- 27.03.2015
- 3031
- 0
ПРОЕКТ УРОКА
Химические свойства кислот
Актуализация знаний по теме «Классификация кислот»
Наш урок посвящен химическим свойствам кислот.
Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.
Сколько видов классификации кислот мы знаем? Назовите их.
Проведете классификацию кислот: HNO3, H2SO3.
Задания классу:
1. Даны пересекающиеся круги. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные. Впишите в круговые схемы формулы следующих кислот: азотной, хлороводородной, плавиковой, фосфорной, угольной, бромоводородной.
Круг 1 Круг 2
2. Напишите формулы кислот, кислотные остатки которых входят в состав следующих солей: CuCl2, Na2SO4, Ca3(PO4)2. Назовите эти кислоты. Проведите их классификацию.
Класс готов к изучению нового материала.
Химические свойства кислот
Итак, существует много способов классификации кислот, но, какими бы разными не были кислоты, все они при диссоциации образуют катионы Н+, которые и определяют целый ряд общих свойств: кислый вкус, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с другими веществами.
Как определить, что в пробирке находится кислота?
Пробовать на вкус нельзя.
Существуют вещества – указатели, которые называются индикаторы. Какие вы знаете индикаторы? Все ли индикаторы можно использовать, чтобы найти кислоту?
Опыт (слайд 6): взаимодействие растворов HCl и H2SO4 с метилоранжем и лакмусом.
Запишем: Кислоты изменяют цвет индикаторов: метилоранж из оранжевого стал розовым, лакмус из фиолетового стал красным.
Рассмотрим взаимодействие кислот с различными классами соединений. Все реакции будут проходить в водных растворах кислот, поэтому рассматривать мы их будем с позиции ЭД. Вспомните правила, которым мы должны следовать при написании ионных уравнений реакций.
1.Атомы и молекулы всех простых веществ имеют нейтральные заряды.
2.Формулы нерастворимых веществ (осадков), газов, воды и веществ-неэлектролитов записывают в молекулярном виде.
3.Угольная и сернистая кислоты неустойчивы, они разлагаются на газ и воду.
Рассмотрим реакцию взаимодействия кислоты с металлами.
Опыт (слайд 8).
Мы видим, что жидкость будто «кипит». Это активно вытесняется из кислоты водород.
Запишем уравнение реакции Zn с соляной кислотой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Тип реакции?
Итак, кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и водород.
А все ли металлы будут с одинаковой активностью реагировать с кислотами? Расширим наш опыт.
Демонстрация. Взаимодействие Mg, Zn, Fe, Cu с соляной кислотой. Наличие водорода проверяем с помощью зажженной спички.
Делаем выводы о разной активности металлов. Обращаемся к ЭРН металлов.
Восстановительную активность металлов в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает ЭРН металлов. Металлы, атомы которых в водных растворах отдают электроны легче, чем атомы Н, расположены в этом ряду слева от него. Правее Н располагаются металлы, восстановительная активность которых меньше, чем у водорода.
Для протекания реакций кислот с металлами должен выполняться ряд условий (слайд):
1. Металл должен находиться в ЭРН до Н.
2. Должна получаться растворимая соль, т.к. нерастворимая соль во время реакции покрывает металл защитной пленкой.
3. Кроме того, следует помнить, что реакция этого вида протекает в растворе, т.е. в водной среде, поэтому щелочные металлы, Са, Ва для этой реакции не берут, ведь они взаимодействуют с водой.
4. Не будет реагировать с металлами нерастворимая кремниевая кислота и совсем по иному ведет себя с металлами азотная кислота любой концентрации и серная концентрированная кислота, о чем мы узнаем позднее.
5. Остается фосфорная кислота, но для нее реакции с металлом не будет: ведь растворимы лишь фосфаты щелочных металлов, а их брать нельзя.
Для закрепления данного свойства составим еще одно уравнение реакции между Al и H2SO4.
Проверяем по слайду правильность записей.
Рассмотрим взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Опыт (слайд 13)
Реакция между кислотами и оксидами металлов протекает с большинством кислот, исключением являются слабые и нестабильные кислоты, например, угольная и кремниевая. Условие протекания данной реакции: должна быть получена растворимая соль, иначе нерастворимая соль прекратит доступ кислоты к оксиду. Запишем уравнение реакции между CaO и HCl.
Проиллюстрируем это свойство еще одним уравнением реакции между Fe2O3 и H2SO4.
Проверяем по слайду правильность записей.
Итак, кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, образуя соль и воду.
Рассмотрим взаимодействие кислот с основаниями.
Как называется реакция взаимодействия кислоты с основанием? – Реакция нейтрализации. Эта реакция протекает между любыми кислотами и основаниями.
Опыт (слайд 15)
Запишем уравнение реакции между NaOH и HCl. Проверим правильность записей по слайду.
Суть данной реакции состоит в том, что в растворе встречаются катионы Н+ и гидроксид-анионы и образуют молекулу воды. Такое сокращенное уравнение реакции отражает содержание реакции нейтрализации между щелочью и кислотой.
Демонстрация. Проверим, как взаимодействует нерастворимое основание с кислотой: Сu(OH)2 и H2SO4.
Исчезновение осадка является признаком реакции. Запишем уравнение реакции. Суть реакции сводится к взаимодействию нерастворимого основания с катионом Н+, при этом образуются катионы металла и вода.
Итак, кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду.
Рассмотрим взаимодействие кислот с солями.
Опыт (слайд 17)
Реакция между кислотой и солью является типичной реакцией ионного обмена и протекает только в том случае, если образуется осадок или газ.
Запишем уравнение реакции между BaCl2 и H2SO4. Суть реакции в том, что в растворе встретились катионы металла и анионы кислотного осадка и образовали нерастворимую соль.
Для закрепления этого свойства составим еще одно уравнение реакции между CaCO3 и HCl. Суть реакции во взаимодействии катионов Н+ и анионов кислотного остатка CO32- с образованием воды и углекислого газа.
Подумайте, а возможно ли образование осадка при взаимодействии азотной кислоты с солью, ведь, согласно таблице растворимости, все нитраты растворимы? – Если в осадок нельзя отправить NO3-, то можно отправить в осадок катион водорода при образовании кремниевой кислоты:
2Н+
+ SiO32- H2SiO3
Итак, кислоты реагируют с солями, образуя другую соль и другую кислоту.
Закрепление
Мы рассмотрели основные общие свойства кислот с точки зрения ТЭД. Повторим основные моменты.
1. Кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и водород. Должен соблюдаться ряд условий: металл стоит в РН до Н, образуемая соль будет растворима, не берем для реакций самые активные металлы и кислоты: фосфорную, азотную любой концентрации, концентрированную серную.
2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, образуя соль и воду, если образуемая соль растворима.
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду.
4. Кислоты взаимодействуют с солями, образуя другую соль и другую кислоту, если продуктом реакции будет осадок или газ.
Рефлексия.
А сейчас проверим усвоение материала с помощью тестов.
Обменяйтесь листочками и проверьте работу соседа по парте.
И в заключение урока давайте послушаем сообщение об очень важной экологической проблеме, связанной с кислотами: о кислотных осадках.
Заслушиваем сообщение.
Результаты урока (оценки)
Задания на карточках
1. Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.
2. Какие виды классификации кислот вы знаете? Назовите их.
3. Проведите полную классификацию следующих кислот: HNO3, H2SO3.
4. Даны пересекающиеся круги. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные. Впишите в круговые схемы формулы следующих кислот: азотной, хлороводородной, плавиковой, фосфорной, угольной, бромоводородной.
Круг 1 Круг 2
5. Напишите формулы кислот, кислотные остатки которых входят в состав следующих солей: CuCl2, Na2SO4, Ca3(PO4)2. Назовите эти кислоты. Проведите их классификацию.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Проект урока по химии в 8 классе "Химические свойства кислот"
Цель урока: сформировать понятие о кислотах как о сложных веществах, имеющих определённый состав, обусловливающий их общие химические свойства.
Задачи урока:
1) Обобщить знания о кислотах, полученные ранее при изучении других классов неорганических веществ, ввести понятия о кислотах, вытеснительном ряде металлов, подготовить учащихся к восприятию понятия «соли»;
2) Познакомить учащихся с классификацией кислот и физическими свойствами важнейших неорганических кислот (хлороводородной, серной);
3) Сформировать знания о некоторых химических свойствах кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями);
4) Совершенствовать умения учащихся работать с реактивами и лабораторным оборудованием – пробирками, спиртовками, держателями.
5) Продолжить обучение учащихся прогнозированию возможности протекания химических реакций.
6 656 234 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кононенко Светлана Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.