Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по Габриеляну 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа по Габриеляну 8 класс

библиотека
материалов

Управление образования Администрации Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»


УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

____________________

« » августа 20 г.


СОГЛАСОВАНО

Зам директора по УВР

______________________

« » августа 20 г.

РАССМОТРЕНО

на заседании кафедры

Протокол №

« » августа 20 г.

Рабочая программа

по химии 8 класс


основного общего образования

(базовый уровень)

на 2016-2017 учебный год


Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.



Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории





г.Камень-на-Оби












Раздел 1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, примерной (авторской) программы основного общего образования в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.

Цели и задачи:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Место учебного предмета (курса) в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Из них: контрольных работ – 5; практических работ - 7.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ – 5

2)практических работ – 7

3)проверочных работ -5

Формы контроля


1. Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» и включает следующие контрольные работы:

  1. Атомы химических элементов

  2. Простые вещества

  3. Соединения химических элементов

  4. Изменения, происходящие с веществами

  5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов

Нормы оценивания контрольных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

2. Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013.» в виде фрагмента урока (15 минут)

Перечень проверочных работ:

  1. Расчеты по химическим формулам

  2. Типы химических реакций

  3. Свойства растворов электролитов

  4. Классы неорганических соединений

  5. Окислительно-восстановительные реакции

Нормы оценивания проверочных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.


Раздел 2. Содержание учебного предмета



Разделы учебного предмета

Количество часов

Вид деятельности

Планируемые результаты

Введение

4

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

уметь

отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Атомы химических элементов

10

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

уметь

объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Простые вещества

7

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

уметь

Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Соединения химических элементов

12

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

уметь

Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.

Изменения, происходящие с веществами

10

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

Знать

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

уметь

Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

знать

Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»

понимать

Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

уметь

Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.









































Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока

Тема урока

Виды деятельности обучающихся

Сроки


Введение (4 ч)



1

Предмет химии. Вещества



2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека



3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.



4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Расчётные задачи 1, задачи 2


Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)



5

Основные сведения о строении атомов

Проверочная работа 1


6

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы



7

Строение электронных оболочек атомов



8

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов



9

Ионная связь



10

Ковалентная связь



11

Неполярная и полярная ковалентная связь



12

Металлическая связь



13

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»



14

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №1


Тема 2

Простые вещества (7 ч)



15

Простые вещества-металлы



16

Простые вещества-неметаллы



17

Количество вещества



18

Молярная масса. Молярный объём.



19

Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам

Расчётные задачи 1


20

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи 2


21

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №2


Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч)



22

Степень окисления



23

Бинарные соединения



24

Основания



25

Кислоты



26

Соли



27

Кристаллические решетки



28

Чистые вещества и смеси



29

Массовая и объёмная доля компонентов смеси

Расчетные задачи 1


30

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

Расчётные задачи 2


31

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

Расчётные задачи 3


32

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»



33

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 3


Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)



34

Физические явления в химии



35

Химические реакции



36

Химические уравнения



37

Типы химических реакций



38

Типы химических реакций на примере свойств воды

Проверочная работа 2


39

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 1


40

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 2


41

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 3


42

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»



43

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 4


Тема 5

Практикум №1 (5 ч)



44

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Практическая работа № 1


45

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа № 2


46

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа № 3


47

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций

Практическая работа № 4


48

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Практическая работа № 5


Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)



49

Растворение. Растворы. Растворимость.



50

Электролитическая диссоциация



51

Основные положения теории ЭД



52

Ионные уравнения



53

Условия протекания рио до конца



54

Кислоты

Проверочная работа 3


55

Основания



56

Оксиды



57

Соли



58

Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Проверочная работа 4


59

Степень окисления. Окисление и восстановление.



60

Окислительно-восстановительные реакции



61

Метод электронного баланса



62

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса



63

Свойства простых веществ в свете представлений об овр

Проверочная работа 5


64

Свойства кислот и солей в свете представлений об овр



65

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»



66

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Контрольная работа № 5


Тема 7

Практикум № 2 (2 ч)



67

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»



68

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»




Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.










Учебно-методический комплекс:

  • О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

  • Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010

  • Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998г..

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

  • Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

  • для учащихся:

  • Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.



































Номер изменений

Дата

Страницы (пункты) с изменениями

Основания для внесения изменений

Содержание откорректированных разделов (тем)

Подпись
















































































































11



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров150
Номер материала ДБ-250504
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх