Инфоурок / Химия / Презентации / Презентцация по химии на тему "Кислоты"(8 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентцация по химии на тему "Кислоты"(8 класс)

библиотека
материалов
Кислоты Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из а...
Яблочная кислота – в яблоках и ревене
Лимонная кислота – в лимонах
Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой
Молочная кислота образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты и...
Уксусная кислота – в уксусе и при скисании виноградного вина.
Винная кислота – в винограде
Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.
Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут...
Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и др...
Технические кислоты Формула	Название HCl	Хлороводородная (соляная) H2S	Серово...
Распознавание технических кислот с помощью индикаторов Название индикатора	Н...
Классификация кислот
Кислоты образуют ионы двух видов: Простые – ионы водорода Н + (катионы) Сложн...
Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г...
Концентрированная серная кислота разрушает ткани,
…обугливает бумагу,
…обугливает сахар.
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к...
При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее...
Соляная кислота Несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две...
Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах...
Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древ...
Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только кис...
Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных ки...
Запомни Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода...
Химические свойства кислот 1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов. 2...
3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды:...
5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кисло...
  вещества	 кислота 	признаки и условия реакций 1.металл Ме	металл + кислота...
Характеристика кислоты Формула Наличие кислорода Основность (число атомов вод...
Задание Дайте характеристику следующим кислотам согласно плану Азотистой Кре...
Решите задачи: Какому количеству вещества соответствует 126 граммов азотной...
Задание: Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите оксиды, основа...
35 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Кислоты Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из а
Описание слайда:

Кислоты Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты- кислые на вкус. В природе кислоты встречаются очень часто и они вам хорошо известны ,те кислоты которые содержатся в пищевых продуктах называют пищевыми, их можно пробовать на вкус.

№ слайда 3 Яблочная кислота – в яблоках и ревене
Описание слайда:

Яблочная кислота – в яблоках и ревене

№ слайда 4 Лимонная кислота – в лимонах
Описание слайда:

Лимонная кислота – в лимонах

№ слайда 5 Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой
Описание слайда:

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

№ слайда 6 Молочная кислота образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты и
Описание слайда:

Молочная кислота образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов.

№ слайда 7 Уксусная кислота – в уксусе и при скисании виноградного вина.
Описание слайда:

Уксусная кислота – в уксусе и при скисании виноградного вина.

№ слайда 8 Винная кислота – в винограде
Описание слайда:

Винная кислота – в винограде

№ слайда 9 Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.
Описание слайда:

Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.

№ слайда 10 Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут
Описание слайда:

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная (соляная) кислота…

№ слайда 11 Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и др
Описание слайда:

Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

№ слайда 12 Технические кислоты Формула	Название HCl	Хлороводородная (соляная) H2S	Серово
Описание слайда:

Технические кислоты Формула Название HCl Хлороводородная (соляная) H2S Сероводородная HBr Бромоводородная HNO3 Азотная HNO2 Азотистая H2SO4 Серная H2SO3 Сернистая H2CO3 Угольная H2SiO3 Кремниевая H3PO4 Фосфорная HF Фтороводородная (плавиковая) Н3ВО3 Борная

№ слайда 13 Распознавание технических кислот с помощью индикаторов Название индикатора	Н
Описание слайда:

Распознавание технических кислот с помощью индикаторов Название индикатора Нейтраль-ная среда Щелочная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Синий Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый Красно- Розовый Фенолфта- леин Бесцветный Малино- вый Бесцвет- ный

№ слайда 14 Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

№ слайда 15 Кислоты образуют ионы двух видов: Простые – ионы водорода Н + (катионы) Сложн
Описание слайда:

Кислоты образуют ионы двух видов: Простые – ионы водорода Н + (катионы) Сложные – ионы кислотного остатка (анионы), которые имеют отрицательный заряд, равный основности кислоты (количеству атомов водорода в кислоте) HCl – H+ Cl- H2SO4 – H2+SO42- H3PO4 - H3+ PO43-

№ слайда 16 Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г
Описание слайда:

Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

№ слайда 17 Концентрированная серная кислота разрушает ткани,
Описание слайда:

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

№ слайда 18 …обугливает бумагу,
Описание слайда:

…обугливает бумагу,

№ слайда 19 …обугливает сахар.
Описание слайда:

…обугливает сахар.

№ слайда 20 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к
Описание слайда:

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

№ слайда 21 При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее
Описание слайда:

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: сначала вода, а потом кислота, иначе случится большая беда!

№ слайда 22 Соляная кислота Несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две
Описание слайда:

Соляная кислота Несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

№ слайда 23 Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах
Описание слайда:

Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

№ слайда 24 Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древ
Описание слайда:

Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.

№ слайда 25 Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только кис
Описание слайда:

Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только кислородсодержащие кислоты): SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота) CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)

№ слайда 26 Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных ки
Описание слайда:

Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных кислот) с последующим растворением в воде: H2 + CI2 = 2HCI H2 + S = H2S H2 + Br2 = 2HBr Взаимодействие кислот с солями: 2NaCI + H2SO4= Na2SO4 + 2HCI

№ слайда 27 Запомни Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода
Описание слайда:

Запомни Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода в кислоте: HCl - I H2S – II H2SO4 - II H3PO4 - III HNO3 - I

№ слайда 28 Химические свойства кислот 1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов. 2
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов. 2) Взаимодействуют с металлами (до водорода, исключение HNO3) с образованием соли и водорода: Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2

№ слайда 29 3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды:
Описание слайда:

3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 4) Вступают в реакции обмена с основаниями с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

№ слайда 30 5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кисло
Описание слайда:

5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кислоты (при условии если один из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

№ слайда 31   вещества	 кислота 	признаки и условия реакций 1.металл Ме	металл + кислота
Описание слайда:

  вещества кислота признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород ↑ выделение газа 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода растворение 3.основание Ме(ОН)n основание + кислота = соль + вода растворениеосадка 4.соль Меn(КО)m соль + кислота= новая кислота + новая соль газ осадок

№ слайда 32 Характеристика кислоты Формула Наличие кислорода Основность (число атомов вод
Описание слайда:

Характеристика кислоты Формула Наличие кислорода Основность (число атомов водорода) Растворимость Валентность элементов, образующих кислоту. Заряд иона кислотного остатка Соответствующий оксид

№ слайда 33 Задание Дайте характеристику следующим кислотам согласно плану Азотистой Кре
Описание слайда:

Задание Дайте характеристику следующим кислотам согласно плану Азотистой Кремниевой Соляной Бромоводородной Сернистой

№ слайда 34 Решите задачи: Какому количеству вещества соответствует 126 граммов азотной
Описание слайда:

Решите задачи: Какому количеству вещества соответствует 126 граммов азотной кислоты? Какова масса 3 моль серной кислоты? Сколько молекул содержится в 49 граммах фосфорной кислоты?

№ слайда 35 Задание: Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите оксиды, основа
Описание слайда:

Задание: Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите оксиды, основания и кислоты: Ca(OH)2 , Na2O , HNO3 , CaO , Cu(OH)2 , BaO , FeCl3 , CaSO4 , Cr2O3 , HCl , CuO , NaOH , H2SO4 , PbO , Fe(OH)3 , K2O , H2S , MgO , KOH , Mg(NO3)2 , H2O , AgCl , CO2 AgNO3 , N2O5 .



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-075829

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"