Программа для 8 класса Габрилян

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ-

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №8

(МОУ-СОШ №8)

г. Клин Московская область

                                    УТВЕРЖДЕНА

Приказом директора МОУ-СОШ №8

О.В.Шаблий

№_____ от «___»__________20___г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

За курс химии

для 8 класса

на 2017-2018 учебный год

(на основе авторской программы

Н.Н. Гары «Химия 8 класс»)

Учитель: Чипилова К.А.

Количество часов: 2 часа в неделю

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса МОУ-СОШ №8 разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта  общего образования,   на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой   8-9 классы. М: Дрофа, 2015 г.

Программа реализуется по УМК:

1. Габриелян О.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -  М: Дрофа, 2017.

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

 Для реализации содержания учебного предмета  химии используется учебник Габриелян О.С. Химия: учебник для 8 класса.

  Цели изучения химии:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место учебного предмета в учебном плане

По учебному плану МОУ-СОШ № 8 на изучение предмета «химии» во 8  классе отводится 68 ч ( 2  ч в неделю, 34 учебные недели).

 Планируемые результаты освоения учебного предмета

            Программа обеспечивает достижение следующих личностных, метапредметных и предметных результатов:

Личностные:

• в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
• формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
• формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные:

• умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
• умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
• умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
• владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
• умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
• умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
• формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1.В познавательной сфере:

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
• осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
• овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
• формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
• приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
• создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;
• формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

2.В ценностно – ориентационной сфере:

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

3. В трудовой сфере:

• проводить химический эксперимент; .
• описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
•  

Содержание учебного предмета

Введение (8 ч.)

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории развития химии Основоположники отечественной химии. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Химические формулы. Практическая работа №1. Правила по т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Практическая работ №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Учащиеся должны знать.

- определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

- знаки первых 20 химических элементов;

- определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; понимать и записывать химической формулы веществ; определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

Учащиеся должны уметь.

- отличать химические реакции от физических явлений;

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- определять положение химического элемента в периодической системе;

- называть химические элементы;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч.)

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов №1 – 20. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химических элементов. Ионная химическая связь. Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Учащиеся должны знать.

- определение понятий «химический элемент, «химическая связь», «ион», ионная связь»;

- формулировку периодического закона;

- определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Учащиеся должны уметь.

- объяснять физический смысл атомного номера химического элемента,

номера группы и периода;

-составлять схемы строения первых 20 элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

- характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- определять тип химической связи в соединениях;

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа №1.Атомы химических элементов.

Тема 2. Простые вещества (7 ч.)

.Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Количество вещества. Молярный объем газообразных веществ. Молярная масса вещества.

Учащиеся должны знать.

- общие физические свойства металлов;

-характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов;

-определение понятий «моль», «молярная масса»;

-определение молярного объема газов.

Учащиеся должны уметь.

-характеризовать физические свойства неметаллов;

-понимать связь между составом, строения и свойствами неметаллов;

-вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи);

вычислять объем газа по его количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи);

.

Тема 3. Соединения химических элементов (7 ч.)

Бинарные соединения. Важнейшие классы бинарные соединения – оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Расчеты по формулам солей. Классы неорганических веществ. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Решение расчетных задач связанные с понятием доля. Расчеты по химическим формулам. Расчеты параметров смесей (растворов)

с использованием понятия долей компонентов. Решение расчетных задач, связанные с использованием понятия массовая доля примеси. Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Учащиеся должны знать.

-качественную реакцию на углекислый газ, называть их распознание щелочей

-качественную реакцию на распознание кислот

- правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории

Учащиеся должны уметь.

- определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения

- определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов;

-определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований;

- определять принадлежность вещества к классу кислот;

- определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их;

-характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки;

- вычислять массовую долю вещества в растворе;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- готовить растворы заданной концентрации;

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами (14 ч.)

Физические явления. Очистка загрязненной поваренной соли. Химические реакции. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере воды. Практическая работа.№4. Признаки химических реакций.

Учащиеся должны знать.

-способы разделения смесей;

-определение понятия « химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии;

Учащиеся должны уметь.

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли;

- составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

-вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

-отличать реакции разложения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа;

- отличать реакции соединения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа;

- отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения;

составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов;

- отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакции обмена в растворах до конца;

- составлять уравнения реакции, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа № 3. Соединения химических элементов.

.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч.)

Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Кислоты в свете ТЭД. Основания в свете ТЭД. Оксиды в свете ТЭД. Соли в свете ТЭД. Генетическая связь м/у классами неорганических веществ. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Окислительно – восстановительные реакции. Свойства изученных классов веществ в свете о-в реакций. Практическая работа №6. Условие протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа №7. Свойства кислот, оснований, оксид и солей.

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.

Учащиеся должны знать.

-определение понятия «растворы», условия растворения вещества в воде;

-определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая; диссоциация» «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации;

-основные положения теории электролитической диссоциации;

-определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации;

-классификацию и химические свойства кислот;

-классификацию и химические свойства оснований;

-классификацию и химические свойства оксидов;

-классификацию и химические свойства средних солей;

-определение понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

Учащиеся должны уметь

- пользоваться таблицей растворимости;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;

-составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена ;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионом виде;

- определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам;

-расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса;

- составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно – восстановительных реакциях;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа№4.Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.

Тематическое планирование

№	Раздел,  тема	часы	Форма контроля
			Контрольные работы	Практические работы
1	Тема 1. Введение Первоначальные химические понятия	8	Контрольная работа №1	Практическая работа №1
2	Тема 2. Атомы химических элементов	9
3	Тема 3 Простые вещества	7	Контрольная работа №2
4	Тема 4. Соединения химических элементов	14	Контрольная работа №3	Практическая работа №2
5.	Тема 5. Изменения, происходящие с веществами	11	Контрольная работа № 4	Практическая работа №3
6	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18	Контрольная работа №5	Практическая работа №4 и практическая работа №5
	Резерв	1
	Итого:	68

Календарно-тематическое планирование

№  урока	Дата  по плану	Дата  по факту	Тема	ЭОР
Тема 1.  Первоначальные химические понятия
1	01-03.09.2017		Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.	Презентация, динамические модели.
2	04-10.09.2017		Превращение веществ. Роль химии в жизни человека	Презентация, динамические модели.
3	04-10.09.2017		Практическая работа №1: «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени»	Презентация.
4	11-17.09.2017		Периодическая система химических элементов. Знаки Химических элементов.	Динамические модели.
5.	11-17.09.2017		Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.	Презентация, динамические модели.
6	18-24.09.2017		Расчёты по химической формуле.	Презентация.
7	18-24.09.2017		Основные сведения о строении атома	Тексты с иллюстрациями,  динамические модели.
8	25.09-01.10.2017		Измерения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Тексты с иллюстрациями.
Тема 2. Атомы химических элементов
9	25.09-01.10.2017		Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	Презентация.
10	02-08.10.2017		Изменение числа электронов на внешнем уровне атомов химических элементов	Презентация, динамические модели.
11	02-08.10.2017		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Презентация, динамические модели.
12	09-15.10.2017		Ионная связь.	Презентация.
13	16-22.10.2017		Ковалентная неполярная химическая связь.	Презентация.
14	16-22.10.2017		Ковалентная полярная химическая связь.	Тексты с иллюстрациями.
15	23-29.10.2017		Металлическая химическая связь.	Тексты с иллюстрациями.
16	23-29.10.2017		Обобщение и систематизация знаний о химических элементах.	Презентация.
17	30.10-05.11.2017		Контрольная работа №1 по теме « Атомы   химических элементов»
Тема 3 Простые вещества
18	30.10-05.11.2017		Простые вещества - металлы.	Динамические модели.
19	06-12.11.2017		Простые вещества - неметаллы.	Презентация, динамические модели.
20	06-12.11.2017		Количества и молярная масса вещества	Динамические модели.
21	13-19.11.2017		Молярный объём газов. Закон Авогадро	Презентация.
22	13-19.11.2017		Решение задач с использованием понятий «количество вещества », «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро ».	Презентация.
23	27.11-03.12.2017		Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества ».	Тексты с иллюстрациями.
24	27.11-03.12.2017		Контрольная работа № 2 по теме «Просты е вещества »	Презентация.
Тема 4. Соединения химических элементов
25	04-10.12.2017		Степень окисления	Презентация.
26	04-10.12.2017		Бинарные соединения металлов и неметаллов	Тексты с иллюстрациями.
27	11-17.12.2017		Оксиды. Летучие водородные соединения.	Динамические модели.
28	11-17.12.2017		Основания.	Тексты с иллюстрациями
29	18-24.12.2017		Кислоты: состав, номенклатура	Динамические модели.
30	25-31.12.2017		Соли.	Презентация, динамические модели.
30	25-31.12.2017		Кристаллические решетки.	Презентация.
32	08-14.01.2018		Чистые вещества и смеси.	Презентация, динамические модели.
33	08-14.01.2018		Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли	Презентация.
34	15-21.01.2018		Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора ).	Презентация.
35	15-21.01.2018		Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.	Презентация.
36	22-28.01.2018		Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.	Презентация.
37	22-28.01.2018		Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Презентация.
38	29-04.01.2018		Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»	Презентация.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами
39	29-04.01.2018		Химические реакции и условия их протекания.	Тексты с иллюстрациями.
40	05-11.02.2018		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Тексты с иллюстрациями.
41	05-11.02.2018		Реакции разложения.	Тексты с иллюстрациями
42	19-25.02.2018		Реакции соединения	Тексты с иллюстрациями.
43	19-25.02.2018		Реакции замещения.	Динамические модели.
44	26.02-04.03.2018		Реакции обмена.	Динамические модели.
45	26.02-04.03.2018		Типы химических реакций на примере воды.	Презентация, динамические модели
46	05-11.03.2018		Решение задач по химическим уравнения на нахождение количества массы и объёма вещества	Презентация, динамические модели
47	05-11.03.2018		Решение задач по химическим уравнениям на нахождение массы или объёма продукта реакции по известно й массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси	Презентация.
48	12-18 03.2017		Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами.	Тексты с иллюстрациями
49	12-18 03.2018		Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Тексты с иллюстрациями
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
50	19-25 03.2018		Растворение. Растворимость веществ в воде.	Тексты с иллюстрациями
51	19-25 03.2018		Электролитическая диссоциация	Динамические модели.
52	02.-08.04.2018		Основные положения теории электролитической диссоциации.	Тексты с иллюстрациями
53	02.-08.04.2018		Диссоциация кислот, оснований, солей.	Тексты с иллюстрациями
54	09-15.04.2018		Ионные уравнения	Тексты с иллюстрациями
55	09-15.04.2018		Упражнения в составлении ионных уравнений реакций..	Тексты с иллюстрациями
56	16-22.04.2018		Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	Тексты с иллюстрациями
57	16-22.04.2018		Основания в свете теории электролитической диссоциации.	Тексты с иллюстрациями
58	23-29.04.2018		Оксиды	Тексты с иллюстрациями
59	23-29.04.2018		Соли в свете теории электролитической диссоциации.	Тексты с иллюстрациями
60	30.04-06.05.2018		Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Тексты с иллюстрациями
61	30.04-06.05.2018		Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Тексты с иллюстрациями
62	07-13.05.2018		Окислительно - восстановительные реакции.	Тексты с иллюстрациями
63	07-13.05.2018		Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакции	Динамические модели.
64	14-20.05.2018		Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.	Динамические модели.
65	14-20.05.2018		Практическая работа № 5. Генетическая связь между классами неорганических соединений	Презентация, динамические модели
66	21-27.05.2018		Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»	Презентация, динамические модели
67	21-27.05.2018		Контрольная работа №5 по теме «Растворение Растворы. Свойства растворов электролитов»
68	28-03.05.2018		Анализ контроль ной работы Итоги курса.	Динамические модели.

Список литературы

Литература для учителя:

• Ерёмин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.
• Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/ Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В, Попков В.А. - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2002
• Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
• Гариелян О.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - М: Дрофа 2017
• Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 8-9  классы/ Савин Г.А - Волгоград: Учитель, 2010

Литература для обучающихся:

• Гариелян О.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - М: Дрофа 2017
• Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

  Перечень WEB-сайтов для дополнительного образования по предмету

• http://www. college. ru/chemistry/index. Php     Открытый колледж - химия
• http://www. openclass. ru/node/313                    Сообщество учителей «Химический многогранник» в проекте «Открытый класс»
• http://www. en. edu. ru/catalogue/3                     Естественно - научный образовательный портал
• http://e-science. ru/                                              Портал естественных наук

СОГЛАСОВАНО

руководитель  ШМО

учителей начальных классов

___________  М.Ю. Кряжева

Протокол от

«____» ____________ 20__г.

№_____

СОГЛАСОВАНО

зам. директора по УВР

___________ И.П. Нестайко

«____» ____________ 20__г.