Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по Габриеляну 9 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Программа по Габриеляну 9 класс

библиотека
материалов

Управление образования Администрации Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»


УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

____________________

« » августа 20 г.


СОГЛАСОВАНО

Зам директора по УВР

______________________

« » августа 20 г.

РАССМОТРЕНО

на заседании кафедры

Протокол №

« » августа 20 г.

Рабочая программа


по химии для 9 класса

основного общего образования

(базовый уровень)



на 2016 – 2017 учебный год



Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.



Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории






г.Камень-на-Оби





Раздел 1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

Цели и задачи:

  • Формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Количество учебных часов:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4, практических -6.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ – 5

2)практических работ – 6

3)проверочных работ -7


Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




























Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета

Количество часов

Вид деятельности

Планируемые результаты

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


6

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости


Знать:

- структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;

- строение атома;

- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ;

- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;

- понятия электроотрицательность, степень окисления;

- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;

- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;

- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основный характер гидроксидов цинка и алюминия;

- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;

- составлять уравнения химических реакций;

- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, решать задачи на избыток и недостаток.


Металлы


15

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости












Знать:

- положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов металлов, классификацию металлов;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения, закономерности катодного и анодного процессов;

- понятия коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способ защиты металлов от коррозии;

- строение атомов щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа; особенности физических и химических свойств щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия железа;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа;

- правила применения электрохимического ряда напряжения металлов;

- качественные реакции на важнейшие катионы;

- понятие минеральные удобрения.

Уметь: - характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, их соединений, решать схемы превращений;

- составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов различными способами;

- объяснять механизмы коррозии;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы;

- решать расчетные задачи;

- осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов;

- осуществлять исследовательскую работу по определению веществ;

- осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов.

Неметаллы

23

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

Знать:

- положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов;

- положение водорода в ПСЭ Д.И. Менделеева, строение его атома и степени окисления, изотопы водорода, физические и химические свойства водорода; способы получения, собирания и определения водорода в лаборатории и промышленности;

- строение атомов галогенов и возможные степени окисления; физические и химические свойства галогенов, окислительно-восстановительные свойства галогенов, способы получения галогенов в лаборатории, промышленности, области применения галогенов, биологическое значение галогенов;

- способы получения, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей, качественные реакции на анионы галогенов;

- положение кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома кислорода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства кислорода, аллотропные модификации кислорода, области применения кислорода и его биологическое значение

- положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома серы и её степени окисления; физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации; способы получения и значение серы;

- способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксидов серы, сернистой кислоты и её солей, качественные реакции на соединения серы;

- понятия скорость химической реакции, катализаторы, факторы, от которых зависит скорость химической реакции; химическое равновесие, условия его смещения, принцип Ле Шателье;

- физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, стадии производства серной кислоты и области её применения; качественную реакцию на сульфат-анион;

- положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома азота и его возможные степени окисления, физические и химические свойства азота, области применения азота и его биологическое значение

- понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака;

- способы получения, физические и химические свойства солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

- физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной и концентрированной азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион, азотные минеральные удобрения;

- положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома фосфора и его возможные степени окисления, физические и химические свойства фосфора, его оксидов, отрофосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-ион, фосфорные минеральные удобрения, биологическое значение фосфора;

- положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома углерода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства углерода, его оксидов, угольной кислоты и её солей, аллотропные видоизменения углерода, биологическое значение углерода;

- физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей, качественную реакцию на силикат-анион, области применения кремния и его соединений;

Уметь:

- характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим и химическим свойствам;

- составлять электронные и электронно-графические формулы атомов неметаллов, определять их возможные степени окисления;

- объяснять явление аллотропии;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неметаллов, их основных соединений, способов получения;

- распознавать важнейшие анионы, катион аммония;

- решать схемы превращений; расчетные задачи;

- определять факторы, влияющие на скорость химических реакций, условия, смещающие химическое равновесие, применять принцип Ле Шателье;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- получать, собирать и определять кислород, водород, аммиак, углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения газов в лаборатории.

Органические вещества

10

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.






Знать:

- понятия органические вещества, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества;

- причины многообразия органических соединений, понятия изомерия, изомер, гомологический ряд, гомологи, общая формула;

- виды связей (одинарную, двойную, тройную; сигма, пи - связь);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;

- качественные реакции на основные классы органических веществ.

Уметь:

- определять органические вещества по характерным признакам;

- составлять структурные и сокращенные формулы изомеров основных классов органических веществ и давать им названия;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства основных классов органических веществ, лежащих в основе получения основных классов органических веществ;

- решать расчетные задачи, схемы превращений;

- объяснять биологическое значение жиров, белков, углеводов.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

Лекции. Беседы. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.


Знать: - структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;

- строение атома;

- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;

- понятия электроотрицательность, степень окисления;

- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;

- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;

- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;

- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;

- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;

- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;

- составлять уравнения химических реакций;

- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;


Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока

Тема урока

Виды деятельности обучающихся

Сроки


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9класса (6ч)



1

Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ



2

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений



3

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева



4

Электролитическая диссоциация



5

Окислительно-восстановительные реакции



6

Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Контрольная работа №1


Тема 1

Металлы (15 ч)



7

Общая характеристика металлов.



8

Общие физические свойства металлов. Сплавы



9

Общие химические свойства металлов



10

Способы получения металлов

Проверочная работа №1


11

Коррозия металлов



12

Металлы IА-группы



13

Соединения щелочных металлов



14

Металлы I I А-группы



15

Соединения металлов I I А-группы



16

Алюминий



17

Соединения алюминия



18

Железо



19

Соединения железа



20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»



21

Контрольная работа по теме «Металлы»

Контрольная работа №2


Тема 2

Практикум № 1 (3ч)



22

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №1


23

Получение и свойства соединений металлов.


Практическая работа №2


24

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практическая работа №3


Тема 3

Неметаллы (23 ч)



25

Общая характеристика неметаллов.



26

Кислород, озон, воздух (Водород)



27

Галогены



28

Соединения галогенов



29

Решение задач

Проверочная работа №2


30

Водород (Кислород, озон, воздух)



31

Сера



32

Соединения серы



33

Решение задач

Проверочная работа №3


34

Азот



35

Аммиак



36

Соли аммония



37

Кислородные соединения азота



38

Фосфор



39

Соединения фосфора



40

Решение задач

Проверочная работа №4


41

Углерод



42

Соединения углерода



43

Кремний



44

Соединения кремния



45

Решение задач

Проверочная работа №5


46

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»



47

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа № 3


Тема 4

Практикум №2 (3ч)



48

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №4


49

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа №5


50

Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа №6


Тема 5

Органические вещества (10 ч)



51

Предмет органической химии.



52

Предельные углеводороды



53

Непредельные углеводороды



54

Спирты



55

Карбоновые кислоты



56

Сложные эфиры. Жиры



57

Аминокислоты. Белки

Проверочная работа №6


58

Углеводы



59

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»



60

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Контрольная работа №4


Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)



61

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева



62

Строение вещества



63

Классификация химических реакций



64

Простые и сложные вещества



65

Химические свойства веществ в свете теории ЭД и ОВР



66

Решение задач

Проверочная работа №7


67

Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса



68

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Контрольная работа №5






Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Учебно-методический комплекс:

  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

  2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2012

  3. О.С.Габриелян. «Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс» Москва, «Дрофа», 2014

10




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-250502

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"