Программа по Габриеляну 8 класс

  Управление образования Администрации  Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ ____________________ «    » августа 20   г.

СОГЛАСОВАНО Зам директора по УВР ______________________ «   » августа 20   г.

РАССМОТРЕНО на заседании кафедры Протокол №  «   » августа 20   г.

Рабочая программа

по химии 8 класс

основного общего образования

(базовый уровень)

на 2016-2017 учебный год

Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.

Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

Раздел 1. Пояснительная записка

                Рабочая программа по химии  для 8 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, примерной (авторской) программы основного общего образования в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

                Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.

Цели и задачи:

·         Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

·         причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

·         познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

·         формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

·         развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

·         формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

·         развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

·         развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

·         формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Место учебного предмета (курса) в учебном плане

                Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Из них: контрольных работ – 5; практических работ - 7.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ – 5

2)практических работ – 7

3)проверочных работ -5

Формы контроля

1.  Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О.С.Габриеляна  «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» и включает следующие контрольные работы:

1.               Атомы химических элементов

2.               Простые вещества

3.               Соединения химических элементов

4.               Изменения, происходящие с веществами

5.               Растворение. Растворы. Свойства электролитов

Нормы оценивания контрольных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

2.  Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна  «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013.» в виде фрагмента урока (15 минут)

   Перечень проверочных работ:

1.                Расчеты по химическим формулам

2.                Типы химических реакций

3.                Свойства растворов электролитов

4.                Классы неорганических соединений

5.                Окислительно-восстановительные реакции

Нормы оценивания проверочных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета	Количество часов	Вид деятельности	Планируемые результаты
Введение	4	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. уметь  отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Атомы химических элементов	10	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи. уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Простые вещества	7	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов. уметь  Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Соединения химических элементов	12	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.
Изменения, происходящие с веществами	10	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	знать Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»  понимать Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. уметь Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока	Тема урока	Виды деятельности обучающихся	Сроки
	Введение (4 ч)
1	Предмет химии. Вещества
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
3	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
4	Химические формулы. Относительная атомная и  молекулярная массы	Расчётные задачи 1, задачи 2
Тема 1	Атомы химических элементов (10 ч)
5	Основные сведения о строении атомов	Проверочная работа 1
6	Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
7	Строение электронных оболочек атомов
8	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
9	Ионная связь
10	Ковалентная связь
11	Неполярная и полярная ковалентная связь
12	Металлическая связь
13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»
14	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	Контрольная работа №1
Тема 2	Простые вещества (7 ч)
15	Простые вещества-металлы
16	Простые вещества-неметаллы
17	Количество вещества
18	Молярная масса. Молярный объём.
19	Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам	Расчётные задачи 1
20	Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».	Расчетные задачи 2
21	Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»	Контрольная работа №2
Тема 3	Соединения химических элементов (12 ч)
22	Степень окисления
23	Бинарные соединения
24	Основания
25	Кислоты
26	Соли
27	Кристаллические решетки
28	Чистые вещества и смеси
29	Массовая и объёмная доля компонентов смеси	Расчетные задачи 1
30	Вычисление массовой доли вещества  в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя	Расчётные задачи 2
31	Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества	Расчётные задачи 3
32	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
33	Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»	Контрольная работа № 3
Тема 4	Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
34	Физические явления в химии
35	Химические реакции
36	Химические уравнения
37	Типы химических реакций
38	Типы химических реакций на примере свойств воды	Проверочная работа 2
39	Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи 1
40	Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи 2
41	Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи 3
42	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
43	Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Контрольная работа № 4
Тема 5	Практикум №1 (5 ч)
44	Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»	Практическая работа № 1
45	Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»	Практическая работа № 2
46	Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»	Практическая работа № 3
47	Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций	Практическая работа № 4
48	Практическая работа № 5  «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»	Практическая работа № 5
Тема 6	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
49	Растворение. Растворы. Растворимость.
50	Электролитическая диссоциация
51	Основные положения теории ЭД
52	Ионные уравнения
53	Условия протекания рио до конца
54	Кислоты	Проверочная работа 3
55	Основания
56	Оксиды
57	Соли
58	Генетическая связь основных классов неорганических соединений	Проверочная работа 4
59	Степень окисления. Окисление и восстановление.
60	Окислительно-восстановительные реакции
61	Метод электронного баланса
62	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
63	Свойства простых веществ в свете представлений об овр	Проверочная работа 5
64	Свойства кислот и солей в свете представлений об овр
65	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»
66	Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»	Контрольная работа № 5
Тема 7	Практикум № 2 (2 ч)
67	Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»
68	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»

Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

·       выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·       проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·       объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·       безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·       приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методический комплекс:

·         О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

·         Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010

·         Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998г..

·         Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

·         Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2003.

·         для учащихся:

·          Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2011.

Номер изменений	Дата	Страницы (пункты) с изменениями	Основания для внесения изменений	Содержание откорректированных разделов (тем)	Подпись