Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа элективного курса по химии « Решение расчетных задач»

Программа элективного курса по химии « Решение расчетных задач»

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: «Поглощение газов растворами» (средние и кислые соли)


Задача 1. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося образовавшихся солей.

Решение. Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода:

ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);

v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль;

v(H2S) = m(H2S)/M(H2S);

v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль.

Рассчитываем количество сероводорода, необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:

2NaOH + H2S Na2S + 2Н20.

Согласно уравнению реакции

ν(H2S) = 0,5 ν (NaOH); ν (H2S) = 0,5 • 0,1 - 0,05 моль.

Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого потребуется 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Следовательно, сероводород взят в избытке. Избыток сероводорода равен:

ν (H2S)изб.. = ν (H2S)исход. - ν (H2S)прореаг;
ν (H2S)изб.. = 0,075 - 0,05 = 0,025 (моль).

Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100% -ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.

Согласно уравнению реакции

ν (Na2S) = 0,5 ν (NaOH);

ν Na2S) = 0,5 0,1 = 0,05 моль.

Избыток сероводорода будет взаимодействовать с полученным сульфидом натрия с образованием кислой соли:

Na2S + H2S → 2NaHS.

С 0,025 моль сероводорода согласно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следовательно, сульфид натрия взят в избытке, расчет проводим по сероводороду.

Согласно уравнению реакции

ν (NaHS) = 2 ν (H2S); ν (NaHS) = 2 • 0,025= 0,05 моль.
ν (Na2S)нзбыток = 0,05 – 0,025 = 0,025 моль

Ответ:
ν (NaHS)= 0,05 мол;
ν (Na2S)избыток = 0,025 моль

Задача 2. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.

Решение.

Составим уравнение реакции
0,1моль 0,15 моль 0,1моль
Са(ОН)
2 + СО2 → СаСО3 ↓ + Н2О
Определяем количество веществ гидроксида кальция и углекислого газа

ν= m/ M

ν(Са(ОН)2)= 7,4/ 74 = 0,1 моль
ν (СО2)= 6,6/ 44 = 0,15 моль

По уравнению реакции определяем:

ν (СО2)нужно взять = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль, а взято 0,15 моль, т. е.

0,05 моль (СО2)взято в избытке .
Тогда
ν(СаСО3) = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль,
Избыток углекислого газа будет реагировать с образовавшимся осадком:
0,1моль 0,05 моль
СаСО
3 ↓ + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
По уравнению реакции определяем:
ν(СаСО3)прогеаг. = ν (СО2) = 0,05 моль
ν(СаСО3)непрогеаг. = 0,1 моль – 0,05 моль = 0,05 моль
m= Mν

m(CaCO3) = 100 • 0,05 = 5г

Ответ: m(CaCO3)осадка. = 5г



Задача 3. К раствору, который содержит серную кислоту массой
19,6 г, добавили раствор, содержащий гидроксид натрия массой 12 г. Раствор выпарили, определите состав и массу образовавшихся солей.

Решение:
Составим
уравнение реакции:

0,3 моль 0,2 моль 0,2 моль
NaOH + H2SO4NaHSO4 + H2O
Рассчитаем количество исходных веществ:
ν= m/ M

ν(NaOH) = 12/ 40 = 0,3(моль)

ν(H2SO4) = 19,6/ 98 = 0,2 (моль)

По уравнению реакции определяем:
ν(
NaOH)необход. = ν(H2SO4) = 0,2 моль, а взято 0,3 моль
ν(NaOH)избыток = 0,3 – 0,2 = 0,1(моль)
Вычислим количество гидросульфата натрия
ν((
NaHSO4) = ν(H2SO4) = 0,2 моль

Избыток NaOH будет реагировать с кислой солью

0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль

NaHSО4 + NaOHNa2SО4 + Н2О

v(NaHSО4) необход = ν(NaOH) = 0,1 моль, а взято 0,2 моль, т. е. в избытке
v(NaHSО4) ост. = 0,2 - 0,1 = 0,1 (моль),
v(Na2S04) обр. = 0,1 (моль).

m(NaHSО4) = 0,1 •120 = 12 (г), m(Na2S04) = 0,1 • 142= 14,2 (г).


Ответ: Массы образовавшихся солей:

m(NaHS04) = 12 г, m(Na2S04) = 14,2 г.



Задача 4. Газ, образовавшийся при взаимодействии карбоната кальция массой 50 г с избытком соляной кислоты, пропустили через раствор гидроксида натрия массой 200 г, массовая доля NaOH в котором 12%. Определите массу и состав образовавшихся солей.


Решение:

Составляем уравнение реакции:
0,5 моль
0,5 моль

СаСОз + 2НС1→СаС12 + Н2О + СО2

Вычислим количество карбоната кальция:
ν = m/M
ν (
СаСОз) = 50/100 = 0,5 моль
ν(
CО2) = ν(СаСОз) = 0,5 моль

Составляем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с раствором гидроксида натрия:
0,6 моль 0, 5 моль 0,5 моль
NaOH + СО2NaHCQ3

Рассчитаем массу и количество гидроксида натрия
m(NaOH) = ώ(NaOH) m(р-ра) =200 • 0,12 =24г

ν = m/M
ν(NaOH) = 24/40 =0,6 моль
По уравнению реакции находим:

ν(NaOH)необх. = ν(CО2) = 0,5 моль

v(NaOH ост.) = 0,6 -0,5 = 0,1 моль
ν(
NaHCО3) = ν(CО2) = 0,5 моль

Избыток NaOH будет реагировать с NaHC03 согласно уравнению реакции:
0,5 моль 0,1 мол 0,1 моль

NaHCО3 + NaOH = Na2CО3 + Н2О
По уравнению реакции определяем:

ν(NaHCО3)прогеаг.= ν(NaOH) = 0,1 моль
ν(NaHCО3)ост. = 0,5 – 0,1 = 0,4(моль)
v(Na
2CO3) = ν(NaOH) = 0,l (моль).

Находим массы образовавшихся солей:
m = νM
m(NaHCО3) =84 • 0,4 = 33,6(г)
m (Na2CO3) = 106 • 0,1 = 10,6(г)
Ответ: Масса (
NaHCО3) = 33,6(г), масса (Na2CO3) = 10,6(г)







Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров101
Номер материала ДВ-196359
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх