Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа элективного курса "Основные химические закономерности" 10-11 класс

Программа элективного курса "Основные химические закономерности" 10-11 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Аннотация к рабочей программе по элективному курсу

«Основные химические закономерности» для 10-11 класса на 2014-2015 уч. г.


Рабочая программа по элективному курсу по химии для 10-11 класса составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна. Программа соответствует учебному плану образовательного учреждения и предусматривает изучение предмета на базовом уровне.

Рабочая программа по элективному курсу рассчитана на 1 час в неделю, 34 часа в год.

Целью изучения элективного курса по химии 10-11 класса является формирование у учащихся умений и навыков работы с методической литературой, текстами учебника, решения задач разных типов, в том числе и усложнённых; устранение пробелов в знаниях. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по разделам курса: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Последовательность расположения тем элективного курса по химии 10-11 класса обеспечивает своевременную подготовку учащихся к дальнейшему изучению химии.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

В ходе реализации данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы, тест.

Реализация программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник. Базовый уровень. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать», «уметь». Преемственность предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах курса.



Пояснительная записка


Рабочая программа элективного составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна.


Цели и задачи изучения курса:

Цель: систематизировать и обобщить знания учащихся по общей и неорганической химии для дополнительной подготовки выпускников к ЕГЭ по химии.

Большое значение для успешной реализации задач школьного химического образования имеет предоставление учащимся возможности изучения химии на занятиях элективного курса, содержание которого предусматривает расширение и упрочнение знаний, развитие познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную ориентацию старшеклассников.

Поверхностное изучение химии не облегчает, а затрудняет ее усвоение. В связи с этим, элективный курс, предназначенный для учащихся 10-11 классов, подается на более глубоком уровне и направлен на расширение знаний учеников.

Задачи:

1. Сформировать у учащихся универсальные учебные действия;

2. Развить познавательный интерес к изучению химии

3. Подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

4. Развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами различных типов.

5. Выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии.

6. Подобрать задания, преимущественно части С, вызывающие наибольшие затруднения у учащихся при сдаче ЕГЭ по химии, включая задания, недостаточно изучаемых в рамках школьной программы.

7.Помочь учащимся в осознанном выборе профессии.


Место предмета в учебном плане

Программа элективного курса реализована за счёт часов компонента учебного плана ОУ и рассчитана на 1 час в неделю, 34 часа в год.

В программе предусмотрено: 4 обобщения по теме(тесты и сам. работы) и 2 контрольных работы.





Общая характеристика учебного предмета


Структура курса, наследуя традиционные методики, в то же время рассчитана и на такие нетрадиционные методики как самостоятельная работа по поиску информации с литературой совместно с консультацией учителя, а также поиск информации в сети Интернет, лекционные занятия (учащиеся привыкают к лекционной системе, с которой им рано или поздно придётся столкнуться в старших классах и при последующем обучении за пределами школы), проектная деятельность.



Отбор теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим принципам. Инструментарий оценивания обучения: тестовые задания, защита творческих проектов, конференция в форме мультимедийной лекции.

Методы и формы обучения: урок-лекция, консультация, самостоятельная работа с литературой, использование информационно-коммуникативных технологий.

Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная.

Методы обучения: словесно- иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.

В ходе реализации данной программы предусмотрены следующие виды контроля: контрольные работы, тест.

Реализация программы осуществляется при использовании учебно-методического комплекса О.С.Габриеляна «Химия.10, 11 класс». Учебник. Базовый уровень. ;Габриелян О. С., Лысова А.

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся, оканчивающие основную школу, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс основной школы. Преемственность предмета химии с предыдущими годами обучения просматривается во всех темах курса.




Содержание рабочей программы – 34 часа


Элективный курс «Основные химические закономерности»


10-11 класс (1 час в неделю)



Название темы

Содержание темы

Кол - во часов

11

Введение

Основные химические понятия и законы химии

Действие законов на конкретных примерах

1 ч


2

Тема 1.

Строение атома

Основные сведения о строении атома.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов,

IIериодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Значение периодического закона и: периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.


4 ч

2

3

Тема 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.


9 ч


4

Тема 3. Химичес

кие реакции


Закон сохранения массы веществ. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и: органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой: эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

площади поверхности соприкосновения к ката­лизатора. Реакции ионного обмена, гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.


9



5

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.


10 ч


Тема 5.

Химия в жизни общества

Влияние химического производства на состояние окружающей среды,

Положительное и отрицательное воздействие на природу

Химические загрязнители и мутагены, опасные для здоровья человека,

Перспективы развития химии и проблемы окружающей среды в Хакасии


3 ч







Календарно – тематическое планирование – 34 часа

Элективный курс «Основные химические закономерности»


10-11 класс (1 час в неделю)


Тема урока

Характеристика основных видов деятельности ученика

Дата

План

Факт



Введение – 1ч


1

Основные понятия и законы химии

Перечислять основные понятия и законы химии

Объяснять действие законов на конкретных примерах





ТЕМА 1. Строение атома – 4 ч



2

Атомно-молекулярное учение. Изотопы.

Определять состав атома по положению элемента в периодической системе

Составлять электронно-графические схемы и электронные формулы атомов элементов малых и больших периодов

Записывать изотопы, их строение и отличительные особенности



3

Электронная конфигурация атома.



4

Валентные возможности атомов



5

Обобщение: «Строение атома».

Сам. работа «Составление электронных формул»





ТЕМА 2. Строение вещества – 9 ч


6

Общие сведения о химической связи

Объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

Определять тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи

Перечислять основные положения теории Бутлерова Характеризовать состав и свойства типичных представителей органических соединений

Обобщать и систематизировать информацию по теме «Строение вещества»



7

Гибридизация атомных орбиталей



8

Типы химических связей




9

Типы кристаллических решеток



10

Определение типов химических связей



11

Теория строения органических соединений



12

Дисперсные системы




13

Обобщение: «Строение вещества» Сам. работа с учебником



14

Контрольная работа №1. «Строение вещества»






ТЕМА 3. Химические реакции– 9 ч


15

Закон сохранения массы веществ

Устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам Применять понятия: скорость химической реакции, катализ, катализаторы; характеризовать зависимость скорости химической реакции от различных факторов; составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним

Классифицировать химические реакции (обратимые и необратимые); применять знания об условиях смещения химического равновесия Характеризовать типы гидролиза солей и органических соединений; составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды

Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.

Обобщать и систематизировать информацию по теме «Химические реакции»



16

Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях



17

Классификация химических реакций



18

Реакции окислительно-восстановительные.

Сам. работа «Составление уравнений ОВР методом электронного баланса»



19

Реакции ионного обмена. Практическое занятие. Составление уравнений полных ионных и сокращенных



20

Гидролиз солей. Практическое занятие. Составление уравнений реакций гидролиза



21

Обобщение: «Химические реакции» Тест



22

Контрольная работа №2. «Химические реакции»





ТЕМА 4. Вещества и их свойства – 10 ч


23

Характерные химические свойства простых веществ-металлов

Классифицировать химические неорганические вещества Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Характеризовать общие химические свойства простых веществ-неметаллов и металлов Объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

Понимать сущность процесса электролиза, составлять уравнения реакций электролиза веществ Определять принадлежность веществ к изученным классам, называть их; Объяснять зависимость свойств этих веществ от их состава и строения, Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения в быту.

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Составлять уравнения реакций по схемам превращений; составлять и решать схемы генетической связи классов неорганических и органических соединений




24

Оксиды и гидроксиды металлов



25

Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов



26

Водородные соединения неметаллов



27

Оксиды и кислородсодержащие кислоты



28

Специфические химические свойства органических и неорганических кислот



29

Амфотерные органические и неорганические соединения



30

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений



31

Обобщение: «Вещества и их свойства» Тест



32

Контрольная работа №3. «Вещества и их свойства»





ТЕМА 5. Химия в жизни общества – 3 ч


33

Семинар: «Химия и проблемы окружающей среды»

Объяснять влияние химического производства на состояние окружающей среды,

Приводить аргументированные примеры положительного и отрицательного химического воздействия на природу

Перечислять химические загрязнители и мутагены, опасные для здоровья человека, Характеризовать перспективы развития химии и проблемы окружающей среды в Хакасии




34

Семинар: « Химия и повседневная жизнь человека»



35

Семинар: «Перспективы развития химии»





Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучения химии на занятиях элективного курса учащиеся10-11 класса должны


знать/понимать


  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитиче­ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,изомерия,гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче­ских и органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими­ческой информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:


  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников



Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков

обучающихся 10-11 класса

на элективном курсе по химии «Основные химические закономерности»


Оценка письменных работ обучающихся

Оценка 5 – ставится в случае полного и правильного ответа, при этом может быть допущена одна несущественная ошибка.

Оценка 4 – ставится в случае, когда ответ на поставленные вопросы освещен не полностью или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка 3 – ставится в том случае, когда работа выполнена не менее чем на половину, допущено не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Оценка 2 – ставится, когда работа выполнена менее чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка 1 – ставится, когда работа не выполнена.

Оценка устных работ обучающихся

Оценка 5 – ставится в случае, если ответ полный, правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной логической последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется самостоятельно, без подсказок преподавателя.

Оценка 4 – ставится в том случае, если ответ полный, правильно изложенный на основании изученных теорий, в определенной логической последовательности литературным языком. И если ответ осуществляется самостоятельно, но допускаются 2-3 незначительные ошибки, исправляемые по требованию учителя.

Оценка 3 – ставится в том случае, если ответ полный, но учеником допускается существенная ошибка, которую он не в состоянии исправить, либо ответ не полный.

Оценка 2 – ставится в том случае, если обнаруживается непонимание учащимся основного содержания учебного материала, допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Оценка 1 – ставится при полном отсутствии ответа.


Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Оценка 5 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, дано полное объяснение процессов и сделаны верные выводы.

Оценка 4 – ставится в том случае, когда план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом было допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка 3 – ставится в том случае, если план решения составлен правильно, верно осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом была допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка 2 – ставится в том случае, если допущены две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и оборудования, объяснении и выводах.

Оценка 1 – ставится в том случае, если задача не решена




Оценивание теста.

35% выполненных заданий – оценка «2»

36 – 61% - оценка «3»

62 – 85% - оценка «4»

86 – 100% - «5»

Задание под цифрой оценивается 3 баллами, под цифрой– 5 баллами, под цифрой– 8 баллами.

Если не указано иное, каждый ответ оценивается:

Часть А – 2 баллами

Часть Б – 4 баллами

Часть С – 6 баллами



По окончании курса обучающийся получает зачет или незачет.





Источники информации:

Материалы УМК:

  1. О.С.Габриелян. Химия.10, 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.



КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ


Для контроля за уровнем обученности используются:

  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.

  2. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс / Сост. Е.Н.Стрельникова, Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. - М.: ВАКО, 2013.


Рекомендуемая для учителя литература:

  1. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. Дрофа – 2003.

  2. CD Тематическое планирование. Химия. Биология. Экология.- издательство «Учитель», 2007

  3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс». М.:Дрофа,2005.

  4. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10, 11 класс / Сост. Е.Н.Стрельникова, Н.П.Троегубова. –2 изд., перераб. - М.: ВАКО, 2013.

Литература для учащихся:

  1. О.С.Габриелян. Химия.10, 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа – 2010.

  2. Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2014. Химия. Типовые тестовые задания. – М.: «Экзамен»,2014

  3. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно-методическое пособие /под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион,2012

  4. Г.П.Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.

  5. Цифровые образовательные интернет-ресурсы


















































































































Автор
Дата добавления 17.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров332
Номер материала ДБ-125797
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх