Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Статьи / Программа по химии для 8-9 классов

Программа по химии для 8-9 классов

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №12»

городского округа город Октябрьский Республики Башкортостан

Рассмотрено

на заседании ПК «_________»


Руководитель кафедры

________ __________________

Согласовано


Зам. директора по УР

_________ Галиева О.В.


« » августа г.

Утверждаю

Директор МБОУ СОШ №12


____________ Малова Е.И.


« » августа г.

Протокол№.

Протокол МС

Приказ №.









Рабочая программа

основного общего образования

по химии


(срок реализации 2 года)



Составитель: Филимонова О.Ю.



Пояснительная записка

Рабочая программа основного общего образования учебного предмета «химия» составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

  1. Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» №273 –ФЗ от 29 декабря 2012 года;

  2. Закон Республики Башкортостан от 1 июля 2013 года №696-з "Об образовании в Республике Башкортостан";

  3. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897 (с изменениями, утвержденными приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 №1644).

  4. Федеральный перечень учебников, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

  5. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 г. N 189 "Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях"

  6. Примерная программа основного общего образования по химии.

  7. Авторская программа курса «Химия» автора О.С.Габриелян «Программы курсов химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений (основная школа, средняя (полная) школа) базовый, профильный уровень», Дрофа, 2010 год;


  1. Устав МБОУ СОШ № 12 городского округа город Октябрьский Республики Башкортостан.


  1. Положение МБОУ СОШ № 12 городского округа город Октябрьский Республики Башкортостан о рабочих программах.

  2. Учебный план МБОУ СОШ № 12 городского округа город Октябрьский Республики Башкортостан.

  3. Годовой календарный учебный график МБОУ СОШ № 12 городского округа город Октябрьский Республики Башкортостан.



Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе МБОУ СОШ № 12.







Планируемые результаты изучения предмета «Химия»


Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

  • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

  • оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

  • оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

  • формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.



Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

  1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

  4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  6. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

  7. для слепых и слабовидящих обучающихся: владение правилами записи химических формул с использованием рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля;

  8. для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными методами научного познания, используемыми в химии.







Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

определять по растениям Республики Башкортостан, являющимися индикаторами кислотности почв, наличие в почве кислот; а также знать наличие различных кислот в лечебных грязях;

называть соли, находящиеся в недрах и на поверхностях земли, в минеральных водах Республики Башкортостан карбонаты (известняк, известковый туф, мелоподобный мергель), а также сульфаты (гипс, ангидрид) кальция и знать использование их в быту и в народном хозяйстве Республики Башкортостан, в жизнедеятельности человека;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;

характеризовать простые вещества, находящиеся в атмо-, лито-, гидросферах Республики Башкортостан, зная о содержании в них конкретных загрязнителей;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

определять по карте республики нахождение металлов и неметаллов в природе Башкортостана и их использование в жизнедеятельности человека;

составлять ряд соединений металлов, входящих в состав медных, железных, марганцевых руд в недрах Республики Башкортостан;

использовать знания об оксидах, солях и основаниях, которые применяются в промышленном производстве Республики Башкортостан;

определять роль бинарных соединений в загрязнении атмосферы, образования кислотных дождей и фотохимических смогов, разрушения озоно-сферы в Республике Башкортостан;

характеризовать Республику Башкортостан как край богатый подземными источниками и минеральными водами, а также лечебными грязями, называть эти источники и определять их химический состав (Al2O3, Fe2O3, CaO,MgO, K2O,P2O5 и др.)

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

определять оксиды, основания, кислоты, соли, используемые в быту, в промышленности, в медицине и в сельском хозяйстве Республики Башкортостан;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - гидроксид - соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.



Содержание учебного предмета «Химия»

Тема 1. « Введение в химию» 6 ч.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Превращения веществ. Некоторые исторические сведения по химии. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Демонстрации. Коллекции изделий, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды

Лабораторные работы.

Л.Р.№1«Знакомство с образцами простых и сложных веществ»

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Тема 2. Атомы химических элементов (10 ч)

Основные сведения о строении атомов. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Периодическая система и строение атома.

Электроны. Строение электронных оболочек. Изменение числа электронов. Ионная связь.

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь. Электроотрицательность . Ковалентная полярная связь. Образование металлических кристаллов.

Обобщение знаний о видах химической связи.

Тема 3. Простые вещества (6 ч)

Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы.

Молярная масса вещества. Молярный объем газов.

Решение задач с использованием понятий: n, M, Vm, NА. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.


Тема 4. Соединения химических элементов (13 ч)

Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений.

Основания. Кислоты. Соли - как производные кислот и оснований.

Номенклатура солей. Классификация сложных веществ. Аморфные и кристаллические вещества.

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

Образцы оксидов. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. изменение окраски индикатора. Образцы кислот, изменение окраски индикатора. Образцы солей.

Практические работы :

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара его в растворе.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (14ч).

Повторный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Физические явления. Химические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Понятие о скорости химической реакции. Химическое равновесие.

Реакции разложения. Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Реакции обмена. Составление ионных уравнений.

Обобщение и систематизация знаний .

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Плавление парафина, диффузия душистых веществ, горение магния, взаимодействие HCL с мрамором. Разложение перманганата калия, гидроксида меди (II). Получение оксидов, иодида алюминия. Взаимодействие натрия с водой, цинка с HCL. Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.

Практическая работа № 4 Признаки химических реакций .


Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 ч)

Растворение как физико-химический процесс.

Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, их классификация и свойства. Основания ,их классификация и свойства.

Оксиды. Соли, их свойства.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции.Составления ОВР методом электронного баланса.Свойства веществ в свете ОВР.

Расчетные задачи. Решение задач на массовую долю. Решение задач на примеси. Решение задач смешанного типа. Обобщение и систематизация знаний по теме.Обобщение знаний по теме «Типы химических реакций».

Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Осуществление цепочек превращений. Примеры реакций различных типов.


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4ч)

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе. Основные классы неорганических соединений

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.


ТЕМА 1 Скорость химических реакций. Химическое равновесие (4 ч)

Электролитическая диссоциация.

Скорость химических реакций.

Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации: Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой. Взаимодействие Zn, Mg, Fe с HCl.


ТЕМА 2 Металлы (18 ч)

Положение элементов-металлов в ПС Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие понятия о коррозии металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Электролиз растворов и расплавов.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы – щелочные металлы.

Соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы – щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов.

Алюминий, его физические и химические свойства.Соединения алюминия.

Железо, его физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Демонстрации. Коллекции металлов .Коллекции сплавов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, солями. Взаимодействие натрия с водой. Распознавание солей натрия и калия по окраске пламени. Образцы щелочноземельных металлов. Образцы природных соединений кальция, свойства негашеной извести. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей. Образцы сплавов железа. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

Лабораторные работы: Получение гидроксида алюминия и его амфотерность. Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы:

1.Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2.Получение соединений металлов и изучение их свойств.


ТЕМА 3 Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика неметаллов. Галогены. Общая характеристика галогенов

Соединения галогенов. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Водород, свойства, водородные соединения неметаллов. Вода. Кислород, свойства, соединения. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводородная кислота и ее соли. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли

Азот и его свойства. Оксиды азота. Аммиак и его свойства. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.Решение задач на теоретический выход.

Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV) – угарный и углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения: оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли – силикаты. Силикатная промышленность

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы природных хлоридов. Качественные реакции на CL-.Аллотропия серы. Качественная реакция на NH4+. Взаимодействие концентрированной HNO3 с медью. Свойства H3PO4. Модели кристаллических решеток. Ознакомление с продуктами силикатной промышленности.

Лабораторные работы:

Разбавление и свойства H2SO4. Получение, собирание и распознавание аммиака. Получение, собирание и распознавание CO2.

Практические работы:

1.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

2.Получение, собирание и распознавание газов.


ТЕМА 4 Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Строение атома углерода. Теория строения органических соединений.

Алканы. Химические свойства и применение алканов.

Алкены. Химические свойства этилена. Понятие о спиртах.

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Понятие о сложных эфирах. Жиры. Понятие об аминокислотах.

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. Углеводы. Представления о полимерах.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул. Образцы изделий из полиэтилена.

Образцы одноатомных и многоатомных спиртов. Типичные свойства уксусной кислоты.Цветные реакции белков.

ТЕМА 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч.)

Периодический закон и система Д.И.Менделеева. Строение вещества.

Окислительно-восстановительные реакции.

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Решение задач на примеси. Решение задач смешанного тип

Тематическое планирование ( 8 класс)


Наименование раздела

Количество часов

1

Введение в химию

6

2

Атомы химических элементов

10

3

Простые вещества

6

4

Соединения химических элементов

13

5

Изменения, происходящие с веществами

14

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

19



График контрольных, лабораторных и практических работ в 8 классе


Тема

Количество часов

Контрольные работы

4

1.

Химические формулы. Виды связи.

1

2.

Соединение химических элементов.

1

3.

Изменения, происходящие с веществами.

1

4.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

1

Лабораторные работы

6

1.

Знакомство с образцами простых и сложных веществ

1

2.

Примеры реакций, идущих до конца.

1

3.

Химические свойства кислот.

1

4.

Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

1

5.

Свойства оксидов.

1

6.

Химические свойства солей.

1

Практические работы

4

1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1

2.

Признаки химических реакций.

1

3.

Очистка загрязненной поваренной соли.

1

4.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара его в растворе.

1





Тематическое планирование (9 класс)



Наименование раздела

Количество часов

1

Введение

4

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

4

3

Металлы

18

4

Неметаллы

25

5

Органические вещества

11

6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

6



График контрольных, лабораторных и практических работ в 9 классе


Тема

Количество часов

Контрольные работы

4

1.

Химические реакции.

1

2.

Металлы.

1

3.

Неметаллы.

1

4.

Обобщение знаний за курс основной школы.

1

Лабораторные работы

5

1.

Получение гидроксида алюминия и его свойства

1

2.

Качественные реакции на ионы железа

1

3.

Свойства H2SO4

1

4.

Получение, собирание и распознавание аммиака

1

5.

Получение, собирание и распознавание CO2

1

Практические работы

4

1.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

2.

Получение соединений металлов и изучение их свойств

1

3.

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

1

4.

Получение, собирание и распознавание газов

1





Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

образовательного процесса

Учебно-методический комплект (УМК)

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

  2. Химия. 8 класс. : учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян,Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин – М: «Дрофа», 2014. – 300, [4] с. : ил.

  3. Химия.9 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин – М: «Дрофа», 2013. – 288, [4] с.: ил.

  4. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс.» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 253, [3] с.

  5. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2011.

  6. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс.» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 253, [3] с.

Перечень учебно-методических материалов

  1. Нерганическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 299, [1] с.

  2. Нерганическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 269, [1] с.

  3. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2012. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

  4. ЕГЭ 2016. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2015. – 111, [1] с.

  5. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2014. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).

  6. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2012. – 200с.

  7. Единый государственный экзамен 2015. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2014. – 272с.

  8. Химия. ЕГЭ – 2015. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А28; В1-В9): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2014. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).

  9. Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2015. Вступительные испытания: учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2014. – 333 с. – (Готовимся к ЕГЭ).

  10. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2012. – 256с.

  11. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 2011. – 367 с., ил.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 23.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Статьи
Просмотров69
Номер материала ДБ-130693
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх