Презинтация по теме: Периодический закон и периодическая таблица Д.И.Менделеева".

• 1 слайд

  Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  «Будущее не грозит разрушением периодическому зако-ну, а только надстройки и развитие обещаю…» Д.И. Менделеев
  

• 4 слайд

  
  
  Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимсвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.
  Открытие Периодического закона
  

• 5 слайд

  Открытие Периодического закона
  
  Ко времени открытия Периодического закона было известно 63 элемента и описаны свойства их многочисленных соединений.
  

• 6 слайд

  
  
  В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
  Открытие Периодического закона
  

• 7 слайд

  
  При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
  При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li)
  За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
  При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.
  Что же было обнаружено?
  

• 8 слайд

  
  Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов:
  Li Be B C N O F Ne
  Na Mg Al Si P S Cl Ar
  
  Периодическая закон
  Д.И. Менделеева
  

• 9 слайд

  Li Be B C N O F Ne
  Na Mg Al Si P S Cl Ar
  При таком расположении в вертикальные столбики
  попадают элементы, сходные по своим свойствам.
  
  Периодическая закон
  Д.И. Менделеева
  

• 10 слайд

  
  
  На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
  Первый вариант Периодической таблицы
  

• 11 слайд

  Периодическая закон
  химических элементов
  
  Свойства химических элементов
  находятся в периодической
  зависимости от порядкового
  номера (от зарядов их атомных ядер)
  химических элементов.
  Современная формулировка периодического закона.
  

• 12 слайд

  Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.
  
  Периодическая таблица
  химических элементов
  

• 13 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  
  Период- это ряд химических элементов, который начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом, элементы расположены в порядке возрастания их порядковых номеров.
  период
  
  
  малый большой
  I,II, III IV, V, VI, VII
  содержат 2-8 от 18-32 элемента
  

• 14 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов.
  Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
  
  
  

• 15 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  
  В периоде:
  Na Mg Al Si P S Cl Ar
  
  
  Металлические свойства ослабевают
  
  
  
  Неметаллические свойства усиливаются
  
  
  
  

• 16 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковой валентностью, высшим оксидом и летучим водородным соединением.
  
  В таблице VIIIгрупп.
  
  
  

• 17 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  
  Группа
  
  
  главная побочная (подгруппа)
  Входят элементы
  больших и малых
  Периодов
  H Li Na K Rb Cs Fr
  Входят элементы
  больших периодов
  Cu Ag Au
  

• 18 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  
  В группе
  B Al Ga In Tl
  
  Металлические свойства усиливаются.
  
  
  
  Неметаллические свойства усиливаются.
  
  

• 19 слайд

  Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
  Изменение радиуса атома в периоде
  
  

• 20 слайд

  В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
  Изменение радиуса атома в группе