Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по "Химии" для 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа по "Химии" для 9 класса

библиотека
материалов

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Белоярского района

«Средняя общеобразовательная школа п.Лыхма»

(СОШ п. Лыхма)


УТВЕРЖДЕНО

Приказ приказом директора школы №______ от .


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________________

(подпись, ФИО)





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии .

для 9 . класса

на 2015 – 2016 учебный год





Учитель химии

Чуркина Юлия Владимировна

Вторая квалификационная категория










Рассмотрено на заседании МО

__________________________________

__________________________________

Протокол от _________ № ________

руководитель МО __________________

(подпись, ФИО)










п. Лыхма, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ПО ХИМИИ


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Статус документа. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

  1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  2. Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  3. Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»;

  4. Примерной программы основного общего образования по химии Государственного образовательного стандарта;

  5. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) 2004 г. автор Габриелян О.С.

  6. Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2008;

Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежyтoчной аттестации учащихся.


ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по семи блокам: «Методы познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Первоначальные представления об органических веществах», «Химия и жизнь».

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


ОПИСАНИЕ МЕСТА ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в 8 и 9 классах, из расчета 2 учебных часа в неделю.

Программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 10 учебных часов (или 14 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9  КЛАССА


В результате обучения в 9 классе ученик будет

Знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
    Уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

  • Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту:

  • приготовления растворов заданной концентрации.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Тема 1. Металлы (18 ч)

Общая характеристика элементов-металлов. Металлы в природе. Биологическая роль металлов. Макро-, микро- и ультрамикроэлементы в организме человека.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов.

Металлы — простые вещества. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Отдельные представители черных и цветных сплавов.

Металлы в природе. Получение металлов как восстановительный процесс. Металлургия. Основные виды металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Понятие об электролизе как окислительно-восстановительном процессе. Изменение окислительно-восстановительных свойств металлов в зависимости от их положения в электрохимическом ряду напряжений. Понятие о химических источниках тока.

Общие химические свойства металлов в свете ТЭД и теории окислительно-восстановительных процессов. Понятия о коррозии и способах защиты от коррозии.

Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия, цинка, хрома.

Общая характеристика подгруппы щелочных металлов. Простые вещества. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека. Понятие о калийных удобрениях.

Общая характеристика щелочно-земельных металлов. Оксиды и гидроксиды щелочно-земельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочно-земельных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Жесткость воды и способы ее устранения.

Железо. Особенности строения атома железа. Железо — простое вещество. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение из них чугуна и стали как окислительно-восстановительный процесс. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов Fe2+ и Fe3+ в растворе. Значение соединений железа в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы природных соединений металлов — руд и нерудных ископаемых. Образцы металлов и сплавов. Плавление сплава Вуда в горячей воде. Отпуск и закалка стали. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, щелочей и с водой. Горение железа, натрия, алюминия и магния в кислороде. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной). Электролиз раствора хлорида меди(II). Химические источники тока. Образцы стальных изделий, подвергшихся коррозии.

Окраска пламени соединениями щелочных металлов. Гашение извести водой. Рубин и сапфир как природные модификации оксида алюминия. Светопреломление рубина в молоке. Коллекция железосодержащих минералов. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие железа или цинка с раствором сульфата меди(II). 2. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой. 3. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 4. Качественные реакции на катионы Fe2+ и Fe3+. 5. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Практическая работа № 1. Общие химические свойства металлов.

Тема 2. Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика элементов-неметаллов. Неметаллы в природе: содержание неметаллов в земной коре, атмосфере, гидросфере. Биологическая роль неметаллов.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.

Неметаллы — простые вещества. Молекулярные и атомные кристаллические решетки неметаллов — простых веществ. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия кислорода, углерода, серы, фосфора.

Получение азота, кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха. Получение кислорода и водорода электролизом воды.

Общие химические свойства неметаллов в свете теории окислительно-восстановительных процессов.

Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды, их получение и свойства. Галогеноводородные кислоты и их свойства. Соли галогеноводородных кислот. Биологическое значение соединений галогенов.

Сера и ее соединения. Сера в природе. Ее получение и применение. Сера как окислитель и восстановитель.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Обнаружение аниона SO32– в растворе. Применение соединений серы в степени окисления +4.

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-анион. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, и ее применение в промышленности.

Азот и его соединения. Азот в природе. Круговорот азота в природе. Строение молекулы азота. Получение азота (из воздуха) и его применение. Окислительные и восстановительные свойства азота.

Аммиак, его промышленное и лабораторное получение. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония в быту и промышленности.

Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV), их получение и свойства. Азотная кислота, ее свойства как электролита и окислителя. Взаимодействие азотной кислоты (разбавленной и концентрированной) с медью. Нитраты, их химические свойства. Азотные удобрения, их применение.

Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Круговорот фосфора. Получение фосфора и его применение. Фосфор как окислитель и как восстановитель.

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, их получение и свойства. Фосфорные удобрения.

Кремний и его соединения. Кремний в природе. Получение и применение кремния.

Оксид кремния (IV) в природе и технике. Химические свойства оксида кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Силикатная промышленность: стекло, цемент, керамика.

Углерод и его соединения. Углерод в природе. Круговорот углерода. Аллотропия углерода: алмаз, графит — их применение. Активированный уголь, его применение. Адсорбция.

Углерод как восстановитель и как окислитель.

Оксиды углерода(II) и (IV), сравнение их свойств. Токсичность оксида углерода (II), его применение в промышленности. Оксид углерода (IV) в природе, промышленности, повседневной жизни человека.

Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат-анион. Карбонаты и гидрокарбонаты в природе. Минеральные воды.

Демонстрации. Образцы природных соединений неметаллов. Образцы простых веществ — неметаллов (сера пластическая и кристаллическая, фосфор белый и красный, бром, йод, кислород и озон). Сравнение твердости алмаза и графита (стеклорез и грифель карандаша по отношению к стеклу). Получение серы реакцией хлорной воды и раствора сероводорода. Получение хлора взаимодействием соляной кислоты с перманганатом калия или оксидом марганца(IV). Получение белого фосфора, серы пластической. Горение красного фосфора. Каталитическое действие воды на реакцию алюминия с йодом.

Химические свойства соляной кислоты (взаимодействие с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), карбонатом натрия, нитратом свинца). Разнообразие окраски сульфидов металлов. Качественная реакция на сульфид-анион (с раствором нитрата свинца). Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром. Коллекция минеральных удобрений. Получение аммиака реакцией обмена и растворение аммиака в воде («аммиачный фонтан»). Качественная реакция на катион аммония. Взаимодействие углерода с расплавом нитрата калия. Разложение нитрата калия на бумаге («бегущий огонь»). Горение красного фосфора и растворение продукта реакции в воде. Качественная реакция на ортофосфорную кислоту. Образцы природных модификаций оксида кремния(IV). Образцы стекол различного назначения. Продукция силикатной промышленности (фарфор, керамика, цемент, кирпич и др.). Выращивание «силикатного сада». Образцы природных карбонатных минералов.

Лабораторные опыты. 1. Реакция иодида калия с хлорной водой (раствор отбеливателя «Белизна»). 2. Обнаружение хлорид-анионов в морской воде (раствор морской соли для ванн). 3. Обнаружение карбонат-аниона в негазированной минеральной воде. 4. Качественные реакции на галогенид-анионы. 5. Качественная реакция на сульфат-анион. 6. Получение кремниевой кислоты реакцией обмена. 7. Сравнение свойств жесткой и дистиллированной воды. 8. Устранение постоянной жесткости воды.

Практическая работа № 2. Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.

Тема 3. Органические вещества (10 ч)

Предмет органической химии. Органическая химия как химия соединений углерода. Особенности строения и свойств органических соединений. Химическое строение как порядок связи (соединения) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности.

Органические соединения, особенности их строения и свойств и причины многообразия.

Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть. Переработка нефти и природного газа.

Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Понятие о реакциях полимеризации. Полиэтилен, его применение. Качественная реакция на кратную связь.

Кислородсодержащие органические вещества. Гидратация этилена в этанол. Этиловый спирт, его состав. Физические свойства и применение этанола. Понятия о радикале и функциональной группе (на примере гидроксильной группы —ОН). Метиловый спирт. Проблема алкоголизма и борьба с ним.

Многоатомные спирты на примере глицерина. Применение глицерина. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Ее состав, понятие о функциональной карбоксильной группе. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами неорганических кислот. Понятия о реакции этерификации и сложных эфирах. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.

Жиры как производные глицерина и карбоновых кислот. Биологическая роль жиров. Гидролиз жиров, его значение для жизнедеятельности живых организмов.

Понятие об углеводах. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Гидролиз полисахаридов в природе и промышленности. Применение углеводов. Глюкоза. Фотосинтез и его роль в жизни на Земле.

Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные карбоновых кислот. Функциональная аминогруппа —NH2. Понятие о поликонденсации на примере образования полипептидов из аминокислот.

Белки — важнейшие вещества живой природы. Функции и свойства белков. Гидролиз белков, его биологическая роль. Понятие о биотехнологии.

Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ. Получение этилена разложением полиэтилена. Горение алканов и этилена. Обесцвечивание непредельными соединениями бромной воды и раствора перманганата калия. Горение спирта. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой. Денатурация белка.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул органических веществ. 2. Взаимодействие уксусной кислоты с цинком, оксидом магния, гидроксидом меди(II), карбонатом натрия. 3. Качественная реакция на крахмал с йодом.

Практическая работа № 4. Идентификация органических соединений.

Тема 4. Повторение и обобщение курса химии основной школы (7 ч)

Химический элемент и формы его существования.

Атом и элементарные частицы. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение вещества. Виды химической связи и типы кристаллических решеток.

Химические реакции. Типология химических реакций.

Простые и сложные вещества. Классификация веществ. Простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли) вещества. Свойства классов неорганических веществ в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и теории электролитической диссоциации.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Резервное время – 10 часов.


ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Основные разделы

Количество часов

Количество часов

Уроки

Практические

Контрольные

1.

Металлы

18 часов

16

1

1

2.

Неметаллы

25 часов

22

2

1

3.

Органические вещества

10 часов

8

1

1

4.

Повторение и обобщение курса основной школы

7 часов

6


1


Резерв

10 часов




Итого:

70 часов


4

4

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ


Программа к завершённой предметной линии и системе учебников

О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.

Учебник, учебное пособие

О. С. Габриелян Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2008;

Дидактический материал

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». М: Дрофа, 2005.

Материалы для контроля (тесты и т.п.)

О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 9 класс»  М: Дрофа, 2002

Методическое пособие с поурочными разработками

М. Ю. Горковенко. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2008.

О.С. Габриелян. Химия.  8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2005.

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 9 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.

Список используемой литературы

Газета « Первое сентября»

Журнал « Химия в школе»

































ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Дата


Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Тематический контроль

Использование электронных, цифровых ресурсов

План

Факт

Металлы – 18 часов



Положение металлов в ПС Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Химические свойства металлов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Обобщение понятий о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Металлы в природе. Общие способы их получения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соединения щелочных металлов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соединения щелочноземельных металлов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение расчетных задач.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Алюминий, его физические и химические свойства.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соединения алюминия.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Железо, его физические и химические свойства.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Общие химические свойства металлов.

Практическая работа №1


Да



Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Химия металлов».

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение задач на определение выхода продукта реакции.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение задач на определение выхода продукта реакции.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Металлы»

-аналитическая.

Контрольная работа №1


Неметаллы – 25 часов



Общая характеристика неметаллов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Водород.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Общая характеристика галогенов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Важнейшие соединения галогенов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Кислород.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Сера, ее физические и химические свойства.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и ее соли.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Азот и его свойства.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Аммиак и его свойства

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соли аммония, их свойства

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Азотная кислота, ее свойства и применение.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соли азотной и азотистой кислоты. Азотные удобрения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа №2


Да



Фосфор, аллотропные модификации фосфора.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соединения фосфора.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Углерод, его физические и химические свойства.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Угольная кислота и ее соли.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Кремний, его физические и химические свойства

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Силикатная промышленность.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение экспериментальных задач.

Практическая работа № 3


Да



Решение расчетных задач.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение расчетных задач.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Химия неметаллов».

- учебно-познавательная;



Да



«Неметаллы».

-аналитическая.

Контрольная работа № 2


Органические вещества - 10 часов



Предмет органической химии. Строение атома углерода.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Предельные углеводороды - метан и этан. Непредельные углеводороды – этилен.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Понятие об аминокислотах и белках.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции поликонденсации. Полимеры.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Идентификация органических соединений

Практическая работа № 4


Да



Обобщение знаний по органической химии.

- учебно-познавательная;



Да



«Органические соединения».

-аналитическая.

Контрольная работа №3


Повторение и обобщение курса основной школы – 7 часов



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и процессов ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Свойства кислот и солей в свете ТЭД и процессов ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Генетическая связь между классами неорганических веществ.

- учебно-познавательная;



Да



За курс основной школы «Общая и неорганическая химия»

-аналитическая.

Контрольная работа №4


Резерв - 10 часов






















































































Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров267
Номер материала ДA-051607
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх