Призентация к уроку " Серная кислота"

• 1 слайд

  ШИРОКО ПРОСТИРАЕТ ХИМИЯ РУКИ СВОИ В ДЕЛА ЛЮДСКИЕ
  М.В.Ломоносов
  ВСЕ МЫ СВЯЗЫВАЕМ С ХИМИЧЕСКОЙ НАУКОЙ ПРОГРЕСС В ПОЗНАНИИ ОКРУЖАЮЩЕГО МИРА. И НЕ МОЖЕТ БЫТЬ В НАШИ ДНИ СПЕЦИАЛИСТА, КОТОРЫЙ МОГ БЫ ОБОЙТИСЬ БЕЗ ЗНАНИЯ ХИМИИ.
  Н. Семенов
  

• 2 слайд

  При Петре 1 это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 году купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около 2 тонн) этого вещества нагреванием железного купороса.
  «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» -
  так называли в 18-19 веке это вещество.
  Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Серная кислота
  (история открытия )
  H2SO4
  
  SO3
  

• 5 слайд

  Строение
  Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.
  

• 6 слайд

  Серную кислоту называют хлебом химической промышленности
  

• 7 слайд

  Получение серной кислоты
  V2O5
  H2S
  S
  FeS2
  SO2 → SO3 → H2SO4
  Пирит
  Серный колчедан
  

• 8 слайд

  Получение серной кислоты
  

• 9 слайд

  Знаете ли вы что:
  В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров,состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной кислоты средней концентрации.
  
  

• 10 слайд

  Бесцветная маслянистая жидкость
  
  =1,83кг/дм3
  
  Большая вязкость
  
  Обладает сильным гигроскопическим свойством
  
  
  
  Физические свойства серной кислоты
  t кип. = 340ºС
  

• 11 слайд

  Правило разбавления кислот
  Н2О
  Сначала вода, потом кислота –
  иначе случится большая беда!
  «Я растворю любой металл.
  Меня алхимик получал
  В реторте глиняной простой.
  Слыву я главной кислотой...
  Когда сама я растворяюсь ,
  то очень сильно нагреваюсь…»
  
  

• 12 слайд

  Общие свойства растворов кислот
  Кислота
  
  
  
  +Ме (до H)
  
  
  
  +Оксид металла
  +Основание
  
  + соль
  
  

• 13 слайд

  I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
  
  1.Диссоциация:
  
  H2SO4 H+ + HSO4-
  
  HSO4- ↔ H+ + SO42-
  

• 14 слайд

  2. Взаимодействие с оcновными оксидами
  CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
  

• 15 слайд

  3. Взаимодействие с основаниями
  
  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
  
  H+ + ОН- → H2O
  
  NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
  Кислая соль гидросульфат натрия
  
  Демонстрационный опыт
  
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  
  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3
  
  2H++ CO32- = CO2 + H2O
  
  
  
  
  
  4.Взаимодействие с солями
  CO2↑
  H2O
  

• 17 слайд

  Качественная реакция
  H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
  2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI-
  
  Ba2+ + SO42- = BaSO4
  Na2SO4+BaCI2=BaSO4↓+ 2NaCI
  2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4↓+2Na++2CI-
  
  Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
  

• 18 слайд

  Взаимодействие H2SO4 с металлами
  

• 19 слайд

  2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
  
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
  Cu + H2SO4 →
  Так взаимодействует с металлами разбавленная серная кислота
  

• 20 слайд

  Окислительные свойства конц. H2SO4
  
  
  Cu0 + H2S+6O4 →Cu+2SO4 + H2О+ S+4O2
  H2S
  H2SO4(конц.) + Mе → МеSO4 + H2O + S
  SO2
  Вывод: H2SO4 (S+6) окислитель
  Cu0 + 2е → Cu+2 2 1 окисление
  S+6 + 2е→ S+4 2 1 восстановление
  
  Cu0 + 2H2S+6O4 → Cu+2SO4 + 2H2О+ S+4O2
  

• 21 слайд

  Применение серной кислоты
  

• 22 слайд

  Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 • 2H2О
  
  

• 23 слайд

  Архангельская область
  

• 24 слайд

  Знаете ли вы что:
  Месторождение Звозское в Архангельской области – одно из крупнейших в стране с практически неисчерпаемыми запасами высококачественных гипсов.(Пещерный район находится в 230 км от Архангельска вверх по Северной Двине у деревни Звоз)
  Высокое качество гипсов предопределило интерес к данному виду сырья со стороны зарубежных компаний.
  Первые упоминания о залежах этих пород имеются в «Дневных записках путешествия доктора Академии наук Ивана Лепихина по разным провинциям Российского Государства» в 1771 году
  

• 25 слайд

  Сульфат меди (II) — CuSO4 · 5H2O — медный купорос
  

• 26 слайд

  
  Глауберова соль —
  Na2SO4 · 10H2O мирабилит
  
  

• 27 слайд

  ВСЕМ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
  

• 28 слайд

  А Ц Б К
  

• 29 слайд

  Кислотные дожди