Проект урока
Предмет:
химия
Класс:
9
Учебник:
О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
Тема:
Соединения галогенов
Тип
урока: формирование новых знаний
Цели:
Образовательная: вызвать
объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению
знаниями по теме «Соединения галогенов».
Развивающая: формировать
умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал,
делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и
общетрудовых умений.
Воспитательная: формировать
добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению,
коммуникативных умений.
Задачи:
Образовательные: сформировать
представление о физических и химических свойствах галогенводородов и
галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах
лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы
кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного
эксперимента.
Развивающие: продолжать
выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в
новые условия.
Воспитательные: формировать
умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль,
подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.
Методы
и методические приёмы:
1. Работа с
книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.
2.
Самостоятельная работа.
3.
Практический – выполнение лабораторного опыта.
4.
Фронтальный опрос.
Оборудование: учебник,
Периодическая таблица химических элементов, штатив для пробирок, пробирки,
пипетка, растворы соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра, инструкция
по т/б; дидактические карточки.
Организационная
схема:
Этап
урока
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
учащихся
|
Организационный
1
мин
|
Проверяет
готовность учащихся, класса к уроку.
|
Приветствуют
учителя
|
Проверка
домашнего задания
5
мин
|
Раздаёт
задания в тестовой форме, следит за их выполнением
|
Выполнение
теста. Взаимопроверка выполнения.
|
Сообщение
темы урока, целей и задач
2
мин
|
Сообщает
тему урока, цели и задачи, мотивирует к изучению темы
|
Записывают
в тетрадь тему урока
|
Актуализация
знаний
3
мин
|
Проводит
фронтальный опрос (повторение) по материалу, необходимому для изучения темы
|
Отвечают
на вопросы
|
Формирование
новых знаний
10
мин
|
Наблюдает
за выполнением работы, отвечает на возникающие вопросы, оказывает помощь при
затруднениях
|
Работают
с учебником по инструктивной карточке, составляют краткий конспект в тетради,
готовят несколько вопросов по изучаемой теме
|
Первичное
закрепление знаний
15
мин
|
Организует
работу в парах, оказывает помощь, дополняет ответы, добивается правильного
понимания материала
|
-
Работа в парах: ответы на составленные вопросы;
-
выполняют тестовое задание, самоконтроль по карточке;
-
выполнение лабораторного опыта «Качественная реакция на хлорид-ион»
|
Первичное
обобщение и систематизация знаний
6
мин
|
Организует
деятельность учащихся по применению полученных знаний для объяснения и
решения различных задач, исправляет ошибки
|
Выполняют
упражнения
|
Рефлексия
3
мин
|
Задаёт
вопросы: достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали
наибольшее затруднение. Оцените свою работу по пятибалльной системе.
Даёт
домашнее задание и инструктирует по его выполнению.
Объявляет
и комментирует оценки.
|
Отвечают
на вопросы, оценивают свою работу на уроке
Записывают
домашнее задание
|
Приложение
1. Тест «Галогены»
Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору,
брому, иоду).
1. В
переводе с греческого «зловонный».
2. В
переводе с греческого «фиолетовый».
3. В
переводе с греческого «разрушающий».
4. В
переводе с греческого «желто-зеленый».
5. Имеет
металлический блеск.
6. Его
соединения используют в фотографии.
7. Недостаток
этого элемента приводит к кариесу зубов.
8. При
нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.
9. Отвечает
за выработку гормонов щитовидной железы.
10.При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.
11.Содержится в морской водоросли ламинария.
12.Имеет резкий удушливый запах.
13.Твердое вещество.
14.Жидкое вещество.
15.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
16.Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими
галогенами.
17.Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.
18.Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления
тефлоновой посуды.
19.Содержится в плазме крови.
20.Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения
центральной нервной системы.
21.Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.
22.В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики
сурьмы.
23.Самый электроотрицательный элемент.
24.вытесняет бром и иод из их солей.
25.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.
2.
Вопросы для повторения и подготовке к восприятию нового материала:
Что называется электролитической диссоциацией?
Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической
диссоциации?
Дайте определение кислот в свете ТЭД.
В какие химические реакции вступают кислоты?
Что такое качественная реакция и для чего она применяется? Приведите примеры
известных вам качественных реакций.
3. Инструктивная карточка по теме «Соединения
галогенов»
Прочитайте
внимательно §19 (стр. 110-114) и ответьте на вопросы:
1) Какие
физические свойства характерны для галогеноводородов?
2) Сравните
силу галогеноводородных кислот и объясните причину разницы.
3) Как
получают HCl в
промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.
4) Каковы
физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций
взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и
солями.
5) Какие
соли образуют галогеноводородные кислоты?
6) Каковы
качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы? С помощью какого
реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?
4.
Выполнение лабораторного опыта
по тетради
для лабораторных опытов и практических работ: стр. 22, ЛО № 7.
5. Первичное закрепление знаний по теме
«Соединения галогенов»
1. Физические
свойства галогеноводородов:
а)
жидкости;
б)
бесцветные газы;
в) имеют
резкий запах;
г) плохо
растворимы в воде;
д) хорошо растворимы
в воде;
е)
токсичны;
ж) при
растворении образуют кислоты;
з) при
растворении образуют щелочи.
2. В промышленности хлороводород получают по реакции:
а) CH3Cl +
H2O = CH3OH + HCl
б) H2 + Cl2
= 2HCl
в) CH4
+ Cl2 = CH3Cl + HCl
3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов
серебра
соответственно…
4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:
а) HCl + Mg = … + H2
б) H2SO4 + …
= Al2(SO4)3 + H2
в) … + CuO =
CuCl2 + H2O
г) HCl + KOH
= KCl + …
д) Сu(OH)2 +
HNO3 = … + H2O
е) HCl +
AgNO3 = AgCl + …
Какие
реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а)соляная
кислота является окислителем или восстановителем?
6.
Задания для первичного обобщения и систематизации знаний.
1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации
кислот:
HCl HF HI
HBr
2. Установите
соответствие.
Сокращённое
ионное уравнение:
1) Ag+ +
Br- → Ag Br; 2) Ag+ + F- → Ag F;
Признаки
реакции:
а) белый
осадок;
в) без изменений;
б)
светло-желтый осадок; г) желтый осадок.
3. Дополните:
H2 Cu(OH)2 …
Cl2 → …---------→ … → ZnCl2
Br2 → NaBr → Br2 → CuBr2
7.
Домашнее задание: § 19 РТ с. 83-85
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.