Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Классификация химических реакций в органической химии"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме "Классификация химических реакций в органической химии"

библиотека
материалов
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ 	Экзотермические реакции (+Q) – реакции, протекающие с в...
ПО НАПРАВЛЕНИЮ 	 	Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно...
ПО ФАЗОВОМУ СОСТОЯНИЮ 	Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие...
ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА: 	Каталитические – это реакции, протекающие в присутс...
ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРИНЯТО КЛАССИФИЦИРОВАТЬ по механизмам протекания 	Под м...
По механизму реакции: Гомолитические (радикальные) реакции R – это реакции, и...
Радикальные реакции имеют цепной механизм, включающий стадии: зарождения, ра...
ПО МЕХАНИЗМУ РЕАКЦИИ: 	2. Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофи...
ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ 	1. Сильные: 	H+, Me+, HgCl+, FeCl2+, AlCl3, FeBr3, S...
2. слабые: 	 молекулы, обладающие небольшим сродством к электрону, которое м...
ПОВЫШЕНИЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫХ СВОЙСТВ РЕАГЕНТОВ: 		СН2 = СН2 + Н+ → СН3 – СН2+ 		с...
НУКЛЕОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ: 	Сильные нуклеофилы: 	к ним относятся :ОН− , анионы с...
СЛАБЫЕ НУКЛЕОФИЛЫ: К	ним относятся анионы, являющиеся 	остатками сильных ки...
Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофильные) реакции 	А) Нуклеоф...
ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: Реакции замещения S - реакции, в...
ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: 	2. Реакции присоединения А – ре...
б) гидрирование (присоединение водорода): 	CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 	в) ги...
3. Реакции отщепления (элиминирования) - реакции, в результате которых проис...
г) дегидратация CH2OH – CH3 t→ CH2 = CH2 + H2O 	 	д) деполимеризация - разру...
4. Реакции перегруппировки (изомеризации) - реакции, в результате которых пр...
5. Реакции окисления и восстановления - реакции, в результате которых происх...
Реакции окисления - взаимодействие органического вещества с более ЭО элемент...
Выводы: Органические реакции подчиняются общим законам и общим закономерностя...
25 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ 	Экзотермические реакции (+Q) – реакции, протекающие с в
Описание слайда:

ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ Экзотермические реакции (+Q) – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. Эндотермические реакции (-Q) – реакции, протекающие с поглощением энергии.

№ слайда 4 ПО НАПРАВЛЕНИЮ 	 	Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно
Описание слайда:

ПО НАПРАВЛЕНИЮ Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении

№ слайда 5 ПО ФАЗОВОМУ СОСТОЯНИЮ 	Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
Описание слайда:

ПО ФАЗОВОМУ СОСТОЯНИЮ Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): СаС2 (тв)+2Н2О(ж)→ С2Н2(г)+Са(ОН)2(р-р) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): СН4(г) +2 О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(г)

№ слайда 6 ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА: 	Каталитические – это реакции, протекающие в присутс
Описание слайда:

ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА: Каталитические – это реакции, протекающие в присутствии катализатора. Некаталитические – это реакции, протекающие без катализатора

№ слайда 7 ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРИНЯТО КЛАССИФИЦИРОВАТЬ по механизмам протекания 	Под м
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРИНЯТО КЛАССИФИЦИРОВАТЬ по механизмам протекания Под механизмом реакции понимают последовательность отдельных стадий протекания реакций с указанием промежуточных частиц, образующихся на каждой из этих стадий. по направлению и конечным продуктам реакции: Присоединения Отщепления (Элиминирования) Замещения Перегруппировки (Изомеризации) Окисления и восстановления

№ слайда 8 По механизму реакции: Гомолитические (радикальные) реакции R – это реакции, и
Описание слайда:

По механизму реакции: Гомолитические (радикальные) реакции R – это реакции, идущие с образованием радикалов (частиц с неспаренным электроном). А : В → А• + В• А•; В• - R (радикалы) Радикальные реакции протекают в газовой фазе или в неполярных растворителях в жестких условиях: высокая t, hν

№ слайда 9 Радикальные реакции имеют цепной механизм, включающий стадии: зарождения, ра
Описание слайда:

Радикальные реакции имеют цепной механизм, включающий стадии: зарождения, развития и обрыв цепи (свободнорадикальные цепные реакции): Зарождение цепи (инициирование): Cl2 hν→ Cl• + Cl• 2. Рост (развитие) цепи: CH4 + Cl• → CH3• + HCl CH3• + Cl2 → CH3Cl + Cl• 3. Обрыв цепи: CH3• + Cl• → CH3Cl CH3• + CH3• → C2H6 Cl• + Cl• → Cl2

№ слайда 10 ПО МЕХАНИЗМУ РЕАКЦИИ: 	2. Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофи
Описание слайда:

ПО МЕХАНИЗМУ РЕАКЦИИ: 2. Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофильные) реакции – это реакции, происходящие без разрыва электронных пар; оба электрона переходят на орбиталь одного из атомов с образованием аниона. А : В → А+ + :В- А+ - электрофильный реагент (электрофил) :В- - нуклеофильный реагент (нуклеофил) Ионные реакции протекают в полярных растворителях и требуют умеренной температуры, иногда катализатора.

№ слайда 11 ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ 	1. Сильные: 	H+, Me+, HgCl+, FeCl2+, AlCl3, FeBr3, S
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ 1. Сильные: H+, Me+, HgCl+, FeCl2+, AlCl3, FeBr3, SbCl5, BF3, ZnCl2 и другие частицы, которые нейтральные по заряду, но содержат центры с повышенным сродством к электрону (например, атомы элементов, содержащие вакантные орбитали в своей валентной оболочке). В AlCl3 таким центром является атом алюминия, в FeBr3, SbCl5, BF3, ZnCl2 – атомы железа, сурьмы, бора и цинка, соответственно

№ слайда 12 2. слабые: 	 молекулы, обладающие небольшим сродством к электрону, которое м
Описание слайда:

2. слабые:  молекулы, обладающие небольшим сродством к электрону, которое может  быть повышено образованием комплексов с сильными электрофилами: СН2= СН2,          СН3 – СН2 – Cl,  этилен хлористый этил  

№ слайда 13 ПОВЫШЕНИЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫХ СВОЙСТВ РЕАГЕНТОВ: 		СН2 = СН2 + Н+ → СН3 – СН2+ 		с
Описание слайда:

ПОВЫШЕНИЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫХ СВОЙСТВ РЕАГЕНТОВ: СН2 = СН2 + Н+ → СН3 – СН2+ слабый сильный электрофил электрофил СН3–СН2 – Сl + AlCl3 → CH3 – CH2+ +AlCl4- слабый сильный сильный

№ слайда 14 НУКЛЕОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ: 	Сильные нуклеофилы: 	к ним относятся :ОН− , анионы с
Описание слайда:

НУКЛЕОФИЛЬНЫЕ РЕАГЕНТЫ: Сильные нуклеофилы: к ним относятся :ОН− , анионы с высоким сродством к протону (основания); анионы, являющиеся остатками слабых кислот  :ОН− ,СН3О:− , :NH2− ,  С6H5O:− (фенолят ион), СN− ,СН3СОО:− и другие отрицательно заряженные остатки, :H− (гидрид-ион). Кроме того к сильным нуклеофилам относят нейтральные молекулы с неподелённой электронной парой такие, как аммиак, амины, вода, спирты  Примеры нейтральных молекул с сильными нуклеофильными свойствами: NH3 , H2О: , эфиры:   R NH2 ,  R2 NH,   R3N , R–OH, ROR и др

№ слайда 15 СЛАБЫЕ НУКЛЕОФИЛЫ: К	ним относятся анионы, являющиеся 	остатками сильных ки
Описание слайда:

СЛАБЫЕ НУКЛЕОФИЛЫ: К ним относятся анионы, являющиеся  остатками сильных кислот: Сl− , Br−, HSO3(−), NO3(−), CNS(−),  H2PO4(2−) и др.

№ слайда 16 Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофильные) реакции 	А) Нуклеоф
Описание слайда:

Гетеролитические (ионные или электрофильно-нуклеофильные) реакции А) Нуклеофильные реакции N – реакции с нуклеофильными реагентами (анионами или молекулами, имеющими неподеленную электронную пару): Пример: взаимодействие бромэтана с гидроксидом натрия. С2Н5 – Вr + Na+E – OH-N → NaBr + C2H5OH Б) Электрофильные реакции Е - реакции с электрофильными реагентами (катионами или молекулами, имеющими свободную орбиталь): Пример: нитрование бензола. C6H6 + HO-N – NO2+E → C6H5NO2 + H2O

№ слайда 17 ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: Реакции замещения S - реакции, в
Описание слайда:

ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: Реакции замещения S - реакции, в результате которых происходит замена атома или группы атомов на другой атом или группу атомов. А-В + С → А-С + В Например: галогенирование алканов CH4 + Cl2 hν→ CH3Cl + HCl

№ слайда 18 ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: 	2. Реакции присоединения А – ре
Описание слайда:

ПО НАПРАВЛЕНИЮ И КОНЕЧНОМУ ПРОДУКТУ РЕАКЦИИ: 2. Реакции присоединения А – реакции, в результате которых происходит введение атома или группы атомов молекулу непредельного соединения, что сопровождается разрывом π-связи. При этом двойные связи превращаются в одинарные, а тройные – в двойные: С = С + А – В → А – С – С – В а) Галогенирование (присоединение галогенов) CH2 = CH2 + Cl2 → Cl – CH2 – CH2 – Cl

№ слайда 19 б) гидрирование (присоединение водорода): 	CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 	в) ги
Описание слайда:

б) гидрирование (присоединение водорода): CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 в) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов): CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 - Cl г) гидратация (присоединение воды): CH2 = CH2 + H – OH → CH3 – CH2 - OH д) полимеризация nCH2 = CH2 → [- CH2 – CH2 - ]n

№ слайда 20 3. Реакции отщепления (элиминирования) - реакции, в результате которых проис
Описание слайда:

3. Реакции отщепления (элиминирования) - реакции, в результате которых происходит отщепление атомов или группы атомов от органической молекулы с образованием кратный связей: А – С – С – В → АВ + С = С а) дегидрирование CH3 – CH3 t, Ni→ CH2 = CH2 + H2 б) дегалогенирование CH2Cl – CH2Cl + Zn t→ CH2 = CH2 + ZnCl2 в) дегидрогалогенирование CH2Cl–CH3+NaOНcпирт.рр→CH2=CH2+NaCl+H2O

№ слайда 21 г) дегидратация CH2OH – CH3 t→ CH2 = CH2 + H2O 	 	д) деполимеризация - разру
Описание слайда:

г) дегидратация CH2OH – CH3 t→ CH2 = CH2 + H2O д) деполимеризация - разрушение молекул полимера до исходных молекул [- CH2 – CH2 - ]n t, кат.→ nCH2 = CH2 е) крекинг - термическое разложение молекул C4H10 t→ C2H4 + C2H6

№ слайда 22 4. Реакции перегруппировки (изомеризации) - реакции, в результате которых пр
Описание слайда:

4. Реакции перегруппировки (изомеризации) - реакции, в результате которых происходит перегруппировка атома или группы атомов в молекуле (происходит перемещение атомов или группы атомов от одного фрагмента молекулы к другому без изменения их формулы). X – A – B → A – B – X CH3 – CH2 – CH2 – CH3 AlCl3, t→ CH3 – CH (CH3) – CH3

№ слайда 23 5. Реакции окисления и восстановления - реакции, в результате которых происх
Описание слайда:

5. Реакции окисления и восстановления - реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления атома углерода – реакционный центр. Реакции окисления Реакции восстановления

№ слайда 24 Реакции окисления - взаимодействие органического вещества с более ЭО элемент
Описание слайда:

Реакции окисления - взаимодействие органического вещества с более ЭО элементом (галогеном, кислородом и др.), при этом положительная с.о. атома углерода повышается. При этом происходит введение в молекулу атома О или потеря молекулой атома Н. Реакции восстановления - при этом с.о. атома углерода понижается и образуются новые связи С – Н. При этом происходит введение в молекулу атома Н или потеря молекулой атома О. CH3 – OH CuO, t→ H – COH + H2O CH3 – COH + H2 Pt, t→ CH3 – CH2 – OH

№ слайда 25 Выводы: Органические реакции подчиняются общим законам и общим закономерностя
Описание слайда:

Выводы: Органические реакции подчиняются общим законам и общим закономерностям их протекания. Они имеют общие для всех реакций признаки, но имеют и свои характерные особенности. По механизму протекания реакции делятся на свободнорадикальные и ионные. По направлению и конечному результату превращения: замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, окисления и восстановления

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для урока в профильных классах. В данной презентации повторяются основные законы протекания реакций и признаки классификации химических реакций: по числу и составу исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по направлению, по фазовому состоянию веществ, по наличию катализатора (здесь уместно напомнить о роли катализатора на продукты реакции на примере окисления аммиака). Более подробно рассматривается классификация реакций по механизму протекания. Рассматриваются электрофильные и нуклеофильные частицы, а также способы повышения электрофильных свойств реагентов. 

Автор
Дата добавления 11.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров825
Номер материала 285796
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх