908453
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: Степень окисления. 8 класс

Презентация по теме: Степень окисления. 8 класс


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса
Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0...
Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического эл...
Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А г...
Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O...
Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная...
Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинар...
Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О....
Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO...
ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – суль...
Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеюще...
Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид нат...
Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ;...
Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид...
Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Суль...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса
Описание слайда:

Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса

2 слайд Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0
Описание слайда:

Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0 + 1 e → F -1 _________________________________________________ Ba0 + 2 F0 → Ba+2F-12 Ионная связь Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

3 слайд Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического эл
Описание слайда:

Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического элемента в соединении, из предположения, что все соединения ионные. С.О. химического элемента – число условно принятых или отданных электронов.

4 слайд Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А г
Описание слайда:

Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А группы всегда имеют степень окисления - +1 Металлы II А группы - +2 Металлы IIIА группы - +3 С.О. металлов побочных подгрупп могут быть различными (иск. Zn - всегда +2, Аg -всегда +1)

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O
Описание слайда:

Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O) всегда имеет С.О. -2 в соединениях (исключение: перекись водорода - Н2О2, оксид фтора - ОF2) Водород(H) всегда имеет С.О. +1 в соединениях (исключение: гидриды активных металлов - СаН2, КН) Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют нулевое значение степени окисления.

8 слайд Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная
Описание слайда:

Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Нужно знать степень окисления одного из элементов в соединении. Например: Сr2O3 – оксид хрома(III) -2*3=-6; +6:2=+3 SnCl4 – хлорид олова(IV) -1*4=-4; +4:1=+4 6 6 4 4

9 слайд Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинар
Описание слайда:

Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинарного соединения. Mn2O5; MnO; MnO2; Mn2O7; Mn2O3 Cl2O; Cl2O7; Cl2O5; Cl2O3 Al4C3 ; Al2S3 ;AlN Mg2Si ; Mg3N2; Mg3P2 ; MgS;MgO

10 слайд Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О.
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О. химических элементов входящих в состав соединения. Найти для них Н.О.К., затем рассчитать индексы. Например: Аl O, с.о. Al=+3, с.о.О=-2, Н.О.К=6; 6:3=2, 6:2=3, следовательно формула - Аl2O3

11 слайд Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO
Описание слайда:

Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO KN CaN NaN AlN BaN ZnN AgN KS CaS NaS AlS BaS ZnS AgS KC CaC NaC AlC BaC ZnC AgC KP CaP NaP AlP BaP ZnP AgP KСl CaСl NaСl AlСl BaСl ZnСl AgСl

12 слайд ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – суль
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – сульфид ЭP – фосфид ЭC – карбид ЭCl – хлорид

13 слайд Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеюще
Описание слайда:

Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеющего отрицательную С.О., с суффиксом – ИД + Название элемента, имеющего положительную С.О., в родительном падеже + Римская цифра, обозначающая численное значение С.О. элемента (для элементов с переменной С.О.)

14 слайд Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид нат
Описание слайда:

Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид натрия Cr2S3 – сульфид хрома(III) Mn2O5 – оксид марганца ( V) CuCl2 – хлорид меди (II)

15 слайд Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ;
Описание слайда:

Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ; MgH2. CaI2 ; CaO ; N2O3 ; ZnS ; Mg3N2. KH ; FeF3 ; CuCl2 ; FeS ; Са2С. AlN ; N2O; Li2O ; Mn2O7 ; MgO.

16 слайд Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид
Описание слайда:

Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид кальция – CaO Оксид фосфора (V) – P2O5 Хлорид железа (II) – FeCl2 Оксид углерода (IV) – CO2 Оксид серы (VI) – SO3 Нитрид серебра – Ag3N

17 слайд Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Суль
Описание слайда:

Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Сульфидов

Краткое описание документа:

Очень важная тема для учащихся 8 класса. В презентации рассматриваются следующие вопросы и задания: составление формул бинарных соединений, определение степени окисления элементов в различных соединениях, основные правила определения степени окисления для металлов и неметаллов по периодической системе химических элементов. Много различных видов бинарных соединений: оксидов, сульфидов, хлоридов и других. А также много тренировачных заданий по данной теме. Данная презентация может быть использована не только для работы учителя в классе, но и для самостоятельного изучения данной темы учеником.

Общая информация

Номер материала: 475294



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.