Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа факультативного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа факультативного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"

библиотека
материалов


МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШИЛОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1»

муниципального образования – Шиловский муниципальный район Рязанской области

ИНН/КПП 6225005792 / 622501001 ОГРН 1026200851038

Свидетельство о государственной аккредитации № 25-0175 от 26 марта 2012г.

Лицензия №25-0531 от 14 декабря 2011г

_____________________________________________________________________________



hello_html_5615c1c4.gif



Рабочая программа для 11 класса

« Подготовка к ЕГЭ по химии»

(факультативные занятия)

Разработчик программы: учитель химии

первой категории Ручина Л.А.







Шилово


Пояснительная записка.

Преподавание химии играет большую роль в воспитании личности, определяющей рациональное поведение человека в окружающей среде; формировании у учащихся естественно-научных представлений о мире и месте в нем человека; развитии у детей на конкретном учебном материале психических процессов: мышления, внимания, памяти.

«Подготовка к ЕГЭ по химии» в 11 классе (факультативные занятия) – это теоретический курс по общей химии, построенный с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Значительно углубляются знания по всем разделам химии: химические законы, химические свойства и способы получения веществ, классификация реакций в органической и неорганической химии и т.д

Предусмотрено решение типовых задач, комбинированных, качественных по каждой теме и заданий части 1 и 2 ЕГЭ. Структура курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Настоящая программа разработана в соответствии с требованиями федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, на основании примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), с учётом требований к уровню подготовки выпускников. Программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю). Для подготовки учащихся к занятиям рекомендуется пособие «Репетитор по химии» под редакцией А.С. Ростов на Дону. Изд-во «Феникс»


Цель факультативного курса 11 класса:

-Реализация желания учащихся углубленно изучать общую химию и подготовиться к успешной сдаче ГИА в форме ЕГЭ.

-Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями.


Задачи:

-систематизировать и углубить знания учащихся.

-сформировать умение решать задачи различного уровня сложности.

-подготовить учащихся к сдаче ГИА в форме ЕГЭ.


Формы обучения и контроля знаний.

Реализуется программа через занятия во внеурочное время во второй половине дня: уроки- изучение нового материала, уроки- закрепление материала, уроки- обобщение, уроки- контроля знаний. уроки-решение заданий ЕГЭ и др. Используется самостоятельная работа, парная работа, индивидуальная работа, групповая работа и др.

Разнообразны формы контроля: решение расчётных и экспериментальных задач, заданий ЕГЭ, письменные, контрольные и тестовые работы, устные опросы. Критерии оценивания прилагаются (см. приложение к рабочим программам).



Учебно-тематическое планирование.


темы

Наименование раздела

Количество учебных часов

1.

Основные понятия и законы химии

4 часа

2.

Строение атома и периодический закон

2 часа

3.

Химическая связь

2 часа

4.

Окислительно-восстановительные реакции

4 часа

5.

Растворы. Электрохимическая диссоциация

5 часов

6.

Классы неорганических соединений

2 часа

7.

Водород и подгруппа галогенов

2 часа

8.

Подгруппа кислорода

2 часа

9.

Подгруппа азота

2 часа

10.

Подгруппа углерода

1 час

11.

Главная подгруппа III группы

1 час

12

Щелочные и щелочно-земельные металлы

2 часа

13.

Металлы побочных подгрупп

1 час

14.

Благородные газы

1 час

15.

Повторение курса химии и решение экзаменационных заданий ЕГЭ

3 часа


ИТОГО: 34 часа












Содержание тем факультативного курса.

Теоретическая химия

1) Основные понятия и законы химии (4 часа).

Этапы развития атомно-молекулярного учения, основные понятия. Закон кратных отношений, объемных отношений, закон сохранения энергии. Газовые законы, универсальный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона. Химический эквивалент. Классификация реакций по числу фаз, агрегатному состоянию реагентов и продуктов, по природе переносимых частиц. Энергетика химических превращений. Энтальпия. Закон Гесса и следствие из него. Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа. Энергия активации, зависимость скорости от энергии активации, виды катализа, механизм действия катализатора. Константа равновесия. Расчетные задачи:

расчеты по химическим формулам; с использованием уравнения Менделеева-Клайперона; расчёты по термохимическим уравнениям; расчёты энтальпии; на закон Гёсса и следствие из него; на правило Вант-Гоффа; на закон действующих масс.

2) Строение атома и периодический закон (2 часа).

Модели строения атома, современная теория. Квантовые числа электронов, принципы заполнения электронных оболочек: запрет Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии. радиоактивность, виды радиоактивного распада, ядерные реакции, закон Содди-Фаянса, применение радиоактивных изотопов. Предпосылки открытия периодического закона, открытие Менделеевым закона, виды периодических систем, принятых в мире, энергия ионизации, изменение в периодах и группах, сродство к электрону. Задачи:

на строение атомов, ионов; на их сравнение;

радиоактивные превращения.

Оборудование: периодическая система, таблицы «электроотрицательность», «свойства оксидов и гидрооксидов».

3) Химическая связь (2 часа)

Природа химической связи. Свойства ковалентной связи: длина, энергия, направленность, насыщенность. Межмолекулярное взаимодействие. Типы металлических кристаллических решеток.

Задачи.

на определение видов связи в веществах; сравнение строение и свойств веществ; определение валентности и степени окисления атомов в веществах; графические формулы.

Оборудование: таблица «Виды химической связи», модели кристаллических решеток.

4) Окислительно-восстановительные реакции (4 часа).

Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды на характер протекания ОВР. Стандартный электродный потенциал. Классификация ОВР. Метод электронно-ионного баланса для расстановки коэффициентов. Законы Фарадея.

Задачи:

дописать продукты ОВР; подобрать коэффициенты методом полуреакций; на законы электролиза; определить тип ОВР.

Оборудование: электрохимический ряд напряжений металлов.

5) Растворы. Электрохимическая диссоциация (5 часов).

Классификация растворов по различным признакам. Зависимость растворимости от температуры, давления, природы вещества Закон Генри. Тепловые явления при растворении. Коэффициент растворимости. Молярная концентрация, мольная доля, как способы выражения состава раствора. Ступенчатая диссоциация основных, двойных солей, диссоциация комплексных солей. Номенклатура ионов, константа диссоциации, взаимосвязь со степенью диссоциации. Диссоциация воды: водородный показатель.

Задачи:

на растворимость;

на разбавление растворов;

на смешение растворов одного и разных веществ;

комбинированные задачи с использованием процентной и молярной концентрации;

качественные задачи.

Оборудование: таблица «применение растворов», химические реактивы,

лабораторное оборудование.

6) Классы неорганических соединений (2 часа).

Классификация оксидов: солеообразующие, несолеобразующие.. Свойства щелочей: взаимодействие с неметаллами, кислыми солями.

Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные смешанные, гидратные, комплексные. Номенклатура солей. Свойства солей: разложение некоторых солей, ступенчатый гидролиз. Номенклатура кислот по степени окисления неметалла. Получение в окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Задачи:

на генетическую связь; на гидролиз; на смеси.

  1. Оборудование: химические реактивы, лабораторное оборудование.

таблицы «применение щелочей»,

«применение серной кислоты»;

«применение азотной кислоты»;

«применение соляной кислоты».

Химия элементов.

7) Водород и подгруппа галогенов ( 2 часа).

Соединения водорода: пероксиды, вода. Строение их молекул,водородные связи, получение. Физические и химические свойства фтора, брома, йода. Их получение. Кислородные соединения галогенов, их получение, свойства, сравнительная характеристика строения и свойств.

Задачи: комбинированные задачи с участием соединений водорода и галогенов;

ОВР с участием соединений водорода и галогенов; качественные задачи.

Оборудование: периодическая система, химические реактивы, лабораторное оборудование, таблица «строение молекулы воды», модель кристаллической решетки воды.

8) Подгруппа кислорода (2 часа).

Озон, его окислительные свойства. Сероводород, получение, свойства, оксиды серы (II и IV), получение и свойства. Окислительные свойства серной кислоты: взаимодействие с фосфором, углеродом, галогеноводородами.

Оборудование: таблицы «Производство серной кислоты». «Применение серной кислоты», химические реактивы, лабораторное оборудование.

9) Подгруппа азота (2 часа).

Нитриды, взаимодействие с водой и кислотами. Восстановительные свойства аммиака. Свойства азотистой кислоты и нитритов, оксидов азота (I, II, III, V, IV). Получение и свойства галогенидов фосфора. Фосфиды.Получение и свойства фосфина, оксидов фосфора (III, V). Мета- и пирофосфорные кислоты, получение, свойства.

Оборудование: таблицы «производство аммиака», «применение аммиака», применение азотной кислоты», химические реактивы, лабораторное оборудование.

10) Подгруппа углерода (1 час).

Взаимодействие углерода и кремния со фтором, азотом, серой, между собой, со щелочами, концентрированной азотной кислотой. Получение и свойства угарного газа, взаимодействие с водородом, хлором, щелочью. Карбиды, и силициды, получение и свойства. Полиморфизм оксида кремния, свойства и получение силана и метана.

Оборудование: таблица растворимости веществ, модели кристаллических решеток графита и алмаза, химические реактивы, лабораторное оборудование.

11) Главная подгруппа III группы (1 час).

Бор, его свойства, применение, соединения бора (борная кислота,оксид бора, галогениды бора.

Оборудование: химические реактивы, лабораторное оборудование.

12) Щелочные и щелочно-земельные металлы (2 часа).

Взаимодействие с кислородом, пероксиды, гидриды. Взаимодействие с аммиаком, свойства амидов.

Оборудование: модели кристалическ4их решеток, таблица «металлическая связь», химические реактивы, лабораторное оборудование.

13) Металлы побочных подгрупп (1 час).

Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп,металлических решеток, физических свойств. Хром, его оксиды, гидроксиды, получение, свойства. Медь, свойства соединений: хлорида меди (I), оксида меди (I), комплексных соединений.

Оборудование: модели кристаллических решеток, периодическая система, химические реактивы, лабораторное оборудование.

14) Благородные газы (1 час).

Соединения ксенона: фторид (II, IV, VI), оксид (VI, VIII), их получение и свойства.

Оборудование: периодическая система

15) Повторение курса химии и решение экзаменационных заданий ЕГЭ (3 ч).


Стартовые профильные знания учащихся:


Учащиеся знают/понимают

• важнейшие химические понятия:, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
• основные теории химии: химической связи, строения органических соединений (включая стереохимию

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
• природные источники углеводородов и способы их переработки;
• вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

умеют

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
• общие химические свойства, строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
• объяснять: природу и способы образования химической связи; зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.



Требования к уровню подготовки учащихся.


В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать

• важнейшие химические понятия: нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d- орбитали, химическая связь, пространственное строение молекул, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
• природные источники углеводородов и способы их переработки;
• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

• структуру и содержание КИМов по химии

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
• характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

• Эффективно распределять время на выполнение заданий ЕГЭ

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
















Календарно-тематическое планирование к рабочей программе по химии для 11 класса (факультативные занятия)




п/п

Наименование раздела и тем

Дата проведения по плану

Дата проведения фактически


Элементы профильного содержания


1.


2.


3.


4.


5.


Основные понятия и законы химии


1.Закон кратных отношений, объёмных, сохранения энергии. Газовые законы.

2. Химические реакции. Их классификация по числу фаз, агрегатному состоянию.

3. Энергетика химических превращений. Энтальпия.Закон Гёсса. Следствие из него.

Решение задач на тепловой эффект.

4. Скорость реакции. Закон действия масс.

Энергия активации. Зависимость скорости от энергии активации.

5. Решение заданий ЕГЭ.



Этапы развития атомно-молекулярного учения, основные понятия. Закон кратных отношений, объемных отношений, закон сохранения энергии. Газовые законы, универсальный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона. Химический эквивалент. Классификация реакций по числу фаз, агрегатному состоянию реагентов и продуктов, по природе переносимых частиц. Энергетика химических превращений. Энтальпия. Закон Гесса и следствие из него. Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа. Энергия активации, зависимость скорости от энергии активации, виды катализа, механизм действия катализатора.. Константа равновесия.


6.

7..


Периодический закон и строение атома

1. Принципы заполнения электронных оболочек

2. Решение заданий ЕГЭ.



Модели строения атома, современная теория. Квантовые числа электронов, принципы заполнения электронных оболочек: запрет Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии. радиоактивность, виды радиоактивного распада, ядерные реакции, закон Содди-Фаянса, применение радиоактивных изотопов. Предпосылки открытия периодического закона, открытие Менделеевым закона, виды периодических систем, принятых в мире, энергия ионизации, изменение в периодах и группах, сродство к электрону.


8.




9.

Химическая связь

1. Природа химической связи. Механизмы образования

Основные характеристики ковалентной связи. Гибридизации и валентные возможности.

2. Взаимосвязь химической связи и типа кристаллических решеток.




Природа химической связи. Свойства ковалентной связи: длина, энергия, направленность, насыщенность. Межмолекулярное взаимодействие. Типы металлических кристаллических решеток.


10.



11.

12-13.

ОВР

1. Окисление и восстановление. Классификация ОВР.

Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды

2. Метод полуреакций. Подбор коэффициентов методом полуреакций.

3-4. Решение заданий ЕГЭ




Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды на характер протекания ОВР. Стандартный электродный потенциал. Классификация ОВР. Метод электронно-ионного баланса для расстановки коэффициентов. Законы Фарадея.


14.


15.

16.

17.

18.

Растворы. Электролитическая диссоциация

1. Растворимость веществ в воде.

Тепловые эффекты при растворении.

2. Способы выражения состава раствора

3. Решение расчетных задач, с применением различной концентрации.

4. Теория электролитической диссоциации.

5. Решение задач ЕГЭ.



Классификация растворов по различным признакам. Зависимость растворимости от температуры, давления, природы вещества Закон Генри. Тепловые явления при растворении. Коэффициент растворимости. Молярная концентрация, мольная доля, как способы выражения состава раствора. Ступенчатая диссоциация основных, двойных солей, диссоциация комплексных солей. Номенклатура ионов, константа диссоциации, взаимосвязь со степенью диссоциации. Диссоциация воды: водородный показатель.



19.


20.

Классы неорганических соединений.

1. Углубление знаний о получении и свойствах оксидов и оснований. Углубление знаний о получении и свойствах кислот и солей

2. Решений заданий ЕГЭ .




Классификация оксидов: солеообразующие, несолеобразующие.. Свойства щелочей: взаимодействие с неметаллами, кислыми солями.

Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные смешанные, гидратные, комплексные. Номенклатура солей. Свойства солей: разложение некоторых солей, ступенчатый гидролиз. Номенклатура кислот по степени окисления неметалла. Получение в окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные свойства кислот.


21.

22.


Водород и подгруппа галогенов

1. Свойства, получение, применение водорода.

2. Галогены. Общая характеристика подгруппы.

Соединение галогенов, их характеристика



Соединения водорода: пероксиды, вода. Строение их молекул,водородные связи, получение. Физические и химические свойства фтора, брома, йода. Их получение. Кислородные соединения галогенов, их получение, свойства, сравнительная характеристика строения и свойств.



23.



24.

Подгруппа кислорода

1. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Аллотропия.Кислород. Свойства, получение, применение.

2.Сера . Соединения серы.




Озон, его окислительные свойства. Сероводород, получение, свойства, оксиды серы (II и IV), получение и свойства. Окислительные свойства серной кислоты: взаимодействие с фосфором, углеродом, галогеноводородами.



25.


26.

Подгруппа азота

1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Строение молекулы азотной кислоты.

2. Фосфор и соединения фосфора.




НитНитриды, взаимодействие с водой и кислотами. Восстановительные свойства аммиака. Свойства азотистой кислоты и нитритов, оксидов азота (I, II, III, V, IV). Получение и свойства галогенидов фосфора. Фосфиды.Получение и свойства фосфина, оксидов фосфора (III, V). Мета- и пирофосфорные кислоты, получение, свойства.



27.

Подгруппа углерода

1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.Особые свойства, получение. Оксиды углерода. Угольная кислота ее соли. Кремний.




Взаимодействие углерода и кремния со фтором, азотом, серой, между собой, со щелочами, концентрированной азотной кислотой. Получение и свойства угарного газа, взаимодействие с водородом, хлором, щелочью. Карбиды, и силициды, получение и свойства. Полиморфизм оксида кремния, свойства и получение силана и метана.



28.



Главная подгруппа III группы

1. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы .Алюминий. Бор. Соединения бора. Свойства, получение.




Бор, его свойства, применение, соединения бора (борная кислота, оксид бора, галогениды бора.



29.



30.

Щелочные и щелочно­земельные металлы

1. Общие и особые свойства металлов, способы получения, применение металлов и их соединений.

Уравнения электролиза расплавов и растворов

2. Особенности коррозии металлов.




Взаимодействие с кислородом, пероксиды, гидриды. Взаимодействие с аммиаком, свойства амидов.



31.

Главные переходные элементы

1. Общая характеристика элементов побочных подгрупп. Особенности строения.Соединения переходных элементов. Особые свойства.




Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп,металлических решеток, физических свойств. Хром, его оксиды, гидроксиды, получение, свойства. Медь, свойства соединений: хлорида меди (I), оксида меди (I), комплексных соединений.


32.

Благородные газы

1. Общая характеристика, свойства, применение.




Соединения ксенона: фторид (II, IV, VI), оксид (VI, VIII), их получение и свойства.


33-34.

1-3. Решение вариантов ЕГЭ




Задачи и упражнения из КИМов ЕГЭ




Перечень учебно-методических средств обучения

Материально- техническое обеспечение:

  1. Наглядные пособия: серии таблиц по органической химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей органических молекул. Комплект кристаллических решеток.

  2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

  3. Наличие компьютера, проектора, интерактивной доски, комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимся самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

4. Интернет-ресурсы

Учебные пособия:

1.Пособие «Репетитор по химии» под редакцией А.С. Егорова Ростов на Дону. Изд-во «Феникс»

2.Методические разработки для учащихся классов с углубленным изучением химии: «Составление ОВР с участием органических соединений» Рязань, РГМУ, 1999 год; «Термохимия. Химическая кинетика. Химическое равновесие» Рязань, РГМУ, 2001 год; «Схемы химических превращений в курсе органической химии» Ю.М. Смыслёнов, В.М Комаров, Рязань, РОИРО, РГМУ, 2001 год; «Окислительно-восстановительные реакции» И.А. Сычёв, Рязань, РГМУ ,2008 год и др.

3.Демо-версии ЕГЭ и др. интернет-ресурсы.

4.Сборник экзаменационных заданий ЕГЭ за последний год, рекомендованных ФИПИ










Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров176
Номер материала ДВ-123698
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх