Программа по Габриеляну 9 класс

Управление образования Администрации  Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ ____________________ «    » августа 20   г.

СОГЛАСОВАНО Зам директора по УВР ______________________ «   » августа 20   г.

РАССМОТРЕНО на заседании кафедры Протокол №  «   » августа 20   г.

Рабочая программа

по химии для 9 класса

 основного общего  образования

(базовый уровень)

на 2016 – 2017  учебный год

Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.

Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

Раздел 1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

Цели и задачи:

·         Формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

·         развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

·         формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

·         развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

·         развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

·         формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Количество учебных часов:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4, практических -6.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ – 5

2)практических работ – 6

3)проверочных работ -7

Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета	Количество часов	Вид деятельности	Планируемые результаты
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	Знать:    - структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева; - строение атома; - причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; - формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ; - виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток; - понятия электроотрицательность, степень окисления; - важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность. Уметь:                                                                                                                          - объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в  ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома; - объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; - характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях; - характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану; - составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основный характер гидроксидов цинка и алюминия; - составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства; - объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания; - составлять уравнения химических реакций; - составлять уравнения ОВР методом электронного баланса; - вычислять массовую долю  выхода продукта реакции от теоретически возможного, решать задачи на избыток и недостаток.
Металлы	15	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	Знать:  - положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов металлов, классификацию металлов; - общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения, закономерности катодного и анодного процессов; - понятия коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способ защиты металлов от коррозии; - строение атомов щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа; особенности физических и химических свойств щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия железа; - основные свойства и применение важнейших соединений щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа; - правила применения электрохимического ряда напряжения металлов; - качественные реакции на  важнейшие катионы; - понятие минеральные удобрения. Уметь:  -  характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств;  - составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, их соединений, решать схемы превращений; - составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов различными способами; - объяснять механизмы коррозии; - обращаться с лабораторным оборудованием; - соблюдать правила техники безопасности; - распознавать важнейшие катионы; - решать расчетные задачи; - осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов; - осуществлять исследовательскую работу по определению веществ; - осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов.
Неметаллы	23	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	Знать:  - положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов; - положение водорода в ПСЭ Д.И. Менделеева, строение его атома и степени окисления, изотопы водорода, физические и химические свойства водорода; способы получения, собирания и определения водорода в лаборатории и  промышленности; - строение атомов галогенов и возможные степени окисления; физические и химические свойства галогенов, окислительно-восстановительные свойства галогенов, способы получения галогенов в лаборатории, промышленности, области применения галогенов, биологическое значение галогенов; - способы получения, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей, качественные реакции на анионы галогенов; - положение кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома кислорода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства кислорода, аллотропные модификации кислорода, области применения кислорода и его биологическое значение - положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома серы и её степени окисления; физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации; способы получения и значение серы; - способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксидов серы, сернистой кислоты и её солей, качественные реакции на соединения серы; - понятия скорость химической реакции, катализаторы, факторы, от которых зависит скорость химической реакции; химическое равновесие, условия его смещения, принцип Ле Шателье; - физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, стадии производства серной кислоты и области её применения; качественную реакцию на сульфат-анион; - положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома азота и его возможные степени окисления, физические и химические свойства азота, области применения азота и его биологическое значение - понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака; - способы получения, физические и химические свойства солей аммония, качественную реакцию на катион аммония; - физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной и концентрированной азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион, азотные минеральные удобрения; - положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома фосфора и его возможные степени окисления, физические и химические свойства фосфора, его оксидов, отрофосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-ион, фосфорные минеральные удобрения, биологическое значение фосфора; - положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома углерода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства углерода, его оксидов, угольной кислоты и её солей, аллотропные видоизменения углерода, биологическое значение углерода; - физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей, качественную реакцию на силикат-анион, области применения кремния и его соединений; Уметь: - характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим и химическим свойствам; - составлять электронные и электронно-графические формулы атомов неметаллов, определять их возможные степени окисления; - объяснять явление аллотропии; - составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неметаллов, их основных соединений, способов получения;  - распознавать важнейшие анионы, катион аммония;   - решать схемы превращений; расчетные задачи; - определять факторы, влияющие на скорость химических реакций, условия, смещающие химическое равновесие, применять принцип Ле Шателье; - обращаться с лабораторным оборудованием;  - соблюдать правила техники безопасности; - получать, собирать и определять кислород, водород, аммиак, углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения газов в лаборатории.
Органические вещества	10	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать: - понятия органические вещества, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества; - причины многообразия органических соединений, понятия изомерия, изомер, гомологический ряд, гомологи, общая формула; - виды связей (одинарную, двойную, тройную; сигма, пи - связь); - важнейшие функциональные группы органических веществ; - номенклатуру основных представителей групп органических веществ; - иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; - качественные реакции на основные классы органических веществ. Уметь: - определять органические вещества по характерным признакам;  - составлять структурные и сокращенные формулы изомеров основных классов органических веществ и давать им названия;  - находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи; - составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства основных классов органических веществ, лежащих в основе получения основных классов органических веществ; - решать расчетные задачи, схемы превращений; - объяснять биологическое значение жиров, белков, углеводов.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	Лекции. Беседы. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать:    - структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева; - строение атома; - причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; - виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток; - понятия электроотрицательность, степень окисления; - важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоци­ация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность. Уметь:                                                                                                                          - объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в  ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома; - объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; - характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях; - характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану; - составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства; - объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания; - составлять уравнения химических реакций; - составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока	Тема урока	Виды деятельности обучающихся	Сроки
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9класса (6ч)
1	Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ
2	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений
3	Периодический закон  и Периодическая система Д.И.Менделеева
4	Электролитическая диссоциация
5	Окислительно-восстановительные реакции
6	Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»	Контрольная работа №1
Тема 1	Металлы (15 ч)
7	Общая характеристика металлов.
8	Общие физические свойства металлов. Сплавы
9	Общие химические свойства металлов
10	Способы получения металлов	Проверочная работа №1
11	Коррозия металлов
12	Металлы IА-группы
13	Соединения щелочных металлов
14	Металлы I I А-группы
15	Соединения металлов I I А-группы
16	Алюминий
17	Соединения алюминия
18	Железо
19	Соединения железа
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
21	Контрольная   работа  по теме «Металлы»	Контрольная работа №2
Тема 2	Практикум № 1 (3ч)
22	Осуществление цепочки химических превращений металлов.	Практическая работа №1
23	Получение и свойства соединений металлов.	Практическая работа №2
24	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	Практическая работа №3
Тема 3	Неметаллы (23 ч)
25	Общая характеристика неметаллов.
26	Кислород, озон, воздух (Водород)
27	Галогены
28	Соединения галогенов
29	Решение задач	Проверочная работа №2
30	Водород (Кислород, озон, воздух)
31	Сера
32	Соединения серы
33	Решение задач	Проверочная работа №3
34	Азот
35	Аммиак
36	Соли аммония
37	Кислородные соединения азота
38	Фосфор
39	Соединения фосфора
40	Решение задач	Проверочная работа №4
41	Углерод
42	Соединения углерода
43	Кремний
44	Соединения кремния
45	Решение задач	Проверочная работа №5
46	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
47	Контрольная работа по теме «Неметаллы»	Контрольная работа № 3
Тема 4	Практикум №2 (3ч)
48	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	Практическая работа №4
49	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».	Практическая работа №5
50	Получение, собирание и распознавание газов.	Практическая работа №6
Тема 5	Органические вещества (10 ч)
51	Предмет органической химии.
52	Предельные углеводороды
53	Непредельные углеводороды
54	Спирты
55	Карбоновые кислоты
56	Сложные эфиры. Жиры
57	Аминокислоты. Белки	Проверочная работа №6
58	Углеводы
59	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»
60	Контрольная работа по теме «Органические вещества»	Контрольная работа №4
Тема 6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
61	Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева
62	Строение вещества
63	Классификация химических реакций
64	Простые и сложные вещества
65	Химические свойства веществ в свете теории ЭД и ОВР
66	Решение задач	Проверочная работа №7
67	Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса
68	Итоговая контрольная работа за курс основной школы	Контрольная работа №5

Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс:

1.       О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

2.       Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2012

3.       О.С.Габриелян.  «Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс» Москва, «Дрофа», 2014