Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по факультативному занятию "Химия и медицина"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Программа по факультативному занятию "Химия и медицина"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Все есть яд, ничто не лишено ядовитости, и все есть лекарство. 
Лишь только доза делает лекарство ядом или лекарством.

Т.Парацельс


Пояснительная записка

Вhello_html_32457de5.jpg наш информационный век, как ни странно, школьники обладают достаточно скудными знаниями о своем организме, способах сохранения здоровья и путях выхода из ситуаций, когда организму требуется помощь. Учащимся необходимо знать, что собой представляет человеческий организм с точки зрения химии и биологии, как поддерживать здоровье и помочь своему организму справиться с некоторыми заболеваниями и что лучше применить: лекарственные или растительные препараты.

При изучении данного курса формируются понятия о здоровье, лекарствах, их действии на организм и правильном их употреблении. Он позволяет погрузиться в систему вопросов: химические и биологические свойства металлов и неметаллов, химические реакции, химическая зависимость, фармакологические группы веществ. Особое внимание уделено составу, фармакологическим свойствам препаратов, общей культуре обращения с лекарственными средствами. При этом учащиеся усваивают, что здоровый образ жизни позволяет надолго сохранить активность и поможет избежать многих болезней и проблем.

Содержание данного курса вводит учащихся в область теоретических основ медицины, связанных с сохранением здоровья, а также частично обеспечивает профессиональную ориентацию старшеклассников.

Элективный курс «Химия и медицина» рассчитан на 35 часов, рекомендован для учащихся 8 классов, проявляющих интерес к естественнонаучным дисциплинам. На занятиях курса школьники знакомятся с лекарственными препаратами, которые находятся в домашней аптечке.


Цели курса:

Развитие общекультурной компетентности учащихся, расширение и углубление химических знаний, использование их в практической деятельности; развитие познавательной активности и самостоятельности, наблюдательности, творческих способностей учащихся, формирование представлений о профессиях, связанных с химией и медициной.  Продолжить формирование у учащихся понимания важности сохранения здоровья; предоставить учащимся возможность удовлетворить свои познавательные интересы в области химии и медицины в процессе проведения экспериментальных работ.


Задачи курса:

  • углубление, расширение и систематизация знаний учащихся о строении, свойствах, применении веществ, их соединений;

  • знакомство учащихся с процессами, происходящими в организме человека, с действием химических веществ на организм человека, с правилами гигиены; с историей важнейших химических открытий медицины; с приёмами оказания доврачебной помощи;

  • проведение профориентационной работы, знакомство с работой фармацевта, лаборанта, медсестры;

  • формирование умений работать с научно-популярной литературой;

  • совершенствование умений обращения с химическими веществами, химическими приборами и оборудованием; решение экспериментальных и расчётных задач;

  • развитие творческих способностей учащихся, целеустремленности, наблюдательности, воображения.

  • актуализировать и расширить знания учащихся по вопросам здоровьесбережения;

  • научить школьников анализировать свой образ жизни с точки зрения влияния на здоровье.


Программой предусмотрено проведение демонстраций эксперимента, практических и лабораторных занятий, повышающий интерес школьников к предмету.


Содержание программы

Введение (5 часов)

Первые шаги химии в медицине. Понятие о фармакологии, иатрохимии, химиотерапии.

Парацельс – основоположник медицинской химии. Клавдий Гален – фармаколог. П. Эрлих – основоположник химиотерапии. Профессии: химик, биохимик, фармацевт, лаборант. Лекарственные вещества. Классификации лекарственных веществ: фармакологическая, химическая. Сырьё для получения неорганических, органических лекарственных веществ. Формы лекарственных препаратов: таблетки, драже, свечи, эмульсии, суспензии, настойки и др.

Правила хранения и приема лекарственных препаратов в домашних условиях.

Лекарственные травы и их фармакологическое действие.

Лабораторные опыты. Ознакомление с формами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами лекарственных средств и опыты с ними. Распознавание лекарственных средств и их идентификация.

Методы расчета в фармакологической химии (2 часа)

Правила приготовления растворов. Правила взвешивания твердых веществ. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчет и приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Определение объемов растворов с помощью мерной посуды.

Лабораторные опыты. Приготовление растворов с определенной массовой долей вещества.


Химические элементы и их лечебное действие (8 часов)

Хлор. Хлориды.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на хлориды.

Кровоостанавливающие средства. Рассказ о применении хлорида кальция как успокаивающего средства при лечении неврозов, бронхиальной астмы, туберкулеза.

Йод. Йодиды.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на йодиды.

Лечение глазных болезней. Мазь на основе йодида калия используется для лечения грибкового поражения ногтей. Йод входит в состав белка щитовидной железы, поставляющей организму такие гормоны, как тироксин, дийодтирозин.

Сера. Сульфаты.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на сульфаты.

Изготовление повязок и шин, зубопротезная техника.

Азот. Нитраты.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на нитраты.

Препараты соединений азота: водный раствор аммиака (10%-й), оксид азота(I) (физиологическое действие установлено Г.Дэви, применяют для масочного наркоза в хирургической практике), нитрит натрия (проявляет слабощелочную реакцию в воде, является коронарно-расширяющим средством при стенокардии, противоядием при отравлении метгемоглобинобразующими веществами, цианидами).

Фосфор. Фосфаты.

Лабораторный опыт.. Качественная реакция на фосфаты.

Применение в зубопротезной практике. Почти все важнейшие физиологические процессы в организме человека связаны с превращением фосфорорганических соединений. Фосфор сосредоточен в скелете, мышцах и нервной ткани. Зубная эмаль содержит апатит.

Углерод. Карбонаты.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на карбонаты.

Адсорбирующие и нейтрализующие средства. Карбонат калия применяется как составная часть пилюль Бло для превращения сульфата железа(II) в карбонат:

FeSO4 + K2CO3 = FeCO3hello_html_m8232546.png + K2SO4.

Роль металлов в медицине.

Последствия нарушений химического состава живых организмов. Влияние недостатка и избытка металлов на состояние организма человека. Металлотерапия – использование комплексных соединений для лечения болезней.

Ядовитое действие химических веществ на организм. Первая помощь при отравлении химическими реактивами.


Самые простые из лекарств (6 часов)

Перманганат калия. История открытия. Физические свойства. Окислительные свойства. Применение растворов перманганата калия в быту, в медицине. Правила хранения. Меры первой помощи при отравлении концентрированным раствором перманганата калия.

Пероксид водорода, история открытия. Пергидроль. Физические, химические свойства. Применение в медицине: кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство.

Йод: история открытия, строение, физические и химические свойства, применение.

Борная кислота, борный спирт, антисептическая активность. Физиологический раствор. Ляпис.

Нашатырный спирт. Гексагидрат хлорида кальция. Гептагидрат сульфата цинка. Активированный уголь.

Лабораторные опыты. «Жидкий хамелеон». Разложение пероксида водорода. Н2О2 – окислитель, восстановитель. Растворение йода в воде, в спирте. Распознавание иодидов. Обесцвечивание раствора перманганата калия активированным углём.


Органические вещества (4 часов)

Понятие об органических веществах, отличие от неорганических. Аспирин, физические свойства, история получения, применение. Фталазол. Хинин. Антибиотики.

Лабораторные опыты. Растворение в воде аспирина, фталазола. Определение салициловой и уксусной кислот.


Ядовитые вещества (5 часов)

Яды. Классификация ядовитых веществ.

Угарный газ: признаки отравления. Оказание первой помощи.

Ртуть. Токсичность паров ртути. Соли ртути: коломель, сулема, применение в медицине. Мышьяк. Свинец. Соединения хрома. Токсичность в органических растворителей.

Правила хранения ядов в быту. Меры первой помощи при отравлении. Химия и медицина.


Болезни химической зависимости, профилактика и лечение (3 часа)

Алкоголь. Табак (никотин). Наркотические вещества (марихуана, кокаин, опиаты, психомиметические средства, летучие вещества). Действие на организм, отдаленные эффекты действия, профилактика и лечение.

Лабораторные опыты. Химический состав табачного дыма. Физиологическое воздействие спирта на семена пшеницы и куриный белок.


Защита творческих работ (2 часа)






















Поурочное планирование курса

№ урока

Тема урока

Краткое содержание

Формы работы

Дата по плану

Дата по факту


1.


Первые шаги химии в медицине.

Парацельс, Клавдий Гален, П. Эрлих. Профессии: химик, биохимик, фармацевт, лаборант.


Презентация.

05.09

05.09


2.


Фармакология.

Понятие о фармакологии, иатрохимии, химиотерапии. Лекарственные вещества и их классификация: фармакологическая и химическая.


Лекция с элементами беседы.


12.09

12.09


3.

Формы лекарственных препаратов.

Таблетки, драже, свечи, эмульсии, суспензии, настойки и др.

Лекция, работа в группах.

Л. р. Ознакомление с формами лекарственных препаратов.

19.09

19.09


4

Лекарственные травы



Выступления учащихся

26.09

26.09


5


Правила хранения и приема лекарственных препаратов в домашних условиях.


Моя домашняя аптечка. Химический контроль.

Лекция с элементами беседы.

Л.р. Знакомство с образцами лекарственных средств и опыты с ними. Распознавание лекарственных средств и их идентификация

03.10

03.10


6.

Правила приготовления растворов.

Правила взвешивания твердых веществ. Определение объемов растворов с помощью мерной посуды.

Презентация.

Лекция с элементами беседы.



10.10

10.10


7.

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Расчет и приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Л.р. Приготовление растворов с определенной массовой до-

лей вещества.

17.10

17.10


8.


Хлор. Хлориды.


Кровоостанавливающие средства. Рассказ о применении хлорида кальция как успокаивающего средства при лечении неврозов, бронхиальной астмы, туберкулеза.


Л.р. Качественная реакция на хлориды.


24.10

24.10


9.


Йод. Йодиды.


Лечение глазных болезней. Мазь на основе йодида калия используется для лечения грибкового поражения ногтей. Йод входит в состав белка щитовидной железы, поставляющей организму такие гормоны, как тироксин, дийодтирозин.


Л.р. Качественная реакция на йодиды.


31.10

31.10


10.


Сера. Сульфаты.



Изготовление повязок и шин, зубопротезная техника.




Л.р. Качественная реакция на сульфаты.

14.11

14.11


11.


Азот. Нитраты.


Препараты соединений азота: водный раствор аммиака (10%-й), оксид азота(I) (физиологическое действие установлено Г.Дэви, применяют для масочного наркоза в хирургической практике), нитрит натрия (проявляет слабощелочную реакцию в воде, является коронарно-расширяющим средством при стенокардии, противоядием при отравлении метгемоглобинобразующими веществами, цианидами).




Л.р. Качественная реакция на нитраты.


21.11

21.11


12.


Фосфор. Фосфаты.


Применение в зубопротезной практике. Почти все важнейшие физиологические процессы в организме человека связаны с превращением фосфорорганических соединений. Фосфор сосредоточен в скелете, мышцах и нервной ткани. Зубная эмаль содержит апатит.



Лекция.

Л.р. Качественная реакция на фосфаты.


28.11

28.11


13.


Углерод. Карбонаты.


Адсорбирующие и нейтрализующие средства. Карбонат калия применяется как составная часть пилюль Бло для превращения сульфата железа(II) в карбонат:

FeSO4 + K2CO3 = FeCO3hello_html_m8232546.png + K2SO4.



Л.р. Качественная реакция на карбонаты.


05.12

05.12


14.


Роль металлов в медицине.


Последствия нарушений химического состава живых организмов. Влияние недостатка и избытка металлов на состояние организма человека. Металлотерапия – использование комплексных соединений для лечения болезней.




12.12

12.12


15.

Ядовитое действие химических веществ на организм.

Первая помощь при отравлении химическими реактивами.




Лекция с элементами беседы


19.12

19.12


16.


Перманганат калия.


История открытия. Физические свойства. Окислительные свойства. Применение растворов перманганата калия в быту, в медицине. Правила хранения.



Рассказ, меры первой помощи при отравлении конц. раствором перманганата калия.

26.12

26.12


17.


Пероксид водорода.

История открытия. Пергидроль. Физические, химические свойства. Применение в медицине: кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство


Беседа, рассказ.

Л.р. Разложение пероксида водорода. Н2О2 – окислитель, восстановитель.

16.01

16.01


18.


Йод.

История открытия. Строение, физические и химические свойства, применение.

Лабораторная работа. Растворение иода в воде и спирте. Распознавание иодидов.

23.01

23.01


19.

Раствор бриллиантового
зеленого (зелёнка).

История открытия. Строение, физические и химические свойства, применение.


Действие кислот на бриллиантовый зеленый.

30.01

06.02


20.


Борная кислота.

Борный спирт, антисептическая активность. Физиологический раствор. Ляпис.


Рассказ.

06.02

13.02


21.


Нашатырный спирт. Активированный уголь.


Гексагидрат хлорида кальция. Гептагидрат сульфата цинка.

Лабораторная работа. Обесцвечивание раствора перманганата калия активированным углём.

13.02

20.02


22.


Органические вещества.

Понятие, отличие от неорганических.

Лабораторная работа. Определение салициловой и уксусной кислот.

20.02

27.02


23.


Аспирин. Фталазол. Хинин.

Физические свойства, история получения, применение.

Лабораторная работа. Растворение в воде аспирина, фталазола.

27.02

6.03


24.

25.


Антибиотики



Презентация, лекция.

06.03

13.03

13.03

20.03

26.

Яды.


Классификация.


.

Рассказ

20.03

27.03

27.

Угарный газ.

Признаки отравления. Оказание первой помощи.

Рассказ.

03.04


28.


Ртуть и её соли


Токсичность паров ртути. Коломель, сулема, применение в медицине.


Рассказ.

10.04


29.

Мышьяк. Свинец. Соединения хрома.


Рассказ.

17.04


30.

Токсичность органических растворителей.


Правила хранения ядов в быту.


Меры первой помощи при отравлении.

24.04


31.


Алкоголь. Алкоголизм.


Действие на организм, отдаленные эффекты действия, профилактика и лечение.

Лекция с элементами беседы.

Л.р. Физиологическое воздействие спирта на семена пшеницы и куриный белок.

08.05


32.

Табак (никотин). Никотинная зависимость.

Действие на организм, отдаленные эффекты действия, профилактика и лечение.

Лекция с элементами беседы.

Л.р. Химический состав табачного дыма.

15.05


33.


Наркотические вещества. Наркозависимость



Наркотические вещества (марихуана, кокаин, опиаты, психомиметические средства, летучие вещества). Действие на организм, отдаленные эффекты действия, профилактика и лечение.


Лекция с элементами беседы.

22.05


34

Защита творческих работ.



Защита групповых проектов Выступление с отчетами.

29.05



Требования к результатам обучения



После изучения элективного курса «Химия и медицина» учащиеся должны:


знать формы лекарственных препаратов, их применение и влияние на организм человека, правила хранения лекарственных веществ в быту, свойства, применение и правила пользования в домашних условиях иодной настойкой, борной кислоты, растворов перекиси водорода, нашатырного спирта, перманганата калия, свойства ядовитых веществ, правила их хранения и меры оказания первой доврачебной помощи при отравлениях ими, элементарные сведения о фармакологической и химической классификациях лекарственных веществ, правила техники безопасности при обращении с химическими веществами;

уметь объяснять применение лекарственных веществ, исходя из знаний об их свойствах, использовать лекарственные вещества в домашних условиях, производить расчёты исходных веществ и готовить растворы разной концентрации, проводить качественные реакции на анионы, идентифицировать лекарственные средства с помощью химических реакций;

оказывать первую доврачебную помощь, составлять простейшие уравнения химических реакций, протекающих с изучаемыми лекарственными веществами, обращаться с химической посудой, оборудованием и реактивами;

использовать приобретённые знания и умения в повседневной жизни.




Рекомендуемая литература для учителя

        1. Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии. – М.: Просвещение, 1995.

        2. Глушенков В.В.Фармацевтическая химия. М.: Академия, 2005;

        3.  Головнер В.Н. Химия. Интересные уроки из зарубежного опыта преподавания. М.: Энас, 2005; 

        4. Грандберг И.И. Органическая химия. М.: Дрофа, 2002;

        5.  Гриффит Х.В. Новейшие лекарственные средства. М.: Крон-Пресс, 1998; 

        6. Демидов В.А. В химической лаборатории. Библиотечка “Первого сентября”, серия “Химия”, вып. 4 (16). М.: Чистые пруды, 2007; 

        7. Еремин В.В.,Кузьменко Н.Е. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. М.: Оникс 21 век, 2005; 

        8. Кендиван О.Д.-С., Хомушку С. Контролирующие материалы по химии с практической направленностью. Химия (ИД “Первое сентября”), 2007, № 11; 

        9. Крылов Г.В. Травы жизни и их искатели. Томск: Красное знамя, 1992;

        10. Николаева М.В. Элективный курс “Путешествие в мир фармакологии”. Химия (ИД “Первое сентября”), 2006, № 2; 

        11. Савина А.А. Я познаю мир. Химия. – М.: Детская энциклопедия, 2001.

        12. Штемпелр Г. И. Химия на досуге. – М.: Просвещение, 1996.

        13. Штремплер Г.И. Элективный курс “Введение в фармацевтическую химию”. М.: Дрофа, 2006;

        14. Шулутко Б.И. Справочник терапевта. М.: Ренкор, 1999;

        15.  Юрина А.А. Элективный курс “Химия и медицина”. М.: Дрофа, 2006.

Рекомендуемая литература для учащихся

  1. Володина М.А. Сборник конкурсных задач по химии с решениями. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1983;

  2. Медико-санитарная подготовка учащихся. Под ред. П.А.Курцева. М.: Просвещение, 1988; 

  3. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия: 11 класс. М.: Вентана-Граф, 2005; 

  4. Пастушенков Л.В., Пастушенков А.Л., Пастушенков В.Л. Лекарственные растения. Л.: Лениздат, 1990; 

  5. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. М.: Дрофа, 2006.


Словарь основных понятий

Анальгетики – болеутоляющие средства, некоторые также обладают противоревматическим и жаропонижающим действием, предотвращают появление тромбов в артериях.

Анестезирующие препараты – лекарственные препараты, угнетающие различные виды чувствительности, в первую очередь болевую.

Анион – отрицательно заряженный ион.

Антибиотики – вещества, которые производятся микроорганизмами и препятствуют росту бактерий, в том числе и внутри организма человека.

Антисептики – противомикробные препараты.

Катион – положительно заряженный ион.

Концентрированный раствор – раствор, содержащий большое количество растворенного вещества.

Лекарственный препарат – вещество, которое применяется в определенных дозах с целью лечения какого-либо заболевания или для его предупреждения.

Массовая доля растворенного вещества – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Отравление (интоксикация) – нарушение функций организма под воздействием ядовитого вещества, которое вызывает расстройство здоровья или смерть.

Разбавленный раствор – раствор, содержащий малое количество растворенного вещества.

Яд – химическое соединение, которое, будучи введенным в организм и действуя на него химически или физико-химически, при определенных условиях может вызвать отравление различной степени тяжести или смерть. 

* Гидроперит – комплексное соединение H2O2 c мочевиной (СО(NH2)2•H2O2. Для получения 1%-го раствора пероксида водорода в 100 мл воды растворяют две таблетки.

ПРИЛОЖЕНИЯ

П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а  1.

Знакомство с образцами лекарственных средств и опыты с ними.

Цели. Ознакомить учащихся с образцами лекарственных препаратов, научить делать расчеты для приготовления некоторых лекарственных средств и определения их формул. Расширить и углубить знания по данной теме.

Оборудование и реактивы. Ступка и пестик, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок; настойка йода, 2М (8%-й) раствор NаОН, 1М (4%-й) раствор НСl, зеленка, сульфат магния, аспирин, димедрол, ампициллин, спиртовый раствор левомицетина, H2SO4 (конц.), раствор CuSO4, раствор фурацилина.

Задания.

1. Изучение йодной настойки.

Йодную настойку обычно считают спиртовым раствором йода. На самом деле она содержит 5 г йода, 2 г йодида калия и 50 мл 96%-го этилового спирта на каждые 50 мл воды. Для чего в йодную настойку добавляют йодид калия? Дело в том, что йод в воде почти не растворим. А йодид калия образует с йодом хорошо растворимый комплекс K[I(I2)]. Часто формулу этого комплекса изображают в упрощенном виде – K[I3]. Этиловый спирт еще больше повышает растворимость йода.

Рассмотрите выданный образец йодной настойки и ознакомьтесь со способом решения задачи 1.

З а д а ч а 1. Рассчитайте массу йода, который может быть связан с помощью 1,66 г йодида калия, если степень превращения йода в растворимый комплекс составляет 10 %.

Р е ш е н и е:

1) Уравнение реакции образования комплекса:

I2 + KI = K[I(I2)].

2) Количество вещества KI равно:

hello_html_50412da5.png1(KI) = m(KI) / M(KI) = 1,66 / 166 = 0,01 моль.

3) Количество вещества KI, вступившего в реакцию с йодом (и, соответственно, количество вещества йода):

hello_html_50412da5.png2(KI)•hello_html_m8f647b.png = 0,01•0,1 = 0,001 моль = hello_html_50412da5.png(I2).

4) Масса йода, связанного в комплекс:

m(I2) = hello_html_50412da5.png(I2)•M(I2) = 0,001•254 = 0, 254 г.

Ответ. Масса йода равна 0,254 г.


2. Получение йодоформа. (Работу проводить под тягой.)

В пробирку наливают 1 мл спиртового раствора йода и приливают к нему 2М (8%-й) раствор NаОН до тех пор, пока смесь не обесцветится. Выпадают характерные светло-желтые кристаллы йодоформа.

3. Изучение бриллиантового зеленого и определение его формулы. Рассмотрите образец бриллиантового зеленого и изучите способ решения задачи 2.

З а д а ч а 2. Определите брутто-формулу бриллиантового зеленого (зеленки), если известно, что при сгорании 0,01 моль этого соединения образуется 0,18 моль воды и выделяется 6,048 л оксида углерода(IV). Суммарная массовая доля азота, серы и кислорода равна 0,2562, а мольное соотношение N : S : O в веществе равно 2 : 1 : 4.

Дано:

hello_html_50412da5.png (зел.) = 0,01 моль,

hello_html_50412da5.png2О) = 0,18 моль,

V(CO2) = 6,048 л,

hello_html_2574e0bf.png(N, S, O) = 0,2562,

N : S : O = 2 : 1 : 4.

Найти:

СхHyN2zSzO4z

Р е ш е н и е

1) Уравнение реакции горения органического вещества в общем виде:

CxHyN2zSzO4z + аO2 = xCO2 + y/2H2O + zN2 + zSO2.

2) Учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, запишем соотношения для расчета  x и y:

hello_html_50412da5.png (в-ва) / 1 = hello_html_50412da5.png(СО2) / x = hello_html_50412da5.png2О) / (y/2).

3) Найдем количество вещества СО2:

hello_html_50412da5.png(CO2) = V(CO2)/VM = 6,048/22,4 = 0,27 моль.

4) Поскольку hello_html_50412da5.png(в-ва) / 1 = hello_html_50412da5.png(СО2) / x,

то x = hello_html_50412da5.png(СО2) / hello_html_50412da5.png(в-ва) = 0,27 / 0,01 = 27.

Кроме того, hello_html_50412da5.png(в-ва) / 1 = hello_html_50412da5.png2О) / (y/2),

следовательно:

y = 2hello_html_50412da5.png(H2О)/hello_html_50412da5.png(в-ва) = 0,36 / 0,01 = 36.

5) Предварительная формула соединения – C27H36N2zSzO4z, а его молярная масса М может быть выражена следующим образом:

М (в-ва) = 27•12 + 36•1 + 0,2562•М (в-ва).

Отсюда М (в-ва) = 484 г/моль.

6) М (в-ва) = 27•12 + 36•1 + (14•2z + 32•z +16•4z) = 484.

Отсюда z = 1.

Ответ. Брутто-формула бриллиантового зеленого – C27H36N2SO4.

4. Действие кислот на бриллиантовый зеленый.

В пробирку наливают 1 мл раствора бриллиантового зеленого и столько же 1М (4%-го) раствора соляной кислоты. Появляется оранжевое окрашивание.

5. Получение основания бриллиантового зеленого.

В пробирку наливают 1 мл раствора бриллиантового зеленого и добавляют по каплям 2М раствор NаОН. Образуется бледно-зеленый осадок основания бриллиантового зеленого.

6. Изучение английской соли.

Английская (“горькая”) соль используется медиками для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного средства. Рассмотрите образец соли, проверьте ее растворимость. Для этого 5 г соли растворите в 200 мл воды.

Определите формулу “горькой” соли, если массовые доли элементов в ней составляют: 9,76 % Mg; 13,01 % S; 71,54 % O; 5,69 % H.

Ответ. MgSO4•7H2O.

7. Изучение аспирина.

Рассмотрите образцы аспирина и установите его брутто-формулу, если массовые доли входящих в его состав элементов составляют: 4,45 % Н; 35,55 % О; 60 % С. Молярная масса аспирина 180 г/моль.

Ответ. C9H8O4.


8. Опыт с димедролом.

Рассмотрите образцы димедрола. Одну таблетку измельчите и поместите в пробирку. Добавьте в нее 2–3 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдайте образование желтой оксониевой соли.

9. Опыт с антибиотиком.

В пробирку наливают 1 мл раствора ампициллина и столько же 2М раствора NaОН. В полученную смесь добавляют 2–3 капли 10%-го раствора CuSO4. Пробирку встряхивают. Появляется фиолетовое окрашивание, характерное для биуретовой реакции. Постепенно окраска изменяется на бурую.

10. Щелочное расщепление левомицетина.

В пробирку наливают 1 мл раствора левомицетина (в этиловом спирте), добавляют столько же 2М раствора щелочи и нагревают ее. Появляется кирпично-красное окрашивание, характерное для азобензойной кислоты, образующейся в ходе разложения левомицетина в щелочной среде.

11.Опыт с фурацилином.

В пробирку наливают 1 мл раствора фурацилина и добавляют к нему 0,5 мл 2М раствора NaOH. Наблюдается изменение окраски с желтой на оранжево-красную.










П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а  2.

Распознавание лекарственных средств и их идентификация

Цели. Научить школьников идентифицировать с помощью химических реакций наиболее распространенные лекарственные средства. Способствовать совершенствованию их умений обращаться с химическими веществами, химическими приборами и оборудованием. Предоставить учащимся возможность удовлетворить свои интересы в области химии и медицины в процессе проведения экспериментальной работы.

Оборудование и реактивы. Пробирки, ступка с пестиком, химические стаканчики (50 мл, 2 шт.), коническая колба, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, спички, медная сетка, держатель для пробирок; таблетки парацетамола, аспирина, гидроперита*, стрептоцида, анальгина, растворы: FeCl(10%-й), K2Cr2O(10%-й), Na2CO3 (10%-й), NaOH (10%-й), Сr2(SO4)3 (10%-й), BaCl(20%-й); HNO3 (конц.), HCl (р-ры 1 : 1 и 2M).

Задания.

1. Анализ парацетамола.

Парацетамол по химическому строению является производным фенола. В пара-положении относительно гидроксигруппы к бензольному кольцу присоединена аминогруппа, в которой один атом водорода замещен группой – СОСН3. Лекарственные средства аналогичного строения идентифицируются либо по фенольной гидроксигруппе (реакция с хлоридом железа(III)), либо как первичные амины ароматического ряда.

а) Реакция с хлоридом железа(III).

Половинку таблетки парацетамола растворяют в 25 мл воды и добавляют 2–3 мл раствора хлорида железа(III). Наблюдается фиолетовое окрашивание.

б) Реакция с окислителями.

Четверть таблетки парацетамола кипятят с 10 мл соляной кислоты, добавляют равный объем воды и охлаждают. Смесь при необходимости фильтруют. К фильтрату прибавляют по каплям раствор дихромата калия. Наблюдается фиолетовое окрашивание.

в) Кислотный гидролиз парацетамола.

К 1 мл раствора парацетамола добавляют 0,5 мл 2М раствора НСl, нагревают смесь до кипения и кипятят в течение 1 мин. Затем охлаждают пробирку и осторожно нюхают ее содержимое. Ощущается запах уксусной кислоты.

2. Разложение ацетилсалициловой кислоты (аспирина).

Растертую в ступке таблетку поместить в пробирку. Добавить 2–3 мл раствора карбоната натрия. Раствор кипятить 2–3 мин. К охлажденному раствору добавить 1–3 мл соляной кислоты. Раствор нагреть. Чувствуется запах уксусной кислоты.

3. Анализ гидроперита.

В пробирку поместить растертую таблетку гидроперита, добавить 1–2 мл гидроксида натрия и 1–2 мл раствора сульфата хрома(III). Образуется ярко-желтый осадок хромата натрия.

2NaOH + H2O2 = Na2O2 + 2H2O,

5Na2O2 + Cr2(SO4)3 = 2Na2CrO4hello_html_m8232546.png + 3Na2SO+ O2hello_html_m4a9817.png.


4. Анализ стрептоцида.

В пробирку поместить растертую таблетку стрептоцида, добавить 1–2 мл азотной кислоты и осторожно прокипятить в течение 1–2 минут. Раствор охладить, добавить к нему 2 мл дистиллированной воды и 1–2 мл раствора хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета.

5. Анализ анальгина.

К 1 мл раствора анальгина добавляют 3–4 капли 10%-го раствора хлорида железа(III). Появляется темно-синее окрашивание, постепенно переходящее в темно-зеленое, а затем в оранжево-желтое.


З а д а н и я  к  разделу

“Химические элементы и их лечебное действие”

• Хлор. Хлориды.

Написать уравнения химических реакций, упоминаемых в следующем тексте: “Хлорид аммония при контакте с солями свинца и серебра образует малорастворимые хлориды; с щелочами – разлагается с выделением аммиака. В слабокислой среде, создаваемой хлоридом аммония, нитрит натрия разлагается с образованием азотистой кислоты и выделением оксидов азота”.

Как химически грамотно хранить препарат хлорида аммония?

• Йод. Йодиды.

Написать уравнения химических реакций, упоминаемых в следующем тексте: “При контакте йода с сульфидами происходит выделение серы; с аммиаком йод образует нерастворимый и взрывчатый йодистый азот; с солями ртути, серебра и свинца образует труднорастворимые осадки йодидов. Пары? йода могут действовать на многие медикаменты, приводя к их порче. Так, при воздействии йода на хлорид ртути(I) (каломель) образуются дихлорид и диоксид ртути”. Как химически грамотно хранить препараты йода?

• Сера. Сульфаты.

Написать уравнения химических реакций, упоминаемых в следующем тексте: “При контакте сульфата магния с солями кальция происходит осаждение нерастворимого в воде гипса; с едкими щелочами – осаждение нерастворимого в воде гидроксида магния; с карбонатами – осаждение нерастворимого в воде основного карбоната магния; с солями свинца – осаждение нерастворимого сульфата”.

Как химически грамотно хранить препарат сульфата магния?

• Углерод. Карбонаты.

Написать уравнения химических реакций, упоминаемых в следующем тексте: “При смешивании гидрокарбоната натрия с кислотами и веществами с кислой средой раствора происходит взаимодействие с выделением углекислого газа; с хлоридом кальция дает осадок карбоната кальция; с солями алюминия, железа, магния, ртути, свинца и цинка происходит образование нерастворимых соединений”.

Как химически грамотно хранить препарат гидрокарбоната натрия?



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДA-019754

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>