Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа элективного курса по химии « Решение расчетных задач»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа элективного курса по химии « Решение расчетных задач»

библиотека
материалов


10 класс

Тема: « Молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро, молярный объем газов, закон сохранения массы веществ».

Задача №1.
Определите количество атомов водорода в составе образца воды массой 9 г.

Дано:

m(H2O)=9г

Найти: v (H)


Решение:
Рассчитываем молярную массу воды:

М(Н20) = 2 + 16 = 18 г/моль.

Определяем количество воды по формуле

v (H20) = m(H20)/M(H20), или v (H20) = 9/18 = 0,5 моль.

Из формулы воды следует, что 1 моль Н20 содержит 2 моль атомов водорода, т.е.

v (H) = 2 v (H20); v (H) = 2 • 0,5 = 1 моль.

Ответ: 1 моль

Задача №2. Смесь состоит из 6 г уксусной (СН3СООН) и 9,2 г муравьиной (НСООН) кислот. Определите количество атомарного кислорода в смеси.

Дано:

m(CH3COOH)=6г

m(HCOOH)=9,2г

Найти: v(O)


Решение:

Находим молярную массу уксусной кислоты

M(CH3COOH)=12•2+16•2+4=60г/моль

Определяем количество уксусной кислоты по формуле

v =m/M

v(CH3COOH)=6г/60г/моль=0,1 моль

Так как в одной молекуле число атомов кислорода в 2 раза больше, значит

v(O)=2 v(CH3COOH)

v(O)=0,2 моль

Аналогично рассчитываем количество муравьиной кислоты

M(HCOOH)=46г/моль

v(HCOOH)=9,2/46г/моль=0,2 моль

v(O)=2 v(HCOOH)=2•0,2=0,4моль

v(O)суммарное = 0,2+0,4=0,6моль


Ответ: 0,6 моль.


Задача №3. Определите массу раствора сульфата натрия в воде, содержащего 30,10 • 1022 атомов натрия и 6,02 • 1024 атомов водорода.

Дано:

N(Na)=30,10•1022 атомов

N(H)=6,02•1024 атомов

Найти: m(Na2SO4) водн. р-ра


Решение:

Определяем количество атомов натрия по формуле

v (Na) = N(Na)/NA, или

v (Na) = (30,10 • 1022)/(6,02 • 1023) = 0,5 моль.

Из формулы сульфата натрия следует, что 1 моль Na2S04 содержит 2 моль атомов натрия, т.е.

v (Na2S04) = 1/2 v (Na);

v (Na2S04) = 0,5/2 = 0,25 моль.

Рассчитываем массу сульфата натрия, учитывая, что молярная масса Na2S04 равна 142 г/моль: m(Na2S04) = v (Na2S04) • M(Na2S04),

или

m (Na2S04) = 0,25 • 142 = 35,5 г.

Определяем количество атомов водорода но формуле


v (H) = N(H)/NA;

v (H) = (6,02 • 1024)/ (6,02 • 1023) = 10 моль.

Из формулы воды следует, что 1 моль Н20 содержит 2 моль атомов водорода, т.е.

v (H20) = 1/2 v(H); v (H20) = 10/2 = 5 моль.

Находим массу воды в растворе:

т(Н20) = v (H20) • M(H20), пли

m(H20) = 5 • 18 = 90 г.

Масса раствора равна сумме масс воды и сульфата натрия:

m(p-pa) = m (H20) + m(Na2S04);

m (р-ра) = 90 + 35,5 = 125,5 г.

Ответ: 125,5г


Задача № 4. Определите молярную массу газовой смеси,
состоящей из 3 г водорода и 16 г кислорода.

Дано:

m(H2)=3г

m(O2)=16г

Найти: M( смеси)


Решение: Определяем количества водорода и кислорода в смеси:

v (H2) = m2)/М(Н2); v (H2) = 3/2 = 1,5 моль;

v (02) = m(O2)/M(O2); v (O2) = 16/32 = 0,5 моль.

Количество газовой смеси равно сумме количеств водорода и кислорода:

v (смеси) = v (H2) + v (O2);

v (смеси) = 1,5 +0,5 = 2 моль.

Масса газовой смеси равна сумме масс водорода и кислорода:

то(смеси) = т 2) + т (O2) = 3 + 16 = 19 г


Рассчитываем молярную массу газовой смеси как отношение массы смеси к количеству вещества смеси:

М(смеси) = m (смеси)/ v (смеси);

М(смеси) = 19/2 = 9,5 г/моль.

Ответ: 9,5г/моль

Задача №5. Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия в смеси объемом 11,2 л (н.у.).

Дано:

M(смеси Ar + He) = 13г/моль

V (смеси)=11,2л

Найти: m(He)


Решение. Вычисляем количество газовой смеси:
v (смеси) = V(смеси)/22,4 л/моль;
v (смеси) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

Рассчитываем массу газовой смеси:

m(смеси)=v (смеси) • М(смеси); т(смеси) = 0,5 • 13 = 6,5 г.

Масса аргона равна разнице масс газовой смеси и гелия:

т(Аr) = т(смеси) - m (Не); т(Аr) = 6,5 - m(Не).

Выразим количества веществ гелия и аргона:

v (He) = m (He)/M (He); v (He) = m (He)/4;

v (Ar) = m(Ar)/M(Ar); v (Ar) = (6,5 - m(He))/40.

Известно, что количество газовой смеси равно 0,5 моль:

v (He) + v (Ar)= 0,5 моль.

Подставляем в последнее уравнение значение количеств гелия и аргона:

m(Не)/4 + (6,5 - m(Не))/40 = 0,5

и решаем уравнение

Ответ:m(Не) = 1,5 г.

Задача №6. Газовая смесь, состоящая из фтора и гелия имеет молярную массу 21 г/моль. Определите объем гелия при н.у. в смеси массой 4,2 г.

Дано:

M(cмеси F2 + He) = 21г/моль

m(смеси) = 4,2г

Найти: V(He)

Решение:

Находим количество вещества смеси по формуле

v = m/M


v (смеси) = 4,2г/21г/моль=0,2 моль

Пусть v (He) в смеси равно х моль. Тогда v (F2) =0,2-х

Выразим массы гелия и фтора по формуле

m= M v

M (He) =4г/моль

m (He)=4x

M (F2) =38г/моль

m (F2) = 38(0,2 – x)

m (cмеси)=m(He) + m(F2)

4,2=4x + 38(0,2 – x)

3,4x=34

X=0, 1 моль

Находим объем гелия по формуле

V=Vm v

V (He) = 22, 4 л/моль • 0, 1 моль=2,24л

Ответ: 2,24л






Задача №7.
Найти массу 6 л (н.у.) газовой смеси состоящей из азота и кислорода. Известно, что объем азота в смеси в 4 раза больше объема кислорода.

Дано:

V(смеси N2 + O2 ) = 6л

V( N2) = 4V(O2)

Найти: m(смеси)

Решение:

Пусть V(O2) равен х л

Тогда V(H2) = 4x

Vсмеси = х + 4х = 5х

6л = 5х

х= 1,2л

V(H2) = 4,8л

Находим массы кислорода и азота

m=M v

v = V/Vm

Преобразуем формулу

m= MV/Vm

М(O2) = 32 г/моль

m (O2) = 32 г/моль • 1, 2л/ 22, 4л/моль = 1, 7 г

M (N2) = 28 г/моль

m (N2) = 28 г/моль • 4, 8л/22, 4л/моль = 6г

m (смеси) = 1, 7г + 6г = 7, 7 г


Ответ: 7,7 г.


Задача № 8. Образец мела массой 10 г прокалили. В результате прокаливания выделился оксид углерода (IV) объемом 1,12 л. Определите массу остатка.

Дано:

m (CaCO3) = 10г

V (CO2) = 1, 12л

Найти: m(остатка)

Решение:

При разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода 4

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно закону сохранения массы веществ, масса образовавшихся веществ равна массе исходных.

Найдем количество углекислого газа

v = V/Vm

v(Ca) = 1, 12л/ 22, 4л/моль = 0, 05 моль

Вычисляем массу CO2

m= M v

M(CO2) = 44 г/моль

m= 44 г/моль • 0, 005 моль = 2, 2г

Тогда масса остатка (СаО) = 10г – 2, 2г = 7, 8


Ответ: 7,8 г.


Задача № 9 . Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 8 г метана (СН4), 30 г этана (С2Н6) и 22 г пропана (C3H8).

Дано:

m(CH4) = 8г

m(C2H6) = 30г

m(C3H8) = 22г

Найти: D(H2) смеси

Решение:

Найдем количество и массу каждого вещества

v = m/M

M(CH4) = 16г/моль

v (CH4) = 8г/16г/моль = 0,5 моль

M(C2H6) = 30г/моль

v (C2H6) = 30г/30г/моль = 1 моль

M(C3H8) = 44г/моль

v (C3H8) = 22г/44/моль = 0,5 моль

М(смеси) = М(смеси) / v(смеси)

М(смеси) = 8г+30г +22г / 0,5моль+1моль+ 0,5моль = 60г 2моль = 30 г/моль

М (смеси) = Mr (смеси)

D(H2) = Mr (смеси) / Mr(H2) = 30 /2 = 15


Ответ: 15.

Задача № 10 . Относительная плотность газа по водороду равна 8. Определите, какой объем займет этот газ (н.у.), если его масса равна 32 г.

Дано:

D(H2) газа = 8

m(газа) = 32г

Найти: V газа

Решение:

Найдем Mr(газа)

Mr(газа) = D(H2) • 2

Mr(газа) = 8 • 2 = 16

Найдем v (газа)

v = m/M

v (газа) = 32г / 16г/моль = 2моль

Находим объем газа

V = Vm v

V(газа) = 22, 4 л/моль • 2 моль = 44, 8 л


Ответ: 44,8 л.






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров437
Номер материала ДВ-196337
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх