Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Типы химических реакций"

Презентация "Типы химических реакций"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Типы химических реакций Учитель химии МКОУ«Новогуровская СОШ» Арсеньева Елена...
По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соедине...
 Fe + S  FeS
Реакции разложения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГ...
 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
Реакции замещения ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ ВЕЩЕСТВАМИ,...
 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Реакции обмена ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТО...
 Fe2O3 +3H2SO4Fe2 (SO4 )3+3H2O
Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты: Экзотермические реакции...
 CaO + 2H2O  Ca(OH)2 +Q
Эндотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ
 3O2 = 2O3 - Q
По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции: Гетерогенные р...
Гомогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕА...
Реакции, идущие в присутствии или без катализатора: Каталитические реакции ЭТ...
Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления: ОКИСЛИТЕЛЬН...
Реакции, идущие без изменения степени окисления НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМ...
Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие: a) 2Na...
ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Типы химических реакций Учитель химии МКОУ«Новогуровская СОШ» Арсеньева Елена
Описание слайда:

Типы химических реакций Учитель химии МКОУ«Новогуровская СОШ» Арсеньева Елена Николаевна

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соедине
Описание слайда:

По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соединения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ ПОЛУЧАЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО

№ слайда 4  Fe + S  FeS
Описание слайда:

Fe + S  FeS

№ слайда 5 Реакции разложения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГ
Описание слайда:

Реакции разложения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧАЮТСЯ НЕСКОЛЬКО ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ

№ слайда 6  2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
Описание слайда:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 7 Реакции замещения ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ ВЕЩЕСТВАМИ,
Описание слайда:

Реакции замещения ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

№ слайда 8  Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Описание слайда:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

№ слайда 9 Реакции обмена ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТО
Описание слайда:

Реакции обмена ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОНИ ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ

№ слайда 10  Fe2O3 +3H2SO4Fe2 (SO4 )3+3H2O
Описание слайда:

Fe2O3 +3H2SO4Fe2 (SO4 )3+3H2O

№ слайда 11 Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты: Экзотермические реакции
Описание слайда:

Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты: Экзотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

№ слайда 12  CaO + 2H2O  Ca(OH)2 +Q
Описание слайда:

CaO + 2H2O  Ca(OH)2 +Q

№ слайда 13 Эндотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ
Описание слайда:

Эндотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

№ слайда 14  3O2 = 2O3 - Q
Описание слайда:

3O2 = 2O3 - Q

№ слайда 15 По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции: Гетерогенные р
Описание слайда:

По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции: Гетерогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ

№ слайда 16 Гомогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕА
Описание слайда:

Гомогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ

№ слайда 17 Реакции, идущие в присутствии или без катализатора: Каталитические реакции ЭТ
Описание слайда:

Реакции, идущие в присутствии или без катализатора: Каталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА Некаталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА

№ слайда 18 Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления: ОКИСЛИТЕЛЬН
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ЭТО РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗМЕНЯЕТСЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ НЕ МЕНЕЕ ЧЕМ У ДВУХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

№ слайда 19 Реакции, идущие без изменения степени окисления НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМ
Описание слайда:

Реакции, идущие без изменения степени окисления НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА NaOH + HCl  NaCl + H2O

№ слайда 20 Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие: a) 2Na
Описание слайда:

Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие: a) 2Na + Cl2  2NaCl b) CaCO3  CaO + CO2 c) CuO + H2  H2O + Cu d) 2SO2 + O2  2SO3 +Q e) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O f) 2H2O  2H2 + O2 - Q a)р.соединения, гетерогенная окислительно-восстановит.; b)р.разложения,гетерогенная с)р.замещения,гетерогенная, окислительно-восстановит.; d)р.соединения,экзотермиче- ская,окислит.-восстановител е)р.обмена,гетерогенная; f)р.разложения,эндотерми- ческая,гетнрогенная,окисли- тельно-восстановительная.

№ слайда 21 ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !
Описание слайда:

ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Пояснительная записка к презентации «Типы химических реакций»

учителя химии МКОУ «Новогуровская СОШ» Арсеньевой Е.Н.

 

Цели

·        Сформировать понятия о типах химических реакций.

·        Научить давать соответствующие определения в свете атомно-молекулярного учения, сравнивать конкретные уравнения химических реакций и узнавать тот или иной тип реакции по уравнению.

·        По  окончании моей презентации учащиеся будут  лучше  разбираться в изучаемом материале.

·        Показать на наглядном материале использование новых технологий на уроке химии.

 

Аудитория

 

§  Учащиеся 8 класса, первый год изучающие химию.

§  Количество – 15 человек.

 

Основные идеи

 

o   Расширение возможностей использовать большое количество дополнительных материалов на уроках;

o    Повышение заинтересованности учащихся путем внедрения новых методов обучения.

 

Источники дополнительной информации

 

ü  З.Д.Рыбникова, А.В.Рыбников «Неорганическая химия. 8-9 классы». Пособие для учителя.

ü  Химия (8-9 классы). Виртуальная лаборатория.

ü  Учебник - Р.Г.Иванова «Химия.8-9» для общеобразовательных учреждений. М. «Просвещение» 2001г.

ü  Видео материалы из ресурсов Интернета.

 

Планирование

 

Ø  Организационный момент. Отмечаю отсутствующих. Объявляю учащимся цели и задачи урока.

Ø  Фронтальный опрос.

Ø  Объяснение нового материала. Поясняю учащимся, что демонстрация длится в течение 15-20 минут, после чего они проверят усвоение изученного материала.

Ø  Закрепление изученного.

 

 

·        Изучение данной темы имеет большое значение для формирования системы знаний о химических реакциях. Поэтому на этом уроке-беседе я буду характеризовать химические процессы как одну из форм вечного движения окружающего нас мира. А также развивать умения учащихся анализировать и обобщать, делать выводы в процессе беседы, сопровождаемой демонстрацией слайдов моей презентации.

·        В ходе урока-беседы с учащимися назову и покажу слайд с признаками типов  химических реакций, по которым они различаются.

·        Затем характеризую признаки каждого типа химических реакций, демонстрируя уравнения реакций и рисунки.

·        Далее предлагаю учащимся дать полную характеристику двух-трёх известных им реакций.

·        И в заключении, с помощью демонстрационного слайда, предлагаю учащимся сначала самостоятельно, а затем с проверкой определить к какому типу относятся предлагаемые им реакции.

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 168870

Похожие материалы