Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Проект урока по химии на тему "Химические свойства кислот" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Проект урока по химии на тему "Химические свойства кислот" (8 класс)

библиотека
материалов

ПРОЕКТ УРОКА

Химические свойства кислот


Актуализация знаний по теме «Классификация кислот»


Наш урок посвящен химическим свойствам кислот.

Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.


Сколько видов классификации кислот мы знаем? Назовите их.


Проведете классификацию кислот: HNO3, H2SO3.


Задания классу:

  1. Даны пересекающиеся круги. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные. Впишите в круговые схемы формулы следующих кислот: азотной, хлороводородной, плавиковой, фосфорной, угольной, бромоводородной.


Круг 1 Круг 2


hello_html_m43e7d1bf.gif


  1. Напишите формулы кислот, кислотные остатки которых входят в состав следующих солей: CuCl2, Na2SO4, Ca3(PO4)2. Назовите эти кислоты. Проведите их классификацию.


Класс готов к изучению нового материала.


Химические свойства кислот


Итак, существует много способов классификации кислот, но, какими бы разными не были кислоты, все они при диссоциации образуют катионы Н+, которые и определяют целый ряд общих свойств: кислый вкус, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с другими веществами.

Как определить, что в пробирке находится кислота?

Пробовать на вкус нельзя.

Существуют вещества – указатели, которые называются индикаторы. Какие вы знаете индикаторы? Все ли индикаторы можно использовать, чтобы найти кислоту?

Опыт (слайд 6): взаимодействие растворов HCl и H2SO4 с метилоранжем и лакмусом.

Запишем: Кислоты изменяют цвет индикаторов: метилоранж из оранжевого стал розовым, лакмус из фиолетового стал красным.


Рассмотрим взаимодействие кислот с различными классами соединений. Все реакции будут проходить в водных растворах кислот, поэтому рассматривать мы их будем с позиции ЭД. Вспомните правила, которым мы должны следовать при написании ионных уравнений реакций.

1.Атомы и молекулы всех простых веществ имеют нейтральные заряды.

2.Формулы нерастворимых веществ (осадков), газов, воды и веществ-неэлектролитов записывают в молекулярном виде.

3.Угольная и сернистая кислоты неустойчивы, они разлагаются на газ и воду.


Рассмотрим реакцию взаимодействия кислоты с металлами.

Опыт (слайд 8).

Мы видим, что жидкость будто «кипит». Это активно вытесняется из кислоты водород.

Запишем уравнение реакции Zn с соляной кислотой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Тип реакции?

Итак, кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и водород.

А все ли металлы будут с одинаковой активностью реагировать с кислотами? Расширим наш опыт.

Демонстрация. Взаимодействие Mg, Zn, Fe, Cu с соляной кислотой. Наличие водорода проверяем с помощью зажженной спички.

Делаем выводы о разной активности металлов. Обращаемся к ЭРН металлов.

Восстановительную активность металлов в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает ЭРН металлов. Металлы, атомы которых в водных растворах отдают электроны легче, чем атомы Н, расположены в этом ряду слева от него. Правее Н располагаются металлы, восстановительная активность которых меньше, чем у водорода.

Для протекания реакций кислот с металлами должен выполняться ряд условий (слайд):

  1. Металл должен находиться в ЭРН до Н.

  2. Должна получаться растворимая соль, т.к. нерастворимая соль во время реакции покрывает металл защитной пленкой.

  3. Кроме того, следует помнить, что реакция этого вида протекает в растворе, т.е. в водной среде, поэтому щелочные металлы, Са, Ва для этой реакции не берут, ведь они взаимодействуют с водой.

  4. Не будет реагировать с металлами нерастворимая кремниевая кислота и совсем по иному ведет себя с металлами азотная кислота любой концентрации и серная концентрированная кислота, о чем мы узнаем позднее.

  5. Остается фосфорная кислота, но для нее реакции с металлом не будет: ведь растворимы лишь фосфаты щелочных металлов, а их брать нельзя.

Для закрепления данного свойства составим еще одно уравнение реакции между Al и H2SO4.

Проверяем по слайду правильность записей.


Рассмотрим взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Опыт (слайд 13)

Реакция между кислотами и оксидами металлов протекает с большинством кислот, исключением являются слабые и нестабильные кислоты, например, угольная и кремниевая. Условие протекания данной реакции: должна быть получена растворимая соль, иначе нерастворимая соль прекратит доступ кислоты к оксиду. Запишем уравнение реакции между CaO и HCl.

Проиллюстрируем это свойство еще одним уравнением реакции между Fe2O3 и H2SO4.

Проверяем по слайду правильность записей.

Итак, кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, образуя соль и воду.


Рассмотрим взаимодействие кислот с основаниями.

Как называется реакция взаимодействия кислоты с основанием? – Реакция нейтрализации. Эта реакция протекает между любыми кислотами и основаниями.

Опыт (слайд 15)

Запишем уравнение реакции между NaOH и HCl. Проверим правильность записей по слайду.

Суть данной реакции состоит в том, что в растворе встречаются катионы Н+ и гидроксид-анионы и образуют молекулу воды. Такое сокращенное уравнение реакции отражает содержание реакции нейтрализации между щелочью и кислотой.

Демонстрация. Проверим, как взаимодействует нерастворимое основание с кислотой: Сu(OH)2 и H2SO4.

Исчезновение осадка является признаком реакции. Запишем уравнение реакции. Суть реакции сводится к взаимодействию нерастворимого основания с катионом Н+, при этом образуются катионы металла и вода.

Итак, кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду.


Рассмотрим взаимодействие кислот с солями.

Опыт (слайд 17)

Реакция между кислотой и солью является типичной реакцией ионного обмена и протекает только в том случае, если образуется осадок или газ.

Запишем уравнение реакции между BaCl2 и H2SO4. Суть реакции в том, что в растворе встретились катионы металла и анионы кислотного осадка и образовали нерастворимую соль.

Для закрепления этого свойства составим еще одно уравнение реакции между CaCO3 и HCl. Суть реакции во взаимодействии катионов Н+ и анионов кислотного остатка CO32- с образованием воды и углекислого газа.

Подумайте, а возможно ли образование осадка при взаимодействии азотной кислоты с солью, ведь, согласно таблице растворимости, все нитраты растворимы? – Если в осадок нельзя отправить NO3-, то можно отправить в осадок катион водорода при образовании кремниевой кислоты:

2hello_html_m7b34d076.gifН+ + SiO32- H2SiO3

Итак, кислоты реагируют с солями, образуя другую соль и другую кислоту.


Закрепление


Мы рассмотрели основные общие свойства кислот с точки зрения ТЭД. Повторим основные моменты.

1. Кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и водород. Должен соблюдаться ряд условий: металл стоит в РН до Н, образуемая соль будет растворима, не берем для реакций самые активные металлы и кислоты: фосфорную, азотную любой концентрации, концентрированную серную.

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, образуя соль и воду, если образуемая соль растворима.

3. Кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду.

4. Кислоты взаимодействуют с солями, образуя другую соль и другую кислоту, если продуктом реакции будет осадок или газ.


Рефлексия.

А сейчас проверим усвоение материала с помощью тестов.

Обменяйтесь листочками и проверьте работу соседа по парте.


И в заключение урока давайте послушаем сообщение об очень важной экологической проблеме, связанной с кислотами: о кислотных осадках.

Заслушиваем сообщение.


Результаты урока (оценки)





Задания на карточках


  1. Дайте определение кислот с точки зрения ТЭД.


  1. Какие виды классификации кислот вы знаете? Назовите их.



  1. Проведите полную классификацию следующих кислот: HNO3, H2SO3.


  1. Даны пересекающиеся круги. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные. Впишите в круговые схемы формулы следующих кислот: азотной, хлороводородной, плавиковой, фосфорной, угольной, бромоводородной.


Круг 1 Круг 2


hello_html_m43e7d1bf.gif


  1. Напишите формулы кислот, кислотные остатки которых входят в состав следующих солей: CuCl2, Na2SO4, Ca3(PO4)2. Назовите эти кислоты. Проведите их классификацию.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Проект урока по химии в 8 классе "Химические свойства кислот" 

  • Цель урока: сформировать понятие о кислотах как о сложных веществах, имеющих определённый состав, обусловливающий их общие химические свойства.

    Задачи урока:

    1)  Обобщить знания о кислотах, полученные ранее при изучении других классов неорганических веществ, ввести понятия о кислотах, вытеснительном ряде металлов, подготовить учащихся к восприятию понятия «соли»;

    2) Познакомить учащихся с классификацией кислот и физическими свойствами важнейших неорганических кислот (хлороводородной, серной);

    3)      Сформировать знания о некоторых химических свойствах кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями);    

  • 4) Совершенствовать умения учащихся работать с реактивами и лабораторным оборудованием – пробирками, спиртовками, держателями.

  • 5) Продолжить обучение учащихся прогнозированию возможности протекания химических реакций.

Автор
Дата добавления 27.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров565
Номер материала 462994
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх