Примеры заданий С1(ОВР) по химии

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука­жите окислитель и восстановитель:

1.Cr₂(SO₄)₃ +… + NaOH →  Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂O

2.Si + HNO₃ + HF →  H₂SiF₆ + NO + …

3.P + HNO₃ + …  →  NO + …

4.K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

5.P + HNO₃ + … →  NO₂  + …

6.K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂  + KCl + … + …

7.B + HNO₃ + HF  →  HBF₄ + NO₂ + …

8.KMnO₄ + H₂S   + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + …+  …

9.KMnO₄ + …  → Cl₂ + MnCl₂ + … + …

10. H₂S + HMnO₄ → S + MnO₂ + …

11. KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ →  MnSO₄  + Br₂ + … + …

12. KClO + … → I₂ + KCl + …

13. KNO₂ + … + H₂SO₄ →  NO + I₂ + … + …

14. NaNO₂ + … + H₂SO₄  →  NO + I₂ + … + …

15. HCOH + KMnO₄ → CO₂ + K₂SO₄ + … + …

16. PH₃ + HMnO₄ →  MnO₂ + … + …

17. P₂O₃ + HNO₃    + …  → NO + …

18. PH₃ + HClO₃ →  HCl + …

19. Zn + KMnO₄ + … →  … + MnSO₄ + K₂SO₄ + …

20.FeCl₂ + HNO_{3 (конц.)}  → Fe(NO₃)₃ + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH  =  2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

Cr+3 - 3ē → Cr+6 Br20 + 2ē → 2Br-1

2 3

Cr₂(SO₄)₃ (Cr⁺³) – восстановитель, Br₂ – окислитель

2.3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂SiF₆ + 4NO + 8H₂O

Si0 - 4ē → Si+4 N+5 + 3ē → N+2

3 4

Si – восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) – окислитель

3.3P + 5HNO₃ + 2H₂O  = 3H₃PO₄ + 5NO

P0 - 5ē → P+5 N+5 + 3ē → N+2

3 5

P – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

4.K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂

Cr+6 + 3ē → Cr+3  2I- - 2ē → I2

2 3

KI (I^-) – восстановитель, K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) – окислитель

5.P + 5HNO_{3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O}

P0 - 5ē → P+5 N+5 + 1ē → N+4

1 5

P – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

6.K₂Cr₂O₇ + 14HCl  = 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂

Cr+6 + 3ē → Cr+3     2Cl- - 2ē → Cl2

2 3

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) – окислитель, HCl (Cl^-) – восстановитель

7.B + 3HNO₃ + 4HF  = HBF₄ + 3NO₂ + 3H₂O

B0 - 3ē → B+3 N+5 + 1ē → N+4

1 3

B – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

8.2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄  =  2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn+7 + 5ē → Mn+2 S-2 - 2ē → S

2 5

H₂S (S^-2) – восстановитель, KMnO₄  (Mn⁺⁷) – окислитель

9.2KMnO₄ + 16HCl  = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

Mn+7 + 5ē → Mn+2          2Cl- - 2ē → Cl2

2 5

KMnO₄  (Mn⁺⁷)  – окислитель, HCl (Cl^-) – восстановитель

10.3H₂S + 2HMnO₄ = 3S + 2MnO₂ + 4H₂O

S-2 - 2ē → S Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 2

H₂S (S^-2) – восстановитель, HMnO₄  (Mn⁺⁷) – окислитель

11.2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂S0₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2Br- - 2ē → Br2          Mn+7 + 5ē → Mn+2

5 2

KMnO₄  (Mn⁺⁷)  – окислитель, KBr (Br^-) – восстановитель

12.KClO + 2HI  =  I₂ + KCl + H₂O

Cl+1 + 2ē → Cl-1 2I- - 2ē → I2

1 1

KClO (Cl⁺¹) – окислитель, HI (I^-) – восстановитель

13.KNO₂ + 2HI + H₂SO₄  = 2NO + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

N+3+1ē → N+2 2I- - 2ē → I2

2 1

KNO₂ (N⁺³) – окислитель, HI (I^-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO₃ + 3KCl + H₂O

N+2 - 3ē → N+5 Cl+1+2ē → Cl-1

2 3

NO (N⁺²) – восстановитель, KClO (Cl⁺¹) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄  = 5CO₂ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

Mn+7 + 5ē → Mn+2 C0 - 4ē → C+4

4 5

HCOH – восстановитель, KMnO₄  (Mn⁺⁷)  – окислитель

16.3PH₃ + 8HMnO₄  =  3H₃PO₄ + 8MnO₂ + 4H₂O

P-3 - 8ē → P+5                             Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 8

KMnO₄  (Mn⁺⁷)  – окислитель, PH₃ (P^-3) – восстановитель

17.3P₂O₃ + 4HNO₃ + 7H₂O = 4NO + 6H₃PO₄

N+5+ 3ē → N+2 2P+3 - 4ē → 2P+5

4 3

P₂O₃ (P⁺³) – восстановитель, HNO₃ (N⁺⁵) – окислитель

18.3PH₃+ 4HClO₃ = 4HCl + 3H₃PO₄

P-3 - 8ē → P+5 Cl+5 + 6ē → Cl-1

3 4

PH₃ (P^-3) – восстановитель, HClO₃ (Cl⁺⁵) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  = 5ZnSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn+7 + 5ē → Mn+2          Zn0 - 2ē → Zn+2

2 5

Zn⁰  - восстановитель, KMnO₄  (Mn⁺⁷)  - окислитель

20.FeCl₂ + 4HNO₃  = Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

Fe+2 - 1ē → Fe+3 N+5 + 1ē → N+4

1 1

FeCl₂ (Fe⁺²) – восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) -  окислитель