Примеры самостоятельных и контрольных работ по химии для 8-9 классов

Самостоятельная работа №1 по теме:

«Повторение основных вопросов курса 8 класс»

I вариант

1)   Вычислить количество элементарных частиц в элементе Fe

2)   Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента Br

3)   Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента(№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

-характеристика водородного соединения

II вариант

1)  Вычислить количество элементарных частиц в элементе Cu

2) Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элемента As

3) Дать характеристику элементу по его положению в периодической таблице по плану:

- положение элемента (№, период, группа)

- строение атома

- характеристика простого вещества

- характеристика оксида

- характеристика гидроксида (основания или кислоты)

- характеристика водородного соединения

Самостоятельная работа №2 по теме:

«Общие химические свойства металлов и способы их получения»

I вариант

1)   Написать уравнения химических реакций, дать названия продуктам реакций:

Na+S =?    Al+C =?  Fe+O₂=?  Na+Н₂О=?  Zn+HCl=?

2)   Вычислить объем угарного газа, необходимого для восстановления 140 грамм оксида железа (II)

3)   Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Naи V

II вариант

1)   Написать уравнения химических реакций. Дать названия продуктам реакций:

Mg+N₂=?  Cu+Cl₂=?  Zn+S=?  Li+O₂=?  Zn+Н₂О=

2)   Вычислить массу натрия, необходимого для получения 5 литров водорода при взаимодействии металла с водой.

3)   Составить схему заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: K и Al

Контрольная работа № 2 в 9 классе по теме: «Неметаллы»

I вариант

1)   Осукществить цепочку превращений:

              C – CO₂ – Н₂ СО₃– CaCO₃ – CaO

2)   Составить схемы заполнения атомных орбиталей для элементов:

C, P, Se, Cl

3)   Привести примеры соединений на основе углерода

4)   Вычислить объем оксида серы (VI), необходимый для получения 40 грамм серной кислоты

II вариант

1)   Осуществить цепочку превращений:

P – Р₂О₅ – H3PO4 – Ba3(PO4)2 – BaCl2

2)   Cocтавить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: Si, N, S, Br

3)   Привести примеры соединений на основе серы

4)   Вычислить объем углекислого газа, который образуется при разложении 30 грамм карбоната кальция.

Контрольная работа №3 в 9 классе по теме: «Металлы»

I вариант

1)   Осуществить цепочку превращений:

  Mg – MgO – Mg(OH)2 – MgCl2 –AgCl

2)   Вычислить массовую долю алюминия в комплексном соединении Na[Al(OH)4]

3)   Вычислить массу железа, получаемого при восстановлении 15 г оксида железа(III) угарным газом

II вариант

1)   Осуществить цепочку превращений:

  Al – Al2O3 – Al2(SO4)3 – Al(OH)3 –Al2O3 – NaAlO2

2)   Вычислить массовую долю железа в комплексном соединении K2FeO4

3)   Вычислить массу оксида кальция, получаемого при разложении 350г карбоната кальция

Контрольная работа №4 в 9 классе по теме: «Органическая химия».

1)    Написать молекулярные и структурные формулы соединений: этан, ацетилен, бутадиен, пропен

2)   Вычислить объем углекислого газа, который будет выделяться при сжигании 120 литров пропана, содержащего 6% примесей.

3)   Написать уравнения реакций:

CH₄+O₂ =?  С₂Н₂+H₂ =? С₂Н₄+HCl =?

Контрольная работа №4 для 8 класса по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

1)    Осуществить цепочку превращений:

Fe(OH)2 – Fe2O3 – Fe –FeCl3

2)    Приготовить 200г раствора хлорида натрия, если массовая доля соли 15%

3)    Написать уравнения химических реакций и указать тип :

      Zn+H2SO4 =?  SO3+K2O +?  MgCO3 - ?

II вариант

1)    Осуществить цепочку превращений:

C – CO2 – H2CO3 – CaCO3

2)    Приготовить 150г раствора гидроксида натрия, если массовая доля щелочи в растворе 8%

3)    Написать уравнения реакций и указать тип

LiOH +HNO3=?  Al+O2=?  CuSO4+Fe(II)=?

Контрольная работа №5 для 8 класса по теме:

«Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Растворы».

I вариант

1.     Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

KOH, CuSO4, H2SO4

2.     Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

LiOH+H2SO4=?  K2S+HCl=?

3.     Приготовить 90г раствора хлорида магния с массовой долей соли15%.

II вариант

1.     Написать уравнения электролитической диссоциации для соединений:

NaCl, H2CO3, Ba(OH)2

2.     Написать полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

Mg(NO3)2+KOH=?  Na2CO3+ HCl=?

3.     Приготовить 250г 6% раствора сульфата меди.

Контрольная работа №2 для 8 класса по теме:

«Простые вещества»

I вариант

1.     Вычислить массу 5 моль Fe(OH)3 – гидроксида железа (III)

2.     Сколько молекул содержится в 320г CaCO3 – карбоната кальция?

3.     Вычислить объем 9 моль аммиака NH3.

II вариант

1.            Вычислить количество вещества, которое составляет 250 г ZnSO4 – сульфата цинка.

2.            Вычислить число молекул, которое содержится в 8 моль MgCl2 – хлорида магния.

3.            Вычислить, какой объем занимают 20 моль углекислого газа – CO2.

Контрольная работа № 3 для 8 класса по теме:

«Соединения химических элементов»

      I вариант

1.                     Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксид калия, хлорид меди, гидроксид алюминия, оксиды углерода, серная кислота.

2.                     Вычислить массовые доли элементов в соединении Mg(NO3)2 – нитрат магния.

3.                     Привести примеры гомогенных смесей.

II вариант

1.                     Составить формулы соединений и указать степени окисления элементов в них:

оксиды азота, фосфат натрия, азотистая кислота, оксид магния, гидроксид кальция.

2.                     Вычислить массовые доли элементов в соединении K2SO4 – сульфат калия.

3.                     Привести примеры гетерогенных смесей.

Контрольная работа№2 для 8 класса по теме:

«Состав атома. Вычисление относительной молекулярной массы».

I вариант

1.   Вычислить количество элементарных частиц в элементе хром.

_2.     Вычислить относительную молекулярную массу гидроксида алюминия –Al(OH)₃

3.   Дать характеристику соединения по формуле: H₂SO₄

II вариант

1.    Вычислить количество элементарных частиц в элементе серебро.

2.   Вычислить относительную молекулярную массу угольной кислоты –H₂SO₄

3.   характеристику соединения по формуле: KNO₃ – нитрат калия.

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

1 вариант.

1.      Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

2.      Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

3.      Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ – нитрат кальция

    2 вариант.

1.      Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

2.      Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

3.      Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ – фосфорная кислота

Самостоятельная работа №2 по химии по теме: «Свойства атома. Состав атома».

1        вариант.

1.             Вычислить количество элементарных частиц в элементе астат.

2.             Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов:

№22 и №17

3.             Вычислить массовую долю элемента кальция в соединении Ca(NO₃)₂ – нитрат кальция

2        вариант.

1.        Вычислить количество элементарных частиц в элементе ртуть

2.      Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов №14 и №28

3.      Вычислить массовую долю элемента фосфора в соединении Н₃РО₄ – фосфорная кислота

2 вариант

1.      Составить схемы заполнения электронами атомных орбиталей для элементов: фосфор и гелий.

2.      Вычислить массовую долю алюминия в соединении AI₂(SO₄)_3.

3.      Вычислить количество элементарных частиц в элементе титан.