Проектная работа . Химический практикум. Технологические карты для проведения опытов по неорганической химии в 8,9 классах.

                        Муниципальное образовательное учреждение

                «Разметелевская средняя общеобразовательная школа»

                             Школьное научное обществ «Дети солнца»

                                                  Проектная работа

                                                 Химический практикум.

                        Технологические  карты для  проведения опытов

                              по неорганической  химии в 8 , 9 классах .

                                                                                         Автор      учитель химии

                                                                                                         Львова Татьяна Павловна

                                                                2018

                                         Химический практикум.

                       Карты   -  инструкции для проведения опытов

 по неорганической  химии в 8 , 9 классах

Задание:

Проведите реакции, подтверждающие химические свойства хлороводородной кислоты.

Оборудование: пробирки, спиртовка, держатель, спички.

Химические реактивы: гранулы цинка, магниевая стружка, кусочки меди, оксид меди(II),

                                        растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, сухой карбонат   

                                        кальция.

Ход работы:

            I            Zn                               II           Mg                                    III          Cu

                           реакция идёт                            реакция протекает                         реакция не идёт

                           с выделением Η2↑                    бурно, с выделением Η2↑   

                   HCl                                                        HCl                                                                   HCl

               2HCl  + Zn = ZnCl2 + H2↑          2HCl  + Mg = MgCl2+H2 ↑            HCl + Cu ≠

           IV          CuO                                                       V       Cu(OH)2

                                                раствор                                                             раствор                  

                             →                голубого                                         →              голубого                              

            HCl                                  цвета                              HCl                             цвета

                    2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O                               Cu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl2 + 2H2O   

          VI          CaCO3                         

                                                  бурное

             HCl            →                выделение  CO2↑

                 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Выводы: хлороводородная кислота взаимодействует только с металлами, стоящими до   

               водорода в электрохимическом ряду напряжений (I – III пробирки),

               с основными оксидами (IV пробирка),

               с нерастворимыми основаниями  (V пробирка), 

               с солями слабых кислот (VI пробирка)

Задание:

Из перманганата калия получите и соберите кислород.

Докажите содержание кислорода в сосуде.

Оборудование: прибор для получения газов, сосуд для собирания газа, сосуд с водой,

                          большая пробирка, лучина, спички, лабораторный штатив, вата, спиртовка.

Химические реактивы: перманганат калия.

Ход работы: собирается прибор для получения кислорода из перманганата калия.

        I этап    Собирается кислород способом вытеснения воздуха.   

                      Проверяется герметичность прибора. У отверстия пробирки с KMnО4                   

                                 кладётся  рыхлый комок ваты. Разогревается в начале вся пробирка, наличие   

                      газа кислорода проверяется тлеющей лучиной, которая в кислороде  

                      вспыхивает.

        II этап  Собирается прибор для получения кислорода. Собирание кислорода способом

                      вытеснения воды.

Вывод:   2KMnО4 = K2MnО4 + MnO2 + O2↑

               В лаборатории кислород получают из перманганата калия при нагревании.

               Собирают двумя способами: вытеснением воздуха и вытеснением воды.

               Доказательство наличия газа кислорода осуществляется с помощью тлеющей 

               лучины, которая вспыхивает в этом газе.

Задание:

Используя смесь хлорида аммония и гидроксида кальция,

получите и соберите газ аммиак.

Оборудование: прибор для получения газов, лабораторный штатив, спиртовка, спички,  

                          сухая пробирка.

Химические реактивы: хлорид аммония и гидроксид кальция.

Ход работы: Собирается прибор для получения аммиака. Смесь из хлорида аммония и  

                       гидроксида кальция засыпается в сухую пробирку, которая устанавливается   

                       в штативе отверстием чуть ниже дна. На газоотводную трубочку надевается  

                       сухая пробирка, вверх дном, для собирания аммиака.

                             2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

                       Пробирка со смесью вначале прогревается вся, а затем нагревается в том                 

                       месте, где находится смесь.

                       Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки, перевёрнутой вверх дном,   

                       подносится влажная бумажка, смоченная в фенолфталеине,  которая    

                       окрасится в малиновый цвет.

Выводы: В лаборатории газ аммиак получают при нагревании смеси хлорида аммония и

                гидроксида кальция.

                Собирают в пробирку перевёрнутую вверх дном.

                Обнаруживают по резкому запаху или с помощью влажной бумажки смоченной                

                в фенолфталеине.

Задание:

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав

соли – сульфата меди (II)

Оборудование:  пробирки, спички, спиртовка.

Химические реактивы: растворы солей  сульфата меди, хлорида бария и гидроксида  

                                        натрия

Ход работы:  проводим качественные реакции на  Cu ²   и   SO4 ²

                                                                                      CuSO4

                                           NaOH                                                       BaCl2

 

выпадение синего                                ←                                                               →          выпадение белого                                                                                                                                            

студенистого осадка Cu(OH)2,                                                                                            кристаллического

чернеющего при нагревании                                                                                               осадка (BaSO4↓)

(CuO - чёрный)

           Cu ² + 2OH  =  Cu(OH)2↓                                                      SO4 ² + Ba ² = BaSO4↓

           Cu(OH)2↓  =  CuO + H2O

Выводы: Проведены качественные реакции на катион меди Cu ² при взаимодействии с  

                гидроксид-ионами OH, получен синий студенистый осадок.

               При взаимодействии на сульфат-ион SO4² ионами Ba ²  выпадает белый кристаллический осадок.

Задание:

Выделите поваренную соль из её смеси с речным песком.

Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка, фильтры, воронка,   

                          лабораторный штатив, фарфоровая чашка, спиртовка, спички.

Химические реактивы: вода, смесь поваренной соли и песка.

Ход работы: 1. растворение загрязнённой поваренной соли (смесь соли с песком)

                                   H2O                                                                                    мутный раствор

                                                                           →

                               Смесь NaCl с песком                                                           перемешивание стеклянной                   

                                                                                                                                    палочкой

                       2. очистка полученного раствора при помощи фильтрования

                                                  мутный раствор

 

                                      фильтровая бумага

                                                                   →

                                                                                                             прозрачный фильтрат

3.      выпаривание раствора

                                                              фильтрат        →                                                      полученные кристаллы                     

                                                                                                                                               соли аналогичны чистой               

                                                                                                                                               поваренной соли

Выводы:  выделение поваренной соли из смеси с речным песком можно осуществить

                 различными способами: растворением, фильтрованием, выпариванием.

Задание:

Используя выданные вам химические реактивы

получите и соберите водород.

Докажите наличие водорода в пробирке.

Оборудование: прибор для получения газов, пробирки, спиртовка, спички.

Химические реактивы: гранулы цинка, раствор серной кислоты.

Ход работы: Собирается прибор для получения водорода при взаимодействии цинка с  

                       раствором серной кислоты.

                       На газоотводную трубочку надевается ещё одна пробирка, вверх дном,

                       которая постепенно заполняется водородом.

                       Наличие водорода в пробирке  проверяется поднесением её отверстия к  

                       спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком – он чистый, а если с   

                       «лающим» звуком – значит водород собран в смеси с воздухом.

                       Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Выводы: в лаборатории водород получают при взаимодействии металлов, стоящих в  

               электрохимическом ряду напряжения с растворами кислот.

               Собирают водород в пробирку перевёрнутую вверх дном, поскольку он легче         

               воздуха.

              Чистоту полученного водорода проверяют поднесением пробирки к огню.

Задание:

В трёх пробирках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, нитрата натрия и хлорида натрия.

Как химическим путём определить соль угольной кислоты?

Оборудование: пробирки под номерами

Химические реактивы: растворы солей карбоната натрия, нитрата натрия, хлорида натрия.

                                        раствор серной кислоты, известковая вода  Ca(OH)2.

Ход работы: проведение качественной реакции на карбонат ион CO3 ² действием сильной    

                       кислоты.

                                                 HCl           HCl           HCl

 

                     Пробирки  №1         №2         №3

                    В каждую пробирку под номерами добавляется раствор хлороводородной                  

                    кислоты.

                    В пробирке №3 происходит бурное выделение газа, который через   

                    газоотводную трубочку пропускается через известковую воду, происходит её  

                    помутнение.

                    В пробирках №1 и №2 – без изменений

                    CO3² + 2H  = CO2↑ + H2O

                    CO2  + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

Выводы: в пробирке №3 находится раствор соли угольной кислоты, поскольку, при

               действии на раствор, данной соли, сильной  кислотой – выделяется газ,      

               вызывающий  помутнение известковой воды.

Задание:

Проведите реакции, подтверждающие свойства гидроксида кальция.

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, прибор для получения газов.

Химические реактивы: индикаторы  (фиолетовый лакмус, фенолфталеин), карбонат   

                                        кальция (мел или мрамор), раствор соляной кислоты, гидроксид  

                                        кальция – сухой, хлорид аммония – сухой, известковая вода,  

                                        растворы гидроксида аммония, гидроксида кальция.

Ход работы: 1. Действия на индикаторы.

                           Раствор гидроксида кальция окрашивает бесцветный фенолфталеин – в

                           малиновый цвет, фиолетовый лакмус – в синий цвет.  

                       2. Взаимодействие с кислотными оксидами.

                           При пропускании оксида углерода (IV), полученного от  взаимодействия   

                           карбоната кальция (мела, мрамора) с соляной кислотой с известковой 

                           водой происходит помутнение раствора.

                           Ca(OH)2 + CO2↑ =  CaCO3↓ + H2O

                       3. Взаимодействие с соляной кислотой (реакция нейтрализации)

                           Ca(OH)2 + 2HCl = CaCL2 + 2H2O

                                   раствор окрашен                   обесцвечивание

                                  фенолфталеином                         раствора

                       4. Разложение гидроксида кальция

                           Ca(OH)2  =  CaO + H2O

                       5. Взаимодействие с амфотерным гидроксидом

                           Ca(OH)2 изб  + 2Al(OH)3↓  →  Ca[Al(OH)4]2   комплексная соль         

                                                                                                   тетрагидроксоалюминат кальция

                       6. Взаимодействие с солями с образованием слабых электролитов

                          Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCL2 + 2NH3↑+ 2H2O

Выводы: гидроксид кальция – щелочь, окрашивает индикаторы, взаимодействует с   

                кислотными оксидами, кислотами, амфотерными гидроксидами, с солями,

                подвергается разложению.

Задание:

В трёх пробирках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, силиката калия.

Как химическим путём определить соль хлороводородной кислоты?

Оборудование: пробирки под номерами.

Химические реактивы: растворы солей хлорида натрия, сульфата натрия, силиката калия и  

                                        нитрата серебра.  

Ход работы: Проведение качественной реакции на хлорид-ион Cl 

                       действием иона  серебра Ag

                       Пробирки        №1          №2         №3

                       В каждую пробирку под номерами добавляем раствор нитрата серебра.

                       В пробирке №2 выпал белый творожистый осадок AgCl.

                       Ag  +  Cl  →  AgCl↓

                       В пробирках №1 и №3  - без изменения

Выводы: В пробирке №2 находится раствор соли хлороводородной кислоты.

               На определяемый хлорид-ион Cl  реагент  ион серебра Ag .

Задание:

В трёх пробирках без этикеток находятся растворы хлороводородной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия.

Как, используя имеющиеся химические реактивы,

распознать кислоту и щёлочь?

Оборудование: пробирки под номерами.

Химические реактивы: растворы хлороводородная кислота,  гидроксид калия, хлорид  

                                        натрия, универсальная лакмусовая бумажка.

Ход работы:

                       Пробирки        №1          №2         №3

                      Проведение качественных реакций действием на индикаторы.

                      В каждую пробирку под номерами опускаем универсальную лакмусовую  

                      бумажку, которая меняет свой цвет.

	Лакмусовая бумажка	вывод
№1	синий	KOH
№2	красный	HCl
№3	без изменений	NaCl

Выводы: в пробирках  №1 – гидроксид калия

                                       №2 – хлороводородная кислота

                                       №3 – хлорид натрия

Задание:

Получите и соберите углекислый газ.

Докажите наличие этого газа в сосуде.

Оборудование: прибор для получения газов, пробирки, лучина, спички.

Химические реактивы: карбонат кальция (мел, мрамор), раствор соляной кислоты,  

                                        известковая вода – Ca(OH)2, фиолетовый лакмус.

Ход работы: Собирается прибор для получения углекислого газа, который получается в  

                       результате взаимодействия мела или мрамора с разбавленной соляной   

                        кислотой. Конец газоотводной трубочки опускается в одну пробирку, где газ   

                       собирается на дне. Туда же опускаем горящую лучину, она гаснет.

                       В другой пробирке, в течение нескольких минут, пропускается газ через              

                       2-3 мл известковой воды, происходит её помутнение.

                      CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

                      CO2↑ + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

Выводы: В лаборатории углекислый газ можно получить взаимодействием мела или   

                мрамора с соляной кислотой.  

                Собрать газ в сосуд, опущенный вниз дном, поскольку он тяжелее воздуха.

                Доказательством наличия  углекислого газа служит то, что он не поддерживает   

                горение  вызывает помутнение известковой воды в результате образования  

                карбоната кальция.

Задание:

 Опытным путём осуществите превращения: FeCl₃ →  Fe₂O₃→ Fe(OH)₃↓

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички.

Химические реактивы: раствор гидроксида натрия, хлорид железа (III).

Ход работы: 1. В пробирку с хлоридом железа (III) добавляется гидроксид натрия.

                                           NaOH                                                                                    

                                                        →

                                                                           Fe(OH)3↓                      

                                      FeCl3                                    осадок

                                                                                      бурого цвета                                                                 

                                     FeCl3 + 3 NaOH =  Fe(OH)3↓  + 3NaCl

                        2.     Полученный осадок гидроксида железа  (III)  нагревается.                                      

                                                                                                                                

                                                         t°

                                                        →

                                                                               Fe2O3↓                      

                                      Fe(OH)3↓                                чёрного

                                                                                               цвета                                                                 

                               2Fe(OH)3↓  =   Fe2O3  + 3H2O

Вывод: Осуществлены химические превращения: из раствора соли, при взаимодействии со 

             щёлочью, получено нерастворимое основание,  которое при нагревании 

             разлагается  на оксид металла и воду.

Задание:

В трёх пробирках без этикеток находятся растворы сульфата меди (II), хлорида калия, карбоната натрия.

Как химическим путём определить раствор соли серной кислоты?

Оборудование: пробирки.

Химические реактивы: растворы солей: сульфата меди, хлорида калия, карбоната натрия,  

                                        хлорида вария

Ход работы: Проводится качественная реакция на сульфат-ион SO4²⁺  .

                       Пробирки        №1          №2         №3

                       В каждую пробирку под номерами добавляем раствор хлорида бария.

                       В пробирке №1 выпал белый кристаллический осадок Ba SO4↓.

                        Ba ² ⁺ + SO4  ² ⁺ →  Ba SO4↓

                       В пробирках №2 и №3  - без изменения.

Выводы: В пробирке №1 находится раствор соли серной кислоты.

               На определяемый сульфат-ион SO4  ²⁺ реагент  ион бария Ba ^2+.