Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Система подготовки учащихся к олимпиаде по химии"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация "Система подготовки учащихся к олимпиаде по химии"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Система подготовки учащихся к олимпиаде по химии.
Цель Формировать образовательную среду на основе интеграции базового и дополн...
урок Внеурочная деятельность Общешкольные мероприятия Дистанционное обучение...
Система работы на уроке 1 Использование изобретательских задач 2 Использовани...
27 Алканы 11 а) На хим. заводе в качестве отходов одного из производств образ...
Задача 1. Даны НNО3 ( одноосновная), Н2SО4( двухосновная), Н3РО4 ( трёхосновн...
Принципы решения задачи открытого типа свобода выбора ( ученик сам « ведёт се...
Установите формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содер...
Неизвестный металл массой 13,5 грамм вступил в реакцию с 16,8 л. (н.у.) хлора...
Массовая доля атомов хлора в газовой смеси, состоящей из хлороводорода и фтор...
Второй способ решения Пусть вся смесь равна 100грамм. Тогда зная массовую дол...
В раствор сульфата меди, объёмом 250 мл поместили железную пластинку массой 4...
Второй способ решения Составим уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu По уравнени...
4,1 гр смеси этилена и ацетилена способно прореагировать с 32 гр. Вr2 Определ...
Второй способ Из уравнений реакций видно, что 1 моль этилена способен прореаг...
Третий способ решения. х m1 С2Н4 +Вr2 = С2Н4 Вr2 28 160   4,1-х m2 С2Н2 +2Вr2...
Творческая лаборатория «Пытливый ум» НОУ «Эрудит» * решение нестандартных зад...
Список элективных курсов в рамках предпрофильной подготовки и профильного обу...
Дистанционные курсы
Система подготовки учащихся к олимпиадам и конкурсам – целеноправленный, длит...
Средний балл по ЕГЭ 2003 – 2004 69 б. 2005 – 2006 71б. 2006 – 2007 68б. 2007...
Читинский политехнический институт Новосибирский Государственный университет...
41 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Система подготовки учащихся к олимпиаде по химии.
Описание слайда:

Система подготовки учащихся к олимпиаде по химии.

№ слайда 2 Цель Формировать образовательную среду на основе интеграции базового и дополн
Описание слайда:

Цель Формировать образовательную среду на основе интеграции базового и дополнительного образования, способствующую созданию условий для интеллектуального и личностного развития учащихся.

№ слайда 3 урок Внеурочная деятельность Общешкольные мероприятия Дистанционное обучение
Описание слайда:

урок Внеурочная деятельность Общешкольные мероприятия Дистанционное обучение Система элективных курсов Лаборатория «Пытливый ум» НОУ «Эрудит» Система дополнительного образования Работ в блоге Система подготовки учащихся к олимпиадам и творческим конкурсам

№ слайда 4 Система работы на уроке 1 Использование изобретательских задач 2 Использовани
Описание слайда:

Система работы на уроке 1 Использование изобретательских задач 2 Использование задач на составление определений и формулировок 3 Использование практических творческих задач. 4 Решение задач с обязательным выстраиванием логики решения 5 Использование задач повышенной сложности, используя дифференцированный подход, различные способы решения. 6 Составление задач

№ слайда 5 27 Алканы 11 а) На хим. заводе в качестве отходов одного из производств образ
Описание слайда:

27 Алканы 11 а) На хим. заводе в качестве отходов одного из производств образуется газ. в котором массовая доля НСl85%, Сl5% и кислорода 10%. Этот газ можно было превратить бы в соляную кислоту. но она в результате оказывается загрязнённой хлором. было предложено сжечь в этом газе водород. чтобы превратить избыточный хлор вхлороводород, но и этот путь не удалось реализовать из – за мешающего влияния кислорода. Предложите способ превращения газовой смеси в соляную кислоту без потери хлора. б) Известно, что при высокотемпературном нагревании ( пиролизе) метана он распадается на неустойчивые частицы, в первую очередь Н, СН и СН2, которые взаимодействуют между собой, образуядимеры. При этом образуется водород. ацетилен и этилен. Что можно получить . подвергая пиролизу четырёххлористый углерод и хлороформ? 28 Алкены 11 а)Этилен является важным сырьём в нефтехимической промышленности и производстве полимеров. Но он имеет широкое применение и в органическом синтезе. Что получится при окислении этилена азотной и серной кислотой? б) Имеется смесь бутана , изобутана и изобутилена. Из неё необходимо выделить изобутилен для дальнейшего использования. предложите химический способ выделения из смеси изобутилена. 29 Алкины 11 а)Предложите оптимальную, безотходную схему синтеза винилхлорида, исходя из этилена. б) Одним из способов получения хлористого винила является взаимодействие ацетилена схлороводородом. Поскольку эта реакция не протекает с количественным выходом. винилхлорид всегда содержит небольшую примесь ацетилена. предложите способ очистки винилхлорида от ацетилена.

№ слайда 6 Задача 1. Даны НNО3 ( одноосновная), Н2SО4( двухосновная), Н3РО4 ( трёхосновн
Описание слайда:

Задача 1. Даны НNО3 ( одноосновная), Н2SО4( двухосновная), Н3РО4 ( трёхосновная) кислоты. Сформулируйте определение основных кислот Задача 2. Предложите способ классификации следующих соединений Н2SО4, H2O, SO3, NH3, КJ, КОН, HCL.

№ слайда 7 Принципы решения задачи открытого типа свобода выбора ( ученик сам « ведёт се
Описание слайда:

Принципы решения задачи открытого типа свобода выбора ( ученик сам « ведёт себя», выбирая что решит сейчас, а что потом) открытости ( ученику важно показать соотношение их области знаний с областью научного знания и областью неизученного) деятельности ( расскажи – покажи – вовлеки), обратной связи ( личностно – ориентированная модель общения и обучения) идеальности (идеальный конечный результат )

№ слайда 8 Установите формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содер
Описание слайда:

Установите формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содержит 28, 57% кислорода. 28,75 % - это массовая доля. Задаём вопрос Что такое массовая доля. Часть от целого. Речь идёт о массовой доле. Следовательно, часть – это масса кислорода, а целое – это масса молекулы. Кислота предельная. Общая формула: СnH2n+1COOH, её соль СnH2n+1COOК 0, 2857= 32\12х+ 2х +1 +12+32+39 0,2857=32\14х +84 14х+84=32\0,2857 14х= 28 х=2 Кислота С2Н5СООН

№ слайда 9 Неизвестный металл массой 13,5 грамм вступил в реакцию с 16,8 л. (н.у.) хлора
Описание слайда:

Неизвестный металл массой 13,5 грамм вступил в реакцию с 16,8 л. (н.у.) хлора Определите неизвестный металл. 2Ме + nCl2= 2MeCln Нам дан объём хлора. Задаём вопрос Что такое объём? Объём всех молей. Знаем объём всех и объём одного, что найдём? Сколько молей. 16,8л\22,4 моль\л=0,75 моль Нам известна масса металла. Что такое масса? Это масса всех молей. Если бы мы знали сколько молей содержится в этой массе. Мы бы нашли массу одного моля и определили металл по таблице. У нас есть уравнение. Что оно показывает? Соотношение частиц. По равнению соотношение 2: n Известно, что количество молей хлора равно 0,75 Составим пропорцию 2 - n X - 0,75 х = 0,752\n =1,5n Мы знаем массу вех молей металла, мы знаем сколько молей, найдём массу одного моля. М (Ме) = 13,5\1,5\n=9n, где n это валентность. Подберём по таблице. Это алюминий

№ слайда 10 Массовая доля атомов хлора в газовой смеси, состоящей из хлороводорода и фтор
Описание слайда:

Массовая доля атомов хлора в газовой смеси, состоящей из хлороводорода и фтороводорода равна 35,5% Определить относительную плотность газовой смеси по водороду. Первый способ решения Задаём вопрос Что такое массовая доля. Это часть от целого. То есть масса всех атомов хлора делится на массу всех молекул хлороводорода и фтороводорода. Но мы не знаем их массу. Задаём вопрос Что такое масса. Это масса всех молей. Мы не знаем сколько молей хлороводорода и фтороводорода. Примем за х и у. х- количество молей НCl, y –количество молей НF Отсюда масса всех молей m( НCl)= 36,5х, масса всех молей m(НF) =20у На одну молекулу приходится один атом хлора, отсюда количество хлора соответственно равно х. Отсюда массовая доля 0,355 = 35,5 х \36,5х + 20у Pешаем, получим 20у=63,5х Отсюда получается соотношение у: х = 63,5 :20, то есть у=3,175, х=1 Найдём массу НСl=36,5х1=36,5гр. Найдём массу НF=20х3,175=63,5 Общая масса смеси=63,5+36,5=100гр, Найдём массу одного моля смеси. Массу всей смеси разделим на количество молей М смеси = 100гр\4,175 =24 гр\моль Отсюда относительная плотность по водороду = 24\2 =12

№ слайда 11 Второй способ решения Пусть вся смесь равна 100грамм. Тогда зная массовую дол
Описание слайда:

Второй способ решения Пусть вся смесь равна 100грамм. Тогда зная массовую долю хлора определим его массу. 0, 355= х\100 Отсюда масса хлора равна = 35,5 грамм. Зная массу определим количество =1моль. Зная количество хлора, зная , что в молекуле хлороводорода один атом, определим количество молей хлороводорода. Оно равно=1молю и массу хлороводорода . она равна 36,5гр. Найдём массу фтороводорода. 100-36,5гр =63,5гр Найдём количество молей 63,5\20=3,175. Общее количество молей =4,175. Отсюда, зная массу всех молей, количество молей, найдём массу одного моля.= 100\4,175= 24моль. Плотность по водороду = 24\2=12

№ слайда 12 В раствор сульфата меди, объёмом 250 мл поместили железную пластинку массой 4
Описание слайда:

В раствор сульфата меди, объёмом 250 мл поместили железную пластинку массой 40 гр. Определите массу выделившейся меди и молярную концентрацию сульфата железа двухвалентного в образовавшемся растворе, если после реакции масса пластинки оказалась равной 42 гр.  Первый способ решения. Составим уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu По уравнению реакции мы видим, что соотношение молекул меди и железа равно. 1:1. То есть исходя из молярной массы 56:64. То есть разница в массе равна 64-56=8. По условию задачи масса пластинки увеличилась на 2грамма 42-40=2гр. Найдём массу выделившейся меди. Составим пропорцию При увеличении массы на 8 грамм выделяется 64т гр меди При увеличении массы на 2 гр. выделяется х гр. меди. Х= 16гр. По уравнению реакции мы видим, что количество меди и сульфата железа равно. n(Cu)b (FeSO4)= 16гр\64гр.\моль = 0,25 моль. Молярная концентрация показывает сколько молей содержится в 1 литре. Если в 250мл содержится 0,25моль, то в 1л –х, отсюда х= 1 моль. Молярная концентрация См =1моль\л  

№ слайда 13 Второй способ решения Составим уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu По уравнени
Описание слайда:

Второй способ решения Составим уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu По уравнению реакции мы видим, что количество железа и меди равно, поэтому мы примем количество вещества за х. Мы видим, что масса железа ушла в раствор, а на пластинке осела масса меди, при этом масса пластинки увеличилась на 2 грамма. К 40 гр прибавили массу меди и отняли массу железа, при этом образовалось 42гр. А что такое масса. Масса всех молей. А сколько у нас молей? Х. Отсюда составим уравнение 40 + 64х-56х =42 Решаем уравнение х=0,25моль. Масса меди m(Cu) =64 гр\моль * 0,25 моль =16гр. См=n\V Cм =0,25моль\0,25л =1моль\л

№ слайда 14 4,1 гр смеси этилена и ацетилена способно прореагировать с 32 гр. Вr2 Определ
Описание слайда:

4,1 гр смеси этилена и ацетилена способно прореагировать с 32 гр. Вr2 Определите состав смеси.   Первый способ решения. Составим уравнения реакций. С2Н4 +Вr2 = С2Н4 Вr2 С2Н2 +2Вr2 = С2Н2 Вr4 Нам известна масса вещества Найдём количество. n (Вr2)= 32гр|160гр.\моль=0,2моль Количество брома в уравнениях разное. Примем в первом уравнении за х, во втором за у., х +у =0,2 моль Масса смеси УВ складывается из масс С2Н4 и С2Н2 и равна 4,1 гр =m(С2Н4) + m(С2Н2) = 28х + 26 *0,5у, так как по уравнению количество брома и этилена равно, а количество ацетилена в 2 раза меньше. Получили систему уравнений. х +у=0,2 28х + 26 *0,5у=4,1 Отсюда х=0,1моль у=0,1моль m(С2Н4) =28 гр\моль *0,1 моль =2,8гр m(С2Н2) =26гр\моль *0,5*0,1моль =1,3гр.

№ слайда 15 Второй способ Из уравнений реакций видно, что 1 моль этилена способен прореаг
Описание слайда:

Второй способ Из уравнений реакций видно, что 1 моль этилена способен прореагировать с одним молем брома, а 1 моль ацетилена с двумя молями брома. Обозначим количество этилена и ацетилена за х и у. Тогда получим 4,1 =28х +26у 32= 160х + 320у Решаем систему уравнений. n(С2Н4)=0,1моль m(С2Н4) =28 гр\моль *0,1 моль =2,8гр n(С2Н2)=0,05моль m(С2Н2) =26 гр\моль *0,05 моль =1,3гр

№ слайда 16 Третий способ решения. х m1 С2Н4 +Вr2 = С2Н4 Вr2 28 160   4,1-х m2 С2Н2 +2Вr2
Описание слайда:

Третий способ решения. х m1 С2Н4 +Вr2 = С2Н4 Вr2 28 160   4,1-х m2 С2Н2 +2Вr2 = С2Н2 Вr4 26 320 Примем массу этилена за х, тогда масса ацетилена равна 4,1-х. Сколько прореагировало брома в первой и второй реакции мы незнаем, знаем только общую массу. Найдём массу брома по пропорции. х : m1 =28 : 160 отсюда m1=160х\28 =5,7х (4,1-х ) : m2 = 26 : 320 m2 = (4,1-х )320\26 =50,43 -12,3х 5,7х +50,43 -12,3х =32 6,6х=18,43 х= 2,8гр Это масса этилена. Тогда масса ацетилена равна 4,1-2,8гр=1,3гр.

№ слайда 17 Творческая лаборатория «Пытливый ум» НОУ «Эрудит» * решение нестандартных зад
Описание слайда:

Творческая лаборатория «Пытливый ум» НОУ «Эрудит» * решение нестандартных задач *проектно- исследовательская деятельность, которая включает в себя исследование для включения в структуру урока проектно- исследовательскую деятельность, результатом которой являются исследовательские и курсовые работы. Подготовка к ЕГЭ

№ слайда 18 Список элективных курсов в рамках предпрофильной подготовки и профильного обу
Описание слайда:

Список элективных курсов в рамках предпрофильной подготовки и профильного обучения.2013-2014 Название курса Класс Программа Предмет К-во Час. ФИО учителя Время провед Решение задач повышенной трудности 9-11 Предметно-ориен. химия 12 Шишмарёва СЛ Вторник 15.00 Говорим и пишем правильно 9 Предметно –ориен Русский язык 36 Куделина В.С. Пятница 16 00 Имя на карте 9 Межпредм. география 36 Фёдорова Т.В. Среда 16 00 Основы самоопределения 9 Межпредм. технология 36 Кутузов О.В. четверг 1600 Подготовка к ГИА 9 Предметно- ориент. Русский язык 36 Никитенко З.Д. Четверг 16.00 Практикум решение задач по математике 9 Предметно- ориент. математика 72 Кузнецова Е.Ю. Среда 16. 00 Говорим и пишем правильно 11 Предметно – ор. Русский язык 36 Куделина В.С. Понед.16 00 Подготовка к ЕГЭ 10 Предметно- ориен Русский язык 36 Палкина В.И. понедельник 16.00 Подготовка к написанию сочинений 10 Межпредм. Литература, русский 36 Палкина В.И. Среда 16 00

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 Дистанционные курсы
Описание слайда:

Дистанционные курсы

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 Система подготовки учащихся к олимпиадам и конкурсам – целеноправленный, длит
Описание слайда:

Система подготовки учащихся к олимпиадам и конкурсам – целеноправленный, длительный процесс, специально организуемый на основе системно- деятельностного подхода, способствующий развитию интеллектуальных и волевых качеств учащихся

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 Средний балл по ЕГЭ 2003 – 2004 69 б. 2005 – 2006 71б. 2006 – 2007 68б. 2007
Описание слайда:

Средний балл по ЕГЭ 2003 – 2004 69 б. 2005 – 2006 71б. 2006 – 2007 68б. 2007 – 2008 66б. 2008 – 2009 54б. 2009 – 2010 78б. 2010 – 2011 66б. 2011 – 2012 53б. 2012 – 2013 70б. 2013 – 2014 69б.

№ слайда 41 Читинский политехнический институт Новосибирский Государственный университет
Описание слайда:

Читинский политехнический институт Новосибирский Государственный университет Томский Государственный университет Красноярский технологический университет Восточно – сибирский Институт Иркутский государственный медицинский университет Новосибирский государственный медицинский университет Читинская государственная медицинская академия Бурятская государственная академия ЗабГГУ Успешная социализация

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

В презентации представлен опыт работы по  подготовке учащихся к олимпиаде по химии. Выстроена система работы на уроке, внеурочной деятельности и в системе  дополнительного образования в творческой лаборатории  «пытливый ум», системе дистанционного обучения на элективных курсах, в образовательном блоге учителя с использованием электронных образовательных ресурсов. Подобрана система задач открытого типа, изобретательских задач.  Используются различные методы и способы решения задач с использованием математических методов и приёмов. система подготовки учащихся к олимпиадам и конкурсам – целеноправленный  длительный процесс, специально организуемый на основе системно- деятельностного подхода, способствующий  развитию интеллектуальных и волевых качеств учащихся, что возможно только при наличии их систематической творческой работы с соответствующим содержанием.

Общая информация

Номер материала: 381162

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>