Примерное планирование по химии для 9 класса

№ п/п

Дата провдения

Содержание урока

Демонстрации                   

                                     Расчетные                                                                                                                           

                                        задачи

Характеристика основных видов деятельности

Домашнее задание

План.

Фактич.

Раздел 1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2ч)

1.

1.Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ

Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний.

Записывать простейшие уравнения химических реакций

Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы.

Определять степень окисления элементов в соединениях.

2.

2. Виды химической связи. Степень окисления

Раздел 2 Многообразие химических реакций (14 ч)

3.

Окислительно-восстановительные реак­ции.

Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каж­дого типа.

Распознавать окислительно-вос­становительные реакции. Определять окислитель, восстано­витель, процесс окисления, вос­становления.

Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью есте­ственного языка и языка химии.

Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить  наблюдения во время проведения демонстра­ционных опытов.

4.

Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

5.

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Демонстрации.             Примеры экзо- и эндотерми­ческих реакций.

6.

Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе.

Демонстрации.             Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость. 

7.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохи­мическим уравнениям реакций

8.

8.Сущность процесса электролитической дис­социации.

Демонстрации.           Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведе­нием веществ в растворах, за хи­мическими реакциями, протекаю­щими в растворах.

Формулировать определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать усло­вия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протека­ния реакций ионного обмена. Проводить наблюдения во время проведения демонстра­ционных и лабораторных опытов.

Объяснять сущность реакций ион­ного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения ре­акций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций

9.

9.Диссоциация кислот, оснований и солей.

10.

10.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

11.

11.Реакции ионного обмена и условия их протекания.

12- 13.

12-13. Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

14.

14. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

15.

15.Практическая работа 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».

16.

16.Контрольная работа№1  по темам «Классифи­кация химических реакций» и «Электролити­ческая диссоциация».

Раздел 3 Многообразие веществ (42 ч)

Тема1 Неметаллы. Галогены

Объяснять закономерности изме­нения свойств неметаллов в пери­одах и А-группах.

Характеризовать галогены на ос­нове их положения в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств галогенов по пери­оду и в А-группах.  Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Распознавать опытным путём со­ляную кислоту и её соли,

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведе­ния в окружающей среде.

17.

17.Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и строение их атомов.

Демонстрации.

Физические свойства галоге­нов.

18.

18.Хлор. Свойства и применение хлора.

19.

19 .Хлороводород: получение и свойства.

20.

20.Соляная кислота и её соли.

21.

21.Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы

Тема 2.     Кислород и сера.

22.

22.Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов.

Лабораторные опыты.

3. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений.

Характеризовать аллотропию кис­лорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Определять принадлежность ве­ществ к определённому классу со­единений.

Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной серной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде. Характеризовать реакции с точки зрения ОВР .

Распознавать опытным путём рас­творы кислот, сульфиды, сульфи­ты, сульфаты.

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде

Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём и количество вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного веще­ства, объёму или количеству вещества, содержащего определён­ную долю примесей.

Готовить компьютерные презента­ции по теме

23.

Аллотропия серы.

Свойства и применение серы.

Демонстрации. Аллотропные модификации серы.

24.

24.Сероводород. Сульфиды.

Демонстрации.        Образцы природных сульфидов и суль­фатов.

25.

25.Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.

26.

26.Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

 Лабораторные опыты.

Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

27.

27.Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.

28.

28.Практическая работа 3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».

29.

29.Решение расчётных задач.

Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или коли­честву вещества, содержащего определённую долю примесей

Тема 3 Азот и фосфор

30.

30.Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

Демонстрации.        Образцы природных ни­тратов и фосфатов.

Характеризовать элементы VA- группы (подгруппы азота) на ос­нове их положения в периодиче­ской системе и особенностей строения их атомов

Объяснять закономерности измене­ния свойств элементов VA-группы. Характеризовать аллотропию фос­фора как одну из причин много­образия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента.

31.

31.Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

Соблюдать правила техники безопасности.

Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрирова-

нной азот­ной кислоты.

Составлять уравнения ступенча­той диссоциации на примере фос­форной кислоты.

Записывать уравнения реакций в  молекулярном и ионном виде Рассматривать процессы с точки зрения  ОВР

Распознавать опытным путём ам­миак. растворы кислот, ион аммония.

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

32.

32.Соли аммония.

Демонстрации.

 Получение аммиака и его растворение в воде.

33.

33Оксиды азота (II и  IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

34.

34.Свойства концентрированной азотной кислоты.

35

35.Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния.

36.

36.Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

37.

37.Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Готовить компьютерные презента­ции по теме

Тема 4. Углерод  и  кремний

38.

Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода.

Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты

Демонстрации.

9. Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита.

10.Образцы природных карбонатов и силикатов.

Характеризовать элементы IVA- группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периоди­ческой системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изме­нения свойств элементов IVA- группы.

Характеризовать аллотропию угле­рода как одну из причин много­образия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрирова-нной азот­ной кислоты.

Составлять уравнения ступенча­той диссоциации на примере фос­форной кислоты.

Записывать уравнения реакций в  молекулярном и ионном виде Рассматривать процессы с точки зрения  ОВР

Распознавать опытным путём ам­миак. растворы кислот, ион аммония.

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презента­ции по теме

39.

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Расчётные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, ооъему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

40.

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

41.

Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.

Лабораторные опыты. Качественная реак­ция на углекислый газ.

Качественная реакция на карбонат-ион.

42.

Практическая работа №4. Получение ок­сида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов.

43.

Кремний и его соединения. Стекло. Це­мент.

44.

Обобщение по теме «Неметаллы».

45.

Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы».

Тема 5. Металлы ( общая характеристика)

46.

46.   Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов.

Лабораторные опыты.

8. Изучение образцов металлов.

Характеризовать металлы на осно­ве их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изме­нения свойств металлов по пери­оду и в А-группах.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Объяснять зависимость физиче­ских свойств металлов от вида химической связи между их ато­мами.

Сравнивать отношение гидрокси­дов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей.

Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Осуществлять реакции, подтверж­дающие генетическую связь между неорганическими соединениями. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов.

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизу­ченных элементов и их соедине­ний на основе знаний о периоди­ческом законе.

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целыо безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравне­ниям массу объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, обьёму или количеству вещества, содержа­щего определённую долю примесей.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений

Готовить компьютерные презентации по теме

47.

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

48.

Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Демонстрации.

Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.

 Вза­имодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.

49.

Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства.

50.

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

 Демонстрации.

Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария.

51.

Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёст­кость воды и способы её устранения.

Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

52.

Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия.

Демонстрации.

 Получение гидроксида алюминия и взаи­модействие его с кислотами и щелочами.

53.

Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния.

54.

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

55.

Соединения железа.

Демонстрации.

Сжигание же­леза в кислороде . Ка­чественные реакции на ионы железа

56.

Практическая работа 5. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

57.

Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»

58.

Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

Темы, входящие в разделы примерной программы

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий

Раздел 1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2ч)

Состав и свойства важнейших классов неорганических соединений

Химическая связь и строение вещества

1.Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ

2. Виды химической связи. Степень окисления

Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний.

Записывать простейшие уравнения химических реакций

Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы.

Определять степень окисления элементов в соединениях.

Раздел 2 Многообразие химических реакций (14 ч)

Классификация хими­ческих реакций: реак­ции соединения, раз­ложения, замещения, обмена

Окислительно-восста­новительные реакции

Экзо- и эндотермиче­ские реакции

Обратимые и необра­тимые реакции

3-4.Окислительно-восстановительные реак­ции. Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

5.Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

6.Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе.

7.Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Демонстрации.

1. Примеры экзо- и эндотерми­ческих реакций.

2.      Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость.

Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохи­мическим уравнениям реакций

Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каж­дого типа.

Распознавать окислительно-вос­становительные реакции. Определять окислитель, восстано­витель, процесс окисления, вос­становления.

Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью есте­ственного языка и языка химии.

Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить  наблюдения во время проведения демонстра­ционных опытов.

Составлять термохимические уравнения реакций.

Вычислять тепловой эффект реак­ции по её термохимическому уравнению

Химические реакции в водных растворах

Электролитическая

диссоциация

Реакции ионного об­мена и условия их протекания

8.Сущность процесса электролитической дис­социации.

9.Диссоциация кислот, оснований и солей.

10.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

11.Реакции ионного обмена и условия их протекания.

12-13. Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

14. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

15.Практическая работа 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».

16.Контрольная работа№1  по темам «Классифи­кация химических реакций» и «Электролити­ческая диссоциация».

Демонстрации.

3. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.

1. Реакции обмена меж­ду растворами электролитов

Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведе­нием веществ в растворах, за хи­мическими реакциями, протекаю­щими в растворах.

Формулировать определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать усло­вия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протека­ния реакций ионного обмена. Проводить наблюдения во время проведения демонстра­ционных и лабораторных опытов.

Объяснять сущность реакций ион­ного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения ре­акций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций

Раздел 3 Многообразие веществ (42 ч)

Неметаллы (общая ха­рактеристика неметал­лов по их положению в периодической си­стеме химических эле­ментов. Закономерно­сти изменения в пе­риодах и группах физических и химиче­ских свойств простых веществ, высших ок­сидов и кислородсо­держащих кислот, об­разованных неметал­лами второго и тре­тьего периодов

Галогены

17.Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и строение их атомов.

18.Хлор. Свойства и применение хлора.

19 .Хлороводород: получение и свойства.

20.Соляная кислота и её соли.

21.Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.Качественная реакция на хлорид-ионы

Демонстрации.

4.Физические свойства галоге­нов.

Лабораторные опыты.

2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды

Объяснять закономерности изме­нения свойств неметаллов в пери­одах и А-группах.

Характеризовать галогены на ос­нове их положения в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств галогенов по пери­оду и в А-группах Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Распознавать опытным путём со­ляную кислоту и её соли,

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведе­ния в окружающей среде.

Кислород и сера

22.Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов.

Аллотропия серы.

23.Свойства и применение серы.

24.Сероводород. Сульфиды.

25.Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.

26.Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

27.Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.

28.Практическая работа 3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».

29.Решение расчётных задач.

Демонстрации.

5. Аллотропные модификации серы.
6. Образцы природных сульфидов и суль­фатов.

Лабораторные опьггы.

3. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений.

4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или коли­честву вещества, содержащего определённую долю примесей

Характеризовать аллотропию кис­лорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Определять принадлежность ве­ществ к определённому классу со­единений.

Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной серной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде. Характеризовать реакции с точки зрения ОВР .

Распознавать опытным путём рас­творы кислот, сульфиды, сульфи­ты, сульфаты.

Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде

Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём и количество вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного веще­ства, объёму или количеству вещества, содержащего определён­ную долю примесей.

Готовить компьютерные презента­ции по теме

Азот и фосфор

30.Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

31.Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение.

32.Соли аммония.

33Оксиды азота (II и  IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

34.Свойства концентрированной азотной кислоты.

35.Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния.

36.Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

37.Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

 Демонстрации.

7.  Получение аммиака и его растворение в воде.

8. Образцы природных ни­тратов и фосфатов.

Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

Характеризовать элементы VA- группы

подгруппы азота) на ос­нове их положения в периодиче­ской системе и особенностей строения их атомов

Объяснять закономерности измене­ния свойств элементов VA-группы. Характеризовать аллотропию фос­фора как одну из причин много­образия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности.

Углерод и кремний

38.Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода.

39.Химические свойства углерода. Адсорбция.

40.Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

41.Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.

42.Практическая работа

4. Получение ок­сида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты

43.Кремний и его соединения. Стекло. Це­мент.

44.  Обобщение по теме «Неметаллы».

45.Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы».

Демонстрации.

9. Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита.

10.Образцы природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты.

6. Качественная реак­ция на углекислый газ.

7. Качественная реакция на карбонат-ион.

Расчётные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, ооъему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Характеризовать элементы IVA- группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периоди­ческой системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изме­нения свойств элементов IVA- группы.

Характеризовать аллотропию угле­рода как одну из причин много­образия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия. Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и крем­ния

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов.

Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы. Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде

Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содер­жащего определённую долю при­месей

Металлы (общая характеристика)

46.  Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов.

47. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

48.Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

49.  Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства.

50. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

51. Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальпий и его соединения. Жёст­кость воды и способы её устранения.

52. Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия.

53. Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния.

54.  Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

55. Соединения железа.

56.  Практическая работа 5. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

57. Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»

58.  Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

Демонстрации.

11. Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.

12. Вза­имодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.

13. Сжигание же­леза в кислороде . Ка­чественные реакции на ионы железа

 14. Получение гидроксида алюминия и взаи­модействие его с кислотами и щелочами.

Лабораторные опыты.

8. Изучение образцов металлов.

9. Взаимодействие металлов с раство­рами солей.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбона­тов.

11. Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария.

Расчётные задачи. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Наблюдать и описывать химиче­ские реакции Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно      проводимые

опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Доказывать амфотерный характер гидроксида алюминия Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде.

Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ (9ч.)

59. Органическая химия.

60.  Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

61. Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды.

62.  Производные углеводородов. Спирты.

63.  Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

64.  Углеводы.

65. Аминокислоты. Белки.

66.  Полимеры.

67. Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».

Демонстрации.

15.Модели молекул органических соединений.

16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

17. Получение эти­лена. Качественные реакции на этилен.

18. Растворение этилового спирта в воде. 19. Раство­рение глицерина в воде.

20. Свойства уксусной кислоты.

 21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

22. Качественная реакция на глюкозу

23.  Качественная реакция на крахмал.

 24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропи­лена

Использовать внутри- и межпред­метные связи.

Составлять молекулярные и струк­турные формулы углеводородов. Определять принадлежность веще­ства к определённому классу орга­нических соединений.

Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ. Наблюдать демонстрируемые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями

Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Проводить качественные реакции на некоторые органические веще­ства.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презента­ции по теме

Повторение

68.Многообразие химических реакций

69. Неметаллы и металлы

70. Органические вещества

Устанавливать внутри- и межпред­метные связи.

Составлять сравнительные и обоб­щающие таблицы, схемы