Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: Степень окисления. 8 класс

Презентация по теме: Степень окисления. 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса
Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0...
Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического эл...
Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А г...
Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O...
Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная...
Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинар...
Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О....
Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO...
ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – суль...
Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеюще...
Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид нат...
Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ;...
Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид...
Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Суль...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса
Описание слайда:

Степень окисления Урок – справочник для учащихся 8 класса

№ слайда 2 Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0
Описание слайда:

Типы химических связей * 3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**H Ba0 – 2 e→ Ba +2 F0 + 1 e → F -1 _________________________________________________ Ba0 + 2 F0 → Ba+2F-12 Ионная связь Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

№ слайда 3 Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического эл
Описание слайда:

Определения степени окисления (С.О.) С.О. – это условный заряд химического элемента в соединении, из предположения, что все соединения ионные. С.О. химического элемента – число условно принятых или отданных электронов.

№ слайда 4 Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А г
Описание слайда:

Степени окисления у элементов – металлов в соединениях Типичные металлы I А группы всегда имеют степень окисления - +1 Металлы II А группы - +2 Металлы IIIА группы - +3 С.О. металлов побочных подгрупп могут быть различными (иск. Zn - всегда +2, Аg -всегда +1)

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O
Описание слайда:

Нужно запомнить! Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях Кислород(O) всегда имеет С.О. -2 в соединениях (исключение: перекись водорода - Н2О2, оксид фтора - ОF2) Водород(H) всегда имеет С.О. +1 в соединениях (исключение: гидриды активных металлов - СаН2, КН) Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют нулевое значение степени окисления.

№ слайда 8 Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная
Описание слайда:

Определение степени окисления в бинарных соединениях В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Нужно знать степень окисления одного из элементов в соединении. Например: Сr2O3 – оксид хрома(III) -2*3=-6; +6:2=+3 SnCl4 – хлорид олова(IV) -1*4=-4; +4:1=+4 6 6 4 4

№ слайда 9 Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинар
Описание слайда:

Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинарного соединения. Mn2O5; MnO; MnO2; Mn2O7; Mn2O3 Cl2O; Cl2O7; Cl2O5; Cl2O3 Al4C3 ; Al2S3 ;AlN Mg2Si ; Mg3N2; Mg3P2 ; MgS;MgO

№ слайда 10 Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О.
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Определить С.О. химических элементов входящих в состав соединения. Найти для них Н.О.К., затем рассчитать индексы. Например: Аl O, с.о. Al=+3, с.о.О=-2, Н.О.К=6; 6:3=2, 6:2=3, следовательно формула - Аl2O3

№ слайда 11 Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO
Описание слайда:

Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений. KO CaO NaO AlO BaO ZnO AgO KN CaN NaN AlN BaN ZnN AgN KS CaS NaS AlS BaS ZnS AgS KC CaC NaC AlC BaC ZnC AgC KP CaP NaP AlP BaP ZnP AgP KСl CaСl NaСl AlСl BaСl ZnСl AgСl

№ слайда 12 ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – суль
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭО – оксид ЭN – нитрид ЭS – сульфид ЭP – фосфид ЭC – карбид ЭCl – хлорид

№ слайда 13 Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеюще
Описание слайда:

Как правильно назвать бинарное соединение Латинское название элемента, имеющего отрицательную С.О., с суффиксом – ИД + Название элемента, имеющего положительную С.О., в родительном падеже + Римская цифра, обозначающая численное значение С.О. элемента (для элементов с переменной С.О.)

№ слайда 14 Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид нат
Описание слайда:

Примеры бинарных соединений с названиями. ZnO – оксид цинка Na3N – нитрид натрия Cr2S3 – сульфид хрома(III) Mn2O5 – оксид марганца ( V) CuCl2 – хлорид меди (II)

№ слайда 15 Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ;
Описание слайда:

Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О ; Na2S ; BaCl2 ; FeCl2 ; MgH2. CaI2 ; CaO ; N2O3 ; ZnS ; Mg3N2. KH ; FeF3 ; CuCl2 ; FeS ; Са2С. AlN ; N2O; Li2O ; Mn2O7 ; MgO.

№ слайда 16 Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид
Описание слайда:

Задание 4. Составьте формулы веществ по названию. Сульфид натрия – Na2S Оксид кальция – CaO Оксид фосфора (V) – P2O5 Хлорид железа (II) – FeCl2 Оксид углерода (IV) – CO2 Оксид серы (VI) – SO3 Нитрид серебра – Ag3N

№ слайда 17 Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Суль
Описание слайда:

Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: Оксидов Сульфидов


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Очень важная тема для учащихся 8 класса. В презентации рассматриваются следующие вопросы и задания: составление формул бинарных соединений, определение степени окисления элементов в различных соединениях, основные правила определения степени окисления для металлов и неметаллов по периодической системе химических элементов. Много различных видов бинарных соединений: оксидов, сульфидов, хлоридов и других. А также много тренировачных заданий по данной теме. Данная презентация может быть использована не только для работы учителя в классе, но и для самостоятельного изучения данной темы учеником.

Автор
Дата добавления 05.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров656
Номер материала 475294
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх