Программа кружка химия 11 класс

                 Муниципальное образовательное бюджетное учреждение
                             Дополнительного образования детей
                   «Центр  детского творчества и спорта» « Импульс»

муниципального района Архангельский район Республики Башкортостан

Утверждена на заседании Совета МОБУ ДОД ДДТ и спорта  «Импульс»

«____ »_______________ 2016___ года

Дополнительная образовательная программа

                             «Юный химик»

для детей от 14 до 16 лет

срок реализации программы: 1год

автор программы:  Гребенникова Т. И., педагог дополнительного образования МОБУ ДОД ДДТ  и спорта « Импульс»

 Пояснительная записка  11 кл

Программа   курса рассчитано на  67   часов  ( 2 часа   в неделю). Программа     предусматривает лекционно-зачетную работу по темам .  . После каждого занятия учащиеся получают домашнее задание в форме теста по изученной теме. Использую тематические тесты А.С.Корощенко, А.В.Яшуковой « ЕГЭ: Шаг за шагом».  Отбор теоретического материала произведён в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал структурирован согласно дидактическим принципам. Практикум по решению КИМов провожу, используя «Типовые экзаменационные  варианты. 30вариантов» под ред.А.А.Кавериной.

Цель   курса: систематизировать и обобщить знания учащихся по общей химии.Подготовить учащихся к сдаче  ЕГЭ.  Реализация данного курса преследует своей целью подготовку учащихся к ситуациям выбора направления дальнейшего образования.

При составлении программы исходила из задач, которые призвана решать внеурочная работа:

1. Расширить и углубить знания по химии

2.Развить у учащихся интерес и творческий подход при освоении программы

3.Максимально привлекать учащихся к выполнению индивидуальных заданий и на этой основе развивать их химические способности

4.Как можно шире использовать в   работе межпредметные связи и учить  учащихся комплексному применению знаний по разным предметам.

Актуальность курса.

В учебных планах предмету «Химия» отведено всего 1-2 урока в неделю. Программа же по химии весьма обширна. Поэтому учитель вынужден решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – сформировать необходимые умения и навыки, в том числе научить решать расчетные задачи. При этом существует еще одна проблема – как, уделяя на уроках внимание слабоуспевающим ученикам, не затормозить развитие сильных? Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы обучения химии, я составила  программу работы с одарёнными детьми.

Полнота содержания -  курс содержит сведения, необходимые для достижения запланированных целей обучения.

Основные цели курса:

а) практическое применение теоретического материала; б) расширение и углубление предметных знаний по химии; в) развитие познавательной активности и самостоятельности, установки на продолжение образования; г) развития опыта самореализации.

Курс предназначен для подготовки учащихся 10-11 класса с ориентацией на химический профиль и подготовки учащихся к химическим олимпиадам и ЕГЭ.

 Основные задачи курса:

Продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения

Углубить представления о количественных соотношениях в химии

Рационально использовать знания по физике и математике при решении

расчетных задач в свете политехнической подготовки учащихся

Подготовить учащихся к ЕГЭ по химии

Практическая направленность содержания - содержание курса обеспечивает приобретение знаний и умений, позволяющих готовить учеников к олимпиадам.  Этот курс поможет в приобретение знаний и умений, необходимых при подготовке к поступлению в институт или колледж, где надо сдавать вступительные экзамены по химии, например, в сельскохозяйственные учебные заведения или технологические институты лёгкой и пищевой промышленности. Тогда эти курсы помогут не только потренироваться в решении расчётных задач и выполнении проблемных  заданий, которые очень часто предлагаются на вступительных экзаменах, но и продемонстрировать при обучении в  ВУЗЕ свою эрудицию, что тоже очень важно для абитуриента. Этот курс поможет по-новому взглянуть и на учебники по химии – ведь в них содержится масса  информации , надо только обнаружить её и правильно использовать.

Систематичность содержания обеспечивается логикой развёртывания учебного содержания. Содержание учебного материала программы соответствует целям курса и обладает новизной для учащихся.

Содержание курса строится на следующих принципах:

Содержание курса определяется с учетом возрастных особенностей учащихся (15-16 лет) и их интересов в области познания мира

Применяется опережающее обучение, основанное на знаниях других школьных

курсов (физика, математика)

Программа включает материал, не содержащийся в базовых программах.

Воспитывает у учащихся умение использовать полученные знания для решения практических проблем, тем самым, связывая обучение с жизнью и деятельностью человека.

Данный образовательный курс является источником знаний, который углубляет и расширяет базовый компонент.

Значимость, роль и место данного курса определяется также необходимостью подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ и выбору профессиональной деятельности.

Этот курс позволит полнее учесть интересы и намерения старшеклассников, следовательно, сделать обучение более интересным для учащихся и, соответственно, получить более высокие результаты.

 Срок реализации программы 1 год

Предполагаемые результаты изучения курса.

Предполагаемый курс по химии должен помочь учащимся решить конкретные  проблемы из числа тех, с которыми они сталкиваются  при изучении химии, усвоить основные химические понятия, расширить базовый компонент. Этот курс должен ознакомить учащихся с ролью химии в понимании законов окружающего мира.

Методы преподавания курса.

Методы преподавания определяются целями и задачами данного курса, направленного на формирование способностей учащихся.

Учащиеся овладевают химическими понятиями, способами химического исследования.

Важнейшим принципом методики изучения курса является постановка вопроса и заданий, позволяющих учителю и учащимся проверить уровень усвоения основных терминов и степень сформированности умений, приобретённых в процессе изучения курса. Это различные виды тестовых заданий и задания творческого характера.

Задачи: 

1)      продолжить формирование знаний учащихся по общей и неорганической химии;

2)      продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал;

3)      работая над развитием интеллектуальных, познавательных и творческих способностей, сформировать у учащихся универсальные учебные действия;

4)      развить познавательный интерес к изучению химии

5)      помочь учащимся в осознанном выборе профессии.

Инструментарий оценивания обучения: тематические тестовые задания,КИМы

 Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная, практикумы.защита проектов и презентаций по отдельным темам.

Техническое оснащение:    

1.         Наглядные пособия, макеты:

№ п/п	необходимые	имеются
1	кристаллическая решетка алмаза и графита
2	кристаллическая решетка железа, магния, меди
3	макеты хим. аппаратов и заводов
4	модели атомов для составления молекул
5	молекулярная решетка йода

2.         Коллекции:

№ п/п	необходимые	имеются
1	алюминий
2	волокна
3	каменный уголь и продукты переработки
4	каучук
5	металлы и сплавы
6	микроудобрения
7	минералы и горные породы
8	набор катализаторов
9	наборы минеральных удобрений
10	нефть и продукты переработки
11	пластмассы
12	простые вещества - неметаллы
13	стекло и изделия из стекла
14	топливо
15	чугун и сталь
16	шкала твердости

3.         Таблицы:

№ п/п	необходимые	имеются
1	лабораторное оборудование и обращения с ним
2	хим. знаки и атомные веса важнейших элементов
3	распространение хим. элементов в земной коре
4	растворимость кислот, солей, оснований
5	кривые растворимости различных солей
6	электрохимический ряд напряжений металлов
7	схема строения эл. оболочек элементов I– IV периодов
8	строение и свойства пламени
9	производство H2SO4
10	таблицы для изучения строения атомов и хим. связи
11	портреты выдающихся химиков
12	круговорот веществ в природе
13	производство H2 и C2H2 из природных горючих газов
14	добыча и переработка нефти
15	коксохимическое производство
16	химические свойства металлов
17	теория хим. строения органических веществ
18	коррозия металлов и их защита
19	альбом иллюстративного материала по курсу химии
	Реактивы 1.    Кальций 2.    Литий 3.    Натрий 4.    Магний 5.    Бром 6.    Аммоний двухромовокислый. 7.    Барий гидроокись 8.    Барий окись 9.    Барий хлористый 10.  Калий гидроокись (твёрдая) 11.  Калий двухромовокислый 12.   Калий хромовокислый 13.  Кобальт (П) сернокислый 14.  Натрий фтористый 15.  Натрий гидроокись (твёрдая) 16.  Никель сернокислый 17.  Свинец уксуснокислый 18.  Цинк хлористый 19.  Цинк cернокислый 20.  Серебра нитрат 21.  Калий железисто-синеродистый 22.  Калий железосинеродистый 23.  Иод кристаллический 24.  Перманганат калия 25.  Хлороформ 26.  Гексахлорбензол 27.  Углерод четыреххлористый 28.  Аммония нитрат 29.  Калия нитрат 30.  Натрия нитрат 31.  Алюминия нитрат 32.  Оксид марганца (4) 33.  Сера 34.  Фосфор красный 35.  кислота олеиновая 36.  кислота  пальмитиновая 37.  кислота  стеариновая 38.  Азотная кислота ( концентрированная) 39.  Серная кислота ( концентрированная) Приложение  13.

4.         Профориентационная работа:
проводится при изучении отдельных тем курса, таких как:

а)         «Кислород. Горение»                                                                                        - 8 кл.;

б)         «Производство H₂SO₄, HNO₃, H₃N,»                                                               - 9 кл.;

в)        «Элементы жизни»                                                                                             - 9 кл.;

г)         «Органические вещества и медицина», «Жиры, волокна, пластмассы»     - 10 кл.;

д)         «Основы производств и экология»                                                                  - 11 кл.

А также при проведении предметных недель, подготовке исследовательских работ.

5.         Отображение связи:

а)         с жизнью:
в кабинете проводятся выставки книг для внеклассного чтения и подготовки докладов учащихся по темам:

(1)         «Вред алкоголя и никотина»;

(2)         «Химия и медицина»;

(3)         «Химия и пища»;

(4)         «Гжель и керамика»;

(5)         «История алмаза»;

(6)         «Правильное питание».

б)         с экологией:
вопросы экологии рассматриваются при изучении тем1) «Производство H₂SO₄, HNO₃»;

2) «Экология и нефтепереработка»

в)        с техникой:
учащиеся готовят сообщения, коллекции, фотоальбомы:

(1)         «Нефть Западной Сибири»;

(2)         «Металлы в искусстве»;

(3)         «Химия и автомобиль»;

(4)         «Металлы и сплавы».

(5)         «Металлы в жизни человека и его здоровье».

18.     Дидактический материал, методические пособия:

№ п/п	название	класс	диф-я,
1	«Пособие для подготовки к ЕГЭ и центральному тестированию»	11	–
2	«Химия – 10 класс» (НЕ.Кузнецова2012.)	10	2
3	«Химия – 11 класс» ( Н. Е. Кузнецова 2011.)	11	2
4	«Химия – 8, 9 класс» ( Н. Е. Кузнецова 2012.)	8, 9	2
5	внеклассная работа по химии	–	–
6	дидактический материал по общей химии – 11 класс (Радецкий)	11	4
7	дидактический материал по химии (вечерняя школа)	9, 10	3
8	дидактический материал по химии 10 – 11 класс (Радецкий)	10, 11	4
9	дидактический материал по химии 8 – 9 класс (Радецкий)	8, 9	4
10	заключительные уроки по химии в школе	8, 11	–
11	контрольные работы и проверочные работы по химии (Зуева, Гара)	8, 9	3
12	обучение основам общей химии (Горский)	11	–
13	основы общей химии (факультативный курс)	11	–
14	проверочные работы по неорганической химии (Гаврусейко)	8	6
15	проверочные работы по органической химии (тестирование)	10, 11	4
16	проверочные работы по химии (Жуков, Рысс)	9, 10	4
17	проверочные работы по химии (Й. А. Глориозов, В. Л. Рысс)	9, 10	4
18	профориентация учащихся при обучении химии	8 – 10	–
19	система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии	8, 9	–
20	формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии	8, 9	–
21	химия – дидактические материалы 10 – 11 класс (Каверина)	10, 11	2
22	химия – дидактические материалы 8 – 9 класс (Каверина)	8, 9	2

19.Литература в кабинете:

а)         справочники:

(1)         оборудование кабинета химии;

(2)         краткий справочник физико-химических величин;

(3)         определения, понятия, термины в химии;

(4)         составления химических уравнений;

(5)         необычные свойства обычных металлов;

(6)         справочник школьника по общей химии;

(7)         справочник школьника по органической химии;

(8)         справочник школьника по химии.

б)         задачники:

(1)         методика решения задач по химии;

(2)         сборник задач и упражнений (Л. Гольдфарб, Ходаков);

(3)         методика решения расчетных задач по химии;

(4)         задачи и упражнения по химии;

(5)         сборник задач и упражнений 8 – 9 кл. (Смирнова, Жуков);

(6)         сборник задач и упражнений 10 – 11 кл. (Смирнова, Жуков).

в)        практикумы:

(1)         химические эксперименты (с малыми количествами веществ), часть I;

(2)         основы химического анализа (Воскресенский);

(3)         методика преподавания основ химического анализа:

(4)         техника химического эксперимента, часть II;

(5)         эксперимент по органической химии (Цветков);

(6)         начала техники лабораторных работ;

(7)         занимательные опыты по химии;

(8)         рабочие тетради 8 – 9 – 10 классы;

(9)         карты – инструкции для практических занятий по химии 8 – 11 класс.

19.     Литература для внеклассного чтения:

а)        мы изучаем химию (игры, кроссворды);	б)        три триады и шесть невидимок (триады Периодической Системы);
в)       первые в рядах элементов (I группа ПС);	г)        щелочноземельныеМе и подгруппа Zn(II группа ПС);
д)        провозвестники атомного века (III группа ПС);	е)         пятая вертикаль ПС                             (V группа ПС);
ж)      путешествие по шестой группе (VI группа ПС);	з)         галогены и подгруппа Mn                   (VII группа ПС);
и)       как устроен ē?	к)       химия и цвет;
л)       живой кристалл;	м)       репортаж из мира сплавов;
н)       закономерные чудеса;	о)        школьнику о вреде никотина и алкоголя;
п)       яды и противоядия;	р)        радиоактивные элементы;
с)        металлы в живых организмах;	т)        химия; как она начиналась;
у)        океан надежд;	ф)       как выбирать профессию;
х)        послушный металл;	ц)       опреснение воды в природе и народном хозяйстве;
ч)       вакуум для науки и техники;	ш)     люди науки                               (Зелинский Н. Д.);
щ)     история свечи	ы)      коллекционирование минералов;
э)        химия и медицина;	ю)      занимательная химия;
я)       летопись важнейших открытий.

Тестовый контроль:

а)        

№ п/п	сборники, автор	класс	количество экземпляров
1	сборник тестовых заданий по химии	11	2 варианта
2	тесты по химии (химия элементов), А. Врублевский	11	30 тестов, по 10 вар.
3	тесты по химии (теор. основы), А. Врублевский	11	30 тестов, по 10 вар.
4	тесты по химии, А. Врублевский, Е. Барковский	8 - 11	160 тест., по 49 темам
5	тесты, вопросы и ответы по химии, Г. Штремплер	8 – 11	19 тем
6	итоговый контроль знаний по орг. химии	10, 11	на 4 варианта
7	тематический контроль по химии	10, 11	14 тем
8	1000 вопросов и ответов, Н. Кузьменко, В. Еремин	10, 11	30 тем
9	780 тестов по химии для поступающих в ВУЗы	9 - 11

б)         тесты по темам программы:

1	Все орган.вещества	10 кл	14 тем
2	Основные классы неорг. Соед.	8-9 кл	12 тем
3	Сера	9	4
4	Фосфор	9.11	5
5	Углерод	9.11	6
6	ОВР	9,11	9
7	Диссоциация,реакции ионного обмена	9	11
8	Кислород,озон	8,9	6
9	Металлы	9,11	13

20.     Разработки уроков, тесты:

класс	тема уроков, тестов
9	Окислительно-восстановительные реакции (тест)
8 – 9	Классификация неорганических веществ (разб. и тест)
10	Алканы (тест)
8	Первоначальные химические понятия (тест)
10	Поливариантное экспресс - тестирование по темам: ·           строение атома; ·                    металлы; ·           предельные углеводороды
11	Подготовка к экзамену, тесты по общей химии с контрольными вопросами
10	Темы: ·                    «Глюкоза»: (тест) ·                    «Строение органических веществ» (разд., тест) ·                    «Предельные углеводороды» (контр.вопр., тест) ·                    «Непредельные углеводороды» (контр.вопр., тест) ·                    «Природное сырье» (контр.вопр., тест) ·                    «Высокомолекулярные соединения» (контр.вопр., тест) ·                    «Фенол» (контр.вопр., тест) ·                    «Аминокислоты» (контр.вопр., тест)
9	«Круговорот химических элементов (C, O, N)» (разраб.)
9	«Стекло и силикатная промышленность» (разраб.)
9	«Производство H2SO4» (разраб.) «Производство чугуна» «Производство стали»
8 – 9	Контрольно-экспериментальные работы по темам: ·                    «Определение молекул.формулы по % соде-я и получ. в-ва» (разраб.) ·                    «Реакции ионного обмена» (разраб.) ·                    «Генетическая связь между осн. классами в-в» (разраб.)
9	«Основные источники загрязнения О.С. и вопросы экологии» (разраб.)

21.     Разработки вечеров, мероприятий:

класс	тема вечера	личная, журнал
10	Вечер «Связь химии и биологии»
8 - 10	Вечер «Химия и оборона Родины»
9 – 11	Конференция «Трезвость – норма нашей жизни»
9	Вечер о Ломоносове
10	Классный час «Наркомания»
8	Вечер «Самое удивительное вещество»
10	Вечер «Алкоголь и никотин – враги здоровья»
10, 11	Викторина «Химия и быт»
8	Праздник «Посвящение в химики»
7	Вечер «Знакомство с химией»
8	Вечер «К  открытия Периодического закона»
9 (11)	Вечер «Фарадей, электричество и химия»
10	Занимательный вечер «Знаете ли вы химию и биологию»
9	Викторина «Немного о металлах и металлургии»

     Реактивы

1. Кальций

2.    Литий

3.    Натрий

4.    Магний

5.    Аммоний двухромовокислый.

6.    Барий хлористый

7.    Калий гидроокись (твёрдая)

8.    Калий двухромовокислый

9.     Калий хромовокислый

10. Кобальт (П) сернокислый

11. Натрий фтористый

12. Натрий гидроокись (твёрдая)

13. Никель сернокислый

14. Свинец уксуснокислый

15. Цинк хлористый

16. Цинк cернокислый

17. Серебра нитрат

18. Калий железосинеродистый

19. Иод кристаллический

20. Аммония нитрат

21. Калия нитрат

22. Натрия нитрат

23. Алюминия нитрат

24. Сера

25. Азотная кислота ( концентрированная)

26. Серная кислота ( концентрированная)

.Учебно-тематический план

№	Наименование        темы	Коли чество часов	дата по плану	дата  по факту	примечание
	1. Важнейшие понятия и законы химии	2
1	Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи.	1	6.10
2	Входной контроль	1	6.10
	2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	6
3	Современные представления о строении атома.	1	14.10
4	Решение КИМов	1	14.10
5	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева .	1	21.10
6	Решение сложных  задач	1	21.10
7	Решение сложных задач	1	28.10
8	Обобщение знаний по  теме « Теория строения атома»	1	28.10
	3. Строение и многообразие веществ	7
9	Химическая связь и её виды.	1	4.11
10	Решение Кимов	1	4.11
11	Решение сложных задач	1	11.11
12	Аморфное и кристаллическое состояния вещества.	1	11.11
13	Решение Кимов	1	18.11
14	Комплексные соединения.	1	18.11
15	Решение задач по теме «Строение и многообразие веществ».	1	25.11
	4. Смеси и растворы веществ	9
16	Растворы. Решение задач на растворы	1	25.11
17	Решение Кимов	1	1.12
18	Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации».	1	1.12
19	Практическая работа № 2  « Решение экспериментальных задач».	1	9.12
20	Растворы электролитов. Сильные и слабые.	1	9.12
21	Решение Кимов	1	16.12
22	Решение задач  по теме растворы.	1	16.12
23	Решение Кимов	1	22.12
24	Решение Кимов	1	22.12
	5. Химические реакции	18
25	Классификация реакций в неорганической и органической химии.	1	29.12
26	Тепловой эффект химической реакции.	1	29.12
27	Скорость химической реакции. Химическое равновесие.	1	5.01
28	Катализ. Решение задач	1	5.01
29	Обратимость химических реакций.	1	12.01
30	Решение сложных задач	1	12.01
31	Реакции ионного обмена в водных растворах.	1	19.01
32	Реакции ионного обмена в водных растворах.	1	19.01
33	Гидролиз солей.    Тесты.	1	26.01
34	ОВР в органической химии	1	26.01
35	Окислительно-восстановительные реакции.	1	2.02
36	Окислительно-восстановительные реакции.	1	2.01
37	Электролиз растворов солей	1	9.02
38	Электролиз расплавов солей	1	9.02
39	Решение задач по теме  окислительно-восстановительные реакции. (   С1)	1	16.02
40	Решение задач по теме  окислительно-восстановительные реакции. ( С1)	1	16.02
41	Решение сложных задач	1	25.02
42	Решение сложных задач	1	25.02
	Металлы	6
43	Металлы — химические элементы и простые вещества. ( Аl.)	1	3.03
44	Металлы главных подгрупп. (щелочные)	1	3.03
45	Металлы побочных подгрупп-Zn/Cr/Fe	1	10.03
46	Решение С2	1	10.03
47	Тестовый контроль	1	17.03
48	Практическая работа № 3  « Решение экспериментальных задач».	1	17.03
	7. Неметаллы	5
49	Неметаллы — химические элементы и простые вещества.hal/N2	1	24.03
50	Кислород.  Углерод	1	24.03
51	Галогены и благородные газы.	1	31.03
52	Тестовый контроль	1	31.03
53	Решение сложных задач	1	7.04
	8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ	3
54	Общая характеристика неорганических и органических соединений.	1	13.04
55	Генетическая взаимосвязь неорганических и органических веществ.	2	20.04
56	Практическая работа № 4  « Решение экспериментальных задач на распознавание  веществ».	1	27.04
	9. Производство и применение веществ и материалов	7
57	Химическая технология современного производства. Практическая работа №5 « Получение аммиака»	1	27.04
58	. Просмотр ПрезентацийСоставление альбомов с производствами.	1	4.05
59	Тестовый контроль	1	4.05
61	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	1	11.05
62	Решение задач по теме «Химические производства»	1	11.05
63	Решение КИМов	1	18.05
	10.Методы познания в химии	3
64	Решение КИМов	1	18.05
65	Практикум по теме  «Смеси и  растворы веществ».	1	25.05
66	Решение задач на вывод химических формул	1	25.05

Содержание программы:

Тема 1.Важнейшие понятия и законы химии.(4 ч)

Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авагадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов. s-, р-, d-, f- элементы.

  Тема2.Теория строения атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. (6 ч)

Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомныхорбиталей.

 Тема 3.  Строение и многообразие веществ  (9ч)

Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомныхорбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки и их типы.  

Тема 4. Смеси и растворы веществ  (13 ч)

Чистые вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы.Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. 

Тема 5. Химические реакции (27ч)

Химические реакции в системе природных взаимодействий, Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые. Виды окислительно-восстановительных реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Катализ. Химическое равновесие.Реакции ионного обмена.Гидролиз солей. Электролиз растворов и расплавов солей.

 Тема 6.  Металлы (12ч)

Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные метал­лы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение.

Общая характеристика металлов IIA-группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Краткая характеристика элементов ША-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерностъоксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.

Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на катионы железа.

Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных металлов. Сплавы металлов и их практическое значение. Коррозия.   Способы защиты от коррозии.

Тема 7. Неметаллы (11 ч)

Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды, Кислородсодержащие соединения хлора.

Общая характеристика элементов VIA группы: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и области применения.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. 

 Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (10 ч)

Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение, элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их биологические функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты).

Тема 9. Производство и применение веществ и материалов(5 ч)

Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия ,металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака, производство чугуна и стали.

Тема 10.  Методы научного познания (3ч)

Методология. Метод. Научное познание и его уровни.  Общенаучные  подходы в химии. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ. Промышленный органический синтез, Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Перечень учебно-методического обеспечения и литературы

1.              Злотников Э.Г., ТолетоваМ.К. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.: Сага; Невский проспект, 2014г.

2.              Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 11 кл. — М.: Вентана-Граф, 2014г

3.              Левкип А.Н. Общая и неорганическая химия. Материалы к экзамену. — СПб.: Паритет, 2012г.

4.              Левкин А.Н., Карцева А.А. Школьная химия. Самое необходимое пособие для школьников и абитуриентов. — СПб.: Авалон; Азбука классика, 2011г.

5.              Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 2013г.

6.      РадецкийA.M., Горшкова В.П., Кругликова Л. П. Дидактичекийматериал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. —М.: Просвещение, 2014г.

7.              Титова И.М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2014г

8.              Чернобельская Г.М., Чертков. Методика обучения химии в средней школе. — М.: Владос, 2014

9.         Кузнецова Н. Е. , А. Н. Лёвкин М. А.,  Шаталов - Москва, издательский центр «Вентана-Граф»2012 год   Химия. 11 класс

10.          . www.1september.ru

11.          http://festival.1september.ru

12.          www.xumuk.ru

Дополнительная литература для учащихся

Бобков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М. Просвещение, 2012 – 384 с.

ЕГЭ-2014: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий»