Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Составление уравнений реакций, решение задач по теме "Химические свойства металлов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Составление уравнений реакций, решение задач по теме "Химические свойства металлов"

библиотека
материалов
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ, РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТ...
Инструкция по использованию обучающей программы 		Ребята, с помощью этой прог...
Цели работы по данной обучающей программе 	Необходимо знать: классы неорганич...
Классификация химических реакций 		Химическая форма движения материи сложна,...
Классификация химических реакций 		Если основание классификации «количество и...
Классификация химических реакций реакции замещения – это такие реакции, в рез...
Классификация химических реакций 		 Если основание классификации «значение ст...
Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях ре...
Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях ре...
Алгоритм решения задач 		При решении задач следует соблюдать следующий порядо...
Основные формулы для определения количества вещества n – количество вещества...
Пример решения задачи 		Задача. Определите объем водорода, который выделится...
Строение атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая...
Общие химические свойства металлов 		На внешнем энергетическом уровне атомов...
Схема генетической связи между классами неорганических соединений МЕТАЛЛЫ ОСН...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с неметаллами 	Наиболее энергично металлы реагируют с галогена...
Взаимодействие с неметаллами 		Другое дело, если металл проявляет разные степ...
Взаимодействие с неметаллами 		Другое дело, если металл проявляет разные степ...
Задания для которых приведен вариант решения 	№1. 	Напишите уравнения реакций...
Задания для которых приведен вариант решения 	№2. 	Решите задачу. Какова масс...
Решение заданий 	№1. 	Mg + F2 = MgF2 фторид магния 	Mg + S = MgS сульфид магн...
Решение заданий 	№2. 		Если число атомов калия равно числу атомов меди, то зн...
Задания для самостоятельного выполнения 	№3. 	Решите задачу. Натрий массой 4,...
Дополнительные задания 	№4. 	Дана следующая цепочка превращений: Fe → FeCl3 →...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с водой 	Металлы могут окисляться ионами водорода Н+....
Задания для которых приведен вариант решения 	№5. 	Напишите уравнения реакций...
Задания для которых приведен вариант решения 	№6. 	Решите задачу. 	В результа...
Решение заданий 	№5. 	Fe + H2O = FeO + H2↑ (оксид железа (II), водород) 	Ca +...
Решение заданий 	№6. 	Гидроксид калия в воде растворяется, в химическую реакц...
Задания для самостоятельного выполнения 	№7. 	Решите задачу. 2г металлическог...
Дополнительные задания 	№8. 	Решите задачу. При внесении в избыток воды 10,00...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с кислотными оксидами 	Металлы могут при определенных...
Задания для самостоятельного выполнения 	№11. 	Допишите уравнения возможных х...
Дополнительные задания 	№12. 	Решите задачу. Для реакции с 95,8 г металла, вы...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с основными и амфотерными оксидами 	Алюминий восстана...
Дополнительные задания 	№16. 	Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке пр...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с кислотами 	При взаимодействии с кислотами атомы мет...
Взаимодействие металлов с кислотами 	Чтобы можно было предсказать, в каких ре...
Задания для которых приведен вариант решения 	№17. 	Напишите уравнения реакци...
Задания для которых приведен вариант решения 	№18. 	Решите задачу. При взаимо...
Решение заданий 	№17. 	 1.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 	 2.FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3...
Решение заданий 	№18. 0,5моль Х Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 1моль 1моль n(Mg) = 1...
Задания для самостоятельного выполнения 	№19. 	Напишите уравнения возможных р...
Дополнительные задания 	№20. 	Запишите уравнения химических реакций, соответс...
Дополнительные задания 	№20/1. 	Решите задачу. Гранулу цинка растворили в сол...
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с растворами солей 	При взаимодействии с растворами с...
Дополнительные задания 	№24. 	Составьте уравнения реакции в соответствии с це...
Дополнительные задания 	№25. 	Решите задачу. При окислении двухвалентного мет...
54 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ, РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТ
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ, РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ» Учитель химии МБОУ г.Иркутска СОШ №17 Е.С. Степук

№ слайда 2 Инструкция по использованию обучающей программы 		Ребята, с помощью этой прог
Описание слайда:

Инструкция по использованию обучающей программы Ребята, с помощью этой программы Вы можете самостоятельно учиться составлять уравнения химических реакций, решать задачи, и повторить одну из тем курса 8-го класса «Химические свойства металлов». Пользуясь гиперссылками на слайде «Генетическая связь между классами неорганических соединений», повторите материал темы. Выполните задания, которые Вам предложены. Решение выполните в рабочей тетради. Условия заданий можно не переписывать, достаточно указать номер задания. Пытайтесь все задания сделать самостоятельно, затем можно просмотреть ответы, варианты решения задач. Дополнительные задания выполняются по желанию. Желаю всем удачи!

№ слайда 3 Цели работы по данной обучающей программе 	Необходимо знать: классы неорганич
Описание слайда:

Цели работы по данной обучающей программе Необходимо знать: классы неорганических соединений, с которыми металлы вступают в химические реакции; продукты, которые получаются при протекании химической реакции; вклад каких процессов, протекающих с выделением или поглощением энергии, определяет положение каждого элемента в электрохимическом ряду напряжений металлов Необходимо уметь: составлять молекулярные формы уравнений химических реакций, полную и краткую ионные формы уравнений реакций, протекающих в растворах; определять окислитель, восстановитель в окислительно-восстановительных уравнениях реакций; подбирать коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса; выполнять расчеты по уравнениям химических реакций.

№ слайда 4 Классификация химических реакций 		Химическая форма движения материи сложна,
Описание слайда:

Классификация химических реакций Химическая форма движения материи сложна, поэтому не существует единой классификации химических реакций. Реакции подразделяют на группы по различным признакам. В данном случае мы остановимся на классификации химических реакций, когда основанием классификации будут являться следующие признаки: количество исходных веществ и продуктов реакции, состав веществ; изменяются или остаются постоянными степени окисления элементов.

№ слайда 5 Классификация химических реакций 		Если основание классификации «количество и
Описание слайда:

Классификация химических реакций Если основание классификации «количество исходных веществ и продуктов реакции, состав веществ», то выделяют следующие типы химических реакций: реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образутся одно сложное вещество 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ 2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О

№ слайда 6 Классификация химических реакций реакции замещения – это такие реакции, в рез
Описание слайда:

Классификация химических реакций реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе Zn + Н2О = ZnО + Н2 ↑ реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

№ слайда 7 Классификация химических реакций 		 Если основание классификации «значение ст
Описание слайда:

Классификация химических реакций Если основание классификации «значение степени окисления элементов», то реакции бывают окислительно-восстановительные – реакции в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 0 0 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ не окислительно-восстановительные (например, реакции ионного обмена)

№ слайда 8 Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях ре
Описание слайда:

Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях реакций Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, или молекулами. Степень окисления при этом понижается. +2 0 +2 Сu + 2e → Сu Сu - окислитель Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями. Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. 0 +2 0 Сu - 2e → Сu Сu - восстановитель Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.

№ слайда 9 Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях ре
Описание слайда:

Алгоритм подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях реакций В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления. Например, реакцию алюминия с хлоридом меди (II) описывают схемой: +2 -1 0 +3 -1 0 Cu Cl2 + Al → AlCl3 + Cu а электронные уравнения будут иметь вид: +2 восстановление 0 Cu + 2e → Cu 3 окислитель 0 окисление +3 Al -3e → Al 2 восстановитель Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений: 3Cu Cl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu

№ слайда 10 Алгоритм решения задач 		При решении задач следует соблюдать следующий порядо
Описание слайда:

Алгоритм решения задач При решении задач следует соблюдать следующий порядок действий: прочитать условие задачи; записать данные задачи в тетрадь; составить уравнение реакции, по которому необходимо провести расчет; если в условии задачи дана масса вещества, или объем, то необходимо найти соответствующие значения количества вещества; над уравнением реакции над соответствующим веществом поставить значение количества вещества и x (неизвестное) над веществом, для которого необходимо определить неизвестную величину; под уравнением реакции под соответствующим веществом поставить значение количества вещества в соответствии с коэффициентом реакции и под веществом, для которого необходимо определить неизвестную величину, также поставить количество вещества в соответствии с коэффициентом реакции; составить пропорцию; определить неизвестное количество вещества x ; найти необходимую величину.

№ слайда 11 Основные формулы для определения количества вещества n – количество вещества
Описание слайда:

Основные формулы для определения количества вещества n – количество вещества (моль); m – масса (г); M – молярная масса (г/моль); N – число молекул; NA= 6*10231/моль – постоянная Авогадро V – объем (л) VM= 22,4 л/моль (при нормальных условиях) –молярный объем газа n= m / M n= N / NA n= V / VM

№ слайда 12 Пример решения задачи 		Задача. Определите объем водорода, который выделится
Описание слайда:

Пример решения задачи Задача. Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,23 г натрия с водой. Дано: Решение: m(Na)=0,23 г 0,01 моль х V(Н2) = ? 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 2 моль 1 моль n= m / M; М (Na) = 23 г/моль; n(Na) = 0,23г / 23 г/моль = 0,01 моль; V = VM * n; V (Н2) = 22,4 л/моль * 0,01 моль = 0,224 л Ответ: V (Н2) = 0,224 л

№ слайда 13 Строение атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая
Описание слайда:

Строение атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка Если в периодической системе мысленно провести диагональ от водорода к астату, то левее и ниже окажутся элементы главных подгрупп, у которых преобладают металлические свойства. Металлические свойства характерны также для всех элементов побочных подгрупп. К металлам принадлежат почти все s- элементы, многие p-элементы, все d- и f-элементы. Общим для строения атомов металлов является наличие на наружном энергетическом уровне электронной оболочки небольшого числа электронов (1-3), слабо связанных с ядром. Металлическая химическая связь осуществляется за счет взаимного притяжения положительно заряженных атом-ионов и отрицательно заряженных свободно движущихся электронов. Упаковка атом-ионов в кристалле может быть разной: плотнейшую гексогональную кристаллическую решетку имеют бериллий, магний, цинк; плотную кубическую гранецентрированную имеют алюминий, медь, серебро, свинец, золото; кубическую объемноцентрированную имеют натрий, железо, ванадий. Общность в физических свойствах связана с наличием в кристаллах свободно движущихся электронов.

№ слайда 14 Общие химические свойства металлов 		На внешнем энергетическом уровне атомов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов На внешнем энергетическом уровне атомов металлов находится от одного до трех электронов, которые атомы металлов отдают в ходе протекания химических реакций и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются восстановителями. Ме – ne → Меn+

№ слайда 15 Схема генетической связи между классами неорганических соединений МЕТАЛЛЫ ОСН
Описание слайда:

Схема генетической связи между классами неорганических соединений МЕТАЛЛЫ ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ НЕМЕТАЛЛЫ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ Н2О АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ СОЛИ

№ слайда 16 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 17 Взаимодействие с неметаллами 	Наиболее энергично металлы реагируют с галогена
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Наиболее энергично металлы реагируют с галогенами, кислородом и серой, электроотрицательность которых велика: 0 +2 Са + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция 0 +2 2Mg + O2 = 2MgO оксид магния 0 +1 2Na + S = Na2S сульфид натрия При определенных условиях протекают реакции металлов с азотом, фосфором, углеродом, водородом 3Mg + N2 = Mg3N2 нитрид магния 4Al + 3C = Al4C3 карбид алюминия 2Na + H2 = 2NaH гидрид натрия В приведенных выше примерах степень окисления атомов определяется по периодической таблице химических элементов.

№ слайда 18 Взаимодействие с неметаллами 		Другое дело, если металл проявляет разные степ
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Другое дело, если металл проявляет разные степени окисления. В этом случае образование определенного продукта реакции будет зависеть от окислительных свойств неметалла, например, железо с хлором образует хлорид железа (III), так как хлор – сильный окислитель, а вот с серой – только сульфид железа (II), ибо сера уже менее сильный окислитель: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; Fe + S = FeS Нужно помнить, что иногда в результате горения могут образоваться смешанные оксиды и пероксиды, например: 2Na + O2 =Na2 O2 пероксид натрия (Na – О – О - Na) 3Fe + 2 O2 = FeО · Fe2О3 смешанный оксид железа (II,III ) ИНТЕРЕСНО Na2 O2 можно использовать как регенератор кислорода на подводных лодках: 2 Na2 O2 + СО2 = Na2 СО3 + O2

№ слайда 19 Взаимодействие с неметаллами 		Другое дело, если металл проявляет разные степ
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Другое дело, если металл проявляет разные степени окисления. В этом случае образование определенного продукта реакции будет зависеть от окислительных свойств неметалла, например, железо с хлором образует хлорид железа (III), так как хлор – сильный окислитель, а вот с серой – только сульфид железа (II), ибо сера уже менее сильный окислитель: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; Fe + S = FeS Нужно помнить, что иногда в результате горения могут образоваться смешанные оксиды и пероксиды, например: 2Na + O2 =Na2 O2 пероксид натрия (Na – О – О - Na) 3Fe + 2 O2 = FeО · Fe2О3 смешанный оксид железа (II,III ) ИНТЕРЕСНО Na2 O2 можно использовать как регенератор кислорода на подводных лодках: 2 Na2 O2 + СО2 = Na2 СО3 + O2

№ слайда 20 Задания для которых приведен вариант решения 	№1. 	Напишите уравнения реакций
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия магния с фтором, серой, фосфором. Назовите продукты реакции. Определите тип химической реакции.

№ слайда 21 Задания для которых приведен вариант решения 	№2. 	Решите задачу. Какова масс
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №2. Решите задачу. Какова масса образца калия, содержащего столько атомов калия, сколько атомов меди содержится в образце меди массой 320 г?

№ слайда 22 Решение заданий 	№1. 	Mg + F2 = MgF2 фторид магния 	Mg + S = MgS сульфид магн
Описание слайда:

Решение заданий №1. Mg + F2 = MgF2 фторид магния Mg + S = MgS сульфид магния 3Mg + 2P = Mg3P2 фосфид магния Все реакции относятся к реакциям соединения.

№ слайда 23 Решение заданий 	№2. 		Если число атомов калия равно числу атомов меди, то зн
Описание слайда:

Решение заданий №2. Если число атомов калия равно числу атомов меди, то значит количество вещества калия равно количеству вещества меди. n(K) = n(Cu) n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) n(Cu) = 320г / 64г/моль = 5моль m(К) = M(K)*n(K) m(К) = 59 г/моль*5моль = 295 г Ответ: m(К) = 295 г

№ слайда 24 Задания для самостоятельного выполнения 	№3. 	Решите задачу. Натрий массой 4,
Описание слайда:

Задания для самостоятельного выполнения №3. Решите задачу. Натрий массой 4,6 г взаимодействует с кислородом. Определите массу израсходованного кислорода и массу образовавшегося пероксида натрия.

№ слайда 25 Дополнительные задания 	№4. 	Дана следующая цепочка превращений: Fe → FeCl3 →
Описание слайда:

Дополнительные задания №4. Дана следующая цепочка превращений: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Cоставьте уравнения соответствующих реакций. Укажите тип реакции Вернуться к слайду «генетическая …»

№ слайда 26 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 27 Взаимодействие металлов с водой 	Металлы могут окисляться ионами водорода Н+.
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с водой Металлы могут окисляться ионами водорода Н+. Вам уже известны реакции щелочных (IА группа) и щелочноземельных (IIА группа, кроме Ве и Mg) металлов с водой: 0 +1 +1 0 2Na + 2НОН = 2NaОН + Н2↑ Менее активные металлы, т.е. те которым в качестве гидроксидов не соответствуют щелочи, реагируют с водой только при высоких температурах и образуют при этом водород и оксид металла: Zn + Н2О = ZnО + Н2 ↑

№ слайда 28 Задания для которых приведен вариант решения 	№5. 	Напишите уравнения реакций
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №5. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с водой и кальция с водой. Назовите продукты реакции.

№ слайда 29 Задания для которых приведен вариант решения 	№6. 	Решите задачу. 	В результа
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №6. Решите задачу. В результате взаимодействия смеси 3,9 г калия и 16 г гидроксида калия в избытком воды был получен газ объемом … (в литрах, н.у.).

№ слайда 30 Решение заданий 	№5. 	Fe + H2O = FeO + H2↑ (оксид железа (II), водород) 	Ca +
Описание слайда:

Решение заданий №5. Fe + H2O = FeO + H2↑ (оксид железа (II), водород) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ (гидроксид кальция, водород)

№ слайда 31 Решение заданий 	№6. 	Гидроксид калия в воде растворяется, в химическую реакц
Описание слайда:

Решение заданий №6. Гидроксид калия в воде растворяется, в химическую реакцию не вступает. 0,1 моль х моль 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑ 2 моль 1 моль n(K) = 3,9г/39г/моль= 0,1моль 0,1моль Х моль 2 моль 1 моль х = 0,05 моль V(Н2)= 0,05 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

№ слайда 32 Задания для самостоятельного выполнения 	№7. 	Решите задачу. 2г металлическог
Описание слайда:

Задания для самостоятельного выполнения №7. Решите задачу. 2г металлического калия поместили в 200 г воды. Вычислите массовую долю щелочи образовавшемся растворе. №7/1. Решите задачу. Какую массу лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с водой массой 570 г образовался 20%-ный раствор щелочи.

№ слайда 33 Дополнительные задания 	№8. 	Решите задачу. При внесении в избыток воды 10,00
Описание слайда:

Дополнительные задания №8. Решите задачу. При внесении в избыток воды 10,00 г сплава рубидия с цинком выделилось 1,12 л газа. Определите состав сплава в процентах по массе. (Относительные атомные массы рубидия и цинка возьмите с точностью до 0,1) Вернуться к слайду «генетическая …»

№ слайда 34 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 35 Взаимодействие металлов с кислотными оксидами 	Металлы могут при определенных
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотными оксидами Металлы могут при определенных условиях взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами. Так при сильном нагревании порошкообразный магний может реагировать с оксидом кремния: 2Mg + SiО2 = Si + 2MgО

№ слайда 36 Задания для самостоятельного выполнения 	№11. 	Допишите уравнения возможных х
Описание слайда:

Задания для самостоятельного выполнения №11. Допишите уравнения возможных химических реакций, схемы которых приведены ниже: Na + H2O = Na + HCl = Na + S = Na + Cl2 = Na + CO2 = K + I2 = K + H2O = AlCl3 + K расплав K + HBr = NaCl электрический ток KCl + H2O = KCl + Na =

№ слайда 37 Дополнительные задания 	№12. 	Решите задачу. Для реакции с 95,8 г металла, вы
Описание слайда:

Дополнительные задания №12. Решите задачу. Для реакции с 95,8 г металла, высший оксид которого имеет состав МеО2, потребовалось 89,6 л хлора (н.у.). Определите металл? Вернуться к слайду «генетическая …»

№ слайда 38 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 39 Взаимодействие металлов с основными и амфотерными оксидами 	Алюминий восстана
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с основными и амфотерными оксидами Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов (алюмотермия – пирометаллургический способ получения металлов): 3FeО · Fe2О3 + 8Al = 4Al2О3 + 9Fe С помощью кальция можно получить медь из оксида меди (II): СuО + Са = Сu + СаО

№ слайда 40 Дополнительные задания 	№16. 	Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке пр
Описание слайда:

Дополнительные задания №16. Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений: Са → Х1 → Са(ОН)2 → Х2 → Са(НСО3)2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме. Вернуться к слайду «генетическая …»

№ слайда 41 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 42 Взаимодействие металлов с кислотами 	При взаимодействии с кислотами атомы мет
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами При взаимодействии с кислотами атомы металлов окисляются ионами водорода Н+ (атомы металлов – восстановители). Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 0 0 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ Однако не все металлы обладают одинаковой восстановительной способностью. Так, например, цинк может восстановить ионы водорода, а медь – нет (медь не восстанавливает водород из кислот)

№ слайда 43 Взаимодействие металлов с кислотами 	Чтобы можно было предсказать, в каких ре
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами Чтобы можно было предсказать, в каких реакциях и при каких условиях участвуют металлы, необходимо знать их восстановительные способности. Если учитывать только энергию отрыва валентных электронов расположить в определенном порядке в соответствии с их положением в периодической системе химических элементов. Если же учитывать не только энергию отрыва электрона от отдельных изолированных атомов, но и энергию, которая тратится на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, которая выделяется при гидратации ионов, то металлы по их способности образовывать гидратированные ионы следует расположить так: Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Рt,Au Этот ряд назван электрохимическим рядом напряжения металлов. В электрохимический ряд напряжений включен водород. Это позволяет сделать заключение о том, какие металлы могут вытеснять водород из растворов кислот – это металлы, стоящие до водорода.

№ слайда 44 Задания для которых приведен вариант решения 	№17. 	Напишите уравнения реакци
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме Fe 1 FeCl2 2 Fe(NO3)2 3 Fe(OH)2 4 FeO Превращение 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации

№ слайда 45 Задания для которых приведен вариант решения 	№18. 	Решите задачу. При взаимо
Описание слайда:

Задания для которых приведен вариант решения №18. Решите задачу. При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.).Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

№ слайда 46 Решение заданий 	№17. 	 1.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 	 2.FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3
Описание слайда:

Решение заданий №17. 1.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ 3.Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Fe+2 + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2NO3- Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 4.Fe(OH)2 = FeO + H2O

№ слайда 47 Решение заданий 	№18. 0,5моль Х Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 1моль 1моль n(Mg) = 1
Описание слайда:

Решение заданий №18. 0,5моль Х Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 1моль 1моль n(Mg) = 12г / 24г/моль = 0,5моль 0,5моль Х 1моль 1моль Х = 0,5моль (H2); Vтеор (H2)= 22,4л/моль* 0,5моль=11,2л Vпрак Vтеор 10л / 11,2л *100% = 89,3% φ = *100% φ =

№ слайда 48 Задания для самостоятельного выполнения 	№19. 	Напишите уравнения возможных р
Описание слайда:

Задания для самостоятельного выполнения №19. Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами: хлором, водой, серной кислотой. Рассмотрите одну из записанных реакций в свете окислительно-восстановительных реакций.

№ слайда 49 Дополнительные задания 	№20. 	Запишите уравнения химических реакций, соответс
Описание слайда:

Дополнительные задания №20. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам: 2Na0 + 2HOH → 2Na+ + 2OH- + H20↑ K2O + 2H+ → H20 + 2K+ 2K0 + 2H+ → H2↑ + 2K+

№ слайда 50 Дополнительные задания 	№20/1. 	Решите задачу. Гранулу цинка растворили в сол
Описание слайда:

Дополнительные задания №20/1. Решите задачу. Гранулу цинка растворили в соляной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью израсходовали на полное восстановление 0,32 граммов меди из ее оксида, масса которого была 0,36 граммов. Вычислите массу гранулы цинка. Определите химическую формулу оксида меди, из которого была восстановлена медь. Вернуться к слайду «генетическая …»

№ слайда 51 Общие химические свойства металлов
Описание слайда:

Общие химические свойства металлов

№ слайда 52 Взаимодействие металлов с растворами солей 	При взаимодействии с растворами с
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с растворами солей При взаимодействии с растворами солей атомы металлов окисляются ионами металлов (ионами металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений правее). Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

№ слайда 53 Дополнительные задания 	№24. 	Составьте уравнения реакции в соответствии с це
Описание слайда:

Дополнительные задания №24. Составьте уравнения реакции в соответствии с цепочкой превращений: Fe +CuSO4(р-р) X1(соль) +NaOH(р-р) X2(основание) +O2 +H2O X3

№ слайда 54 Дополнительные задания 	№25. 	Решите задачу. При окислении двухвалентного мет
Описание слайда:

Дополнительные задания №25. Решите задачу. При окислении двухвалентного металла массой 6,4 г получен оксид массой 8 г. Определите, какой это металл. Вернуться к слайду «генетическая …»

Краткое описание документа:

В школе существует структурное подразделение по игровым видам спорта. Дети профессионально занимающиеся волейболом часто отсутствуют на уроках (тренировочные сборы, соревнования). Не допустить пробелы в знаниях помогает общение с учащимися дистанционно. Возникла необходимость создания обучающих материалов для дистанционного обучения.

Презентация "Составление уравнений реакций, решение задач по теме "Химические свойства металлов" содержит теоретический материал по теме металлы, классифицированы реакции химических свойств, приведены алгоритмы составления окислительно-восстановительных реакций, решения расчетных задач, примеры решения расчетных задач, а также задачи для самостоятельного решения (правильность решения можно проверить).

Автор
Дата добавления 01.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1177
Номер материала 165702
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх