Приложения к рабочей программе по химии

Филиал муниципального общеобразовательного бюджетного учреждения  средняя общеобразовательная школа с. Благовар муниципального района Благоварский район     

      Республики Башкортостан  основная общеобразовательная школа д.Сарайлы

________________________________________________________________________

РАССМОТРЕНО на заседании методического совета Протокол №____ от _____._____.20___ г.	УТВЕРЖДАЮ Директор МОБУ СОШ с.Благовар _______________В.К.Вильдангиров Приказ №______ от ______20___ г.
СОГЛАСОВАНО заместитель директора по УВР _____________ Гумеров Р.Р. «____»_______________ 20___ г

               Приложение к рабочей программе

                   по  химии для 8- 9 классов

                                                                                         учителя   химии

Насыровой Галии Гелемхатовны

                                                                                    (первая квалификационная категория)

д.Сарайлы 2015 г.

 Контрольная работа  № 1  по  теме « Химические элементы  и вещества  в  свете  атомно-молекулярного  учения» для  8 класса.

 Вариант 1.

1.Приведите примеры физических явлений.

2. Найдите относительные атомные массы: кислорода, фтора, железа, кальция, водорода.

3.Вычислите относительную молярную массу: CaCO3

4. Вычислите  валентность  NO2,  P2O5,  NaCl,    MgO

5.Рассчитайте  массу 2 моль оксида углерода (ІV).

 Вариант 2.

1.Приведите примеры  химических явлений.

2. Найдите относительные атомные массы:  серы,    брома,   алюминия,   магния,  калия .

3.Вычислите относительную молярную массу: MgSO4

4. Вычислите  валентность  NO3,   H2S,   KCl,     CaO

5.Рассчитайте  массу 4 моль оксида  серы (ІV).

Контрольная работа № 2  по  теме « Вещества в  окружающей  нас  природе и в  технике. Понятия о газах» для 8  класса.

     Вариант 1.

1.Напишите символы:   Кислород,  кальций, фтор,  натрий, алюминий.

2. Напишите формулы: соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид железа (III), оксид кальция.

3. Вычислите массовые доли веществ в  азотной кислоте.

4. Найдите массу  кальция количеством вещества 0,8 моль.

5.Рассчитайте объем кислорода (н.у.) количеством вещества 1,5 моль.

  Вариант 2.

1. Напишите символы:  Водород,    хлор,  калий,  магний,  железо.

2. Напишите формулы: серная  кислота, гидроксид калия, хлорид железа (II), оксид алюминия.

3. Вычислите массовые доли веществ в  угольной  кислоте.

4. Найдите массу  железа  количеством вещества 0,7 моль.

5.Рассчитайте объем  водорода  (н.у.) количеством вещества

 2,3 моль.

 Контрольная работа  № 3 по  теме  « Основные классы  неорганических  соединений.  Строение  атома» для 8 класса.

 Вариант 1.

1.  Химический диктант:  оксид калия, серная кислота,  гидроксид натрия,  хлорид натрия,  оксид серы (VІ),  соляная кислота, гидроксид меди,  нитрат  серебра,  азотная кислота,  сульфат калия, угольная кислота.

2. Напишите химические свойства кислот.

3. Напишите строение электронной оболочки  натрия,  серы.

4. Вычислите массовые  доли всех химических элементов в Al2(SO4)3

5.Рассчитайте объем водорода  (н.у.), который  выделится при  взаимодействии 4,9 г серной кислоты с цинком.

  Вариант 2.

1.  Химический диктант:  оксид калия, серная кислота,  гидроксид натрия,  хлорид натрия,  оксид серы (VІ),  соляная кислота, гидроксид меди,  нитрат  серебра,  азотная кислота,  сульфат калия, угольная кислота.

2. Напишите химические свойства оснований.

3. Напишите строение электронной оболочки  лития,   кислорода.

4. Вычислите массовые  доли всех химических элементов в Fe2(SO4)3

5.Рассчитайте объем   кислорода (н.у.),   выделившегося при   разложении  237 г   карбоната кальция.

Итоговая   контрольная работа  для 8 класса.

 Вариант 1.

1.Химический диктант:  водород, кислород,  сера,  хлор,  магний, фтор, алюминий, фосфор,  натрий, бериллий.

2.Найдите число протонов и нейтронов, заряд  ядра и число электронов: алюминий.

3. Определить типы химической связи:

HF        Cl2          Mg       KBr 

4. Определить массу оксида натрия количеством вещества

0,25 моль.

5. Вычислите объем углекислого газа, которая образуется при разложении CaCO3  количеством  вещества 0,15 моль (н.у) .

Вариант 2.

1.Химический диктант:  водород, кислород,  сера,  хлор,  магний, фтор, алюминий, фосфор,  натрий, бериллий.

2.Найдите число протонов и нейтронов, заряд  ядра и число электронов: хлор.

3. Определить типы химической связи:                                                                       H      H2S          Fe         Na2O   

4. Определить массу оксида натрия количеством вещества

0,25 моль.

5. Вычислите объем углекислого газа, которая образуется при разложении CaCO3,  количеством  вещества 0,15 моль (н.у) .

Контрольная работа  №1  по  теме   « Растворы.  Теория  электролитической диссоциации».

Вариант 1

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах:  магний, хлор,  медь.

2. Определите тип химической связи: Al(NO3)3 ,  O2,   Fe,    H2S.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

            Ca -----CaO------Ca(OH) 2 -----CaCO 3

  Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 450 г, содержащего   16 %  Mg, в соляной  кислоте.

5.Сколько граммов осадка  образуется  при взаимодействии   260 г,  16 % раствора  CuSO4      c  избытком NaOH.

Вариант 2

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах:   алюминий,   сера,   цинк.

2. Определите тип химической связи:   Ca(NO3)2 ,   N2,      Ag,    N2O.

3.Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Mg -----MgO------Mg(OH) 2 -----MgSO 4

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 320 г, содержащего   15 % Ca, в соляной  кислоте.

5.Сколько граммов осадка  образуется  при взаимодействии   460 г,  18 % раствора  CuSO4      c  избытком NaOH.

 Контрольная работа № 2 по теме « Неметаллы»  для 9 класса.

     Вариант 1.

1. Напишите формулы следующих соединений: фтороводород,   хлорид железа (111),  аммиак.

2.Определите  массу  сульфата меди количеством вещества 1,8 моль.

3.Кальций массой 7,5 г взаимодействует с 4,6 г  соляной кислотой.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу  кислорода (н.у.) количеством вещества 7,9 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Mg SO4       Ba( NO3)2

  Вариант 2.

1. Напишите формулы следующих соединений: хлорид серебра, бромоводород, углекислый газ.

2.Определите массу и количество вещества оксида азота (V)

объемом 28,4 л (н.у.)

3. Цинк  массой 8,5 г взаимодействует с 6,2 г  серной кислотой. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу  хлора  (н.у.) количеством вещества 4,7 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Fe (OH)2    Na3 PO4

 Контрольная работа № 3 по теме «Металлы.   Неметаллы»  для 9 класса.

Вариант 1

1. Дайте  характеристику  строения  и свойства  атомов  кислорода.

2. Напишите уравнения реакций  по  схеме:

Cl2----HCl---CuCl2-----ZnCl2-------AgCl

3.Вычислите   объем   хлора  (н.у.), который  потребуется для вытеснения  иода из  450 гр 13% -го  раствора иодида натрия. Вычислите  количество  вещества новой  соли,  которое при этом образуется.

4.Жесткость воды и способы  ее устранения.

5. Общие способы получения металлов.

Вариант 2

1. Дайте  характеристику  строения  и свойства  атомов  серы.

2. Напишите уравнения реакций  по  схеме:

H2----NaH---NaOH-----H2-------HCl

3.Вычислите   объем   брома  (н.у.), который  потребуется для вытеснения  иода из  230 гр 17% -го  раствора иодида калия. Вычислите  количество  вещества новой  соли,  которое при этом образуется.

4. Коррозия металлов и  сплавов.

5. Общая характеристика  металлов.

    Итоговая контрольная работа для 9 класса.

Вариант 1.

1.Напишите  формулы химических соединений:

Серная кислота,   оксид углерода (IV), гидроксид калия, нитрат бария, метан, этилен,  метанол, уксусная кислота, глицерин;

2.Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б)   серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород

3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

5.Что представляют собой белки?

Вариант 2.

1.Напишите  формулы химических соединений:

Азотная  кислота,   оксид  натрия, гидроксид  бария,  хлорид  магния, пропан, бутилен,  этанол, муравьиная кислота, этиленгликоль;

2.Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота

 3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия

5.Что представляют собой  углеводы?