Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Приложение к уроку по теме "Степень окисления" (8 класс)
  • Химия

Приложение к уроку по теме "Степень окисления" (8 класс)

библиотека
материалов

Правила определения степени окисления (с.о.)

1. Простые вещества имеют с.о. 0 К0, Mg0, N20, О20, Р0, Н20


2. Всегда отрицательную с.о. имеет фтор F-1


3. Кислород имеет с.о. -2 (кроме фторида кислорода, но он вам не встретится и перекиси водорода Н2+О2-) О-2


4. В большинстве соединений водород имеет с.о. + (кроме соединений с металлами Н-) Н+


5. Металлы всегда имеют положительную с.о.

I группа +1

II группа +2

III группа +3


6. Высшая с.о. всегда положительная (кроме фтора) и равна номеру группы

Низшая с.о. всегда отрицательная (кроме металлов) и равна номер группы -8


7. В соединениях суммарная с.о. всегда равна 0




Правила определения степени окисления (с.о.)

1. Простые вещества имеют с.о. 0 К0, Mg0, N20, О20, Р0, Н20


2. Всегда отрицательную с.о. имеет фтор F-1


3. Кислород имеет с.о. -2 (кроме фторида кислорода, но он вам не встретится и перекиси водорода Н2+О2-) О-2


4. В большинстве соединений водород имеет с.о. + (кроме соединений с металлами Н-) Н+


5. Металлы всегда имеют положительную с.о.

I группа +1

II группа +2

III группа +3


6. Высшая с.о. всегда положительная (кроме фтора) и равна номеру группы

Низшая с.о. всегда отрицательная (кроме металлов) и равна номер группы -8


7. В соединениях суммарная с.о. всегда равна 0


Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  1. Определение степеней окисления (Р2О5) начинают с того элемента, у которого с.о. постоянная или известна в соответствии с правилами, в данном случае кислород

  2. Умножить с.о. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10)

  3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5)

  4. Записать полученную с.о. с противоположным знаком (Р2+5О5-2).

Алгоритм составления формул по названиям:

  1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O )

  2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2)

  3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления

  4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3)




Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  1. Определение степеней окисления (Р2О5) начинают с того элемента, у которого с.о. постоянная или известна в соответствии с правилами, в данном случае кислород

  2. Умножить с.о. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10)

  3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5)

  4. Записать полученную с.о. с противоположным знаком (Р2+5О5-2).

Алгоритм составления формул по названиям:

  1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O )

  2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2)

  3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления

  4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3)






1) Определите с.о. элементов в соедининиях

А) Cl2O7, MnO2, P2O5, CaO, Na2O


Б) HCl, NH3, CH4, LiH , PH3, NaH


В) CaS, Al2S3, K2S , MgS, Li2S


Г) NaCl , AlCl3, ZnCl2, KCl


2) Составьте формулы соединений элементов K Mg AL с

- кислородом

- хлором

- серой (II)


3)Определите степени окисления:

  1. фосфора в: PH3, P2O3, H3PO4, Mg3P2;

  2. брома: NaBr, HBrO, KBrO3, Br2O5;

  3. хрома: Cr2O3, K2CrO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3;

  4. марганца: MnO, KMnO4, MnCl2, H2MnO4;

  5. серы: CaS, SO3, H2SO3, BaSO4;

  6. хлора: HClO, HClO2, BaCl2, Cl2O7;

  7. железа: Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, H2FeO4.


1) Определите с.о. элементов в соедининиях

А) Cl2O7, MnO2, P2O5, CaO, Na2O


Б) HCl, NH3, CH4, LiH , PH3, NaH


В) CaS, Al2S3, K2S , MgS, Li2S


Г) NaCl , AlCl3, ZnCl2, KCl


2) Составьте формулы соединений элементов K Mg AL с

- кислородом

- хлором

- серой (II)


3)Определите степени окисления:

  1. фосфора в: PH3, P2O3, H3PO4, Mg3P2;

  2. брома: NaBr, HBrO, KBrO3, Br2O5;

  3. хрома: Cr2O3, K2CrO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3;

  4. марганца: MnO, KMnO4, MnCl2, H2MnO4;

  5. серы: CaS, SO3, H2SO3, BaSO4;

  6. хлора: HClO, HClO2, BaCl2, Cl2O7;

  7. железа: Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, H2FeO4.



Краткое описание документа:

Данный материал предназначен для учащихся восьмых классов и содержит следующую информацию:

1.      Правила определения степени окисления. Используется как раздаточный материал для каждого учащегося (вырезать, вклеить в тетрадь).

2.      Алгоритм определения степеней окисления по формуле. Используется как раздаточный материал для каждого учащегося (вырезать, вклеить в тетрадь).

3.      Алгоритм составления формул по названиям. Используется как раздаточный материал для каждого учащегося (вырезать, вклеить в тетрадь).

 

4.      Упражнения к уроку: 1) Определите степени окисления элементов в соединениях. (задания А и Б выполняется вместе с учителем, В и Г самостоятельно)  2) Составьте формулы соединений и назовите их (задания А и Б выполняется вместе с учителем, В самостоятельно). 3) Определите степени окисления элементов в соединениях ( упражнение 4 выполняется совместно с учителем, далее самостоятельно).

Автор
Дата добавления 27.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров453
Номер материала 158712
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх