Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Призентация к уроку " Серная кислота"

Призентация к уроку " Серная кислота"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
ШИРОКО ПРОСТИРАЕТ ХИМИЯ РУКИ СВОИ В ДЕЛА ЛЮДСКИЕ М.В.Ломоносов ВСЕ МЫ СВЯЗЫВА...
При Петре 1 это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 году...
Серная кислота (история открытия ) H2SO4 SO3
Строение Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.
Серную кислоту называют хлебом химической промышленности
Получение серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит Серный колче...
Получение серной кислоты
Знаете ли вы что: В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) обра...
Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильны...
Правило разбавления кислот Н2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится б...
Общие свойства растворов кислот
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H2SO4 H+ +...
2. Взаимодействие с оcновными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ →...
3. Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O...
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = CO2 + H2O 4.Взаимодействие с соля...
Качественная реакция H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = Ba...
Взаимодействие H2SO4 с металлами
2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 →...
Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 →Cu+2SO4 + H2О+ S+4O2 H2S H2...
 Применение серной кислоты
Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 • 2H2О
Архангельская область
Знаете ли вы что: Месторождение Звозское в Архангельской области – одно из кр...
Сульфат меди (II) — CuSO4 · 5H2O — медный купорос
 Глауберова соль — Na2SO4 · 10H2O мирабилит
ВСЕМ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
А Ц Б К
 Кислотные дожди
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ШИРОКО ПРОСТИРАЕТ ХИМИЯ РУКИ СВОИ В ДЕЛА ЛЮДСКИЕ М.В.Ломоносов ВСЕ МЫ СВЯЗЫВА
Описание слайда:

ШИРОКО ПРОСТИРАЕТ ХИМИЯ РУКИ СВОИ В ДЕЛА ЛЮДСКИЕ М.В.Ломоносов ВСЕ МЫ СВЯЗЫВАЕМ С ХИМИЧЕСКОЙ НАУКОЙ ПРОГРЕСС В ПОЗНАНИИ ОКРУЖАЮЩЕГО МИРА. И НЕ МОЖЕТ БЫТЬ В НАШИ ДНИ СПЕЦИАЛИСТА, КОТОРЫЙ МОГ БЫ ОБОЙТИСЬ БЕЗ ЗНАНИЯ ХИМИИ. Н. Семенов

№ слайда 2 При Петре 1 это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 году
Описание слайда:

При Петре 1 это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 году купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около 2 тонн) этого вещества нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» - так называли в 18-19 веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Серная кислота (история открытия ) H2SO4 SO3
Описание слайда:

Серная кислота (история открытия ) H2SO4 SO3

№ слайда 5 Строение Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.
Описание слайда:

Строение Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.

№ слайда 6 Серную кислоту называют хлебом химической промышленности
Описание слайда:

Серную кислоту называют хлебом химической промышленности

№ слайда 7 Получение серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит Серный колче
Описание слайда:

Получение серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит Серный колчедан

№ слайда 8 Получение серной кислоты
Описание слайда:

Получение серной кислоты

№ слайда 9 Знаете ли вы что: В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) обра
Описание слайда:

Знаете ли вы что: В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров,состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной кислоты средней концентрации.

№ слайда 10 Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильны
Описание слайда:

Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

№ слайда 11 Правило разбавления кислот Н2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится б
Описание слайда:

Правило разбавления кислот Н2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь , то очень сильно нагреваюсь…»

№ слайда 12 Общие свойства растворов кислот
Описание слайда:

Общие свойства растворов кислот

№ слайда 13 I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H2SO4 H+ +
Описание слайда:

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-

№ слайда 14 2. Взаимодействие с оcновными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ →
Описание слайда:

2. Взаимодействие с оcновными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

№ слайда 15 3. Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O
Описание слайда:

3. Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Демонстрационный опыт

№ слайда 16 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = CO2 + H2O 4.Взаимодействие с соля
Описание слайда:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = CO2 + H2O 4.Взаимодействие с солями CO2↑ H2O

№ слайда 17 Качественная реакция H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = Ba
Описание слайда:

Качественная реакция H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4 Na2SO4+BaCI2=BaSO4↓+ 2NaCI 2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4↓+2Na++2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

№ слайда 18 Взаимодействие H2SO4 с металлами
Описание слайда:

Взаимодействие H2SO4 с металлами

№ слайда 19 2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 →
Описание слайда:

2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 → Так взаимодействует с металлами разбавленная серная кислота

№ слайда 20 Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 →Cu+2SO4 + H2О+ S+4O2 H2S H2
Описание слайда:

Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 →Cu+2SO4 + H2О+ S+4O2 H2S H2SO4(конц.) + Mе → МеSO4 + H2O + S SO2 Вывод: H2SO4 (S+6) окислитель Cu0 + 2е → Cu+2 2 1 окисление S+6 + 2е→ S+4 2 1 восстановление Cu0 + 2H2S+6O4 → Cu+2SO4 + 2H2О+ S+4O2

№ слайда 21  Применение серной кислоты
Описание слайда:

Применение серной кислоты

№ слайда 22 Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 • 2H2О
Описание слайда:

Ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 • 2H2О

№ слайда 23 Архангельская область
Описание слайда:

Архангельская область

№ слайда 24 Знаете ли вы что: Месторождение Звозское в Архангельской области – одно из кр
Описание слайда:

Знаете ли вы что: Месторождение Звозское в Архангельской области – одно из крупнейших в стране с практически неисчерпаемыми запасами высококачественных гипсов.(Пещерный район находится в 230 км от Архангельска вверх по Северной Двине у деревни Звоз) Высокое качество гипсов предопределило интерес к данному виду сырья со стороны зарубежных компаний. Первые упоминания о залежах этих пород имеются в «Дневных записках путешествия доктора Академии наук Ивана Лепихина по разным провинциям Российского Государства» в 1771 году

№ слайда 25 Сульфат меди (II) — CuSO4 · 5H2O — медный купорос
Описание слайда:

Сульфат меди (II) — CuSO4 · 5H2O — медный купорос

№ слайда 26  Глауберова соль — Na2SO4 · 10H2O мирабилит
Описание слайда:

Глауберова соль — Na2SO4 · 10H2O мирабилит

№ слайда 27 ВСЕМ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Описание слайда:

ВСЕМ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

№ слайда 28 А Ц Б К
Описание слайда:

А Ц Б К

№ слайда 29  Кислотные дожди
Описание слайда:

Кислотные дожди


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров177
Номер материала ДВ-140287
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх