаты оформите в виде таблицы.
10 слайд
Окраска индикаторов
11 слайд
Станция Познавательная
Проект № 3 «Это интересно»
В природе встречается много кислот: в лимонах – лимонная, в яблоках –яблочная, в листьях щавеля – щавелевая и другие. Эти названия дал им после исследования настоев, полученных из корней и листьев шведский химик Карл Шееле. Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая капельки едкой муравьиной кислоты. Она же содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. При скисании молока образуется молочная кислота. Она же получается и при квашении капусты и силосовании кормов для скота.
12 слайд
Станция Правил Техники Безопасности
Чаще всего кислоты для работы нужны не концентрированные, а разбавленные. При смешивании с водой серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может быстро закипеть и выбросить брызги на лицо, руки, одежду. А это очень опасно, потому что концентрированные кислоты обугливают кожу, ткани, и даже древесину. Образуются долго не -заживающие язвы, а в тяжелых случаях уродства и потеря зрения. Чтобы этого не случилось, нужно запомнить простое правило:
Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда.
13 слайд
Станция Степеней окисления
Зная правила расстановки степеней окисления, поставьте их в формулах кислот, написанных на доске.
HBr, HNO2, HNO3 ,
H2 SO3 , H2 S, H2 SO4
14 слайд
Тема: Кислоты
Ребята, кому понравилось сегодня работать на уроке?
Как вы считаете, достигли мы своей цели?
Что бы вам хотелось изменить в ходе урока?
15 слайд
Домашнее задание
На «3» параграф 20, задание № 4
На «4» параграф 20, задание № 4, расставить во всех веществах степени окисления.
На «5» составить кроссворд по теме
«Кислоты».
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация познакомит обучающихся с новым классом неорганических веществ- кислотами. Изучение материала происходит в форме увлекательного путешествия в страну неизвестных соединений. Станции знакомят ребят с историей открытия кислот, происхождением, формулами и названиями, техникой безопасности при работе с данными веществами. Повысит положительную мотивацию на уроке и лабораторный опыт "Действие кислот на индикаторы". Желаю приятной работы при использовании на уроке химии в 8 классе презентации.
6 626 985 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хиневич Татьяна Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.