Программа по Химии для 10 класса

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Белоярского района

«Средняя общеобразовательная школа п.Лыхма»

(СОШ п. Лыхма)

УТВЕРЖДЕНО Приказ приказом директора школы  №____ от                                  .

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР ____________________ (подпись, ФИО)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по           химии           .

для     10    . класса

на   2015 – 2016  учебный год

Учитель химии

Чуркина Юлия Владимировна

Вторая квалификационная категория

Рассмотрено на заседании МО __________________________________ __________________________________ Протокол от   _________   №  ________ руководитель МО __________________

                                                        ^{(подпись, ФИО)}

п. Лыхма, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ПО ХИМИИ (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом Государствен­ного стандарта основного общего образования.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

1.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

2.      Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

3.      Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»;

4.      Примерной программы основного общего образования по химии Государственного образовательного стандарта;

5.      Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) 2004 г. автор Габриелян О.С.

6.    Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа;

Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особен­ностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, струк­турирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежyтoчной аттестации учащихся.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

Программа базового курса химии 10—11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10— 12 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно — у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 2 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его в режиме 2 ч в неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание. Примерное распределение часов, предусматривающее последний вариант изучения химии в 10—11 классе, указано в знаменателе времени, регламентирующего изучение учебной темы.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полно­го) общего образования на базовом уровне.

Рабочая  программа рассчитана на 35 учебных часов в 10 классе, на 1 час в неделю. И 35 учебных часов в 11 классе, на 1 час в неделю. При этом в ней предусмотрен резерв сво­бодного учебного времени в объеме 5 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных мето­дов обучения и педагогических технологий.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 10 классе на базовом уровне ученик должен:

Знать/понимать

Ø    факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена, ацетилена, бензола, этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс;

Ø    важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;

Ø    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Ø    основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

Уметь

Ø    называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

Ø    определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

Ø    характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;

Ø    объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Ø    выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Ø    проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ø    использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Ø    объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Ø    определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Ø    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Ø    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Ø    безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Ø    критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Введение (1 ч). Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1.   Теория строения органических соединений (2 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

К а м е н н ы й  у г о л ь.  Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

 Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)

А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (3 ч)

 Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)

И с к у с с т в е н н ы е  п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е  п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химически реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Резервное время – 2 часа.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Основные  разделы	Количество  часов	Количество часов
			Уроки	Практические	Контрольные
	Введение	1 час	1
1.	Теория строения органических соединений	2 часа	2
2.	Углеводороды и их природные источники	8 часов	7		1
3.	Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники	10 часов	9		1
4.	Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе	6 часов	5	1
5.	Биологически активные органические соединения	3 часа	3
6.	Искусственные и синтетические полимеры	3 часа	2	1
	Резерв	2  часа	2
Итого:		35 часов	31	2	2

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

Программа к завершённой предметной линии и системе учебников	О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.
Учебник, учебное пособие	Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. —М.: Дрофа 2010.
Дидактический  материал	О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 классы». М: Дрофа, 2005.
Материалы для контроля (тесты и т.п.)	Габриелян О. С, Ватлина Л. П. Хими­ческий эксперимент в школе. 10 кл. - М.: Дрофа, 2002 Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Орга­ническая химия в тестах, задачах, упражнени­ях. 10 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Уша­кова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.
Методическое  пособие с поурочными разработками	М. Ю. Горковенко. Химия. 10 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2008. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004.
Список  используемой литературы	Газета « Первое сентября» Журнал « Химия в школе»

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№	Дата		Тема урока	Основные виды учебной деятельности	Тематический контроль	Использование электронных, цифровых ресурсов
	План	Факт
Введение 1 час
1.			Предмет органической химии.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
Теория строения органических соединений - 2 часов
2.			Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
3.			Понятие об изомерах, гомологах. Номенклатура.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
Углеводороды и их природные источники - 8 часов
4.			Природные газ. Алканы.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
5.			Этилен. Ацетилен, понятие об алкадиенах .	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
6.			Получение ацетилена.	Практическая работа №1		Да
7.			Химические свойства этилена, бутадиена-1,3, ацетилена.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
8.			Полиэтилен его свойства и применения.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
9.			Нефть. Состав и переработка.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
10.			Бензол.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
11.			«Углеводороды и их природные источники»	-аналитическая	Контрольная работа №1
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники - 10 часов
12.			Углевода и их классификация.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
13.			Глюкоза. Химические свойства и применение.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
14.			Спирты. Гидроксильная группа.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
15.			Получение и химические свойства. Качественные реакции.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
16.			Фенол. Каменный уголь.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
17.			Альдегиды. Получение, свойства и применения.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
18.			Карбоновые кислоты. Получение, классификация, номенклатура.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
19.			Химические свойства карбоновых кислот, на примере уксусной кислоты.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
20.			Сложные эфиры. Жиры.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
21.			«Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»	-аналитическая.	Контрольная работа  №2
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе - 6 часов
22.			Амины - анилин, номенклатура, строение, получение. Свойства.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
23.			Получение ароматического амина- анилина из нитробензола.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
24.			Аминокислоты. Строение и состав. Получение. Химические свойства.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
25.			Белки как биополимеры. Значение белков. Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотида.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
26.			«Идентификация органических соединений»	Практическая работа №2.		Да
27.			Генетическая связь между классами органических соединений.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
Биологически активные органические соединения - 3 часа
28.			Ферменты.	Разработка мини проектов.
29.			Гормоны. Витамины.	Разработка мини проектов.
30.			Лекарства.	Разработка мини проектов.
Искусственные и синтетические полимеры - 3 часа
31.			Искусственные полимеры. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
32.			С и н т е т и ч е с к и е  п о л и м е р ы. Структура полимеров. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.	- учебно-познавательная; -аналитическая.		Да
33.			Распознавание пластмасс и волокон.	Практическая работа №3		Да
Резерв - 2 часа
34.
35.