Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентцация по химии на тему "Кислоты"(8 класс)

Презентцация по химии на тему "Кислоты"(8 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентцация по химии на тему "Кислоты"(8 класс)"

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Специалист сварочного производства

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кислоты

    1 слайд

    Кислоты

  • КислотыКислотами называются сложные вещества, молекулы...

    2 слайд

    Кислоты
    Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
    Кислоты- кислые на вкус.
    В природе кислоты встречаются очень часто и они вам хорошо известны ,те кислоты которые содержатся в пищевых продуктах называют пищевыми, их можно пробовать на вкус.

  • Яблочная кислота   – в яблоках и ревене

    3 слайд

    Яблочная кислота – в яблоках и ревене

  • Лимонная кислота   – в лимонах

    4 слайд

    Лимонная кислота – в лимонах

  • Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

    5 слайд

    Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

  • Молочная кислота   образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты...

    6 слайд

    Молочная кислота образуется в мышцах, при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов.

  • Уксусная кислота   – в уксусе и при скисании виноградного вина.

    7 слайд

    Уксусная кислота – в уксусе и при скисании виноградного вина.

  • Винная кислота     – в винограде

    8 слайд

    Винная кислота – в винограде

  • Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.

    9 слайд

    Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел, в жгучих волосках крапивы.

  • Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут...

    10 слайд

    Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты).

    Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии.
    Жидкие кислоты:
    серная кислота
    азотная кислота
    хлороводородная (соляная) кислота…

  • Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и др...

    11 слайд

    Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

  • Технические кислоты

    12 слайд

    Технические кислоты

  •  Распознавание технических кислот с помощью индикаторов

    13 слайд

    Распознавание технических кислот с помощью индикаторов

  • Классификация кислотКислотыОдноосновные
HCI, HNO3
2) Двухосновные
H2SO4 ,H2CO...

    14 слайд

    Классификация кислот
    Кислоты
    Одноосновные
    HCI, HNO3
    2) Двухосновные
    H2SO4 ,H2CO3
    3) Трехосновные
    H3PO4
    1) Кислородсодер-
    жащие HNO3
    H2SO4. H3PO4
    2) Бескислородные
    H2S, HCI , HBr
    1) Растворимые
    HNO2, HCI, H2SO4
    2) Нерастворимые
    H2SiO3

  • Кислоты образуют ионы двух видов:Простые – ионы водорода Н +     (катионы)
Сл...

    15 слайд

    Кислоты образуют ионы двух видов:
    Простые – ионы водорода Н + (катионы)
    Сложные – ионы кислотного остатка (анионы), которые имеют отрицательный заряд, равный основности кислоты (количеству атомов водорода в кислоте)
    HCl – H+ Cl-
    H2SO4 – H2+SO42-
    H3PO4 - H3+ PO43-

  • Химическая формула серной кислоты – H2SO4.
Плотность серной кислоты – 1,84 г...

    16 слайд

    Химическая формула серной кислоты – H2SO4.
    Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3.
    Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

  • Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

    17 слайд

    Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

  • …обугливает бумагу,

    18 слайд

    …обугливает бумагу,

  • …обугливает сахар.

    19 слайд

    …обугливает сахар.

  • При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к...

    20 слайд

    При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

  • При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее...

    21 слайд

    При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: сначала вода, а потом кислота, иначе случится большая беда!

  • Соляная кислотаНесколько тяжелее воды.

Содержится в желудке и выполняет две...

    22 слайд

    Соляная кислота
    Несколько тяжелее воды.

    Содержится в желудке и выполняет две функции:
    1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
    2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

  • Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах...

    23 слайд

    Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

  • Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древ...

    24 слайд

    Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.

  • Способы получения кислотВзаимодействие кислотных оксидов с водой (только кисл...

    25 слайд

    Способы получения кислот
    Взаимодействие кислотных оксидов с водой (только кислородсодержащие кислоты):
    SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)
    CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)

  • Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных ки...

    26 слайд

    Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами (для бескислородных кислот) с последующим растворением в воде:
    H2 + CI2 = 2HCI
    H2 + S = H2S
    H2 + Br2 = 2HBr

    Взаимодействие кислот с солями:
    2NaCI + H2SO4= Na2SO4 + 2HCI

  • Запомни Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода...

    27 слайд

    Запомни
    Валентность кислотного остатка определяется по числу атомов водорода в кислоте:
    HCl - I
    H2S – II
    H2SO4 - II
    H3PO4 - III
    HNO3 - I




  • Химические свойства кислот1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов.
2)...

    28 слайд

    Химические свойства кислот
    1) Водные растворы изменяет окраску индикаторов.
    2) Взаимодействуют с металлами (до водорода, исключение HNO3) с образованием соли и водорода:
    Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
    2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2
    2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2

  • 3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды:...

    29 слайд

    3) Вступают в реакции обмена с основными оксидами с образованием соли и воды:
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
    MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

    4) Вступают в реакции обмена с основаниями с образованием соли и воды:
    NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O



  • 5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кисло...

    30 слайд

    5) Вступают в реакции обмена с солями с образованием новой соли и новой кислоты (при условии если один из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа):
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

  •  

    31 слайд

     

  • Характеристика кислотыФормула
Наличие кислорода
Основность (число атомов водо...

    32 слайд

    Характеристика кислоты
    Формула
    Наличие кислорода
    Основность (число атомов водорода)
    Растворимость
    Валентность элементов, образующих кислоту.
    Заряд иона кислотного остатка
    Соответствующий оксид

  • ЗаданиеДайте характеристику следующим кислотам согласно план...

    33 слайд

    Задание
    Дайте характеристику следующим кислотам согласно плану
    Азотистой
    Кремниевой
    Соляной
    Бромоводородной
    Сернистой

  • Решите   задачи: Какому количеству вещества соответствует 126 грамм...

    34 слайд

    Решите задачи:
    Какому количеству вещества соответствует 126 граммов азотной кислоты?
    Какова масса 3 моль серной кислоты?
    Сколько молекул содержится в 49 граммах фосфорной кислоты?

  • Задание:Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите...

    35 слайд

    Задание:
    Из предложенного перечня веществ выпишите и назовите оксиды, основания и кислоты:
    Ca(OH)2 , Na2O , HNO3 , CaO , Cu(OH)2 , BaO , FeCl3 , CaSO4 , Cr2O3 , HCl , CuO , NaOH , H2SO4 , PbO , Fe(OH)3 , K2O , H2S , MgO , KOH , Mg(NO3)2 , H2O , AgCl , CO2 AgNO3 , N2O5 .

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 590 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.05.2016 2618
    • PPTX 2.7 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зайцева Любовь Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Зайцева Любовь Валентиновна
    Зайцева Любовь Валентиновна
    • На сайте: 9 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 50618
    • Всего материалов: 12

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 459 человек из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Мини-курс

Работа с детьми с особыми образовательными потребностями

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 71 человек из 25 регионов

Мини-курс

Возрастные кризисы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 15 регионов

Мини-курс

Психологические аспекты развития и состояния личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе