Инфоурок Химия Другие методич. материалыПримеры Экзаменационных вопросов и билетов по химии (Общая химия)

Примеры Экзаменационных вопросов и билетов по химии (Общая химия)

Скачать материал

Строение атома:

1.      Работы Томсона и Резерфорда

2.      Радиоактивность.

3.      Состав ядра и изотопы

4.      Строение энергетических уровней атома

5.      Квантовые числа

6.      Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули

7.       Периодическая система и периодический закон

8.      Периодичность свойств элементов

9.      Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах

Виды химической связи:

1.      Ковалентная связь

2.      Виды гибридизации.

3.      Донорно-акцепторный механизм

4.      Ионная связь

5.      Металлическая связь

6.      Водородная связь

7.      Виды кристаллических решёток

 

Основные понятия и законы химии:

1.      Закон эквивалентов

2.      Закон Авогадро

3.      Закон сохранение массы веществ

4.      Закон постоянства состава веществ

5.      Закон кратных соотношений

6.      Простые и сложные вещества

7.      Относительная и абсолютная атомная масса

8.       Относительная и абсолютная молекулярная масса

9.      Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение

10.  Типы химических реакций

Основные классы неорганических соединений

1.      Оксиды   

2.      Основания

3.      Кислоты

4.      Соли

Скорость химической реакции:

1.     Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость

2.     Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

3.     Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье

4.     Тепловой эффект химической реакции

Растворы:

1.     Дисперсные системы

2.     Растворимость.  Насыщенные и ненасыщенные растворы

3.     Теория электролитической диссоциации

4.     Ионно-обменные реакции

5.     Гидролиз солей

6.     Комплексные соединения

7.     Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

8.     Электролиз

 

 

 

 

 


Билет No 1

1.      Работы Томсона и Резерфорда

2.      Ковалентная связь

3.      Смешаны 100 г 20% ного раствора и 50 г 32% ного раствора поваренной соли. Какова процентная концентрация полученного раствора? 

 

 

Билет No 2

1.      Радиоактивность

2.      Виды гибридизации

3.      R 80 г 15% ного раствора добавлено 20 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

 

 

Билет No 3

1.      Состав ядра и изотопы

2.      Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

3.      Сколько граммов 8% и 75% ного раствора соли необходимо взять для приготовления 400 г 42% ного раствора?

 

 

Билет No 4

1.      Строение энергетических уровней атома

2.      Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье

3.      Определите формулу вещества, в котором массовые доли водорода, азота и кислорода равны 2%, 30%, 68%.

 

 

Билет No 5

1.      Квантовые числа

2.      Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

3.      В 750 мл воды растворили 50 г медного купороса (CuSO4*5H2O). Определите массовую долю меди в этом растворе. 

 

 

Билет No 6

1.      Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули

2.      Относительная и абсолютная атомная масса

3.      Какая молярная концентрация раствора азотистой кислоты с массовой долей 63% (p =1,361)?

 

Билет No 7

1.      Периодическая система и периодический закон

2.      Дисперсные системы

3.      Какой массе оксида фосфора (V) соответствует 490 г ортофосфорной кислоты?

 

 

Билет No 8

1.      Периодичность свойств элементов

2.      Виды кристаллических решёток

3.      Рассчитайте массу (г) поташа К2СО3 , которую можно получить из 28,2 т оксида калия?

 

 

Билет No 9

1.      Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах

2.      Комплексные соединения

3.      Вычислите массу (г) гидроксида натрия, необходимую для получения фосфата натрия массой 16,4 г.

 

 

Билет No 10

1.      Донорно-акцепторный механизм

2.      Растворимость.  Насыщенные и ненасыщенные растворы

3.      Укажите формулу вещества содержащего 1,90% водорода, 67,62% хлора и 30,48% кислорода

 

 

Билет No 11

1.      Закон эквивалентов

2.      Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость

3.      Какая масса карбоната натрия (Na2CO3) содержится в 200 мл ратсвора с концентрацией 0,3 моль/л?

 

 

 

Билет No 12

1.      Закон сохранение массы веществ

2.      Тепловой эффект химической реакции

3.      Сколько мл воды нужно добавить в 50 г 30% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 10% ный раствор?

 

Билет No 13

1.      Закон Авогадро

2.      Теория электролитической диссоциации

3.      Рассчитайте массу серного ангидрида SO3 необходимого для получения безводной серной кислоты Н2SO4 из 500 г 98 % ного раствора.

 

 

Билет No 14

1.      Ионная связь

2.      Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение

3.      Рассчитайте константу скорости реакции А+2В=С, если при Св= 0,5 моль/л и СА=0,6 моль/л скорость была равна 0,018 моль*л-1*сек -1

 

 

Билет No 15

1.      Закон постоянства состава веществ

2.      Гидролиз солей

3.      В реакции Сl2+CO=COCl2 равновесные концентрации веществ, в порядке записи уравнения, стали равными 2,5; 1,8; 3,2 моль/л. Рассчитайте концентрацию исходных веществ до начала реакции.     

 

 

Билет No 16

1.      Закон кратных соотношений

2.      Оксиды

3.      Рассчитайте константу равновесия реакции NO+O2=NO2 если концентрации веществ в момент установления равновесия были равны [NO]=0,36 моль/л; [O2]=0,28 моль/л; [NO2]=0,24 моль/л.

 

 

Билет No 17

1.      Простые и сложные вещества

2.      Металлическая и Водородная связь

3.      Скорость реакции при 0°С равна 1моль/(л*с). Вычислите скорость этой реакции при 30°С, если температурный коэффициент равен 3.

 

 

 

 

 

Билет No 18

1.      Относительная и абсолютная молекулярная масса

2.      Электролиз

3.      Через раствор нитрата меди пропущен ток силой 5А в течение 2 часов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

 

 

Билет No 19

1.      Основания

2.      Ионно-обменные реакции

3.      Определите степень диссоциации 0,001М раствора синильной кислоты, если её константа диссоциации равна 7,9*10-10

 

 

 

Билет No 20

1.      Кислоты

2.      Типы химических реакций

3.      Вычислите объём аммиака массой 5,1 г, находящегося под давлением 250 кПа при 20°С.

 

 

 

 

 

Билет No21

1.      Работы Томсона и Резерфорда

2.      Ковалентная связь

3.      Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом электронного баланса: РН3+НNO3=H3PO4+NO2+H2O

 

 

 

Билет No 22

1.      Соли

2.      Теория электролитической диссоциации

3.      Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом ионного баланса (полуреакций) :

FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4= Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Примеры Экзаменационных вопросов и билетов по химии (Общая химия)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Клининговый менеджер

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 730 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.11.2015 986
    • DOCX 80.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ходжаева Раъно Хуршидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ходжаева Раъно Хуршидовна
    Ходжаева Раъно Хуршидовна
    • На сайте: 8 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 9
    • Всего просмотров: 119518
    • Всего материалов: 82

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 66 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Мини-курс

Физическая культура и спорт: методика, педагогика, психология

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Подростковые проблемы: индивидуальный подход

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 269 человек из 65 регионов

Мини-курс

Основы политической науки

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе