Аннотация к рабочей программе по элективному
курсу
«Основные химические
закономерности» для 10-11 класса на 2014-2015 уч.
г.
Рабочая программа по элективному курсу по химии для 10-11
класса составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна. Программа
соответствует учебному плану образовательного учреждения и предусматривает
изучение предмета на базовом уровне.
Рабочая программа по элективному курсу рассчитана на 1
час в неделю, 34 часа в год.
Целью изучения элективного курса по химии 10-11 класса
является формирование у учащихся умений и
навыков работы с методической литературой, текстами учебника, решения задач
разных типов, в том числе и усложнённых; устранение пробелов в знаниях. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного
стандарта и дает распределение учебных часов по разделам курса: «Общая химия»,
«Неорганическая химия», «Органическая химия». Последовательность расположения
тем элективного курса по химии 10-11 класса обеспечивает своевременную
подготовку учащихся к дальнейшему изучению химии.
Реализация данной программы способствует использованию
разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов
обучения и педагогических технологий.
В ходе реализации данной программы предусмотрены
следующие виды контроля: контрольные работы, тест.
Реализация программы осуществляется при использовании
учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник.
Базовый уровень. Габриелян О. С.,
Яшукова А. В. Результаты обучения представлены в
Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения,
которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и
достижение которых является обязательным условием положительной аттестации
ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем
компонентам: «знать», «уметь». Преемственность предмета химии с предыдущими
годами обучения просматривается во всех темах курса.
Пояснительная записка
Рабочая программа элективного
составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна.
Цели и задачи изучения курса:
Цель: систематизировать и обобщить
знания учащихся по общей и неорганической химии для дополнительной подготовки
выпускников к ЕГЭ по химии.
Большое значение для успешной реализации
задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся
возможности изучения химии на занятиях элективного курса, содержание которого
предусматривает расширение и упрочнение знаний, развитие познавательных
интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников.
Поверхностное изучение химии не облегчает, а
затрудняет ее усвоение. В связи с этим, элективный курс, предназначенный для
учащихся 10-11 классов, подается на более глубоком уровне и направлен на
расширение знаний учеников.
Задачи:
1. Сформировать у учащихся универсальные
учебные действия;
2. Развить познавательный интерес к изучению
химии
3. Подготовить выпускников к единому
государственному экзамену по химии;
4. Развить умения самостоятельно работать с
литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами
различных типов.
5. Выявить основные затруднения и ошибки при
выполнении заданий ЕГЭ по химии.
6. Подобрать задания, преимущественно части С,
вызывающие наибольшие затруднения у учащихся при сдаче ЕГЭ по химии, включая
задания, недостаточно изучаемых в рамках школьной программы.
7.Помочь учащимся в
осознанном выборе профессии.
Место предмета в учебном плане
Программа элективного курса реализована за
счёт часов компонента учебного плана ОУ и рассчитана на 1
час в неделю, 34 часа в год.
В
программе предусмотрено: 4 обобщения по теме(тесты и сам. работы) и 2 контрольных
работы.
Общая характеристика учебного предмета
Структура курса,
наследуя традиционные методики, в то же время рассчитана и на такие
нетрадиционные методики как самостоятельная работа по поиску информации с
литературой совместно с консультацией учителя, а также поиск информации в сети
Интернет, лекционные занятия (учащиеся привыкают к лекционной системе, с
которой им рано или поздно придётся столкнуться в старших классах и при
последующем обучении за пределами школы), проектная деятельность.
Отбор
теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми
разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим
принципам. Инструментарий оценивания обучения: тестовые задания, защита
творческих проектов, конференция в форме мультимедийной лекции.
Методы и формы
обучения: урок-лекция, консультация, самостоятельная работа с литературой, использование
информационно-коммуникативных технологий.
Формы организации
учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная.
Методы обучения:
словесно- иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.
В ходе реализации
данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы,
тест.
Реализация
программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса
О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник. Базовый уровень. ;Габриелян О. С., Лысова А.
Результаты обучения
представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых
результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие
основную школу, и достижение которых является обязательным условием
положительной аттестации ученика за курс основной школы. Преемственность
предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах
курса.
Содержание рабочей программы – 34 часа
Элективный
курс «Основные химические закономерности»
10-11
класс (1 час в неделю)
№
|
Название темы
|
Содержание
темы
|
Кол -
во часов
|
|
11
|
Введение
|
Основные химические понятия и законы химии
Действие законов на конкретных примерах
|
1 ч
|
|
2
|
Тема 1.
Строение атома
|
Основные сведения о строении атома.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.
Менделеева (переходных элементов).
Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные
конфигурации атомов
химических элементов,
IIериодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Валентные электроны. Причины, изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Значение периодического закона и: периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
|
4 ч
|
|
2
3
|
Тема
2. Строение вещества
|
Ионная химическая связь.
Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный
и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения
атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем: в
зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Состав
вещества и смесей. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ.
|
9 ч
|
4
|
Тема 3. Химичес
кие реакции
|
Закон
сохранения массы веществ. Реакции,
идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.
Озон, его биологическая роль.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции
соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и: органической
химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой: эффект химической реакции
и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай
экзотермических реакций.
площади поверхности соприкосновения к катализатора. Реакции ионного
обмена, гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности их функционирования.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз
солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для
получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене веществ
и энергии в клетке.
Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления.
Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
|
9
|
5
|
Тема
4. Вещества и их свойства
|
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их
классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители
солей и их значение. Хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат кальция (средние
соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Генетическая связь между классами
неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи
и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
|
10 ч
|
|
|
Тема
5.
Химия
в жизни общества
|
Влияние химического производства на
состояние окружающей среды,
Положительное и отрицательное воздействие на
природу
Химические загрязнители и мутагены, опасные
для здоровья человека,
Перспективы развития химии и проблемы
окружающей среды в Хакасии
|
3 ч
|
|
Календарно – тематическое планирование – 34 часа
Элективный
курс «Основные химические закономерности»
10-11
класс (1 час в неделю)
№
|
Тема урока
|
Характеристика основных видов деятельности ученика
|
Дата
|
План
|
Факт
|
|
Введение
– 1ч
|
1
|
Основные понятия и законы химии
|
Перечислять основные понятия и законы химии
Объяснять действие законов на конкретных
примерах
|
|
|
|
ТЕМА
1. Строение атома – 4 ч
|
|
2
|
Атомно-молекулярное учение. Изотопы.
|
Определять состав атома по положению элемента в
периодической системе
Составлять электронно-графические схемы и
электронные формулы атомов элементов малых и больших периодов
Записывать изотопы, их строение и отличительные
особенности
|
|
|
3
|
Электронная конфигурация атома.
|
|
|
4
|
Валентные возможности атомов
|
|
|
5
|
Обобщение: «Строение
атома».
Сам. работа «Составление электронных
формул»
|
|
|
|
ТЕМА
2. Строение вещества – 9 ч
|
6
|
Общие сведения о химической связи
|
Объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений.
Определять тип химической связи и тип кристаллической решетки в
соединениях
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава
и строения; природу химической связи
Перечислять основные положения теории Бутлерова Характеризовать
состав и свойства типичных представителей органических
соединений
Обобщать и систематизировать информацию по
теме «Строение вещества»
|
|
|
7
|
Гибридизация атомных орбиталей
|
|
|
8
|
Типы химических связей
|
|
|
9
|
Типы кристаллических решеток
|
|
|
10
|
Определение типов химических связей
|
|
|
11
|
Теория строения органических соединений
|
|
|
12
|
Дисперсные системы
|
|
|
13
|
Обобщение:
«Строение вещества» Сам. работа с учебником
|
|
|
14
|
Контрольная работа №1. «Строение вещества»
|
|
|
|
ТЕМА
3. Химические реакции– 9 ч
|
15
|
Закон сохранения массы веществ
|
Устанавливать принадлежность конкретных реакций к
различным типам по различным признакам Применять понятия: скорость химической
реакции, катализ, катализаторы; характеризовать зависимость скорости
химической реакции от различных факторов; составлять термохимические
уравнения и производить расчеты по ним
Классифицировать химические реакции (обратимые и
необратимые); применять знания об условиях смещения химического равновесия
Характеризовать типы гидролиза солей и органических соединений; составлять
уравнения гидролиза солей, определять характер среды
Составлять уравнения ОВР методом
электронного баланса и методом полуреакций.
Обобщать и систематизировать информацию по
теме «Химические реакции»
|
|
|
16
|
Закон сохранения и превращения энергии при
химических реакциях
|
|
|
17
|
Классификация химических реакций
|
|
|
18
|
Реакции окислительно-восстановительные.
Сам. работа «Составление
уравнений ОВР методом электронного баланса»
|
|
|
19
|
Реакции ионного обмена. Практическое
занятие. Составление уравнений полных ионных и сокращенных
|
|
|
20
|
Гидролиз солей. Практическое занятие.
Составление уравнений реакций гидролиза
|
|
|
21
|
Обобщение: «Химические
реакции» Тест
|
|
|
22
|
Контрольная работа №2. «Химические реакции»
|
|
|
|
ТЕМА
4. Вещества и их свойства – 10 ч
|
23
|
Характерные химические свойства простых
веществ-металлов
|
Классифицировать химические
неорганические вещества Объяснять
зависимость свойств веществ от их состава и строения;
Характеризовать общие химические
свойства простых веществ-неметаллов и металлов Объяснять
закономерности изменения свойств элементов и их соединений.
Понимать сущность процесса
электролиза, составлять уравнения реакций электролиза веществ Определять
принадлежность веществ к изученным классам, называть их; Объяснять
зависимость свойств этих веществ от их состава и строения, Использовать
приобретенные знания и умения для безопасного обращения в быту.
Объяснять зависимость свойств
веществ от их состава и строения;
Составлять уравнения реакций по схемам
превращений; составлять и решать схемы генетической связи классов
неорганических и органических соединений
|
|
|
24
|
Оксиды и гидроксиды металлов
|
|
|
25
|
Характерные химические свойства простых
веществ-неметаллов
|
|
|
26
|
Водородные соединения неметаллов
|
|
|
27
|
Оксиды и кислородсодержащие кислоты
|
|
|
28
|
Специфические химические свойства
органических и неорганических кислот
|
|
|
29
|
Амфотерные органические и неорганические
соединения
|
|
|
30
|
Генетическая связь между классами
неорганических и органических соединений
|
|
|
31
|
Обобщение: «Вещества
и их свойства» Тест
|
|
|
32
|
Контрольная работа №3. «Вещества и их свойства»
|
|
|
|
ТЕМА
5. Химия в жизни общества – 3 ч
|
33
|
Семинар: «Химия
и проблемы окружающей среды»
|
Объяснять влияние химического производства
на состояние окружающей среды,
Приводить аргументированные примеры
положительного и отрицательного химического воздействия на природу
Перечислять химические загрязнители и
мутагены, опасные для здоровья человека, Характеризовать перспективы развития
химии и проблемы окружающей среды в Хакасии
|
|
|
34
|
Семинар: « Химия
и повседневная жизнь человека»
|
|
|
35
|
Семинар:
«Перспективы развития химии»
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Требования к уровню подготовки обучающихся
В
результате изучения химии на занятиях элективного курса учащиеся10-11 класса
должны
знать/понимать
•
важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная
группа,изомерия,гомология;
•
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи,
электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
•
называть
изученные
вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
•
характеризовать:
элементы
малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие
химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ
от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск
химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
•
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
•
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
•
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей
из разных источников
Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков
обучающихся 10-11 класса
на элективном курсе по химии «Основные химические
закономерности»
Оценка
письменных работ обучающихся
Оценка 5 – ставится в случае полного и
правильного ответа, при этом может быть допущена одна несущественная ошибка.
Оценка 4 – ставится в случае, когда ответ на
поставленные вопросы освещен не полностью или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Оценка 3 – ставится в том случае, когда работа
выполнена не менее чем на половину, допущено не более одной существенной ошибки
и при этом 2-3 несущественные.
Оценка 2 – ставится, когда работа выполнена менее
чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка 1 – ставится, когда работа не выполнена.
Оценка
устных работ обучающихся
Оценка 5 – ставится в случае, если ответ полный,
правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной логической
последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется
самостоятельно, без подсказок преподавателя.
Оценка 4 – ставится в том случае, если ответ
полный, правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной
логической последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется
самостоятельно, но допускаются 2-3 незначительные ошибки, исправляемые по
требованию учителя.
Оценка 3 – ставится в том случае, если ответ
полный, но учеником допускается существенная ошибка, которую он не в состоянии
исправить, либо ответ не полный.
Оценка 2 – ставится в том случае, если
обнаруживается непонимание учащимся основного содержания учебного материала,
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже при
наводящих вопросах учителя.
Оценка 1 – ставится при полном отсутствии ответа.
Оценка
умений решать экспериментальные задачи.
Оценка 5 – ставится в том случае, когда план
решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования,
дано полное объяснение процессов и сделаны верные выводы.
Оценка 4 – ставится в том случае, когда план
решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования,
но при этом было допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Оценка 3 – ставится в том случае, если план
решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования,
но при этом была допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка 2 – ставится в том случае, если допущены
две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и
оборудования, объяснении и выводах.
Оценка 1 – ставится в том случае, если задача не
решена
Оценивание теста.
35% выполненных заданий
– оценка «2»
36 – 61% - оценка «3»
62 – 85% - оценка «4»
86 – 100% - «5»
Задание под цифрой
оценивается 3 баллами, под цифрой– 5 баллами, под цифрой– 8 баллами.
Если не указано иное,
каждый ответ оценивается:
Часть А – 2 баллами
Часть Б – 4 баллами
Часть С – 6 баллами
По окончании курса
обучающийся получает зачет или незачет.
Источники
информации:
Материалы УМК:
1.
О.С.Габриелян. Химия.10, 11 класс. Базовый уровень.
Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Для
контроля за уровнем обученности используются:
1.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.
2.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс
/ Сост. Е.Н.Стрельникова, Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. - М.: ВАКО, 2013.
Рекомендуемая для учителя литература:
2.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская.
Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. Дрофа – 2003.
3.
CD Тематическое планирование. Химия. Биология.
Экология.- издательство «Учитель», 2007
4.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.
5.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10, 11
класс / Сост. Е.Н.Стрельникова, Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. - М.: ВАКО,
2013.
Литература для учащихся:
1.
О.С.Габриелян. Химия.10, 11 класс. Базовый уровень.
Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.
2.
Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2014. Химия.
Типовые тестовые задания. – М.: «Экзамен»,2014
3.
Химия. Тематические тесты для
подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5):
учебно-методическое пособие /под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,2012
4.
Г.П.Хомченко. Пособие по химии
для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
5.
Цифровые
образовательные интернет-ресурсы
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.