Инфоурок Химия Рабочие программыПрограмма элективного курса "Основные химические закономерности" 10-11 класс

Программа элективного курса "Основные химические закономерности" 10-11 класс

Скачать материал

 

Аннотация к рабочей программе по элективному курсу

 «Основные химические закономерности» для 10-11 класса на 2014-2015 уч. г.

 

Рабочая программа по элективному курсу по химии для 10-11  класса составлена  на основе авторской программы  О.С.Габриеляна.  Программа соответствует учебному плану образовательного учреждения и предусматривает изучение предмета на базовом уровне.

Рабочая программа по элективному курсу рассчитана на 1 час в неделю, 34 часа в год.

Целью изучения элективного курса по химии 10-11 класса является         формирование у учащихся умений и навыков работы с методической литературой, текстами учебника, решения задач разных типов, в том числе и усложнённых; устранение пробелов в знаниях. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по разделам курса: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Последовательность расположения тем элективного курса по химии 10-11 класса обеспечивает своевременную подготовку учащихся к дальнейшему изучению химии.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

В ходе реализации данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы, тест.

Реализация программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник. Базовый уровень. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать», «уметь». Преемственность предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах курса.

 

 

Пояснительная записка

 

Рабочая программа элективного составлена  на основе авторской программы  О.С.Габриеляна.

 

Цели и задачи изучения курса:

 Цель: систематизировать и обобщить знания учащихся по общей и неорганической химии для дополнительной подготовки выпускников к ЕГЭ по химии.

 Большое значение для успешной реализации задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся возможности изучения химии на занятиях элективного курса, содержание которого предусматривает расширение и упрочнение знаний, развитие познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников.

Поверхностное изучение химии не облегчает, а затрудняет ее усвоение. В связи с этим, элективный курс, предназначенный для учащихся 10-11 классов, подается на более глубоком уровне и направлен на расширение знаний учеников.

 Задачи:

1. Сформировать у учащихся универсальные учебные действия;

2.  Развить познавательный интерес к изучению химии

3. Подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

4. Развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами различных типов.

5. Выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии.

6. Подобрать задания, преимущественно части С, вызывающие наибольшие затруднения у учащихся при сдаче ЕГЭ по химии, включая задания, недостаточно изучаемых в рамках школьной программы.

7.Помочь учащимся в осознанном выборе профессии.

 

Место предмета в учебном плане

Программа элективного курса реализована за счёт часов компонента учебного плана ОУ и  рассчитана на 1 час в неделю, 34 часа в год.

В программе предусмотрено: 4 обобщения по теме(тесты и сам. работы) и 2 контрольных работы.

 

 

 

 

Общая характеристика учебного предмета

 

Структура курса, наследуя традиционные методики, в то же время рассчитана и на такие нетрадиционные методики как самостоятельная работа по поиску информации с литературой совместно с консультацией учителя, а также поиск информации в сети Интернет, лекционные занятия (учащиеся привыкают к лекционной системе, с которой им рано или поздно придётся столкнуться в старших классах и при последующем обучении за пределами школы), проектная деятельность.

 

 

 Отбор теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим принципам. Инструментарий оценивания обучения: тестовые задания, защита творческих проектов, конференция в форме мультимедийной лекции.

 Методы и формы обучения: урок-лекция, консультация, самостоятельная работа с литературой, использование информационно-коммуникативных технологий.

 Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная.

 Методы обучения: словесно- иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.

В ходе реализации данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы, тест.

Реализация программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник. Базовый уровень. ;Габриелян О. С., Лысова А.

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Преемственность предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах курса.

 

 

 

Содержание рабочей программы – 34 часа

 

Элективный курс  «Основные химические закономерности»

 

10-11 класс (1 час в неделю)

 


Название темы

Содержание темы

Кол - во часов

 

11

Введение

Основные химические понятия и законы химии

Действие законов на конкретных примерах

1 ч

 

 

2

Тема 1.

Строение атома

 

Основные   сведения   о    строении   атома.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов,

IIериодический  закон  Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Значение периодического закона и: периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

 

4 ч

 

2

3

Тема 2. Строение вещества

Ионная  химическая  связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь.  Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Дисперсные   системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав   вещества   и  смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

 

9 ч

 

4

Тема 3. Химичес

кие реакции

 

Закон сохранения массы веществ. Реакции,  идущие   без изменения   состава   веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Реакции, идущие с  изменением  состава   веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и: органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой: эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

площади поверхности соприкосновения к ката­лизатора. Реакции ионного обмена,  гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Гидролиз   органических  и   неорганических   соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно- восстановительные   реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

 

9

 

 

5

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты  неорганические  и  органические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Генетическая  связь  между   классами  неорганических и органических  соединений.   Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.  Генетический ряд неметалла.  Особен­ности генетического ряда в органической химии.

 

10 ч

 

 

Тема 5.

Химия в жизни общества

Влияние химического производства на состояние окружающей среды,

Положительное и отрицательное воздействие на природу

Химические загрязнители и мутагены, опасные для здоровья человека,

Перспективы  развития химии и проблемы окружающей среды в Хакасии

 

3 ч

 

 

 

 

 

 

 

Календарно – тематическое планирование – 34 часа

 

Элективный курс  «Основные химические закономерности»

 

10-11 класс (1 час в неделю)

 

Тема урока

Характеристика основных видов деятельности ученика

Дата

План

Факт

 

 

Введение – 1ч

 

1

Основные понятия и законы химии

Перечислять основные понятия и законы химии

Объяснять действие законов на конкретных примерах

 

 

 

 

ТЕМА 1. Строение атома – 4 ч

 

 

2

Атомно-молекулярное учение. Изотопы.

Определять состав атома по положению элемента в периодической системе

Составлять электронно-графические схемы и электронные формулы атомов элементов малых и больших периодов

Записывать изотопы, их строение и отличительные особенности

 

 

3

Электронная конфигурация атома.

 

 

4

Валентные возможности атомов

 

 

5

Обобщение: «Строение атома».

 Сам. работа «Составление электронных формул»

 

 

 

 

ТЕМА 2. Строение вещества – 9 ч

 

6

Общие сведения о химической связи

Объяснять  закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

 Определять тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи

Перечислять основные положения теории Бутлерова Характеризовать состав и свойства типичных представителей органических соединений

Обобщать и систематизировать информацию по теме «Строение вещества»

 

 

7

Гибридизация атомных орбиталей

 

 

8

Типы химических связей

 

 

 

9

Типы кристаллических решеток

 

 

10

Определение типов химических связей

 

 

11

Теория строения органических соединений

 

 

12

Дисперсные системы

 

 

 

13

Обобщение: «Строение вещества» Сам. работа с учебником

 

 

14

Контрольная работа №1. «Строение вещества»

 

 

 

 

 

ТЕМА 3. Химические реакции– 9 ч

 

15

Закон сохранения массы веществ

Устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам Применять понятия: скорость химической реакции, катализ, катализаторы; характеризовать зависимость  скорости химической реакции от различных факторов; составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним

Классифицировать химические реакции (обратимые и необратимые); применять знания об условиях смещения химического равновесия Характеризовать типы гидролиза солей и органических соединений; составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды

Составлять  уравнения ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.

 Обобщать и систематизировать информацию по теме «Химические реакции»

 

 

16

Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях

 

 

17

Классификация химических реакций

 

 

18

Реакции окислительно-восстановительные.

Сам. работа «Составление уравнений ОВР методом электронного баланса»

 

 

19

Реакции  ионного обмена. Практическое занятие. Составление уравнений полных ионных и сокращенных

 

 

20

Гидролиз солей. Практическое занятие. Составление уравнений реакций гидролиза

 

 

21

Обобщение: «Химические реакции» Тест

 

 

22

Контрольная работа №2. «Химические реакции»

 

 

 

 

ТЕМА 4. Вещества и их свойства – 10 ч

 

23

Характерные химические свойства простых веществ-металлов

Классифицировать химические неорганические вещества Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Характеризовать общие химические свойства простых веществ-неметаллов и металлов Объяснять  закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

Понимать сущность процесса электролиза, составлять уравнения реакций электролиза веществ Определять принадлежность веществ к изученным классам, называть их; Объяснять зависимость свойств этих веществ от их состава и строения, Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения в быту.  

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Составлять уравнения реакций по схемам превращений; составлять и решать схемы генетической связи классов неорганических и органических соединений

 

 

 

24

Оксиды и гидроксиды металлов

 

 

25

Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов

 

 

26

Водородные соединения неметаллов

 

 

27

Оксиды и кислородсодержащие кислоты

 

 

28

Специфические химические свойства органических и неорганических кислот

 

 

29

Амфотерные органические и неорганические соединения

 

 

30

Генетическая связь между  классами неорганических и органических соединений

 

 

31

Обобщение: «Вещества и их свойства» Тест

 

 

32

Контрольная работа №3. «Вещества и их свойства»

 

 

 

 

ТЕМА 5. Химия в жизни общества – 3 ч

 

33

Семинар: «Химия и проблемы окружающей среды»

Объяснять влияние химического производства на состояние окружающей среды,

Приводить аргументированные примеры положительного и отрицательного химического воздействия на природу

Перечислять химические загрязнители и мутагены, опасные для здоровья человека, Характеризовать перспективы развития химии и проблемы окружающей среды в Хакасии

 

 

 

34

Семинар: « Химия и повседневная жизнь человека»

 

 

35

Семинар:  «Перспективы развития химии»

 

 

 

 

Требования к уровню подготовки обучающихся

 

В результате изучения химии на занятиях элективного курса учащиеся10-11 класса должны

 

знать/понимать

 

    важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитиче­ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,изомерия,гомология;

    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

     основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

     важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

    называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;

     определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

     характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче­ских и органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений;

     объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

     выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ;

     проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими­ческой информации и ее представления в различных формах;

      

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

 

     объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

    определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

     оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

критической   оценки  достоверности  химической   информации, поступающей из разных источников

 

 

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков

обучающихся 10-11 класса

на элективном курсе по химии  «Основные химические закономерности»

 

Оценка письменных работ обучающихся

Оценка 5 – ставится в случае полного и правильного ответа, при этом может быть допущена одна несущественная ошибка.

Оценка 4 – ставится в случае, когда ответ на поставленные вопросы освещен не полностью или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка 3 – ставится в том случае, когда работа выполнена не менее чем на половину, допущено не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Оценка 2 – ставится, когда работа выполнена менее чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка 1 – ставится, когда работа не выполнена.

 

Оценка устных работ обучающихся

Оценка 5 – ставится в случае, если ответ полный, правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной логической последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется самостоятельно, без подсказок преподавателя.

Оценка 4 – ставится в том случае, если ответ полный, правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной логической последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется самостоятельно, но допускаются 2-3 незначительные ошибки, исправляемые по требованию учителя.

Оценка 3 – ставится в том случае, если ответ полный, но учеником допускается существенная ошибка, которую он не в состоянии исправить, либо ответ не полный.

Оценка 2 – ставится в том случае, если обнаруживается непонимание учащимся основного содержания учебного материала, допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Оценка 1 – ставится при полном отсутствии ответа.

 

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Оценка 5 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, дано полное объяснение процессов и сделаны верные выводы.

Оценка 4 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом было допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка 3 – ставится в том случае, если план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом была допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка 2 – ставится в том случае, если допущены две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и оборудования, объяснении и выводах.

Оценка 1 – ставится в том случае, если задача не решена

 

 

 

Оценивание теста.

35% выполненных заданий – оценка «2»

36 – 61% - оценка «3»

62 – 85% - оценка «4»

86 – 100% - «5»

Задание под цифрой оценивается 3 баллами, под цифрой– 5 баллами, под цифрой– 8 баллами.

Если не указано иное, каждый ответ оценивается:

Часть А – 2 баллами

Часть Б – 4 баллами

Часть С – 6 баллами

 

 

По окончании курса обучающийся получает зачет или незачет.

 

 

 

 

Источники информации:

Материалы УМК:

1.      О.С.Габриелян. Химия.10,  11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.

 

 

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

 

Для контроля за уровнем обученности  используются:

1.                  Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.

2.                  Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс / Сост. Е.Н.Стрельникова,  Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. -  М.: ВАКО, 2013.

 

Рекомендуемая для учителя литература:

2.      О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. Дрофа – 2003.

3.      CD Тематическое планирование. Химия. Биология. Экология.- издательство «Учитель», 2007

4.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.

5.      Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10, 11 класс / Сост. Е.Н.Стрельникова,  Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. -  М.: ВАКО, 2013.

Литература для учащихся:

1.      О.С.Габриелян. Химия.10,  11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.

2.      Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2014. Химия. Типовые тестовые задания. – М.: «Экзамен»,2014

3.      Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно-методическое пособие /под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,2012

4.      Г.П.Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.

5.      Цифровые образовательные интернет-ресурсы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Программа элективного курса "Основные химические закономерности" 10-11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по экономической безопасности

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 054 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 17.06.2016 3800
    • DOCX 152.5 кбайт
    • 70 скачиваний
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Радченко Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 90453
    • Всего материалов: 16

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Мини-курс

Басня как педагогическая технология

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовые ключи экспертного успеха

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Интегративный коучинг: от теории к практике

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 52 человека из 23 регионов