Программа элективного курса по химии для учащихся 11 класса "Окружающая среда и здоровье человека".

ёМуниципальное автономное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 35

с углубленным изучением отдельных предметов»

 (МАОУ «СОШ № 35»)

«Öткымын предмет пыдiсянь велöдан  35 №-a

шöр школа» муниципальнöй асъюралана велöдан  учреждение

(«35 – а ШШ МАВУ»)

Рассмотрена школьным методическим объединением  учителей       биологии, географии, химии МАОУ «СОШ №35» Протокол № 1 от «   » августа 2014года

Согласовано с заместителем директора по учебно-воспитательной  работе МАОУ «СОШ №35» ______________________ Ушаковой Г.А.  «  »августа 2014года

УТВЕРЖДАЮ                        Директор МАОУ «СОШ № 35»                                                                                                                                               _____________________                                         Л.А.Савченкова «  »  августа 2014 года

Программа элективного курса по химии

«Окружающая среда и  здоровье человека.»

для учащихся 11 классов

Составлена Потаповой Маргаритой Ивановной, учителем химии

Сыктывкар

2014

Пояснительная записка

Предлагаемый элективный курс рассчитан для учащихся 11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления в обучении и проявляют определенный интерес к химии.

Цель изучения элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека»

Углубление знаний учащихся об окружающей среде, развитию исследовательских навыков, умений, принятие экологически целесообразных решений, вовлечение учащихся в практическую деятельность по решению экологических проблем окружающей среды местного значения.

Задачи элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека»

1.      Раскрытие особой роди химии в борьбе с экологическим невежеством, проявляющимся в укоренившемся представлении о «виновности» химии в сложившейся экологической ситуации;

2.      Раскрытие механизмов биогеохимических процессов природном круговороте элементов;

3.      Привлечение учащихся к исследовательской работе по изучению состояния природной среды;

4.      Воспитывать у учащихся чувство личной ответственности за сохранение природной среды.

Способы оценивания достижений учащихся

Достижения намеченных образовательных результатов фиксируется по полноте и правильности выполнения учащимися практических работ, результатов тестирования, а также сообщений по определённым вопросам.

Учебно-методический комплект для  реализации элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека»

1. Элективный курс. Химия и охрана окружающей среды. 10 класс / Сост. И.Н. Баланова. – Волгоград: ИДТ «Корифей», 2005
3. Мамедов Н.М., Суравегина И.Т., Глазачев С.Н. Основы общей экологии: Учебник для старших классов общеобразовательной школы. – М.: «Устойчивый мир», 2008.
4. Мизун Ю.В., Мизун Ю.Г. Тайны будущего. – М.: «Вече», 2007.
5. Миркин Б.М., Наумова Л.Г. Экология России: Учебник для 9-11-х классов общеобразовательной школы. – М.: «Устойчивый мир», 2006.
6. Попова Т.А. Экология в школе (Мониторинг природной среды): Методическое пособие. –М.:«Сфера»,2005.
7. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учебное пособие. – М.: Высшая школа, 2005.
8. Шилов И.А. Экология: Учебник для биол. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2008.
9. Ширшина Н.В. Химия: проектная деятельность. – Волгоград: «Учитель, 2007.

Количество часов, на которые рассчитан элективный курс «Окружающая среда и  здоровье человека» .

В соответствии с учебным планом МАОУ «СОШ № 35»  для изучения элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека» в XI классе выделяется  2 часа в неделю.

№ п/п	Разделы	Класс	Всего
		XI
1.	Химия и биосфера	5	5
2.	Загрязнители окружающей среды  и их источники  .	6	6
3.	Эколого-химический аспект энергетики.	8	8
4.	Воздух	10	10
5.	Вода	22	22
6.	Литосфера	6	6
7.	Окружающая среда и здоровье человека	11	11
	Всего	68	68

Тематическое планирование элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека»

№ п.п	Наименование раздела	Количество часов на изучение раздела	Количество часов на освоение практической части
			Лабораторные	Практические	Контрольные
1	Химия и биосфера	5
2	Загрязнители окружающей среды  и их источники  .	6		1
3	Эколого-химический аспект энергетики.	8
4	Воздух	10	1
5	Вода	22		3
	Литосфера	6
	Окружающая среда и здоровье человека	11
6	Количество учебных недель:	34	34	34	34
7	Количество часов за учебный год	68	1	4

Содержание элективного курса  «Окружающая среда и  здоровье человека»

Химия и биосфера

Экологические понятия. Химические элементы в биосфере. Современные подходы к созданию малоотходных, энерго- и ресурсосберегающих технологий. Взаимодействие в системе «производство – окружающая среда».

Загрязнители окружающей среды и их источники.

Понятие о веществах загрязнителях окружающей среды. Токсичность. Стандарты качества окружающей среды. Классификация загрязнителей. Основные источники загрязнения окружающей среды. Виды и методы очистки веществ. Очистные сооружения.

Практические работы

Моделирование процесса образования кислотных дождей

Эколого-химический аспект энергетики.

Эколого-химический аспект энергетики. Топливно-энергетические ресурсы. Энергетические ресурсы России и РК. Загрязнение среды при добычи, транспортировки, хранении и переработке сырья. Радиоактивность как загрязняющий фактор Пути экологизации теплоэнергетики. Альтернативные источники энергии: гидроэнергетика, атомная, термоядерная, солнечная энергия. Проблемы и перспективы развития. Автомобиль и экологические проблемы.

Воздух.

Атмосфера. Состав воздуха. Основные химические продукты, техногенно попадающие в атмосферу (оксиды углерода, серы, азота, углеводороды, свинец, ртуть, мышьяк, радиоактивные изотопы). Причины разрушения озонового слоя. парниковый эффект. Фотохимический смог. Кислотные дожди. Способы очистки газообразных выбросов. Загрязнение атмосферы на территории РК Последствия загрязнения атмосферы Лабораторные работы

Действие кислот на скорлупу яиц птиц.

Вода.

Распределение воды на Земле.. Водные ресурсы страны. Показатели качества питьевой  воды Вода и ее значение в жизни человека. Тепловое загрязнение воды, ХОС, ФОС, ПАВ как загрязнители воды Вода в быту, промышленности, сельском хозяйстве, природе. Аномальные свойства воды. Морская вода. Минеральные воды . Металлы как загрязнители воды.  Нефть, пластмассы, кислотные дожди как загрязнители воды. Загрязнение пресноводных экосистем. Роль воды в жизни растений. Загрязнение морских экосистем. Рациональное использование водных ресурсов. Охрана водных ресурсов.

Практические работы

Исследование состава минеральных вод: обнаружение катионов магния, кальция,  хлорид, карбонат и  сульфат анионов. Обнаружение углекислого газа.

Очистка загрязненной воды.

Анализ загрязнения воды

Расчетные задачи

Решение задач на растворы.

Литосфера.

Земельные ресурсы России и РК. Химические элементы в почве. Промышленные отходы. Бытовые отходы. Пестициды в сельском хозяйстве. Охрана почвенных ресурсов

Окружающая среда и здоровье человека

Экология жилища. Современные проблемы утилизации мусора. Влияние звуков на человека. Шумовое загрязнение. Погода и самочувствие человека. Электромагнитное излучение. Освещенность. Безопасность при работе с компьютером. Образ жизни – фактор здоровья. Глобальная проблема сохранения здоровья.

Практические работы.

Изучение загрязнения бытовым мусором

Темы    сообщений

  1.Вода – это жизнь!

2.Лёд – строительный и художественный материал.

3.Металлы океана

4.Растворы в медицине.                                                                   

5.Сокровища Нептунова царства

6.Секреты замороженной и талой  воды.

7.«Серебряная вода» её применение

8.Вода в литературе, искусстве (в произведениях писателей,  поэтов, художников)

9. Химия и окружающая среда.

10 Три подарка человечеству.

Календарно – тематическое планирование

№ Уро-ка	Коли-чество часов	Тема занятия	Содержание данной темы	Лабораторные работы	Практические работы	Контроль-ные работы	Примерные сроки изучения материала.
Химия и биосфера ( 5 часов)
1	1	Экологические понятия.	Биота. Экосистема. Среда обитания. Экологические факторы.				1 неделя, 1четверть
2	1	Химические элементы в биосфере	Химические элементы в биосфере.				1 неделя, 1четверть
3	1	Взаимодействие в системе «производство – окружающей среды».	Взаимодействие в системе «производство – окружающей среды».				2 неделя, 1четверть
4	1	Современные подходы к созданию малоотходных, энерго- и ресурсосберегающих технологий.	Современные подходы к созданию малоотходных, энерго- и ресурсосберегающих технологий.				2 неделя, 1четверть
Загрязнители окружающей среды  и их источники  (6 часов)
5	1	Понятие о веществах загрязнителях окружающей среды. Токсичность.	Вещества -  загрязнители окружающей среды. Токсичность				3 неделя, 1четверть
6	1	Загрязнение окружающей среды.	Загрязнение окружающей среды.				3 неделя, 1четверть
7	1	Классификация загрязнителей.	Классификация загрязнителей.				4 неделя, 1четверть
8	1	Стандарты качества окружающей среды.	Стандарты качества окружающей среды				4 неделя, 1четверть
9	1	Виды и методы очистки веществ.	Виды и методы очистки веществ.				5 неделя, 1четверть
10	1	Моделирование процесса образования кислотных дождей	Моделирование процесса образования кислотных дождей		Практическая работа № 1. Моделирование процесса образования кислотных дождей (Приложение 1)		5 неделя, 1четверть
11	1	Очистительные сооружения	Очистительные сооружения.				6 неделя, 1четверть
Эколого-химический аспект энергетики. (8 часов)
12	1	Топливно-энергетические ресурсы.	Топливно – энергетический комплекс				6 неделя, 1четверть
13	1	Энергетические ресурсы России и РК	Энергетические ресурсы России и РК				7 неделя, 1четверть
14	1	Загрязнение среды при добыче, транспортировке, хранении и переработке топливного сырья.	Загрязнение среды при добыче, транспортировке, хранении и переработке топливного сырья.				7 неделя, 1четверть
15	1	Радиоактивность как загрязняющий фактор	Радиоактивность				8 неделя, 1четверть
16	1	Пути экологизации теплоэнергетики.	Пути экологизации теплоэнергетики.				8 неделя, 1четверть
17	1	Альтернативные источники энергии.	Гидроэнергетика, атомная, термоядерная, солнечная энергия				9 неделя, 1четверть
18	1	Проблемы и перспективы развития источников энергии.	Проблемы и перспективы развития источников энергии.				9 неделя, 1четверть
19	1	Автомобиль и экологические проблемы	Автомобиль и экологические проблемы				10 неделя,  2 четверть
Воздух ( 10 часов).
20	1	Состав атмосферного воздуха	Состав атмосферного воздуха				10 неделя,  2 четверть
21	1	Атмосфера и человек.	Атмосфера и человек.				11 неделя,  2 четверть
22	1	Основные химические продукты, техногенно попадающие в атмосферу.	Химические загрязнители атмосферы				11 неделя,  2 четверть
23	1	Причина разрушения озонового слоя.	Озоновый слой. Фреоны.				12 неделя,  2 четверть
24	1	Парниковый эффект	Парниковый эффект				12 неделя,  2 четверть
25	1	Фотохимический смог.	Смог				13 неделя,  2 четверть
26	1	Кислотные дожди.		Лабораторная работа № 1.  Действие кислот на скорлупу яиц птиц.			13 неделя,  2 четверть
27	1	Загрязнение атмосферы на территории РК.	Загрязнение атмосферы на территории РК.				14 неделя,  2 четверть
28	1	Последствия загрязнения атмосферы	Последствия загрязнения атмосферы				14 неделя,  2 четверть
29	1	Охрана атмосферы	Охрана атмосферы				15 неделя,  2 четверть
Вода (22 часа ).
30	1	Распределение воды на Земле.	Болота. Реки. Моря. Океаны. Подземные воды.				15 неделя,  2 четверть
31	1	Водные ресурсы страны и водопользование	Водные ресурсы страны и водопользование				16 неделя,  2 четверть
32	1	Показатели качества питьевой  воды	Показатели качества питьевой  воды				16 неделя,  2 четверть
33	1	Вода и ее значение в жизни человека.	Вода и ее значение в жизни человека.				17 неделя,  3 четверть
34	1	Вода в  организме человека и животных.	Вода в  организме человека и животных.				17 неделя,  3 четверть
35	1	Роль воды в жизни растений.	Роль воды в жизни растений.				18 неделя,  3 четверть
36	1	Морская вода.	Морская вода.				18 неделя,  3 четверть
37	1	Минеральные воды	Минеральные воды				19 неделя,  3 четверть
38	1	Исследование состава минеральных вод.	Обнаружение хлорид, карбонат и  сульфат анионов.		Практическая работа № 2. Исследование состава минеральных вод.  (Приложение 2 )		19 неделя,  3 четверть
39	1	Источники загрязнения воды	Источники загрязнения воды				20 неделя,  3 четверть
40	1	Металлы как загрязнители воды.	Металлы как загрязнители воды.				20 неделя,  3 четверть
41	1	Тепловое загрязнение воды, ХОС, ФОС, ПАВ как загрязнители воды	Тепловое загрязнение воды, ХОС, ФОС, ПАВ как загрязнители воды				21 неделя,  3 четверть
42	1	Нефть, пластмассы, кислотные дожди как загрязнители воды	Нефть, пластмассы, кислотные дожди как загрязнители воды				21 неделя,  3 четверть
43	1	Меры борьбы с загрязнением воды.	Меры борьбы с загрязнением воды.				22 неделя,  3 четверть
44	1	Очистка загрязненной воды	Очистка  фильтрованием через песочный фильтр, древесный уголь, коагуляцией сульфатом алюминия. Очистка  воды ионитами.		Практическая работа № 3. Очистка загрязненной воды  (Приложение 3)		22 неделя,  3 четверть
45	1	Загрязнение пресноводных экосистем	Загрязнение пресноводных экосистем				23 неделя,  3 четверть
46	1	Загрязнение морских экосистем	Загрязнение морских экосистем				23 неделя,  3 четверть
47	1	Анализ загрязнения воды			Практическая работа № 4. Анализ загрязнения воды (Приложение 4)		24 неделя,  3 четверть
48	1	Анализ загрязнения воды					24 неделя,  3 четверть
49	1	Рациональное использование водных ресурсов	Рациональное использование водных ресурсов				25 неделя,  3 четверть
50	1	Охрана водных ресурсов	Охрана водных ресурсов				25 неделя,  3 четверть
51	1	Решение задач на растворы. (Приложение 5)	Решение задач..				26 неделя,  3 четверть
Литосфера (6 часов).
52	1	Земельные ресурсы России и РК	Земельные ресурсы России и РК				26 неделя,  3 четверть
53	1	Химические элементы в почве.	Химические элементы в почве.				27 неделя,  4 четверть
54	1	Промышленные отходы	Промышленные отходы				27 неделя, 4 четверть
55	1	Бытовые отходы.	Бытовые отходы.				28 неделя,  4 четверть
56	1	Пестициды в сельском хозяйстве.	Пестициды в сельском хозяйстве.				28 неделя,  4 четверть
57	1	Охрана почвенных ресурсов	Охрана почвенных ресурсов				29 неделя,  4 четверть
Окружающая среда и здоровье человека ( 11 часов).
58		Экология жилища	Экология жилища				29 неделя,  4 четверть
59		Современные проблемы утилизации мусора.	Современные проблемы утилизации мусора				30 неделя,  4 четверть
60		Изучение загрязнения бытовым мусором					30 неделя,  4 четверть
61		Влияние звуков на человека. Шумовое загрязнение.	Влияние звуков на человека. Шумовое загрязнение				31 неделя,  4 четверть
62		Погода и самочувствие человека.	Погода и самочувствие человека.				31 неделя,  4 четверть
63		Электромагнитное излучение	Электромагнитное излучение				32 неделя,  4 четверть
64		Освещенность .	Освещенность				32 неделя,  4 четверть
65		Безопасность при работе с компьютером.	Безопасность при работе с компьютером.				33 неделя,  4 четверть
66		Образ жизни – фактор здоровья	Образ жизни – фактор здоровья				33 неделя,  4 четверть
67		Глобальная проблема сохранения здоровья.	Глобальная проблема сохранения здоровья.				34 неделя,  4 четверть
68		Защита творческих проектов.					34 неделя,  4 четверть

Требования к уровню подготовки учащихся 11 – ого класса.

в результате изучения элективного курса «Окружающая среда и  здоровье человека»

Знать/понимать

•                     экологические понятия;

•                     классификацию загрязнителей;

•                     основные источники загрязнителей;

•                     виды и методы очистки веществ;

•                     энергетические ресурсы;

•                     альтернативные источники энергии;

•                     основные продукты попадающие в атмосферу;

•                     причины разрушения озонового слоя;

•                     способы очистки газообразных выбросов;

•                     распространение воды;

•                     тепловые загрязнения воды;

•                     рациональное использование водных ресурсов;

•                     химические элементы в почве;

•                     современные проблемы утилизации мусора;

•                     влияние звуков на человека;

•                     безопасность при работе с компьютером.

Уметь

•                     Исследовать: действие кислот на скорлупу яиц птиц, состав минеральных вод

•                     Проводить расчеты по уравнениям реакций;

•                     Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).

Условия реализации программы элективного курса «Окружающая среда и  здоровье человека» 

Организационные условия:

- программа оказывается в соответствии с лицензией МАОУ «СОШ № 35» на право осуществления образовательной деятельности по образовательным программам, указанным в приложениях к лицензии, с Уставом МАОУ «СОШ № 35», с тарификацией, приказами по школе.   

Кадровые условия:

-  программа может быть реализована учителем химии

Материально – технические условия:

В рамках реализации программы возможно использование каб № 25 (кабинет химии) 

Учителя и учащиеся имеют возможность использовать следующие ресурсы указанных помещений:

1.             АРМ: кронштейн для проектора – потолочный подвес, мультимедийный проектор, экран, компьютер, клавиатура, компьютерная мышь, сетевой фильтр, колонки, принтер, синтезатор, сканер LIDE, копировальный аппарат Canon FC 102

2.             Подключение к интернету

3.             Мебель: маркированные парты – стулья ученические – доска школьная, стенды, книжные шкафы .

4.      Печатные и электронные образовательные и информационные  ресурсы библиотеки

Приложение 1

Практическая работа № 1. Моделирование процесса образования кислотных дождей

Оборудование и реактивы: склянка с обрезным дном, 2000 см³ – 1шт.; стаканы химические, 50 см³ – 3 шт; пипетки на 2 и 5 мл – 2 шт; хлоркальциевая трубка с активированным углем – 1 шт; лакмус (водный раствор соляной кислоты (1:1), гидрокарбонат натрия (крист.), хлорид гипохлорид кальция (крист.), азотная кислота (1:1), сульфит натрия (крист.), серная кислота (конц.), раствор аммиака в воде (25%), дистиллированная вода.

Проведение опытов

1. Зарисуйте в тетради и соберите прибор, изображённый на рисунке

2. Проведите опыт «Получение углекислого газа и его влияние на кислотность воды», для чего проделайте следующее:

·         в стакан (1) – «источник» внесите 1 г гидрокарбоната натрия,

·         в стаканы (2) и (3) внесите 10-15 мл дистиллированной воды, добавив в неё фиолетовый раствор лакмуса,

·         приоткрыв пробку (5), быстро внесите в стакан (1) 1 мл соляной кислоты (1:1), наблюдайте протекание реакции (какой при этом выделится газ?),

·         наблюдайте, происходит ли изменение окраски воды с раствором лакмуса в стаканах (2) и (3).

3. Аналогичным образом с использованием описанного прибора проведите опыт «Получения оксида азота (IV) и его влияние на кислотность воды», для чего в стакан (1) поместите 1 г хлорной извести (хлорид гипохлорит кальция) и 2 мл азотной кислоты (1:1).

4. Аналогичным образом проведите опыт «Получение оксидов серы и их влияние на кислотность воды», для чего в стакан (1) поместите 1 г сульфита натрия и 2 мл концентрированной серной кислоты.

6. Опишите явления, происходившие при проведении опытов. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Приложение 2

Практическая работа № 2. Исследование состава минеральных вод.

Цель: ______________________________________________________________________

Исследуйте три вида минеральной воды.

1. Для определения гидрокарбонат-ионов HCO^3- в раствор минеральной воды добавте соляной кислоты. Выделение газа и его интенсивность позволяет судить о наличии данного аниона.

2. Определение хлорид- ионов и бромид- ионов осуществляли с помощью нитрата серебра. Белый осадок указывает на наличие хлорид-ионов, желтый – на наличие бромид-ионов.

3. Определение сульфат-ионов проводилось с помощью хлорида бария. Выпадение белого осадка свидетельствует о присутствии данных ионов.

4. Сделайте соответствующие выводы. Запишите уравнения реакций.

Приложение 3

Практическая работа № 3.  Очистка загрязненной воды

Цель работы: овладеть простейшими способами очистки воды от примесей: путем фильтрования,  кипячения  и перегонки (дистилляции).

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом, два химических стакана, воронка, фарфоровая чашка, готовый фильтр, стеклянная палочка с резиновым наконечником, шпатель, спиртовка, спички, загрязненная речным песком и илом  вода.

Опыты

1. Изучение загрязненной воды.

Рассмотрите выданный вам образец загрязненной  воды, какая это смесь (однородная или неоднородная).

Выводы:

Визуально определите показатели степени загрязнения воды (прозрачность (мутность), содержание взвешенных частиц, цвет, запах).

2. Фильтрование образца воды.

1) Определите оборудование для этого этапа, соберите прибор для фильтрования. Приготовьте фильтр для воронки.

2) Проведите фильтрование загрязненной воды, для этого воду по стеклянной палочке наливайте на фильтр. Что остается на фильтре, а что проходит сквозь него? 

Затем налейте в пробирку отфильтрованной воды. Отметьте ее внешние показатели (прозрачность, цвет, запах), запишите наблюдения в тетрадь. 

Выводы:

Какой фильтр используется для очистки воды, опишите полученный фильтрат. Рассмотрите  частицы, оставшиеся на фильтре.

Составьте выводы о степени очистки воды на данном этапе.

3. Смягчение воды путем кипячения.

Затем, взятую в пробирке, пробу воды прокипятите над пламенем спиртовки и оставьте для охлаждения в штативе. Путем наблюдения определите, есть ли легкое помутнение или выпадение незначительного осадка.

Выводы запишите в тетрадь.

Выводы:

Что происходит при кипячении воды?

Если наблюдается  легкое помутнение и выпадение осадка, то какой вывод вы сделаете? 

4. Получение дистиллированной воды.

1. Определите оборудование для этого этапа, соберите простейший прибор для перегонки воды.

2. В пробирку налейте очищенную фильтрованием воду и выпаривайте до тех пор, пока в приемнике не соберется около 2 мл воды.

3. Сравните дистиллированную воду с фильтратом и прокипяченной пробой воды.

Выводы:

Опишите полученные образцы воды и составьте выводы по проведенным опытам.

Приложение 4

Практическая работа № 4. Анализ загрязнения воды.

Цели  работы:

1. Наглядно показать влияние различных факторов на качество воды, содержание в ней загрязнителей

2. Закрепление знаний учащихся по качественному определению катионов и анионов.

3. Закрепление  навыков проведения химического эксперимента

4. Воспитание осознания личной ответственности каждого человека за состояние окружающей среды.

Определение прозрачности .

Мерный цилиндр установите на печатный текст и начните наливать в цилиндр исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать текст. Добавляя или отливая воду из цилиндра, найдите предельную высоту столба воды, при которой возможно чтение текста.

Определение наличия органических примесей.

Налейте ½ пробирки исследуемой пробы воды. Добавьте 2-3 капли перманганата калия, до розового цвета. Нагрейте содержимое до кипения. При наличии органических примесей в воде появляются буро-коричневые хлопья оксида марганца, а цвет раствора меняется на желтовато-коричневый.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций

Определение фосфатов.

Налейте ½ пробирки  исследуемой пробы. Добавьте несколько капель роданида железа (Ш). При наличии фосфатов образуется белый осадок фосфата железа, при этом кроваво красная окраска роданида железа (Ш) обесцвечивается.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций

Определение хлорид ионов.

Реагенты:

нитрат серебра  - 5%

азотная кислота  (1: 4)

Условия проведения: рН < 7, комнатная температура.

Налейте ½ пробирки исследуемой пробы воды. Прибавьте 1-2 капли азотной кислоты и 2-3 капли раствора нитрата серебра. Белый осадок выпадает при концентрации хлорид ионов более 100 мг/л, помутнение раствора наблюдается, если концентрация хлорид ионов более 10 мг/л, опалесценция – более 1  мг/л.  При добавлении избытка аммиака раствор становится прозрачным.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций

Определение сульфат ионов.

Реагенты: 

хлорид бария (BaCl₂  х  2H₂O)  -  10%

соляная кислота (16 мл НCl (ρ=1,19) растворить в воде и довести объем до 100 мл)

Условия проведения реакции: рН<7, температура комнатная.

Налейте ½ пробирки исследуемой пробы воды. Добавьте 1-2 капли соляной кислоты и прилейте 0,25 мл раствора хлорида бария. При концентрации сульфат ионов более 10 мг/л выпадает белый осадок, если наблюдается опалесценция, то концентрация сульфат ионов более 1 мг/л.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций

Определение сероводорода.

Налейте ½  пробирки исследуемой воды. Добавьте несколько капель йода. При наличии сероводорода, буро-желтая окраска йода пропадет, а вода начнет опалесцировать (смотреть на белом фоне).

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций

Определение ионов железа.

Регенты: тиоцианат аммония (20 г NH₄CNS растворить в дистиллированной воде и довести до 100 мл);

Азотная кислота (конц.);

Перекись водорода (w=5%)

Условия проведения реакции: рН<3, температура комнатная.

Налейте ½ пробирки исследуемой пробы воды. Прибавьте 1 каплю концентрированной азотной кислоты, затем 1-2 капли пероксида водорода. Добавьте 5-6 капель желтой кровяной соли (гексацианоферрат(П) калия). При наличии ионов железа раствор приобретает синюю (зеленовато-синюю) окраску.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций.

Определение ионов свинца.

Реагенты: хромат калия – 10%

Условия проведения реакции: рН=7, температура комнатная, осадок нерастворим в воде, уксусной кислоте и аммиаке

Налейте ½ пробирки исследуемой пробы воды. Добавьте 0,5 мл хромата калия. Если выпадает желтый осадок, то содержание катионов свинца более 100 мг/л. Если наблюдается помутнение раствора, то концентрация катионов свинца более 20 мг/л, а при опалесценции – 0,1 мг/л.

Запишите результат. Напишите уравнения происходящих реакций.

Определение нитрат-ионов.

Реагент: дифениламин (1г (C₆H₅)₂NH  растворить в 100 мл H₂SO₄ (ρ=1,84)).

Условия проведения реакции рН<7, температура комнатная

К 1 мл пробы воды по каплям вводят реагент. Бледно-голубое окрашивание наблюдается при концентрации нитрат-ионов более 0,001 мг/л, голубое – более 1 мг/л, синее – более 100 мг/л.

Приложение 5.

Задачи на растворы.

1. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 40% надо прибавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 0,15?
2. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 50% плотностью 1,538г/мл требуется для приготовления 3 л раствора гидроксида калия с массовой долей 6% и плотностью 1,048 г/мл?
3. Смешали 200г раствора с массовой долей хлорида кальция 25% и 400г раствора с массовой долей 50%. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
4. Какой объем воды надо прибавить к 100мл раствора серной кислоты плотностью 1,14г/мл с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 5%.
5. Имеются растворы с массовой долей муравьиной кислоты 20% и 35%. Какую массу каждого раствора нужно взять для получения 500г раствора с массовой долей кислоты 40%?
6. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления 300г раствора с массовой долей хлорида магния 0,04.
7. Вычислите молярную концентрацию растворенного вещества, если в растворе объемом 2,5л содержится нитрат железа (III) массой 60,5г.
8. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 3л с концентрацией 0,05М нитрата цинка.
9. Определите в каком объеме раствора HCl с концентрацией 2М содержится соляная кислота массой             г.
10. Определите молярную концентрацию растворенного вещества раствора с массовой долей карбоната натрия 10%, плотность которого равна 1,105г/мл.
11. В воде объемом 500мл растворили гидроксид натрия массой 60г. Плотность полученного раствора равна 0,12г/мл. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.
12. Смешали 1л раствора с массовой долей гидроксида калия 10%, плотностью 1,092г/мл и 0,5л раствора с массовой долей гидроксида калия 5%, плотностью 1,045г/мл. Объем смеси довели водой до 2л. Определите молярную концентрацию полученного вещества в полученном растворе.
13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,7г/мл с массовой долей 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300мл и плотностью 1,3г/мл с массовой долей кислоты 40%.
14. К раствору массой 250г массовая доля в котором составляет 10% прилили воду объемом 150мл и плотностью 1г/мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
15. Определите массовую долю раствора с массовой долей CuSO₄ 10% и массу воды, которая потребуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей CuSO₄ 2%.
16. Какой объем раствора с массовой долей Na₂CO₃ 0,15 и плотностью 1,16г/мл надо взять для приготовления раствора 0,45М Na₂CO₃ объемом 120мл.
17. В 120г воды растворили 80г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,430 г/мл. Определите его молярную концентрацию.
18. Какую массу воды надо прибавить к раствору гидроксида бария массой 150г с массовой долей 0,1 чтобы получить раствор с массовой долей 0,02.
19. К раствору объемом 500мл с массовой долей аммиака 28% и плотностью 0,9г/мл прибавили воду объемом 1мл. Определите молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.