Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа элективного курса «Решение задач по химии»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа элективного курса «Решение задач по химии»

Выбранный для просмотра документ Информационное обеспечение.doc

библиотека
материалов

Информационное обеспечение


Список литературы для учителя:


1. Большой справочник. Химия. Для школьников и поступающих в вузы / Андреева Л.Л., Добротин Д.Ю., Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2007

2. Врублевский, А. Н. 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для абитуриентов и школьников. — Минск: Юнипресс, 2003.

3. Грибанова О.В. Алгоритмы выполнения заданий по общей и неорганической химии – Ростов н/Д.: Феникс, 2013

4. Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии с решениями. Саратов, «Лицей», 1999

5. Задачи всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. В. В. Лунина. — М.: Экзамен, 2003

6. Крестинин, А. Н. Задачи по химии: Нет ничего проще: Учеб. пособие для 8-11 классов. — М.: Генжер, 1997

7. Кузьменко Н. Е., Ерёмин В.В. 2500 задач по химии с решениями — М.: Экзамен, 2007

8. Свитанько И. В. Нестандартные задачи по химии. М.: МИРОС, 1994

9. Слета Л.А., Чёрный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М.: Илекса, 2005

10. Химия: Задачи с ответами и решениями: Учеб. метод. пособие / Под ред. проф. Т. В. Лисичкина. — М.: Изд-во АСТ, 2004

11. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2002

12. Хомченко И. Г. Решение задач по химии 8-11 классы. М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2010

13. Шамова, М. О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. — М.: Школа-Пресс, 1999.


Список литературы для ученика:


1. Будруджак П. Задачи по химии. М.: Мир, 1989.

2. Кузнецова Н.Е., Лёвкин. А.Н. Задачник по химии. 10 класс, для учащихся общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2011

3. Кузнецова Н.Е., Лёвкин. А.Н. Задачник по химии. 11 класс. М.: Вентана-Граф, 2012

4. Кузьменко, Н. Е., Еремин, В. В. 2500 задач по химии с решениями. — М.: Экзамен, 2007.

5. Пузаков, С. А., Попков, В. А. Пособие по химии для поступающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Высш. шк., 1999.

6. Свитанько, И. В. Нестандартные задачи по химии. — М.: Мирос,1995.

7. Суворов, А. В. Оригинальные задачи по химии с решениями — СПб:Химия, 1998.

8. Ушкалова, В. Н., Иоанвдис, Н. В. Химия: конкурсные задачи и ответы: Пособие для поступающих в вузы. — М.: Просвешение 2000

9. Хомченко, Г. П., Хомченко, И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — М.: Нов. волна, 2002.

10. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М: Новая Волна, 2002.




Цифровые образовательные ресурсы:

1. Библиотека электронных наглядных пособий: Химия 8-11 класс. «Кирилл и Мефодий», 2003

2. Образовательная коллекция Splint. Самоучитель: Химия для всех – XXI. Решение задач. Лицензионная копия от «1С» и «ММТ И ДО».

3. Открытая химия. Версия 2.6. Соответствует программе курса для общеобразовательных учреждений России. Автор курса В.В. Зеленцов. Физикон, 2002

4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека. Просвещение, 2002



Интернет-ресурсы:

1. http://5-ege.ru/kak-reshat-zadachi-po-ximii/

2. http://himik.pro/

3. http://alhimik.ru/abitur/abit43.html





Выбранный для просмотра документ Пояснительная записка.doc

библиотека
материалов



Пояснительная записка

Элективный курс «Решение задач по химии» предназначен для учащихся 10-11 классов в рамках углубленной профильной подготовки учащихся к единому государственному экзамену. Элективный курс рассчитан на 34 часа.

Программа предназначена для детей, проявляющих повышенный интерес к изучению химии и собирающихся продолжить образование в учебных заведениях естественно – научного профиля (химико-технологические, медицинские, с/хозяйственные вузы). Данный курс целесообразно использовать в классах химико-биологического и физико-химического профилей. При выполнении программы будут созданы условия для реализации компетентностного подхода. Использование дифференцированных заданий позволит сделать процесс обучения личностно-ориентированным, а, следовательно, максимально продуктивным.

Тема элективного курса выбрана не случайно. В базовом курсе химии решению задач уделяется недостаточное внимание, на это всегда не хватает времени. Но решение задач занимает важное место в химическом образовании, т.к. это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала и вырабатывается умение самостоятельно приобретать знания.

Химические задачи играют огромную образовательную роль, т.к. способствуют формированию рационального и логического мышления. Однако дети не очень любят решать задачи, т.к. обычно за текстом задачи не видят практического применения и важности выполняемого ими задания.

В данном элективном курсе все задачи имеют практическое применение, так как они используются как в лабораторной практике, так и на химических производствах. Прикладной подход к решению расчетных химических задач имеет ряд преимуществ. Во-первых, знание фактов закрепляется в прикладной деятельности творческого характера. Во-вторых, школьники осознают важность химических производств, необходимость изучения химии для повседневной жизни или той области материальной культуры, с которой они будут связаны профессионально.



Цели программы:

1. Закрепить и систематизировать теоретические знания учащихся по химии.

2. Научить решать разнообразные задачи, в том числе и повышенного уровня сложности, соответствующие требованиям вузов естественно - научного профиля.


Задачи программы:

1. Повысить теоретический уровень знаний учащихся по химии.

2. Привить навыки владения учащимися вычислительными действиями, алгоритмами решения типовых химических задач, применения при решении задач важнейших химических законов.

3. Способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении предметов естественно – научного профиля при решении расчетных задач по химии.

4. Развивать способности критически осмысливать и преобразовывать полученную информацию, делать на этой основе выводы о ситуациях, связанных с использованием веществ в быту.

Комплексный проблемный межпредметный подход в изучении курса невозможен без привлечения задач с содержанием практического характера. Поэтому курс включает в себя задачи с практической направленностью, что позволяет повысить познавательную активность и степень интереса к избранному профилю, позволяет развивать аналитические и творческие способности учащихся, их логическое мышление.

Предполагается, что в процессе обучения учащиеся достигнут следующих образовательных результатов и приобретут следующие конкретные умения:

  • Решать химические задачи различных типов, и как следствие, более глубоко и полно усваивать учебный материал, знать основные понятия и законы химии;

  • Развить логическое мышление, математические способности с использованием оптимальных методов решения задач с химическим содержанием;

  • Правильно использовать сведения, содержащиеся в условии задачи, в быту, на практике.

Формы занятий элективного курса различны. Преимущественно это уроки - практикумы решения задач, которые могут проходить в форме комплексных занятий, включающих в себя элементы теории, решение расчетных задач с практической направленностью. При этом могут использоваться фронтальные, групповые и индивидуальные формы организации деятельности учащихся.

Контроль и оценивание достижений учащихся будет осуществляться с помощью рейтинговой системы, путем накопления баллов за самостоятельное выполнение заданий (решение задач, составление задач), а также текстовые проверочные и контрольные работы, тесты (с элементами ЕГЭ)

Курс предполагает наличие восьми разделов: Введение. «Основные понятия в химии» (2 часа), «Расчеты по химическим реакциям» (6 часов). «Химическая кинетика» (4 часа), «Состав и приготовление водных растворов» (8 часов), «Растворы электролитов» (3 часа), «Коррозия металлов. Электролиз» (6 часов), «Нахождение химической формулы» (4 часа), «Итоговое занятие» (1 час).





















Программа элективного курса


Тема 1. Введение (2 часа)

Значение расчетных задач в химии . Основные типы расчетных задач.

Тема 2, Основные понятия в химии ( 2 часа)

Основные понятия в химии. Количество вещества. Число формульных единиц. Молярная масса. Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Массовая доля элемента. Расчеты по формулам веществ.

Тема 3. Расчеты по химическим реакциям. (6 часов)

Количество вещества и массы реагентов (продуктов). Объем газообразных реагентов (продуктов). Избыток (недостаток) реагентов. Практический выход продуктов реакции. Массовая доля вещества в смеси. Степень чистоты вещества.

Тема 4. Химическая кинетика. (4 часа)

Изменение концентрации реагентов (продуктов). Скорость химической реакции. Кинетический закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Температурный коэффициент химической реакции.

Тема 5. Состав и приготовление водных растворов. (6 часов)

Растворимость вещества в воде. Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты. Способы выражения концентраций растворенного вещества: массовая доля, молярная концентрация, нормальная концентрация. Плотность растворов. Вычисление массы воды по известному объему растворенного вещества и известной массовой доле растворенного вещества. Разбавление растворов. Вычисление массовой доли растворенного вещества по известным массам растворенного вещества и растворителя. Расчет необходимой массы или объема растворов определенных концентраций для приготовления раствора с заданной концентрацией (задачи на смешивание растворов). Определение молярной и нормальной концентраций раствора. Переводы концентраций. Разбавление концентрированных растворов и концентрирование разбавленных растворов.


Тема 6. Растворы электролитов. (3 часа).

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации . Водородный показатель. Реакции нейтрализации.


Тема 7. Химия и электрический ток. (6 часов).

Электрохимический ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Определение реакций протекающих в гальванических элементах. Коррозия металлов. Вычисление количества металла выделившегося на пластинке другого металла. Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Электролиз с растворимым анодом. Электролиз раствора смеси электролитов. Законы Фарадея. Важнейшие расчеты, связанные с законами Фарадея. Количественные отношения при электролизе.

Тема 8. Нахождение химической формулы вещества. (4 часа).

Молекулярная и простейшая формулы вещества. Алгоритмы нахождения химической формулы вещества. Нахождение химических формул не­органических веществ. Нахождение химических формул органических веществ: алканов, алкенов, циклоалканов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и т.д..


Итоговое занятие. (1 час).



Выбранный для просмотра документ Алгоритмы решения задач.doc

библиотека
материалов

Приложение


Алгоритм расчета по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ взято в избытке


Последовательность действий


Примеры

1. Прочитайте текст задачи




2.Запишите условие и требование задачи с помо-

щью общепринятых обозначений.






3.Запишите уравнение реакции


4. Подчеркните формулы веществ , о которых идет речь в задаче


5. Найдите молярные массы этих веществ




6. Укажите над подчеркнутыми формулами дан-

ные по условию задачи , под формулами – данные,

закономерные для уравнений


7. Найдите , какое из исходных веществ взаимодей-

ствует в избытке , а какое в недостатке , используя

формулу υ = m / М








8. Расчет ведите по веществу , которое полностью

расходуется в результате реакции , т.е. дано в недостатке. Сравните по уравнению количества вещества , данного в недостатке и продукта реакции

9. Найдите массу продукта реакции по формуле

m = М∙ υ

10. Запишите ответ

1. Вычислите массу осадка , образующегося

при взаимодействии растворов , содержа-

щих 8г сульфата меди (| | ) и 10г гидроксида

Прямая соединительная линия 12натрия.

2. Дано :

m(CuSO4) =8г

m(NaOH) = 10г

_________________

m( Cu(OH)2 ) -?


Решение :

3. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4


4. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4



5. М(CuSO4) = 64 + 32 + 16 ∙ 4 = 160 г/ моль

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М (Cu(OH)2 ) = 64 + 17∙ 2 = 98 г/моль


6. 8 г 10 г m г

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль 2 моль 1 моль


7. υ (CuSO4 ) =_______ = 0,05 моль

160 г/моль


υ (NaOH) = _10г______ = 0,25 моль

40 г/моль

Т.к . по уравнению реакции количества веществ CuSO4 и NaOH относятся как 1 : 2 ,

можно сделать вывод , что NaOH дан в из-

бытке.

8. υ (CuSO4) по уравнению равно υ (Cu(OH)2)

значит υ (Cu(OH)2) = 0,05 моль



9. m (Cu(OH)2) = 98г/моль ∙ 0,05 моль =4,9г


10. При взаимодействии 8г сульфата меди(| | )

и 10г гидроксида натрия образуется 4,9г осадка

примеси






Алгоритм вычисления массы продукта реакции по известной массе исходного вещества ,

содержащего примеси



Последовательность действий


Примеры


1.Прочитайте текст задачи



2. Запишите условие и требование задачи

с помощью общепринятых обозначений





3. Найдите массу вещества по формуле

m(в-ва)= ω(чист.в-ва)∙ m(смеси)


4. Составьте уравнение реакции


5.Подчеркните формулы веществ , о кото-

рых идет речь в задаче


6. Вычислите молярные массы этих ве-

ществ



7. Надпишите над подчеркнутыми форму-

лами исходные данные задачи , а под фор-

мулами – данные , закономерные для урав-

нения реакции


8. Найдите количество вещества , масса ко-

торого известна , по формуле υ = m/ М



9. Сравните по уравнению реакции коли-

чества продукта реакции и исходного вещества


10. Вычислите массу продукта реакции по

формуле m = υ∙ М


11. Запишите ответ




1.Сколько ( в кг ) оксида кальция можно получить

из 400 кг известняка с массовой долей примесей

Прямая соединительная линия 1120 %.

2. Дано :

m(известняка) = 400 кг

ω%(примесей) = 20% = 0,2

___________________________

m(СаО) = ?


3. Решение :

m(СаСО3) = ( 1 – 0,2) ∙ 400 =320 кг


4. СаСО3t= СаО + СО2


5. СаСО3t= СаО + СО2

______________


6. М(СаСО3) = 40 + 12 + 16∙3 = 100 кг/кмоль

М(СаО) = 40 + 16 = 56 кг/кмоль


320 кг m кг

7. СаСО3t= CаО + СО2

________ ______

1 моль 1 мол


320 кг

8. υ (СаСО3) =___________ = 3,2 кмоль

100кг/кмоль



9. υ (СаО) по уравнению равно υ (СаСО3) ,

значит υ (СаО) = 3,2 кмоль



10. m (СаО) = 3,2 кмоль ∙ 56 кг/кмоль =179,2кг



11. Из 400 кг известняка можно получить 179,2кг

оксида кальция












Алгоритм вычисления массовой доли (ω ) элемента по химической формуле вещества



Последовательность действий


Примеры


1. Прочитайте текст задачи


2. Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений



3. Запишите химическую формулу вещества


4. Составьте формулу вычисления массовой доли элемента




5. Вычислите массовую долю элемента по составлен-

ной формуле




6. Запишите ответ


1.Вычислите массовую долю хлора в ди-

хлорэтане С2Н4Cl2

Прямая соединительная линия 152. Дано :

С2Н4Cl2

____________________

ω (Cl) =?

3. Решение :

С2Н4Сl2

4.

Аr (Cl) ∙ 2

ω (Cl) =__________________

Мr2Н4Cl2)


5.

35,5∙ 2

ω (Сl) =_________________________ = 0,71=71%

12∙ 2 + 1∙ 4 + 35,5∙∙ 2


6. Ответ : массовая доля хлора в дихлорэта-

не равна 0,71 или 71 %



Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества



Последовательность действий


Примеры


1. Прочитайте текст задачи



2. Запишите кратко условие и требование задачи с по-

мощью общепринятых обозначений .





3. Составьте формулу расчета массовой доли раство-

ренного вещества ω =m(в-ва) / m (р-ра)


4. Рассчитайте массу раствора по формуле

m(р-ра) = m (в-ва) + m20)

5. Вычислите массовую долю растворенного вещест-

ва по формуле в пункте 3

6. Запишите ответ


1. Рассчитайте массовую долю хлорида нат-

рия в растворе, полученном при смешива-

нии 28 г соли и 202 г воды.

Прямая соединительная линия 142. Дано :

m (NaCl) =28г

m2О) = 202 г

________________

ω (NaCl ) = ?


3. Решение :

ω (NaCl) = m(NaCl) /m(р-ра)


4. m (р-ра)=m(NaCl)+ m(H2O) = 28+202=230г


5. ω NaCl) = 28 г / 230 г= 0,1 =10 %


6. Ответ: массовая доля хлорида натрия в

растворе равна 0,1 или 10 %







Алгоритм нахождения массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного



Последовательность действий


Примеры


1. Прочитайте текст задачи




2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений





3. Составьте уравнение реакции



4. Подчеркните формулы веществ , о которых идет

речь в задаче


5. Вычислите молярные массы этих веществ



6. Укажите над подчеркнутыми формулами исход-

ные данные задачи , а под формулами – данные , за-

кономерные для уравнения реакции





7. Вычислите теоретическую массу продукта реак-

ции (через пропорцию





8. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного





9. Запишите ответ


1. Из 112 г жженой извести получено 120 г

гашеной извести. Определите массовую до-

лю выхода продукта реакции от теоретичес-

Прямая соединительная линия 13ки возможного.

2. Дано :

m (CaO) =112 г

m прак(Ca(OH)2)= 120 г

__________________________________

η (Ca(OH)2) =?


3. Решение :

СаО + Н2О = Са(ОН)2


4. СаО + Н2О = Са(ОН)2

_______ ___________


5. М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(Са(ОН)2 = 40 +16∙2+1∙2=74 г/моль


6. m=112г mтеор=x г

СаО + Н2О = Са(ОН)2

________ ____________

υ =1моль υ =1моль

М= 56г/моль М= 74г/моль

m= 56 г m = 74 г

7.

112г mтеор 112г∙ 74г

______ = _______mтеор= _________

56г 74г 56 г


mтеор (Са(ОН)2) = 148 г

8.

mпрак 120г

η =___________ ∙ 100 % = ______ ∙ 100 %

mтеор 148 г


η (Са(ОН)2) = 80 %

9. Ответ : массовая доля продукта реакции

составляет 80 %

Задания для самоконтроля. 1. Из 5,6 г железа было получено 8 г сульфида железа (II). Вычислите

массовую долю выхода сульфида железа (II) от теоретически возможного.

2. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой , если вы-

ход продукта реакции составляет 80 % от теоретически возможного ?

3. Вычислите массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии кальция массой 120 г с водой, если массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 90% от теоретически возможного?




Алгоритм нахождения массы растворенного вещества и массы воды, необходимые для приготовления раствора.


Задача.

Вычислить массу соли и воды, необходимые для приготовления 40 г раствора NаСl с массовой долей 5%.

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений

ДПрямая соединительная линия 8ано:

m р-ра = 40г

ω = 5%

Прямая соединительная линия 7

m (NаСl) - ?

m (Н2О) - ?


Решение:

1. Рассчитайте массу растворенного вещества по формуле:


m в-ва= ω∙ m р-ра/100%

m (NаСl) = 5% · 40г/100% = 2г


2. Найдите массу воды по разности между массой раствора и массой растворенного вещества:

m р-ля = m р-ра – m в-ва

m2О) = 40г – 2г = 38 г.


3. Запишите ответ.

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 2г соли и 38г воды.






Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества

при разбавлении (упаривании) раствора


Задача

К 15% раствору, масса которого 80г, добавили 30г воды. Какой стала массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.


ДПрямая соединительная линия 6ано:

ω1 = 15%

mр-ра1=80г

m(Н2О) = 30г

Прямая соединительная линия 5

ω2-?


Решение:

1. В результате разбавления (упаривания) раствора масса раствора увеличилась (уменьшилась), а вещества в нём осталось столько же.

Рассчитайте массу растворённого вещества, преобразуя формулу:


ω = m в-ва /m р-ра ∙ 100%


m в-ва = ω1· mр-ра1 /100%

m в-ва = 15% · 80г = 12г

2. При разбавлении раствора общая масса его увеличивается (при упаривании - уменьшается).

Найдите массу вновь полученного раствора:

m р-ра2 = m р-ра1 + m(H2O)

m р-ра2 = 80г + 30г=110г

3. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в новом растворе:


ω2 = m в-ва / m р-ра2 ∙ 100%

ω2 = 12г/ 110г· 100% = 10,9%


4. Запишите ответ

Ответ: массовая доля растворенного вещества в растворе при разбавлении равна 10,9%




Алгоритм решения задач по «правилу креста»


Для получения раствора с заданной массовой долей (%) растворенного вещества путем смешивания двух растворов с известной массовой долей растворенного вещества пользуются диагональной схемой ("правило креста").

Сущность этого метода состоит в том, что по диагонали из большей величины массовой доли растворенного вещества вычитают меньшую.


a с – в

\ /

с

/ \

в а – с


где а – большая, в – меньшая, с – искомая массовая доля (%) растворенного вещества в растворе


Разности (с-в) и (а-с) показывают, в каких соотношениях нужно взять растворы а и в, чтобы получить раствор с.

Если для разбавления в качестве исходного раствора используют чистый растворитель, например, Н20, то концентрация его принимается за 0 и записывается с левой стороны диагональной схемы.


Задача

Для обработки рук хирурга, ран, послеоперационного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?


1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

ДПрямая соединительная линия 4ано:

ω1 = 30%

ω2 = 2,5%

ω3 = 5%

m3 = 330г

Прямая соединительная линия 3

m1 = ?

m2 = ?


Решение:

1. Составьте "диагональную схему". Для этого запишите массовые доли исходных растворов друг под другом, по левую сторону креста, а в центре заданную массовую долю раствора.

2,5

\ /

5

/ \

30


2. Вычитают из бóльшей массовой доли меньшую (30–5=25; 5–2,5=2,5) и находят результаты.

Записывают найденные результаты с правой стороны диагональной схемы: при возможности сокращают полученные числа. В данном случае 25 в десять раз больше, чем 2,5, то есть вместо 25 записывают 10, вместо 2,5 пишут 1.

30 2,5 (1)

\ /

5

/ \

2,5 25 (10)


Числа (в данном случае 25 и 2,5 или 10 и 1)называют массовыми числами. Массовые числа показывают, в каком соотношении необходимо взять исходные растворы, чтобы получить раствор с массовой долей йода 5%.


3. Определите массу 30% и 2,5% раствора по формуле:


m р-ра = число частей · m3/ сумму массовых частей


m1(30%) = 1· 330г /1+10 = 30г

m2(2,5%) = 10 · 330г/ 1+10 = 300г


4. Запишите ответ.

Ответ: для приготовления 330 г раствора с массовой долей йода 5% необходимо смешать 300 г раствора с массовой долей 2,5% и 30 г с массовой долей 30%.








Алгоритм решения задач на приготовление раствора из кристаллогидрата


Задача

Определить массу кристаллогидрата Na2CO3∙ 10H2O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г. с массовой долей карбоната натрия 15%.


1. Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений.

ДПрямая соединительная линия 2ано:

m р-ра = 540г

ω (Na2CO3) = 30%

Прямая соединительная линия 1

m (Na2CO3∙ 10H2O) = ?

m2О) = ?



Решение:

1. Определите массу карбоната натрия Na2CO3, содержащегося в 540 г. раствора


m в-ва = ω1· m р-ра /100%

m (Na2CO3) = 15% ∙ 540 г. /100% = 81 г.

2. Сделайте пересчет рассчитанной массы на кристаллогидрат. Для этого рассчитайте молярные массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O

М (Na2CO3) = 106 г/моль

М (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г/моль

Отсюда по формуле m = nM найдите массы Na2CO3 и Na2CO3∙ 10H2O, приняв количество вещества n равным 1 моль

m (Na2CO3) = 106 г.

m (Na2CO3∙ 10H2O) = 286 г.


3. Вычислите массу кристаллогидрата, составив отношение:

в 286 г. Na2CO3∙ 10H2O содержится 106 г. Na2CO3,

а в х г. Na2CO3∙ 10H2O ------------------ 81 г. Na2CO3


х = 286∙ 81/ 106 = 219 г. – масса Na2CO3∙ 10H2O, необходимая для приготовления раствора.


4. Вычислите массу воды:

m2О) = m р-ра – m в-ва

m2О) = 540 – 219 = 321 г.


5. Запишите ответ:

Ответ: для приготовления раствора потребуется 219 г. Na2CO3∙ 10H2O и 321 г. воды


Выбранный для просмотра документ Тема 2. Основные понятия. Задачи для самостоятельного решения..doc

библиотека
материалов

Задачи для самостоятельного решения

Тема 2. Основные понятия в химии



1. Вычислите массу и число молекул хлороводорода НСl количеством вещества 3 моль.

2. Какое количество вещества оксида фосфора (V) P2O5 содержится в его образце массой 7,1 кг?

3. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н.у.). Сколько молекул СО2 приходится на 1 молекулу СО?

4. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,7 %. Какой элемент образует этот оксид?

5. Вычислите число молекул и атомов кислорода (О2), объем которого равен 224 л при н.у.

6. Чему равна масса оксида азота (IV) NO2 объемом 11,2 м3, измеренного при н.у.?

7. Какую массу и объем займут 1,5∙1023 молекул углекислого газа СО2?

8. Вычислите число молекул глюкозы С6Н12О6, а также число атомов углерода, водорода и кислорода в образце глюкозы массой 18 г.

9. Одинаковое ли число молекул: а) 0,5 г азота и 0,5 г метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана/

10. Вычислите массу и число молекул нитрата кальция Ca(NO3)2 количеством вещества 3 ммоль.

11. Вычислите плотности следующих газов: а) метана СН4, б) озона О3, в) иодоводорода НI, г) угарного газа СО.

12. Вычислите относительные плотности: а) кислорода по гелию, б) оксида азота (IV) по азоту, в) оксида углерода (II) по водороду, г) хлороводорода по кислороду.

13. Вычислите а) массу 2 моль азота N2. б) массу и объем 0,2 моль оксида серы (IV), в) массу и число молекул образца бромоводорода HBr объемом 448 м3.

14. Вычислите а) плотность озона О3, б) относительную плотность сероводорода Н2S по азоту N2, в) плотность хлороводорода и его относительную плотность по хлору.

15.Вычислите а) объем 0,5 моль водяных паров Н2О, б) массу и число молекул оксида калия К2О количеством вещества 4 моль, в) объем и число молекул этилена С2Н4 массой 112 г.

16. Вычислите: а) плотность паров брома Br2, б) относительную плотность углекислого газа СО2 по угарному газу СО, в) плотность ацетилена С2Н2 и его относительную плотность по аргону.

17. Вычислите: а) число молекул 3 моль кислорода О2, б) массу и объем 0,4 моль иодоводорода НI, в) массу и число молекул селеноводорода Н2Se объемом 11,2 мл.

18. Вычислите: а) плотность паров белого фосфора Р4, б) относительную плотность пропилена С3Н6 по азоту N2, в) плотность оксида азота (I) и его относительную плотность по гелию.

19. Вычислите: а) число молекул 2 моль азота N2, б) массу и число молекул воды Н2О количеством вещества 2,5 моль, в) объем и число молекул образца оксида азота (I) массой 8,8 г.

20. Вычислите: а) плотность паров иода I2 , б) относительную плотность сероводорода Н2S по угарному газу СО, в) плотность паров циклогексана С6Н12 и его относительную плотность по кислороду.



Выбранный для просмотра документ Тема 3 Расчёты по хим уравнениям.doc

библиотека
материалов

Тема 3.Расчеты по уравнениям химических реакций.

1. Оконные стекла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налетом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления - постоянное присутствие в воздухе лабораторий аммиака и хлороводорода. Рассчитайте количество и объем (при н.у.) этих газов, если образовалось 5 г хлорида аммония.

2. Природный газ содержит главным образом метан CH4, но в нем присутствуют и примеси, например, ядовитый сероводород H2S - до 50 г на 1 кг метана. Чтобы удалить примесь сероводорода, можно провести его окисление перманганатом калия в кислой среде до серы. Рассчитайте количество серы, которую можно таким образом выделить из 1 т природного газа. Определите также, какая масса серной кислоты может быть получена, если всю выделенную серу направить в цех производства H2SO4.

3. Толщи известняка на земной поверхности и под землей медленно "размываются" под действием почвенных вод, где растворен диоксид углерода. Какую массу карбоната кальция CaCO3 может перевести в растворимый гидрокарбонат кальция состава Ca(HCO3)2вода, в которой растворено 10 моль CO2? Практический выход для реакции химического растворения считайте равным 90%.

4. Предельно допустимая среднесуточная концентрация монооксида углерода в воздухе составляет 3,0 мг/м3. Простейший газоанализатор, позволяющий определить наличие в воздухе ядовитой примеси СО, содержит белый порошок оксида иода(V), нанесенный на пемзу и помещенный в стеклянную трубочку. При взаимодействии I2O5 c CO идет окислительно-восстановительная реакция с выделением иода, который окрашивает содержимое трубочки в черный цвет. Какое количество монооксида углерода вызовет выделение 0,1 г иода в трубке газоанализатора? Какой объем воздуха (при н.у.), содержащего 3,0 мг/м3 CO, надо будет пропустить через трубку, чтобы в ней выделилось 0,1 г иода?

5. Коррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию метагидроксида железа состава FeO(OH). Рассчитайте, какая масса железа подверглась коррозии, если количество полученного в результате этого процесса FeO(OH) составило 11,5 моль. Определите также объем (при н.у.) кислорода, участвовавшего в реакции.

6. При выпечке печенья в качестве разрыхлителя теста используют пищевую соду (гидрокарбонат натрия) с добавкой уксусной кислоты. Эта смесь при нагревании разлагается, выделяя углекислый газ. Рассчитайте объем (при н.у.) CO2, который выделится при использовании 1 чайной ложки (5 г) NaHCO3 и избытка CH3COOH.

7. Взаимодействие минерала магнетита (оксида железа состава Fe3O4) с монооксидом углерода CO приводит к получению железа и выделению углекислого газа CO2. В результате реакции было выделено 65,3 кг железа. Рассчитайте практический выход железа, если масса исходного магнетита составляла 110 кг. Определите объем (при н.у.) полученного газа.

8. Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Определите массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в известняке, если прокаливание его образца массой 5,0 кг привело к выделению 1,0 м3 углекислого газа (при н.у.).

9. Карл-Вильгельм Шееле в 1774 году получил кислород термическим разложением перманганата калия KMnO4. Помимо кислорода, при этом получаются оксид марганца(IV) и манганат калия K2MnO4. Кислород, выделенный при разложении 33,5 г перманганата калия, использовали для сжигания серы и при этом получили 2,1 л (при н.у.) диоксида серы SO2. Определите практический выход кислорода при разложении перманганата калия. Рассчитайте массу серы, затраченной на сжигание.

10. Разбитый термометр, в котором было 20,5 г ртути, выбросили в пруд. Прошло 4 месяца, и вследствие сложных биохимических процессов около 5% этого опасного металла перешло в раствор в виде солей ртути(II) типа нитрата ртути(II) Hg(NO3)2. Определите количество и массу катионов ртути(II) в пруду. Определите, представляет ли опасность прудовая вода, если объем воды в пруду 80 м3, а санитарная норма предусматривает содержание не более чем 0,01 г Hg2+ в 1 м3.

11. Для обеззараживания воды ее часто хлорируют. При этом неизбежна утечка ядовитого газа в атмосферу. Чтобы удалить хлор из вентиляционного воздуха, используют "антихлор" - увлажненный сульфит натрия Na2SO3. Какая масса сульфита натрия потребуется для поглощения всего хлора из 5000 м3 воздуха, если содержание в нем Cl2 в 10 раз превышает среднесуточное предельно допустимое и составляет 0,3 мг/м3?

12. Рассчитайте объем (при н.у.) хлора, который идет на обеззараживание 10 м3 воды, если на каждый литр воды расходуется 0,002 мг хлора. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и поясните, на чем основано его обеззараживающее действие.

13. При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди(II). Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катионами меди(II) с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислоты. Какое количество и массу сульфата меди(II) должен получить пострадавший для полного окисления 0,1 мг фосфора, если считать выход этого процесса 100%-ным?

14. Пролитую ртуть можно собрать с помощью медной проволоки, алюминиевой фольги и даже листом бумаги, но во всех этих случаях собранную ртуть нужно обезвредить (например, обработать концентрированной азотной кислотой). Какое количество HNO3 потребуется для обезвреживания 19,5 г ртути, собранной на полу после того, как в доме был разбит термометр? Каков объем выделяющегося при этом газа (при н.у.)? Если ртуть была собрана не полностью, рекомендуют обработать трещины и щели пола и другие "подозрительные" места в комнате порошком серы. Напишите уравнение реакции, протекающей с участием ртути и серы.

15. Оксид диазота ("веселящий газ"), обладающий слабонаркотическим действием был открыт английским химиком Гемфри Дэви в начале XIX века. Для получения N2O Дэви использовал реакцию термического разложения нитрата аммония. При этом, помимо основных продуктов разложения, образуются и другие газы (например, NO и NO2). Рассчитайте практический выход оксида диазота, если масса нитрата аммония была равна 11,5 г, а объем полученного N2O - 2,1 л (при н.у.).

16. Установлено, что для очистки газовых выбросов от диоксида азота применяется карбонат натрия, который при взаимодействии с NO2 дает нитрат натрия, нитрит натрия и углекислый газ. Рассчитайте массу карбоната натрия, который обезвреживает выбросы, содержащие 5 л диоксида азота (при н.у.).

17. Органические вещества растений образуются из углекислого газа, присутствующего в воздухе, и воды, поступающей из почвы. В зеленых листьях растений эти неорганические вещества превращаются в органическое вещество глюкозу C6H12O6. Этот процесс сопровождается выделением кислорода. Рассчитайте, какой объем кислорода (при н.у.) выделяется в атмосферу зелеными растениями при образовании 1 кг глюкозы.

18. Сжигая органическое топливо, человечество ежегодно отправляет в атмосферу 12 млн. т оксида азота(II) NO. Какую массу азотной кислоты можно было бы получить из всего этого количества NO при условии, что практический выход составит 80%?

19. Каждый автомобиль расходует в год примерно 4 т кислорода. Какую массу оксида ртути(II) HgO следует подвергнуть разложению с выделением кислорода, чтобы обеспечить годовую потребность одного автомобиля?

20. Известно, что сероводород, циркулируя в биосфере, может окисляться под действием аэробных бактерий до свободной серы. Именно это, как полагают геохимики, было причиной возникновения залежей самородной серы. Рассчитайте, какой объем (при н.у.) сероводорода был поглощен и переработан бактериями, если образовалось 450 т серы.



Выбранный для просмотра документ Тема 4 Химическая кинетика.doc

библиотека
материалов

Тема 4. Химическая кинетика



1. Вычислите среднюю скорость реакции этерификации

СН3СООН + С3Н7ОН → СН3СООС3Н7 + Н2О

если за 20 минут концентрация уксусной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,2 моль/л.

2. При взаимодействии муравьиной кислоты с этанолом концентрация кислоты за 10 минут уменьшилась с 3,6 моль/л до 2, 8 моль/л. При реакции уксусной кислоты с пропанолом-1 за то же время концентрация пропилацетата увеличилась с 0 до 0,8 моль/л. Какая из реакций протекает с большей скоростью?

3. Скорость химической реакции при 30 оС равна 0,85 моль/л∙ мин. Какова она будет при а) 70 оС; б) 10 ºС, если температурный коэффициент равен 2 ?

4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 оС ?

5. Найдите значение константы скорости реакции А + В = АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/л∙мин.

6. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В = С. Начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,03 моль/л и 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найдите начальную скорость реакции.

7. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 2 раза; в) повысить концентрацию NO в 4 раза?

8. Чему равен температурный коэффициент скорости некоторой реакции, если при увеличении температуры на 30 оС скорость реакции возрастает в 27 раз?

9. Две реакции протекают при 25 оС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой скорости первой реакции равен 2, а второй – 3. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95 оС.

10. В системе, в которой реакция протекает по уравнению 2N2O + O2 = 4NO, концентрация оксида азота (I) была увеличена с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшена с 0,6 до 0,2 моль/л. Во сколько раз и как изменится скорость данной реакции?

11. Среднее значение скорости гомогенной химической реакции, схема которой: А + 2В = 2С + D, измеренное за определенный промежуток времени, равно 2 моль/л∙ с. Средние значения концентраций за этот промежуток времени равны: для вещества А – 0,8 моль/л, для вещества В – 2,5 моль/л. Определите константу скорости реакции при данной температуре.

12. Скорость некоторой реакции при 20 ºС составляет 0,016 моль/л∙с. Определите температурный коэффициент данной реакции.

13. В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Во сколько раз при этом возрастет скорость данной реакции?

14. Начальная скорость реакции при 40 оС составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 10 оС, если температурный коэффициент равен 3.

15. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза. а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Как и во сколько раз изменилась скорость данной реакции?

16. Скорость химической реакции при 35º С равна 0,60 моль/л∙ с. Какой она будет при 75оС, если температурный коэффициент равен 3 ?

17. Реакция между веществами А и С выражается уравнением 3А + С2 = А3С2. Концентрации веществ А и С2 в определенный промежуток реакции соответственно равны 0,2 моль/л и 0,3 моль/л. Константа скорости равна 0,8. Определите скорость данной реакции в этот промежуток времени.

18. При состоянии равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации веществ равны: [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

19. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO2.

20. Начальная скорость химической реакции при 30оС составляет 0,25 моль/л∙ мин. Вычислите скорость этой реакции при 0оС, если температурный коэффициент равен 2.

21. Определите, как изменится скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрацию вещества NO увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества О2 уменьшить в 3 раза?

22. Среднее значение скорости химической реакции 2А + В = А2В, измеренное при за определенный промежуток времени, равно 1,5 моль/л ∙ с. Средние значения концентраций за этот промежуток времени равны: для вещества А – 0,4 моль/л, для вещества В – 1,2 моль/л. Определите константу скорости для данной реакции.



Выбранный для просмотра документ Тема 5. Состав и приготовление растворовdoc.doc

библиотека
материалов

Тема 5. Состав и приготовление водных растворов


1. Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 200 г. 10% - ного раствора, чтобы получить 20% - ный раствор?

2. Рассчитайте массу хлороводорода в 200 мл. 20% - ной соляной кислоты(плотность раствора 1,1 г/мл).

3. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

4.При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

5. В 16 % - ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли. Рассчитайте массу раствора

6. Смешали 250 г. 20% - ного раствора соляной кислоты и 100 мл. 30% - ного раствора той же кислоты (плотность 1,15 г/мл). Определите массовую долю (%) HCl после смешивания.

7. Какую массу воды надо прибавить к 200 мл. 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,33г/мл.) для получения 10 % - ного раствора щелочи?

8. В 200 воды растворено 25 г. медного купороса CuSO4∙ 5H2O. Какова концентрация сульфата меди (II) в полученном растворе?

9. Приготовить 100г. 5 % - ного раствора MgSO4 из кристаллогидрата MgSO4 ∙ 7Н2О.

10. Сколько мл. 12%-ного и 6%-ного растворов серной кислоты потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

11. При ожоге кожи кислотой, для нейтрализации применяют 3%-ный раствор гидрокарбоната натрия. Сколько граммов раствора, содержащего

25 % этой соли и воды понадобится для приготовления 100 г. 3%-ного раствора.

12. Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяют 2%-ный раствор борной кислоты. Сколько граммов раствора, содержащего 5% этой кислоты, понадобится для приготовления 500 г. 2%-ного раствора?

13. Формалин – это 40% раствор формальдегида. Сколько граммов 65%-ного раствора формальдегида и воды нужно взять для приготовления 500 г. формалина

14. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

15. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

16. Сколько граммов Na2SO4 ∙ 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4?

17. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

18. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

19. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4∙ 5Н2О в 450г воды.

20. При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl2 10%, детям – с массовой долей CaCl2 – 5%. Рассчитайте массу 10 %-ного и 2%-ного растворов CaCl2, которые необходимы для приготовления 400г.5%-ного раствора CaCl2.




Выбранный для просмотра документ Тема 6 Растворы электролитов.doc

библиотека
материалов

Тема 6. Растворы электролитов

1. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей HCl 5% ?

2. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объёмом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл?

3. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворённого вещества в котором составляет 6,3 %, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе.

4. Определите массу осадка, который образуется при смешивании раствора с массовой долей хлорида бария 5% и раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария 15 г, а раствора сульфата натрия – 10 г.

5. Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) может быть получен при смешивании раствора объёмом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)?

6.Для полного растворения смеси алюминия и оксида алюминия потребовалось320 г 10%-го раствора NaOH, при этом выделилось 10,08 л (н. у.) газа. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.


7. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солейв полученном растворе.


8. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

9. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

10. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

11. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

12. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?

13. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

14. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

15. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%-ного раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 нитрата свинца (II).

16. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты ( плотностью 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

17. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

18. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

19. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты плотностью 1,11 г/мл и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,10 г/мл. Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия составила бы 8%.

20. Через 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

21. Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора гидроксида калия с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Рассчитайте, сколько миллилитров 5%-ной азотной кислоты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммиака.

22. Карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

23. Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2 л (н.у.), пропустили через 25%-ный раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл) объемом 61,5 мл. Какая соль образовалась в результате взаимодействия данной порции сернистого газа со щелочью? Какова масса этой соли?

24. Порцию 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/мл), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с поцией 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/мл), объем которой составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.

25.Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

26. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

27. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать 
с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

28. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

29. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

30. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.


31. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.



Выбранный для просмотра документ Тема 7 Химия и электрический ток.doc

библиотека
материалов



Тема 7. Химия и электрический ток



1.Какая масса металла выделится на катоде при электролизе расплава иодида натрия, если на аноде выделился йод массой 726 г?

2.При электролизе раствора хлорида меди (II) на одном из электродов выделилась медь массой 5 г. Какое вещество и в каком объеме выделилось на другом электроде? (1, 75 л) 3.При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2 л. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде?

4.При электролизе раствора сульфата цинка получили цинк массой 0,13г. Сколько граммов продукта реакции выделилось на другом электроде?

5.При электролизе раствора сульфата никеля на катоде получили металл массой 177г, выход которого составил 75% от теоретически возможного. Запишите уравнения процесса и рассчитайте, какой объем кислорода выделится на аноде?

6. Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г.

7. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г. Определите объём хлора, который выделится на аноде. Объём рассчитайте при нормальных условиях.

8. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на катоде получили никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объём кислорода выделится при этом на аноде (н.у.)?

9. При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился хлор объёмом 26,88 л(н.у.), а на катоде – цинк массой 62,4 г. Считая выход хлора количественным, определите выход цинка.

10. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При этом выделилась ртуть массой 402 г. Чему равна масса, в граммах, выделившегося серебра?

11. Вычислите объем хлора в литрах (н.у.), который можно получить при электролизе расплава хлорида натрия массой 585 г считая, что хлорид натрия израсходован полностью.

12. При электролизе раствора сульфата меди с медными электродами масса катода увеличилась на 40 г. Какое количество электричества (в кулонах) было пропущено через раствор?

13. При электролизе раствора хлорида щелочного металла образовалась щелочь массой 3,06 г и хлор объемом 336 мл (н.у.). Определите значение относительной атомной массы щелочного металла.

14. Железную пластинку массой 5 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II). По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему равна ее масса?

15. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нитрата ртути (II) погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько % увеличилась масса пластинка после полного выделения меди и ртути из раствора?





Выбранный для просмотра документ Тема 8.Нахождение формулы веществаdocx.doc

библиотека
материалов

Тема 8. Нахождение химической формулы вещества

Часть 1. Определение формулы вещества по составу.

1–1. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

1–2. Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

1–3. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

1–4. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

1–5. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77 % кальция.

1- 6. Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 литра этого углеводорода составляет 1,964 г. Найдите молекулярную и структурную формулы этого углеводорода и назовите его.

1-7. Экспериментально доказано, что в молекуле углеводорода содержится 92,3% углерода. Плотность паров его по водороду равна 39. Определите молекулярную и структурную формулу этого углеводорода и назовите его.

Часть 2. Определение формулы вещества по продуктам сгорания.

2–1. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

2–2. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•1022 молекул.

2–3. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

2–4. При сгорании органического вещества, содержащего С, Н и хлор, выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

2–5.  При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Определить молекулярную формулу этого амина.

2-6. При сжигании 1,86 г органического вещества, состоящего из углерода, водорода и азота, образовалось 1,26 г воды и 5,28 г оксида углерода (IV). Определите формулу этого вещества.

2-7. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г углекислого газа. Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его паров по водороду равна 15.

Часть 3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.

3–1. Определить формулу алкена, если известно, что он 5,6 г его при присоединении воды образуют 7,4 г спирта.

3–2. Для окисления 2,9 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида.

3–3. Одноосновная моноаминокислота массой 3 г с избытком бромоводорода образует 6,24 г соли. Определить формулу аминокислоты.

3–4. При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта.

3–5.  При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.

3-6. При окислении 4,3 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида, составьте формулы возможных изомеров.

3-7. На полную нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 0,37 г израсходовали 4,992 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 4%. Определите формулу исходной кислоты.

Выбранный для просмотра документ Тематическое планирование.doc

библиотека
материалов

Да­-

та

Тема занятий

Основные понятия

Цели и задачи

Планируемые результаты

Методы и приемы обу­чения

ТЕМА 1. Ведение

1-2


Значение рас­четных задач в химии.

Основные типы расчетных за­дач и их алго­ритмы

Место расчетных задач в изучении химии; факторы, влияющие на успешное решение задач. Основные количественные характери­стики вещества; доли веще­ства и элемента в соедине­нии; расчет количества ве­щества, массы и объема реагентов (продуктов); из­быток (недостаток) реаген­тов; практический выход продуктов; химическая ки­нетика , ее законы; состав, приготовление растворов, способы выражения кон­центрации растворов; рас­творы электролитов; корро­зия металлов, электролиз, количественные отношения при электролизе. Алгорит­мы.

Ознакомить учащихся с ролью расчетных задач в обучении хи­мии, условиями, которые могли бы помочь учащимся в овладе­нии умением решать расчетные задачи в курсе химии.

Повторить основные физические величины, их обозначения, ис­пользуемые при решении задач. Обобщить и закрепить знания учащихся об основных видах за­дач по каждой теме курса, о рас­положении по возрастанию их сложности.

Ознакомить учащихся с поняти­ем «алгоритм», видами алгорит­мов, которые будут использо­ваться при решении расчетных задач.

Знание значения расчетных задач для успешного овладе­ния основами химической науки; Знание различных способов решения расчетных задач, а также физических величин, применяемых при расчетах.

Знание основных типов рас­четных задач. Умение поль­зоваться алгоритмами при выполнении расчетов.

Самоконтроль

Взаимокон­троль

ТЕМА 2. Основные понятия в химии

3


Основные ко­личественные характеристики вещества: ко­личество веще-

Химическая формула, мо­лекулярная формула, эмпи­рическая формула, струк­турная формула. Химиче­ская реакция, стехиометри­ческие коэффициенты.

Повторить, обобщить и закре­пить знания учащихся об основ­ных понятиях химии, основных законах химии. Продолжить формирование умений и навыков в решении задач по данной теме.

Знание основных понятий химии, основных законов химии.

Умение производить расче­ты по данным понятиям и законам.

Беседа с уча­щимися, тре­нировочные упражнения, решение рас­четных задач



ства, масса и объем.

Закон сохранения массы вещества, закон постоянст­ва состава, закон Авогадро. Моль, молярная масса, мо­лярный объем, относитель­ная плотность газа. Алго­ритмы по вычислению данных величин

Разобрать алгоритмы по вычис­лению данных величин.



4


Массовая доля элемента в со­единении. Рас­четы по форму­ле вещества.

Массовая доля элемента в веществе. Алгоритм по вычислению массовой до­ли элемента в соединении.

Повторить, обобщить знания учащихся о массовой доле эле­мента в соединении. Продолжить формирование на­выков в решении задач по дан­ной теме.

Знание понятия массовая до­ля элемента. Умение поль­зования алгоритмами вычис­лений по данной теме. Отработать навыки и умения решать задачи по данной те­ме.

Беседа с уча­щимися, ре­шение трени­ровочных за­дач, решение задач

6 ч

ТЕМА 3. Расчеты по химическим реакциям


5


Расчет количе­ства вещества, массы или объ­ема исходных веществ и про­дуктов реакции.

Количество вещества, мас­са или объем реагентов (продуктов) реакции. Задачи на вычисление дан­ных величин с использова­нием алгоритмов.

Повторить и закрепить основные количественные характеристики химического процесса: количество вещества, массу или объ­ем реагентов (продуктов) реак­ции.

Продолжить формирование уме­ний и навыков в решении задач данного типа с использованием алгоритмов.

Знание понятий количество вещества, масса или объем реа­гентов (продуктов реакции). Умение осущест-влять рас­четы по данной теме.

Беседа с уча­щимися, разбор реше­ния задач, решение задач

6


Расчет массы, объема продук­та реакции, ес­ли одно из реа­гирующих ве-

Избыток и недостаток реа­гентов - количество моль реагентов (расчет ведется по недостатку). Алгоритм расчета по уравнениям хи­мических реакций, если од-

Продолжить формирование уме­ний и навыков в осуществлении расчетов массы или объема про­дукта реакции, если одно из реа­гирующих веществ дано в из­бытке.

Умение определять, какое из реагирующих веществ нахо­дится в избытке, а какое- в недостатке (вычисление ко­личества вещества реагентов и их сравнение); умение

Самостоятель­ная работа, самоконтроль



ществ дано в избытке.

но из исходных веществ взято в избытке


осуществлять расчеты по данной


7


Расчеты, свя­занные с ис­пользованием доли выхода продуктов ре­акции

Практическая и теоретиче­ская массы веществ, выход продукта реакции; 100% выход продуктов реакции. Алгоритм определения массовой или объемной доли выхода продукта ре­акции по сравнению с тео­ретически возможным

Продолжить формирование уме­ний и навыков в решении рас­четных задач на долю выхода продуктов реакции

Умение решать задачи на долю выхода продукта реак­ции с использованием поня­тий: масса практическая, теоретическая; объем практический и теоретический; массо­вая доля выхода и объемная доля выхода продукта реак­ции.

Умение решать обратные задачи: по доле выхода рас­считать массу или объем исходного реагента.

Беседа, разбор задач, состав­ление алгоритма опреде­ления объем­ной доли вы­хода продукта реакции; ре­шение задач

8-9


Расчеты массо­вой, объемной, молярной доли вещества в сме­си. Степень чистоты веще­ства.

Массовая, объемная, мо­лярная доля вещества в смеси, степень чистоты ве­щества, примеси; понятия веществ: «технические», «чистые», «чистые для ана­лиза», «химически чистые», «особо чистые».

Продолжить формирование вы­числительных навыков при рас­четах массовой, объемной/ мо­лярной доли вещества в смеси с использованием алгоритмов, сформировать представление о степени чистоты вещества (иде­ально чистого и с примесями). Закрепить знания о понятиях для реактивов: «технические», «чистые», «чистые для анализа», «химически чистые» и «особо чистые».

Умение выполнять расчеты с использованием понятий - массовая, объемная, моляр­ная доли вещества в смеси; умение пользоваться алго­ритмами.

Знание понятия степень чистоты вещества, умение применять при расчетах по данной теме; а также поня­тий: «технические реакти­вы», «Чистые», «чистые для анализа», «химически чис­тые», «особо чистые».

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор задач по теме, решение задач

10


Решение рас­четных задач по теме: «Рас-

Расчетные задачи из раз­личных областей химии, необходимые человеку в его практической деятель-

Отработать умения и навыки при выполнении расчетов по данной теме.

Умение определять суть за­дачи, решать проблемы, ана­лизировать, делать выводы

Самостоятель­ная и группо­вая работа



четы по хими­ческим реакци­ям». Урок уп­ражнений

ности




ТЕМА 4. Химическая кинетика

11-

12


Скорость химиче­ской реакции. Константа скоро­сти реакции. Зави­симость скорости реакции от темпе­ратуры.

Скорость гомогенной и ге­терогенной химических ре­акций; концентрация реа­гентов, кинетический закон действующих масс (К.Гульберг, П. Вааге, 1867г.). Константа ско­рости химической реакции, факторы, влияющие на к реакции; алгоритм опреде­ления к реакции.

Правило Вант-Гоффа, тем­пературный коэффициент, математическое выражение этого правила. Алгоритм вычисления у реакции.

Продолжить формирование представлений о скорости хими­ческих реакций - гомогенной и гетерогенной, их выражения, единицах измерения; роли при­роды и концентрации реагентов на скорость химической реак­ции. Уметь применять кинетиче­ский закон действующих масс при расчетах.

Сформировать представление о константе скорости реакции,-вы­текающей из кинетического за­кона действующих масс.

Уметь объяснять от каких фак­торов она зависит; составлять алгоритм вычисления к реакции и применять его при решении задач.

Продолжить формирование представлений о зависимости скорости реакции от температу­ры (для газовых реакций ив рас­творах), ее математическом вы­ражении; о температурном ко­эффициенте. Уметь составить алгоритм расчета у реакции.

Умение объяснять как вы­числить скорость гомоген­ной и гетерогенной химиче­ских реакций, от каких фак­торов это зависит; умение производить расчеты скоро­сти реакции по изменению молярной концентрации реа­гентов.

Знание кинетического закона действующих масс.

Умение объяснять, как можно вычислить к реакции, ее единицы измерения; зави­симость ее от природы реа­гирующих веществ, темпе­ратуры, действия катализа­тора.

Знание и умение применять эти сведения при решении расчетных задач по данной теме.

Умение объяснять зависи­мость скорости реакции от температуры;

знание математической фор­мулы определения

Лекция с эле­ментами бесе­ды, самостоя­тельная и групповая ра­бота






скорости реакции, согласно правилу Вант-Гоффа. Составление алгоритма оп­ределения скорости реакции, согласно правилу Вант- Гоффа.


13-

14


Решение рас­четных задач по теме: «Химическая кинетика»

Тесты

Используя теоретический мате­риал, отработать умения и навы­ки при решении задач и тестов по данной теме.

Умение рассчитывать ско­рость реакции для гомоген­ной и гетерогенной реакций; сравнивать ее для газовых реакций; составлять выра­жение закона действующих масс для гетерогенных реак­ций;

составление выражения пра­вила Вант-Гоффа для скоро­сти реакции, если известен температурный коэффици­ент.

Взаимоконт­-

роль

6 ч



ТЕМА 5. Состав и приготовление водных растворов


15


Расчеты, свя­занные с рас­творимостью веществ в воде и коэффициен­том раствори­мости.

Кристаллогид­-

раты.

Растворимость вещества в воде (насыщенные, нена­сыщенные, пересыщенные растворы). Гидраты и кри­сталлогидраты. Коэффици­ент растворимости, его за­висимость от плотности раствора, массы вещества в растворе, от температуры.

Ознакомить учащихся с поняти­ем растворимость, мерой ее вы­ражения - коэффициентом рас­творимости.

Продолжить формирование представлений о растворении веществ в воде: жидкостей, твердых веществ, газов. Разобрать решение задач по те­ме. Закрепить умения учащихся при выполнении расчетов по данной теме.

Знание понятия «раствори­мость веществ в воде», спо­собы ее выражения, что та­кое коэффициент раствори­мости; от каких факторов зависит растворимость ве­ществ в воде; видов раство­ров.

Умение производить вычис­ления по данной теме.

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор решения задач, самостоятель­ная работа

16


Массовая доля

Массовая доля растворен-

Продолжить формирование по-

Знание понятия «массовая

Беседа, разбор



растворенного вещества. Расчеты, свя­занные с приго­товлением рас­творов про­центной кон­центрации.

ного вещества.

Алгоритм нахождения мас­совой доли растворенного вещества.

нятия «массовая доля» раство­ренного вещества в воде, как од­ного из способов выражения концентрации растворов. Развивать умение осуществлять расчеты массовой доли

доля» растворенного веще­ства, как способа выражения концентрации раствора. Умение решать задачи по данной теме.

решения задач, тренировоч­ные задачи

17


Молярная кон­центрация рас­творов. Расче­ты, связанные с приготовлени­ем растворов молярной кон­центрации.

Молярная концентрация - как способ выражения кон­центрации растворов. Ал­горитм нахождения моляр­ной концентрации.

Сформировать представление о молярной концентрации раство­ров, единицах измерения. Развивать умения и навыки в решении задач по данной теме.

Знание понятия молярная концентрация раствора, единиц ее измере­ния.

Умение решать задачи по данной теме.

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор решения задач, тренировоч­ные задания.

18


Эквивалент вещества. Нормальная концентрация растворенного вещества. Рас­четы на приго­товление рас­творов с нор­мальной кон­центрацией.

Эквивалент вещества, эк­вивалентная масса вещест­ва.

Нормальная концентрация, единицы измерения. Алго­ритм.

Ознакомить учащихся с поняти­ем «эквивалент» вещества, как рассчитывается эквивалентная масса вещества.

Сформировать представление о нормальной концентрации, как способа выражения концентра­ции раствора, единицах измере­ния; о децинормальном, сантинормаль-ном растворах. Разви­вать умения осуществлять расче­ты по данной теме.

Знание понятия «эквива­лент», «эквивалентная мас­са», расчета этих физических величин.

Умение определять эквива­лент вещества, его эквива­лентную массу, осуществ­лять вычисления на приго­товление растворов с задан­ной нормальной концентра­цией (составление алгорит­ма).

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор расчетов, тре­нировочные задания, со­ставление ал­горитма

19


Плотность рас-

Плотность раствора d. Приготовление растворов

Продолжить формирование приемов, навыков и умений при

Умение пользоваться стан­дартными таблицами, в ко-

Беседа, разбор решения задач,



твора. Расчеты на приготовле­ние растворов из концентри­рованных с за­данной плотно­стью.

кислот из концентриро­ванных с определенной массой, массовой долей вещества и плотностью.

выполнении расчетов, связанных с приготовлением определенной массы раствора с заданной про­центной концентрацией исходя из концентрированной кислоты, а также исходя из раствора ки­слоты с определенной плотно­стью.

торых указаны % раствора, плотность раствора при оп­ределенной температуре и количество г вещества, со­держащиеся в 1л раствора данной концентрации; осу­ществлять расчеты по дан­ной теме.

.работа с таб­лицами, тре­нировочные упражнения

20


Пересчет кон­центраций рас­творов из одних единиц в дру­гие. Решение комбинирован­ных задач по теме: «Состав и приготовление растворов».

Пересчет процентной кон­центрации в молярную и нормальную и наоборот. Комбинированные задачи, используемые человеком в своей практической дея­тельности.

Сформировать умения и навыки пользования стандартными таб­лицами по химии; производить вычисления с использованием различных концентраций рас­творов, делать пересчет концен­траций из одних единиц в дру­гие.

Умение работать с таблица­ми по плотности растворов кислот, оснований; решать задачи по данной теме.

Беседа, работа с таблицами, разбор задач, тренировоч­ные задания

Зч



ТЕМА

6. Растворы электролитов



21


Сила электро­литов.

Степень и кон­станта диссо­циации.

Расчеты на сте­пень и констан­ту диссоциации слабых элек­тролитов.

Сильные и слабые электро­литы, степень диссоциации, константа диссоциации.

Продолжить формирование зна­ний об электролитической дис­социации веществ в водном рас­творе, понятиями сильные и сла­бые электролиты; важнейшими характеристиками растворов электролитов (а) и константой диссоциации для слабых элек­тролитов (К).

Уметь производить расчеты по данной теме.

Знание что такое электроли­тическая диссоциация, поня­тие о сильных и слабых электролитах; характеристи­ки электролитов - степень диссоциации и константа диссоциации (для слабых электролитов).

Умение производить вычис­ления по данной теме.

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор реше­ния задач, тре­нировочные задания

22


Водородный показатель. Ре­акции нейтра­лизации. Решение рас­четных задач.

Диссоциация воды, кон­станта диссоциации воды, водородный показатель (pH) - количественная ха­рактеристика кислотности или щелочности раствора. Реакции нейтрализации. Расчет pH в растворах сильных электролитов - кислот и щелочей и слабых электролитов -кислот и ос­нований.

Сформировать представление о ЭД воды, как слабого электроли­та и константой диссоциации воды; о выражении содержания катионов Н+ и анионов ОН-

- водородном показателе; реак­циях нейтрализации.

Уметь определять расчетами, когда реакция нейтрализации происходит полностью при сме­шении растворов кислот и щело­чей, определять pH раствора, ес­ли известна его %, молярная концентрации.

Знание ЭД воды, константы диссоциации воды, что такое водородный показатель, его расчет.

Умение определять расчета­ми полностью ли произошла реакция нейтрализации меж­ду растворами кислоты и щелочи; водородный показа­тель по известной массе или объему раствора с известной концентрацией.

Беседа с эле­ментами лек­ции, разбор задач, трени­ровочные за­дачи

23


Решение рас­четных задач по теме: «Рас­творы электро­литов»

Тестовые задания

Используя теоретический мате­риал отработать умения и навы­ки в решении задач и тестов по данной теме.

Умение решать задачи и тес­ты на степень ЭД слабых электролитов, водородный показатель и реакции ней­трализации.

Самостоятель­ная работа по решению за­дач и выпол­нению тестов

6 ч

ТЕМА 7. Химия и электрический ток

24-

25


Электрохими­ческий ряд на­пряжений ме­таллов. Гальва- нические эле­менты. Вычис­ление коли-че­ства металла, выделившегося на пластинке

Электрохимический ряд напряжений металлов им. Н.Н. Бекетова; Гальваниче­ские элементы; реакции, протекающие на гальвани­ческих элементах; количе­ство металла, выделивше­гося на пластинке другого

Углубить знания учащихся об электрохимическом ряде напря­жений металлов, путем знаком­ства с принципом его построе­ния.

Сформировать представление о гальваническом элементе и про­цессах, протекающих на нем. Дать понятие об электродных потенциалах.

Продолжить формирование уме­ний и навыков в составлении

Знание принципа построения электрохимического ряда напряжений металлов, что такое гальванический эле­мент , и о процессах проис­ходящих при работе гальва­нического элемента.

Умение использования зна­ний по теме и применении их при выполнении расчетов и вычислений.

Лекция, разбор упраж­нений и задач, тренировоч­ные задания



другого.


схем гальванических элементов. Имея представление о других процессах с использованием ЭХ- ряда, производить расчеты и вы­числения.



26-

27


Электролиз расплавов и водных раство­ров электроли­тов.

Решение рас­четных задач с использова­нием законов Фарадея.

Электролиз, схема электро­лиза расплавов и растворов солей, растворов кислот, щелочей.

Окислительно­восстано-вительные реак­ции, проте-кающие на рас­творимом и нерастворимом аноде. Законы Фарадея. Количественные отноше­ния при электролизе.

Продолжить углубление знаний с приложениями ЭХ-ряда; ак­туализировать знания об элек­тролизе растворов и расплавов электролитов; формировать уме­ния в составлении схем процес­сов, происходящих на раствори­мом и нерастворимом аноде. Уг­лубить умения решать задачи с использованием законов Фара­дея.

Умение составлять схемы электролиза расплавов и рас­творов электролитов, решать задачи по

электролизу с использовани­ем законов Фарадея

Лекция, разбор решения задач, решение тре­нировочных задач

28-

29


Решение рас­четных задач по теме: «Хи­мия и электри­ческий ток»

Расчетные задачи, имею­щие практическое значение в жизни человека.

Продолжить формирование уме­ний, навыков анализировать, обобщать, делать выводы на примерах задач по ЭХ-ряда Me и электролизу, имеющих прак­тическое значение в жизни чело­века.

Умение определять суть за­дачи, решать делать пробле­мы, анализировать и выводы.

Решение рас­четных задач, самостоятель­ная и группо­вая работа

ТЕМА 8. Нахождение химической формулы вещества

30


Молекулярная и простейшая формулы веще­ства. Знакомст­во с алгорит­мами нахожде­ния химической

Эмпирическая и истинная формулы вещества. Алгоритмы нахождения формулы вещества.

Углубить знания учащихся об истинной и эмпирической фор­муле вещества; развивать умения и навыки при работе с алгорит­мами по нахождению химиче­ской формулы вещества.

Знание и умение работать с алгоритмами по вычислению молекулярной и истинной формулы вещества.

Самостоятель­ная работа с алгоритмами



формулы веще­ства.





31-

33


Решение рас­четных задач по нахождению химической формулы неор­ганических и органических соединений.

Решение задач и выполне­ние тестов

Продолжить формирование умений и навыков анализиро­вать, делать выводы на примерах задач по нахождении. Формулы соединения.

Умение определять суть рас­четной задачи, решать, по­ставленную проблему, ана­лизировать и делать выводы.

Решение рас­четных задач, выполнение тестов

34


Итоговое заня­тие.

Подведение итогов курса.





Выбранный для просмотра документ Титульный лист.doc

библиотека
материалов





Программа элективного курса

«Решение задач по химии»

Всего – 34 часа (1 час в неделю)




Авторы:

Кузина Татьяна Валентиновна, учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №4 МО «Барышский район» Рысина Лариса Александровна, учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №2 МО «Барышский район»











г. Барыш

2014



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1273
Номер материала ДВ-521643
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх