Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Серная кислота и ее свойства"

Презентация "Серная кислота и ее свойства"


библиотека
материалов
Подготовила и провела учитель химии МКОУ «Новогуровская СОШ» 2014 год СЕРНАЯ...
ПОДУМАЕМ И ОТВЕТИМ. (ДА ИЛИ НЕТ) 1. Сера располагается в 6 главной группе ПС...
ПРОВЕРИМ РЕЗУЛЬТАТЫ ТЕСТА: № вопроса	ответ	№ вопроса	ответ	№ вопроса	ответ 1....
ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА «5»	«4»	«3»	«2» 10 - 9	8 - 7	6 - 5	4 - 1 БАЛЛОВ	БАЛЛОВ 	БАЛЛО...
Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх...
ЦЕЛЬ УРОКА: Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свой...
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они...
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА И МОЛЕКУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Сера S СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
 Пирит Fe2S
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Безводная серная кислота - это бесцветная...
1. Обращаться осторожно. 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках....
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Взаимодействует : с оксидами...
РАЗБАВЛЕННАЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНЫЕ КИСЛОТЫ ВЕДУТ СЕБЯ ПО- РАЗНОМУ ПО ОТ...
ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ! Даны вещества: цинк, оксид магния, гидроксид натрия, хл...
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2. MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 3. 2NaOH + H2SO4  Na2S...
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лабор...
Проделайте химические реакции уравнения которых вы записали, соблюдая правил...
РАЗЛИВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза...
Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы...
«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И....
Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.Записать полные и сокращённые ионные уравнения для экспер...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила и провела учитель химии МКОУ «Новогуровская СОШ» 2014 год СЕРНАЯ
Описание слайда:

Подготовила и провела учитель химии МКОУ «Новогуровская СОШ» 2014 год СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 ПОДУМАЕМ И ОТВЕТИМ. (ДА ИЛИ НЕТ) 1. Сера располагается в 6 главной группе ПС
Описание слайда:

ПОДУМАЕМ И ОТВЕТИМ. (ДА ИЛИ НЕТ) 1. Сера располагается в 6 главной группе ПС . 2.На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона. 3. Сера – неметалл. 4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть. 5. Сера типичный восстановитель. 6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6 7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода. 8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов. 9.Минимальная степень окисления серы -2. 10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

№ слайда 4 ПРОВЕРИМ РЕЗУЛЬТАТЫ ТЕСТА: № вопроса	ответ	№ вопроса	ответ	№ вопроса	ответ 1.
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ РЕЗУЛЬТАТЫ ТЕСТА: № вопроса ответ № вопроса ответ № вопроса ответ 1. ДА 4. ДА 7. НЕТ 2. НЕТ 5. НЕТ 8. ДА 3. ДА 6. ДА 9. ДА 10. ДА

№ слайда 5 ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА «5»	«4»	«3»	«2» 10 - 9	8 - 7	6 - 5	4 - 1 БАЛЛОВ	БАЛЛОВ 	БАЛЛО
Описание слайда:

ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА «5» «4» «3» «2» 10 - 9 8 - 7 6 - 5 4 - 1 БАЛЛОВ БАЛЛОВ БАЛЛОВ БАЛЛОВ

№ слайда 6 Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх
Описание слайда:

Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

№ слайда 7 ЦЕЛЬ УРОКА: Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свой
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свойства , которые характерны для кислот, обусловлены…

№ слайда 8 «Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они
Описание слайда:

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили». Д.Локк

№ слайда 9 СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА И МОЛЕКУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА И МОЛЕКУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

№ слайда 10 Сера S СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

Сера S СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

№ слайда 11  Пирит Fe2S
Описание слайда:

Пирит Fe2S

№ слайда 12 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Безводная серная кислота - это бесцветная
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 1. Обращаться осторожно. 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках.
Описание слайда:

1. Обращаться осторожно. 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках. Берегись ожога. Во избежание разбрызгивания и появления ожогов кислоту необходимо тонкой струей наливать в воду, а не наоборот. 4. При попадании кислоты на кожу необходимо смыть кислоту большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно обработать раствором питьевой соды и вновь промыть водой. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ОБРАЩЕНИЯ С H2SO4

№ слайда 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Взаимодействует : с оксидами
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Взаимодействует : с оксидами металлов Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O ( образуется соль и вода) с основаниями Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O ( образуется соль и вода) с солями Н2SO4+MeR(р)→MeSO4 (р)+HR ( образование осадка или выделение газа)

№ слайда 16 РАЗБАВЛЕННАЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНЫЕ КИСЛОТЫ ВЕДУТ СЕБЯ ПО- РАЗНОМУ ПО ОТ
Описание слайда:

РАЗБАВЛЕННАЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНЫЕ КИСЛОТЫ ВЕДУТ СЕБЯ ПО- РАЗНОМУ ПО ОТНОШЕНИЮ К МЕТАЛЛАМ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА ВЕДЕТ СЕБЯ, КАК СИЛЬНАЯ КИСЛОТА. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ, СТОЯЩИЕ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА LI, К, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, FE, CO, NI, SN, PB,  H2, CU,HG, AG, AU ВЫТЕСНЯЮТ ВОДОРОД ИЗ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. МЫ ВИДИМ ПУЗЫРЬКИ ВОДОРОДА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В ПРОБИРКУ С ЦИНКОМ. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ МЕДЬ СТОИТ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ПОСЛЕ ВОДОРОДА – ПОЭТОМУ РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА НЕ ДЕЙСТВУЕТ НА МЕДЬ.

№ слайда 17 ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ! Даны вещества: цинк, оксид магния, гидроксид натрия, хл
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ! Даны вещества: цинк, оксид магния, гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте уравнения химических реакций с серной кислотой

№ слайда 18 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2. MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 3. 2NaOH + H2SO4  Na2S
Описание слайда:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2. MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 3. 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 4. BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl – качественная реакция на серную кислоту и её соли сульфаты.

№ слайда 19 Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лабор
Описание слайда:

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории. Д.И Менделеев

№ слайда 20 Проделайте химические реакции уравнения которых вы записали, соблюдая правил
Описание слайда:

Проделайте химические реакции уравнения которых вы записали, соблюдая правила техники безопасности при работе с серной кислотой. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЗАДАЧА

№ слайда 21 РАЗЛИВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

РАЗЛИВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

№ слайда 22 Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза
Описание слайда:

Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:

№ слайда 23 Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы
Описание слайда:

Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

№ слайда 24 «Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И.
Описание слайда:

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р.Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

№ слайда 25 Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской
Описание слайда:

Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

№ слайда 26 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.Записать полные и сокращённые ионные уравнения для экспер
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1.Записать полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи. 2. §13, в.2, 4 (п). 3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты».

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Цели урока:

1.      Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты. Закрепить умения составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислители, восстановители.

2.      Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.

3.      Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе с реактивами, бережного отношения, взаимопомощи, взаимопонимания.

 Оборудование:

компьютер, проектор, экан, презентация «Серная кислота», таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

         Лабораторное оборудование:

         пробирки, химический стакан, штатив для пробирок, пипетки;

         Реактивы:

         H2SO4 (раствор), вода, индикаторы, цинк, оксид магния, гидроксид натрия (раствор), ортофосфат кальция, хлорид бария; медный купорос; железный купорос;

         Образцы природных соединений серы – свинцовый блеск, медный блеск, цинковая обманка, пирит, гипс, глауберова соль.

Методы:

 

самостоятельная работа (работа в группах по 2 человека), экспериментальная работа, работа с коллекцией, тестирование, эвристическая беседа.

Общая информация

Номер материала: 168964

Похожие материалы