Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Примеры заданий С1(ОВР) по химии

Примеры заданий С1(ОВР) по химии



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  укажите окислитель и восстановитель:

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH   Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

2.Si + HNO+ HF   H2SiF6 + NO + …

3.P + HNO3 + …    NO +

4.K2Cr2O7 + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

5.P + HNO3 + …   NO2  + …

6.K2Cr2O7 + HCl Cl + KCl + … + …

7.B + HNO3 + HF    HBF4 + NO2 + …

8.KMnO4 + H2S   + H2SO4  MnSO4 + S + …+  …

9.KMnO4 + …   Cl2 + MnCl2 + … + …

10. H2S + HMnO4  S + MnO2 + …

11. KMnO4 + KBr + H2SO4   MnSO + Br2 + … + …

12. KClO + … I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + H2SO4   NO + I2 + … + …

14. NaNO+ … + H2SO4    NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO CO2 + K2SO4 + … + …

16. PH3 + HMnO4   MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3    + …  NO +

18. PH3 + HClO3   HCl +

19. Zn + KMnO4 + …   + MnSO4 + K2SO4 + …

20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  Fe(NO3)3 + HCl + … + …

 

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr2(SO4)+ 3Br+ 16NaOH  =  2Na2CrO+ 6NaBr + 3Na2SO+ 8H2O

Cr+3 - 3ē → Cr+6

Br2+ 2ē → 2Br-1

2

3

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br2 – окислитель

2.3Si + 4HNO+ 18HF = 3H2SiF+ 4NO + 8H2O

Si- 4ē → Si+4

N+5 + 3ē → N+2

3

4

Si – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3.3P + 5HNO+ 2H2O  = 3H3PO+ 5NO

P- 5ē → P+5

N+5 + 3ē → N+2

3

5

P – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

4.K2Cr2O+ 6KI + 7H2SO4 = 3I+ Cr2(SO4)+ 4K2SO+ 7H2

Cr+6 + 3ē → Cr+3 

2I- 2ē → I2

2

3

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O(Cr+6) – окислитель

5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O

P- 5ē → P+5

N+5 + 1ē → N+4

1

5

P – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

6.K2Cr2O+ 14HCl  = 3Cl+ 2KCl + 2CrCl+ 7H2

Cr+6 + 3ē → Cr+3    

2Cl- 2ē → Cl2

2

3

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7.B + 3HNO+ 4HF  = HBF+ 3NO+ 3H2O

B- 3ē → B+3

N+5 + 1ē → N+4

1

3

B – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8.2KMnO+ 5H2S + 3H2SO =  2MnSO+ 5S + K2SO+ 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

S-2 - 2ē → S

2

5

H2S (S-2) – восстановитель, KMnO (Mn+7) – окислитель

9.2KMnO+ 16HCl  = 5Cl+ 2MnCl+ 2KCl + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2         

2Cl- 2ē → Cl2

2

5

KMnO (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO+ 4H2O

S-2 - 2ē → S

Mn+7 + 3ē → Mn+4

3

2

H2S (S-2) – восстановитель, HMnO (Mn+7) – окислитель

11.2KMnO+ 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO+ 5Br+ 6K2SO+ 8H2O

2Br- - 2ē → Br2         

Mn+7 + 5ē → Mn+2             

5

2

KMnO (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12.KClO + 2HI  =  I+ KCl + H2O

Cl+1 + 2ē → Cl-1

2I- - 2ē → I2

1

1

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13.KNO+ 2HI + H2SO4  = 2NO + I+ K2SO+ 2H2O

N+3+1ē → N+2

2I- - 2ē → I2            

2

1

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO+ 3KCl + H2O

N+2 - 3ē → N+5

Cl+1+2ē → Cl-1

2

3

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO+ 6H2SO4  = 5CO+ 2K2SO+ 4MnSO+ 11H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2

C- 4ē → C+4

4

5

HCOH – восстановитель, KMnO (Mn+7)  – окислитель

16.3PH+ 8HMnO4  =  3H3PO+ 8MnO+ 4H2O

P-3 - 8ē → P+5                            

Mn+7 + 3ē → Mn+4

3

8

KMnO (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

17.3P2O+ 4HNO+ 7H2O = 4NO + 6H3PO4

N+5+ 3ē → N+2

2P+3 - 4ē → 2P+5

4

3

P2O(P+3) – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

P-3 - 8ē → P+5

Cl+5 + 6ē → Cl-1

3

4

PH(P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO+ 8H2SO4  = 5ZnSO+ 2MnSO+ K2SO+ 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2         

Zn- 2ē → Zn+2

2

5

Zn - восстановитель, KMnO (Mn+7)  - окислитель

20.FeCl+ 4HNO = Fe(NO3)+ 2HCl + NO+ H2O

Fe+2 - 1ē → Fe+3

N+5 + 1ē → N+4

1

1

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров477
Номер материала ДВ-332128
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх