Презентация."Кейс подсказок"для учащихся 7-11 классов по химии.

• 1 слайд

  Кейс подсказок
  Работа
  учителя химии высшей квалификационной категории
  ХУВК «Инеллект» № 25
  Столбцовой Натальи Васильевны
  
  
  т
  

• 2 слайд

  От автора
  Химия – наука интересная, увлекательная, таинственная, но в то же время сложная для понимания с многочисленным числом терминов, химических уравнений, экспериментов.
  Учащимся бывает нелегко разобраться в большом потоке научной информации. И поэтому, проработав свыше тридцати лет в школе, столкнувшись с многими проблемами, я рекомендую некоторые подсказки для запоминания, понимания теоретических данных.
  Воспользуйтесь ними, и ваша учёба в области химии, как науки, станет для вас открытой, понятной.
  Н. В. Столбцова
  

• 3 слайд

  Строение молекул
  углеводородов
  - этан, алкан, суффикс – АН, между атомами С – простая связь. Так как А – первая гласная буква, то и между атомами С ставится одна чёрточка
  - этен, алкен, суффикс – ЕН, между атомами С – двойная связь. Так как Е – вторая гласная буква, то и между атомами С ставится две чёрточки
  - этин, алкин, суффикс – ИН, между атомами С – тройная связь. Так как И – третья гласная буква, то и между атомами С ставится три чёрточки
  

• 4 слайд

  Химические свойства
  углеводородов
  а) горение
  б) галогенирование
  алканов
  в) галогенирование
  алкенов
  

• 5 слайд

  Названия
  органических соединений
  Количество атомов углерода в органических соединениях можно запомнить, использовав эти подсказки. Основа + суффикс – это и будет названием органического соединения.
  Подсказки к основам:
  Бут – Бутан – страна «четвёртого мира»
  Пент – пентод – электролампа с 5 электродами
  Гекс – гексаэдр – шестиугольник
  Гепт – гептод – электролампа с 7 электродами
  Окт - октава - восьмая ступень, строфа из восьми стихов
  Нон - нонет-ансамбль из 9 музыкальных инструментов
  Дек- «Декамерон»-книга «10 новелл о любви»
  
  

• 6 слайд

  Процентная концентрация
  вещества (массовая доля)
  а % - процентная концентрация
  Пусть а – масса растворённого вещества, весь раствор – 100 г, тогда масса воды 100 – а.
  а % =
  Пример.
  Рассчитать массовую долю (процентную концентрацию) поваренной соли, если 5 г её находятся в 100 г раствора.
  Решение: а % =
  = 5 %
  Чтобы приготовить 5 % раствор необходимо взять отношение соли к воде 5 : (100 - 5). В общем виде а : (100 - а)
  

• 7 слайд

  Растворы
  Для того, чтобы ответить на вопрос, как разбавлять концентрированные кислоты, необходимо вспомнить пословицу
  «Не плюй в колодец – пригодиться водицы напиться».
  Для этого кислоты вливают тонкой струйкой в воду, но не наоборот.
  

• 8 слайд

  Периодическая система
  химических элементов
  Д. И. Менделеева
  Увеличение неметаллических свойств
  Увеличение неметаллических свойств
  неМе
  Ме
  Увеличение металлических свойств
  Увеличение металлических свойств
  Химическая
  роза ветров
  

• 9 слайд

  Степень окисления
  +
  0
  +2 е
  +2 е
  - 2 е
  - 2 е
  + 4 е
  - 4 е
  + 2
  - 2
  Весёлый человечек
  Min степень окисления
  Max степень окисления
  - e
  + e
  Окисление – отдать электроны
  ( - е), восстановитель
  Восстановление – взять электроны
  ( + е), окислитель
  

• 10 слайд

  Электролиз соли (МеГ)
  

• 11 слайд

  Успехов
  в
  учёбе!