Инфоурок Другое Рабочие программыПрограмма факультативного курса "Химический эксперимент"

Программа факультативного курса "Химический эксперимент"

Скачать материал
Скачать тест к материалу

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

г. ДУБНЫ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ,

ЛИЦЕЙ № 6 ИМЕНИ АКАДЕМИКА Г.Н. ФЛЕРОВА



УТВЕРЖДАЮ

Директор лицея Н.Г. Кренделева

Приказ от __.08. 2018 № ___







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(АВТОРСКАЯ ПРОГРАММА)

ФАКУЛЬТАТИВА по ХИМИИ

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 9Л и 9ЛА КЛАССОВ






учитель химии высшей квалификационной категории

Пасюк Л.В.













2018-2019 учебный год




Пояснительная записка


Рабочая программа разработана на основе авторской программы учителя Исаковой З.В., утверждённая в 2004 г. ИПК и ПРНО Московской области и рекомендованной к работе профессором кафедры естественно-экологического образования ИПК и ПРНО Московской области О.С. Габриэляном.

Программа факультатива «Химический эксперимент» предназначена для учащихся 9 классов лицея и носит предметно-ориентированный характер. Способствует повышению у них интереса к предмету, углублению имеющихся знаний и практических умений, а также даёт возможность самоопределиться в выборе профиля и будущей профессии, связанных с химией. Курс предназначен для предпрофильной подготовки обучающихся 9-х классов и соответствует учёту специфики лицея, его естественнонаучной направленности.

Содержание курса базируется на знаниях, приобретенных в 8,9 классах на уроках химии. Его содержание позволяет развивать идеи, заложенные в базовом курсе химии, дополнять их новыми знаниями, что существенно расширяет кругозор учащихся, повышает воспитательный потенциал обучения, позволяет повысить учебную мотивацию учащихся и проверить свои способности в области химии. Одним из основных направлений повышения уровня знаний по химии является умелая организация связи теории с практикой. Интерес к химии возникает в том случае, если учащиеся получают возможность самостоятельно выполнять химический эксперимент, проводить лабораторные исследования, приобретая умения и навыки пользоваться химической посудой, разного рода приборами, реактивами, изобретать необходимые и усовершенствованные приспособления и установки для практического решения экспериментальных задач. Данный курс углубляет и расширяет знания учащихся о химических методах анализа, способствует овладению методиками исследования. При организации практических занятий учащиеся оказываются в условиях, требующих от них умения планировать эксперимент, грамотно проводить наблюдения, фиксировать и описывать его результаты, обобщать и делать выводы, а также осваивать научные методы познания. Программа курса предусматривает и самостоятельную работу учащихся с учебной, справочной и научно - популярной литературой, что способствует развитию у них навыков самообразования и повышению эффективности естественнонаучного образования.

Цель данного курса – привитие интереса к курсу химии и создание мотивационной и ориентационной образовательной основы для осознанного выбора естественнонаучного профиля обучения. Поскольку химия на старшей ступени является профильным предметом, то данный курс направлен на предпрофильную ориентацию учащихся.

Задачи:

  • Совершенствовать экспериментальные умения.

  • Расширение представлений учащихся о свойствах веществ.

  • Преодоление формального представления некоторых школьников о химических процессах.

  • Развивать познавательный интерес, мыслительные процессы, способности учащихся, умение самостоятельно добывать знания.

  • Предоставить учащимся возможность реализовать интерес к химии и применить знания о веществах в повседневной жизни.

  • Помочь учащимся при подготовке к экзамену по химии и подготовке к олимпиадам различного уровня.

В создавшихся условиях практическая составляющая содержания химии выходит на первое место. Программа включает серию опытов по неорганической и общей химии, которые расширяют химические знания учащихся и позволяют взглянуть на содержание дисциплины химии через призму эксперимента. Немаловажным также является развитие творческих способностей, внимательности, аккуратности, приобретении основ ведения исследовательской деятельности с соблюдением правил техники безопасности, умений самостоятельно планировать и проводить эксперимент.

Каждое занятие предваряет инструктивно-информационная часть, в ходе которой учитель представляет учащимся необходимые сведения или выслушивает самих учащихся, подготовивших будущее экспериментальное исследование. Таким образом, каждое занятие включает:

  • инструктаж,

  • подготовку оборудования,

  • выполнение эксперимента,

  • доклад о выполненном задании,

  • уборка рабочего места.

Проведение эксперимента проводится либо индивидуально, либо в парах, либо небольшими группами (3-4 человека), что способствует развитию коммуникативных умений: сотрудничество, культура ведения обсуждения и т.д.

Технологии обучения: развивающее обучение, интеграционная, исследовательская, личностно-ориентированная, проблемная.

Методы обучения: проблемный, словесно-логический, наглядно-иллюстративный, исследовательский, личностно-деятельностный подход, обучение на основе опыта и сотрудничества, учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся.

Согласно учебному плану лицея на данный курс выделяется 17 часов. Курс введён, учитывая образовательные потребности учащихся и их родителей, полученные в результате анкетирования учащихся 8-ых классов.

Формы организации деятельности учащихся:

  • Индивидуальная,

  • групповая,

  • коллективная,

  • фронтальная.

Виды организации деятельности учащихся:

  • лекции,

  • фронтальные беседы,

  • демонстрационные опыты,

  • лабораторные опыты

  • практические работы.

Образовательные результаты

Учащиеся должны знать:

  • технику безопасности и правила работы с химическими веществами и оборудованием.

  • этапы проведения практической работы и оформления результатов исследования.

  • способы поиска информации в разных источниках .


Учащиеся должны уметь:

  •  отбирать и использовать теоретические знания;

  • выполнять химические операции по инструкции;

  •  составлять план эксперимента по инструкции;

  • определять перечень реактивов и оборудования по инструкции;

  •  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • составлять уравнения проведенных реакций;

  • выполнять эксперимент в заданное время;

  • осуществлять самоконтроль по инструкции;

  • сравнивать и анализировать полученные результаты;

  • правильно обращаться с известными реактивами и оборудованием;

  • соблюдать правила безопасности труда;

  • применять полученные знания на практике.

Формы контроля и критерии оценки

Оценивание обучающихся производится по 10-бальной шкале на основании их отчётов по проделанным работам (по 1 баллу за работу, 6 баллов максимально) и итоговой зачетной работы, включающей составление, решение и экспериментальное выполнение качественного задания на определение состава вещества, распознавание веществ или осуществление цепочки превращений (по 1 баллу за составление, решение, выполнение и отчёт, 4 балла максимально).



СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ


Тема 1: Работа в лаборатории и техника эксперимента (1 ч)

Порядок работы в лаборатории. Рабочий журнал. Меры предосторожности при работе в лаборатории. Оказание первой помощи в лаборатории. Химическая посуда и оборудование. Приготовление растворов для аптечки: 3-%ный раствор марганцовки; 2%-ный раствор сульфата меди(II); 10%-ный раствор хлорида кальция.


Тема 2: Электролитическая диссоциация (2час)

Электропроводность растворов. Гидролиз солей. Определение рН растворов. Произведение растворимости малодиссоцированных сильных электролитов. Взаимодействие металлов с солями. Электролиз раствора хлорида меди (II), сульфата натрия.


Тема 3: Галогены (5час)

Осаждение галогенидов серебра из растворов галогенидов натрия. Исследование растворения галогенидов серебра в растворе аммиака. Получение и исследование свойств хлора. Получение хлороводорода и исследование свойств соляной кислоты. Получение и исследование свойств йода.


Тема 4: Сера и ее соединения (5 час)

Получение пластической серы. Сульфиды металлов. Окислительные и восстановительные свойства сернистого ангидрида. Свойства серной кислоты. Тиосульфат натрия. Сульфаты. Качественные реакции.


Тема 5: Азот и фосфор (3 часа)

Получение и свойства аммиака. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Окислительная способность азотной кислоты. Свойства фосфора и его важнейших соединений.

Зачёт (1 час).














СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


В.И. Спицын. Практикум по неорганической химии. Издательство Московского университета. 1984.

А.Ф. Воробьев. Практикум по неорганической химии. Москва. «Химия», 1984.

С.Т. Сатбалдина, Р.А. Лидин. Химия. Учебник для учащихся 8-9-х классов общеобразовательных учреждений. Москва. «Просвещение», 2001.

А.А. Журин, Л.С. Зазнобина. Начала химического эксперимента. Практические занятия. 8 класс. Москва. «Школа-Пресс», 1998.

И.А. Леенсон. Занимательная химия. Москва. «Дрофа», 1996.

Н.В. Коровин и др. Лабораторные работы по химии. Москва «Высшая школа», 1986.

Н.С. Ахметов. Практикум по неорганической химии. Москва, «Просвещение», 2002.


Учебно-тематический план

 

17

4,5

12,5











Поурочно - тематическое планирование

Фактическая дата проведения

урока и планируемая дата проведения

Содержание учебных занятий

Тип занятия

(форма организации деятельности)

Вид деятельности, уровень усвоения

Результаты обучения

Демонстрации, лабораторные опыты

Тема 1: Работа в лаборатории и техника эксперимента (1 час)


1.



Порядок работы в лаборатории. Рабочий журнал. Меры предосторожности при работе в лаборатории. Оказание первой помощи в лаборатории. Химическая посуда и оборудование.

Теоретическое занятие

Фронтальная беседа

Знать элементарные правила техники безопасности при работе в лаборатории, уметь обращаться со спиртовкой и штативом


Расчетные задачи с использованием растворов заданной концентрации

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Уметь производить расчет для приготовления раствора.

Приготовление растворов для аптечки: 3-%ный раствор марганцовки; 2%-ный раствор сульфата меди(II); 10%-ный раствор хлорида кальция.

Тема 2: Растворы.Электролитическая диссоциация (2 часа)


2.



Электропроводность растворов. Произведение растворимости малодиссоцированных, сильных электролитов. Электролиз раствора хлорида меди (II), сульфата натрия.

Практическое занятие

Индивидуальная работа по вариантам

(творческий)

Уметь составлять уравнения реакций данного типа. Знать особенности протекания реакций.

Проведение электролиза растворов


3.


Гидролиз солей. Определение рН растворов.

Взаимодействие металлов с солями.

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

Понимать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов.

Уметь определять в водных растворах наличие катионов и анионов

Исследование растворов солей индикатором

Тема 3: Галогены (5 часов)


4.



Осаждение галогенидов серебра из растворов галогенидов натрия. Исследование растворения галогенидов серебра в растворе аммиака.

Практическое занятие

Индивидуальная работа по вариантам

(творческий)


Взаимодействие с нитратом серебра.

Растворение галогенидов в аммиаке.


5.



Получение и исследование свойств хлора. Окислительные свойства хлорной воды

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

Уметь составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства хлора; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с хлором.

Взаимодействие оксида марганца (IV) с соляной кислотой.

Взаимодействие хлорной воды йодидом натрия.


6.



Получение хлороводорода и исследование свойств соляной кислоты.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Знать/понимать формулы хлороводорода и хлоридов.

Уметь называть:

хлориды по их химических формулам;

характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

распознавать опытным путём соляную кислоту среди растворов веществ других классов

Взаимодействие хлорида натрия с серной кислотой.

Исследование свойств соляной кислоты: индикатор, щелочь, металлы, оксид меди, сода.


7.



Получение и исследование свойств йода.

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

Характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов; определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов

Возгонка йода.


8.



Исследование восстановительных свойств соляной кислоты.

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту поваренной соли.

Взаимодействие соляной кислоты с марганцовкой.

Тема 4: Сера и ее соединения (5 часов)


9.



Аллотропные модификации серы. Получение пластической серы.

Практическое занятие

Работа в парах (продуктивный)

Характеризовать:

физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об ОВР

Плавление серы. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.


10.



Получение сероводорода и изучение его свойств. Сульфиды металлов.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Качественные реакции на сульфид-ион.


11.



Окислительные и восстановительные свойства сернистого ангидрида.

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

Знать/понимать:

валентность и степень окисления серы в сернистой кислоте и в сульфитах;

Взаимодействие с марганцовкой, известковой водой


12.



Свойства серной кислоты. Тиосульфат натрия.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Знать/понимать:

формулу серной кислоты.

Уметь называть

сульфаты по их химическим формулам;

характеризовать физические свойства серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете ТЭД и ОВР;

составлять химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

Взаимодействие с металлами.


13.



Сульфаты. Качественные реакции.

Практическое занятие

Работа в парах

(исследовательский)

Распознавать опытным путём серную кислоту и

сульфат-ион

Качественные реакции на сульфат-ион.

Тема 5: Азот и фосфор (4 часа)


14.



Получение и свойства аммиака. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Уметь характеризовать

физические и химические свойства аммиака; составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

распознавать опытным путём аммиак среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Изучение свойств водного раствора аммиака


15.



Окислительная способность азотной кислоты.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный)

Знать/понимать:

Особенности взаимодействия кислот-окислителей с металлами и неметаллами. Особенности подбора коэффициентов в этих реакциях.

Уметь составлять уравнения ОВР.

Химические свойства азотной кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с металлами.


16.



Свойства фосфора.

Практическое занятие

Работа в парах
(продуктивный и
исследовательский)

Характеризовать химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об ОВР; определять тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора, ортофосфорной кислоты. Составлять химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций.


Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного. Средние и кислые соли. Индикатор.


17.



Обобщение и систематизация знаний по курсу

Зачёт

Индивидуальная и фронтальный отчёт

Сдача работ по предложенной форме




Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 885 533 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 09.01.2019 455
    • DOCX 113 кбайт
    • 12 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Пасюк Лилия Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Пасюк Лилия Валентиновна
    Пасюк Лилия Валентиновна
    • На сайте: 5 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 52144
    • Всего материалов: 32

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой