Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов

библиотека
материалов

Самостоятельная работа №1 по теме:

«Повторение основных вопросов курса 8 класс»

I вариант

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе Fe

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента Br

  3. Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента(№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

-характеристика водородного соединения



II вариант

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе Cu

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента As

  3. Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента (№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

- характеристика водородного соединения











Самостоятельная работа №2 по теме:

«Общие химические свойства металлов и способы их получения»


I вариант

  1. Написать уравнения химических реакций, дать названия продуктам реакций:

Na+S =? Al+C =? Fe+O2=? Na+Н2О=? Zn+HCl=?


  1. Вычислить объем угарного газа, необходимого для восстановления 140 грамм оксида железа (II)


  1. Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Naи V








II вариант

  1. Написать уравнения химических реакций. Дать названия продуктам реакций:

Mg+N2=? Cu+Cl2=? Zn+S=? Li+O2=? Zn+Н2О=


  1. Вычислить массу натрия, необходимого для получения 5 литров водорода при взаимодействии металла с водой.


  1. Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: K и Al













Контрольная работа № 2 в 9 классе по теме: «Неметаллы»


I вариант


  1. Осукществить цепочку превращений:

CCO2 – Н2 СО3CaCO3CaO


  1. Составить схемы заполнения атомных орбиталей для элементов:

C, P, Se, Cl


  1. Привести примеры соединений на основе углерода


  1. Вычислить объем оксида серы (VI), необходимый для получения 40 грамм серной кислоты



II вариант


  1. Осуществить цепочку превращений:

P – Р2О5 – H3PO4 – Ba3(PO4)2 – BaCl2


  1. Cocтавить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Si, N, S, Br


  1. Привести примеры соединений на основе серы



  1. Вычислить объем углекислого газа, который образуется при разложении 30 грамм карбоната кальция.











Контрольная работа №3 в 9 классе по теме: «Металлы»


I вариант

  1. Осуществить цепочку превращений:

MgMgOMg(OH)2 – MgCl2 –AgCl

  1. Вычислить массовую долю алюминия в комплексном соединении Na[Al(OH)4]

  2. Вычислить массу железа, получаемого при восстановлении 15 г оксида железа(III) угарным газом


II вариант

  1. Осуществить цепочку превращений:

Al – Al2O3 – Al2(SO4)3 – Al(OH)3 –Al2O3 – NaAlO2

  1. Вычислить массовую долю железа в комплексном соединении K2FeO4

  2. Вычислить массу оксида кальция, получаемого при разложении 350г карбоната кальция






Контрольная работа №4 в 9 классе по теме: «Органическая химия».


  1. Написать молекулярные и структурные формулы соединений: этан, ацетилен, бутадиен, пропен

  2. Вычислить объем углекислого газа, который будет выделяться при сжигании 120 литров пропана, содержащего 6% примесей.

  3. Написать уравнения реакций:

CH4+O2 =? С2Н2+H2 =? С2Н4+HCl =?




Контрольная работа №4 для 8 класса по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

  1. Осуществить цепочку превращений:

Fe(OH)2 – Fe2O3 – Fe –FeCl3


  1. Приготовить 200г раствора хлорида натрия, если массовая доля соли 15%


  1. Написать уравнения химических реакций и указать тип :

Zn+H2SO4 =? SO3+K2O +? MgCO3 - ?


II вариант

  1. Осуществить цепочку превращений:

C – CO2 – H2CO3 – CaCO3


  1. Приготовить 150г раствора гидроксида натрия, если массовая доля щелочи в растворе 8%


  1. Написать уравнения реакций и указать тип

LiOH +HNO3=? Al+O2=? CuSO4+Fe(II)=?

Контрольная работа №5 для 8 класса по теме:

«Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Растворы».


I вариант

  1. Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

KOH, CuSO4, H2SO4

  1. Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

LiOH+H2SO4=? K2S+HCl=?

  1. Приготовить 90г раствора хлорида магния с массовой долей соли15%.


II вариант

  1. Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

NaCl, H2CO3, Ba(OH)2

  1. Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

Mg(NO3)2+KOH=? Na2CO3+ HCl=?

  1. Приготовить 250г 6% раствора сульфата меди.



Контрольная работа №2 для 8 класса по теме:

«Простые вещества»

I вариант

  1. Вычислить массу 5 моль Fe(OH)3 – гидроксида железа (III)


  1. Сколько молекул содержится в 320г CaCO3 – карбоната кальция?


  1. Вычислить объем 9 моль аммиака NH3.


II вариант


  1. Вычислить количество вещества, которое составляет 250 г ZnSO4 – сульфата цинка.


  1. Вычислить число молекул, которое содержится в 8 моль MgCl2 – хлорида магния.



  1. Вычислить, какой объем занимают 20 моль углекислого газа – CO2.





Контрольная работа № 3 для 8 класса по теме:

«Соединения химических элементов»

I вариант

  1. Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксид калия, хлорид меди, гидроксид алюминия, оксиды углерода, серная кислота.

  1. Вычислить массовые доли элементов в соединении Mg(NO3)2 – нитрат магния.

  2. Привести примеры гомогенных смесей.


II вариант

  1. Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксиды азота, фосфат натрия, азотистая кислота, оксид магния, гидроксид кальция.

  1. Вычислить массовые доли элементов в соединении K2SO4 – сульфат калия.

  2. Привести примеры гетерогенных смесей.



Контрольная работа№2 для 8 класса по теме:

«Состав атома. Вычисление относительной молекулярной массы».

I вариант

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе хром.

  2. Вычислить относительную молекулярную массу гидроксида алюминия –Al(OH)3

  3. Дать характеристику соединения по формуле: H2SO4

II вариант

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе серебро.

  2. Вычислить относительную молекулярную массу угольной кислоты –H2SO4

  3. характеристику соединения по формуле: KNO3 – нитрат калия.



Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».


1 вариант.

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

22 и №17

  1. Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO3)2 – нитрат кальция




2 вариант.

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

  3. Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н3РО4 – фосфорная кислота



Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

  1. вариант.

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

22 и №17

  1. Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO3)2 – нитрат кальция




  1. вариант.

  1. Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

  2. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

  3. Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н3РО4 – фосфорная кислота




2 вариант


  1. Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: фосфор и гелий.

  2. Вычислить массовую долю алюминия в соединении AI2(SO4)3.

  3. Вычислить количество элементарных частиц в элементе титан.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-201044

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"