Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проектная работа по химии «РЕШЕНИЕ 22 ЗАДАНИЯ ОГЭ ПО ХИМИИ» (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Проектная работа по химии «РЕШЕНИЕ 22 ЗАДАНИЯ ОГЭ ПО ХИМИИ» (9 класс)

библиотека
материалов

«РЕШЕНИЕ 22 ЗАДАНИЯ ОГЭ ПО ХИМИИ»

Селеткова Даша 9в МАОУСОШ №1 город Кировград

dasha.seletkova.01@mail.ru

Сафронова Екатерина Николаевна

учитель химии МАОУСОШ №1 город Кировград him1971@mail/ru

Почему я выбрал эту тему.

Я хочу повысить уровень своих знаний по темам «Основные классы неорганических соединений, их свойства» и «Реакции ионного обмена». Мне предстоит сдача ОГЭ по химии и хочется сдать его хорошо. Мне очень нравиться составлять уравнения и находить результат этих реакций. Так же я люблю определятьможет ли вещество взаимодействовать с другими или же эта реакция невозможно. А в этом задании это всё совмещается.

Цели и задачи.

1.Научиться решать 22 задание из ОГЭ

2.Составить буклет пособие с примерами решения данных задач и задачами для самостоятельного решения.

3.Определить многообразие типов заданий, проверяемых в ходе ОГЭ по данной теме и научиться их решать

4. Собрать всю теорию по взаимодействию веществ в одну работу

Главная идея, проблема работы.

Научиться решать 22 задание. Оно относиться ко второй части, следовательно, повышенной сложности. На уроках нет времени для решения подобных заданий, только один элективный час в неделю.

План работы.

В первую очередь нужно необходимо вспомнить определения основных классов неорганических соединений:

Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород.

Основания- это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Соли-это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Кислоты-это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, и кислотного остатка.

Необходимо наизусть знать формулы и названия некоторых кислот и солей и уметь составлять формулы, пользуясь таблицей растворимости. Так же нужно знать, как они взаимодействуют друг с другом. hello_html_4c128138.png

Чтобы быстрее научиться выполнять реакции веществ, можно порешать несколько цепочек превращений.

Цепочка 1:

Дана схема превращений:

Сu СuС12 Cu(N03)2 X

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Пояснение.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1) Сu + С12 = СuС12

2) СuС12 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2

3) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4) CI- + Ag+ = AgCl

Цепочка 2:

Дана схема превращении:

Сu CuS04 Сu(ОН)2 HNO3X

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Пояснение.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1) Сu + 2H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(ОН)2

3) Сu(ОH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4) Сu2++ 2OH - = Сu(ОН)2

Таблица для определения ионов и результата реакции.hello_html_mc51b982.png

Так же нужно уметь составлять ионное уравнение.

Порядок составления ионных уравнений:

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон

После повторения и закрепления всей теории можно перейти к решению заданий.

Описание:

Задание 1:

Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl(p-p), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

Составлены уравнения двух проведённых реакций:

1)MgO + 2НС1 = MgCl2 + Н20

2)MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

Описаны признаки протекания реакций:

3)для первой реакции: растворение осадка;

4) для второй реакции: образование белого осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

б) Ag+ + Сl- =AgCl

Задание 2:

Даны вещества: Na2SO4, ВаС12, растворы НС1, H2SO4 и NH3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида аммония. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ: Составлены уравнения двух проведённых реакций:

  1. H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

  2. (NH4)2SO4 + ВаС12 = BaSO4 + 2NH4C1 Описаны признаки протекания реакций:

  3. для первой реакции: видимые признаки реакции отсутствуют;

  4. для второй реакции: образование белого осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

  5. Ва2- + SO42- = BaSO4

Задание 3:

Даны следующие вещества: HCl(p-p), HgS(p-p), Li3PO4, А1(0Н)3, Na3PO4, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии фосфат алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

Составлены уравнения двух проведённых реакций:

  1. А1(ОН)3 + ЗНС1 = А1С13 + ЗН2O

2) А1С1 + Na3PO4= AlPO4 + 3NaCl

Описаны признаки протекания реакций:

3)для первой реакции: растворение осадка;

4)для второй реакции: выпадение белого осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

5)А13+ + PO43- = А1РO4

Задание 4:

Даны вещества: AgNO3, ZnSO4, Сu, NaOH, раствор H2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(П). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

Составлены уравнения двух проведённых реакций:

1)Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Описаны признаки протекания реакций:

3)для первой реакции: выделение серого осадка металлического серебра и изменение цвета раствора (появление голубой окраски раствора);

4)для второй реакции: выпадение голубого осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

5)Cu2+ + 20Н - = Си(ОН)2

Задание 5:

Даны растворы веществ: FeCl2, Fe2(S04)3, HN03, NaOH, AgNO3, HC1. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат железа(Ш). Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

Составлены уравнения двух проведённых реакций:

1)Fe2(S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4

2)Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение бурого осадка

4) для второй реакции: растворение бурого осадка

Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:

  1. Fe3+ + ЗОН- =Fe(OH)3

Задание 6:

Даны вещества: CaCO3, H3P04, NaOH, AgN03, HCl(p-p), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

Составлены уравнения двух проведённых реакций:

1) СаСO3 + 2НС1 = СаС12 + Н2O + СO2

2) СаС12 + 2AgN03 = 2AgCl +Ca(NO3)2

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: растворение осадка и выделение газа;

4)для второй реакции: образование белого осадка.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

  1. Ag+ + CI- = AgCl

Главные выводы работы, её назначение и применение.

Эта работа поможет мне в подготовке к экзамену, так как в ней собрана вся теоретическая часть по заданиям, вместе с примерами решений. Повторив материал по темам «Основные классы неорганических соединений, их свойства» и «Реакции ионного обмена», и выполнив ряд заданий по данному направлению, я научилась решать задания 22 Основного Государственного Экзамена по химии и надеюсь на получение высокого балла за это задание на итоговой аттестации. Я могу оказать помощь моим одноклассникам, которым сложно ориентироваться в данной теме. Буклет по данной теме может служить помощником для решения заданий по решению задания 22 ОГЭ по химии.

Рефлексия

Самым сложным в моей работе было поместить информацию в буклете таким образом, чтобы она как можно точно отражала способ решения данных заданий, так как материал по данной теме достаточно объемен. В дальнейшем я могу использовать полученные знания в курсе химии 10 и 11 класса и выйти на сдачу Единого государственного экзамена по химии 11 класса, так как подобные задания встречаются и там.

Самооценка

Я считаю, что цели и задачи, которые я поставила для выполнения данного проекта, мной успешно достигнуты.

Рецензии

на проектную работу Селетковой Дарьи

МАОУСОШ №1, 9-й класс, Кировградский городской округ

Научный руководитель проекта Сафронова Екатерина Николаевна

учитель химии.

Решение 22 задания ОГЭ по химии.

Тема проекта помогает обучающемуся освоить знания, находящиеся на повышенном уровне изучения химии. Ученица, только начав изучение нового предмета, с 8 класса проявляла особый интерес к предмету химии. И в конце 8 класса она пожелала подробнее изучить тему «Основные классы неорганических соединений», а в начале этого учебного года ей стала близка тема «Реакции ионного обмена» для сдачи ОГЭ по химии после 9 класса. Налицо основные этапы, характерные для исследования в научной сфере, и выводы о сущности исследуемого явления. В своей работе она представила основной теоретический материал по данной теме, составила образец заданий, выполнила достаточное количество заданий по решению цепочек превращений, составила буклет по данной теме, в помощь ученикам, сдающих ОГЭ по химии

Материалы и выводы проектного исследования могут быть использованы на уроках химии и элективном курсе.

































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-393517

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"