Инфоурок Химия ПрезентацииПрезинтация к уроку на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов"

Презинтация к уроку на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов"

Скачать материал
Скачать материал "Презинтация к уроку на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов""

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Инженер по обслуживанию многоквартирного дома

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.

    1 слайд

    Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.

  • Цель урока:	Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом...

    2 слайд

    Цель урока:
    Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

  • Задачи урока:Повторить общие химические свойства металлов

Объяснить зависимо...

    3 слайд

    Задачи урока:
    Повторить общие химические свойства металлов

    Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ
     
    Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов
    Провести диагностику и коррекцию знаний

  • Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ
Особенности строения атомов металлов (рад...

    4 слайд

    Вспомним!
    Положение металлов в ПСХЭ
    Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность)
    Способность к принятию или отдаче электронов


  • Положение металлов в ПСХЭ

    5 слайд

    Положение металлов в ПСХЭ

  • 2  8  111p+112n01Схема строения атома

    6 слайд

    2 8 1
    11p
    +
    1
    12n
    0
    1
    Схема строения атома

  • Вывод:	Атомы металлов –    …………….
  электроны с внешнего энергетического уров...

    7 слайд

    Вывод:
    Атомы металлов – …………….
    электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
    отдают
    восстановителями

  • Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов?
	
	Катионы металлов прин...

    8 слайд

    Атомы металлов – восстановители,
    а катионы металлов?

    Катионы металлов принимают электроны,
    и являются окислителями

  • Окислители металловАтомы неметаллов в степени окисления = 0 в составе простых...

    9 слайд

    Окислители металлов
    Атомы неметаллов в степени окисления = 0
    в составе простых веществ неметаллов
    Атомы водорода в степени окисления = +1
    В составе воды, кислот, щелочей
    Катионы металлов
    В составе солей

  • Металлы взаимодействуютС неметаллами с образованием бинарных соединений (окси...

    10 слайд

    Металлы взаимодействуют
    С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.)
    С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода
    С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода
    С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

  • Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

    11 слайд

    Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

  • 4 правила ЭХРНМ1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстанови...

    12 слайд

    4 правила ЭХРНМ
    1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является
    2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в
    ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1
    3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2
    4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3

  • Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при...

    13 слайд

    Металлы после водорода…
    Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании
    Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

  • Металлы после водорода…Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азот...

    14 слайд

    Металлы после водорода…
    Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑

    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑


  • Металлы после водорода…3. Взаимодействие золота с «царской водкой»
	Au + HNO3...

    15 слайд

    Металлы после водорода…
    3. Взаимодействие золота с «царской водкой»
    Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

  • Подведем черту…Металл + кислород = оксид металла
Металл + хлор = хлорид метал...

    16 слайд

    Подведем черту…
    Металл + кислород = оксид металла
    Металл + хлор = хлорид металла
    Металл + сера = сульфид металла
    Металл + вода = щелочь (оксид) + H2
    Металл + кислота (р) = соль + H2
    Металл + соль (р) = соль + металл



  • Подведем черту…Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2...

    17 слайд

    Подведем черту…
    Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ
    Металл + азотная кислота = соль + вода + «У»
    где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

  • Напишите реакции:калий + вода = гидроксид калия + водород

кальций + вода = г...

    18 слайд

    Напишите реакции:
    калий + вода = гидроксид калия + водород

    кальций + вода = гидроксид кальция + водород

    цинк + вода = оксид цинка + водород

    олово + вода = оксид олова (II) + водород

    металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

  • железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород


никель + серная ки...

    19 слайд


    железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород


    никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород


    металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

  • железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)

медь + нитрат ртути...

    20 слайд


    железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)

    медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II)


    металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

  • ДиагностикаНапишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азото...

    21 слайд

    Диагностика
    Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II)

    Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании.

    Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

  • Решение диагностики:1.      2Mg +O2 = 2MgO
	Mg +Cl2 = MgCl2
	3Mg +N2 = Mg3N2...

    22 слайд

    Решение диагностики:
    1. 2Mg +O2 = 2MgO
    Mg +Cl2 = MgCl2
    3Mg +N2 = Mg3N2
    Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2
    Mg +2HCl = MgCl2 +H2
    Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu

    4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu




  • Домашнее заданиеВыполните задания диагностики для следующих металлов:
1 задан...

    23 слайд

    Домашнее задание
    Выполните задания диагностики для следующих металлов:
    1 задание для лития Li
    2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3
    3 задание для цинка Zn


Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 245 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.10.2015 2909
    • PPTX 2.2 мбайт
    • 117 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фукалов Константин Александрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 6366
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Мини-курс

Продуктовый успех: стратегии и инструменты для создания, улучшения и продвижения продуктов на рынке

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология расстройств пищевого поведения

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 91 человек из 38 регионов

Мини-курс

Эффективные коммуникационные стратегии в образовательной среде: от управления до мотиваци

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе