Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии для СПО

Программа по химии для СПО

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Министерство образования Республики Мордовия

ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Саранский техникум пищевой и перерабатывающей

промышленности»















Рабочая программа


дисциплины

Химия


Специальности

19.02.10 «Технология приготовления хлеба, макаронных и хлебобулочных изделий»


















Саранск, 2015


Обсуждена и одобрена методической комиссией общеобразовательных дисциплин

Протокол № ____

от «___»______________2015 г.

Председатель МК

_____________С.Е.Рязина



Составлена в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по специальности 19.02.10 «Технология макаронных и хлебобулочных изделий»


Заместитель директора по УПР ______________Н.Н.Синчурина









Рабочая программа учебной дисциплиныразработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности 19.02.10 «Технологиямакаронных и хлебобулочных изделий»




Организация-разработчик: ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Саранский техникум пищевой и перерабатывающей промышленности»






Разработчик:

Пучкова Ольга Михайловна – преподаватель химии









СОДЕРЖАНИЕ




стр.


Пояснительная записка

4

  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


7

  1. СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


13

  1. условия реализации программы учебной дисциплины


28

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины


30



















Пояснительная записка


Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для реализации требований к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по специальности 19.02.10 «Технологиямакаронных и хлебобулочных изделий»




Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» составлена в соответствии с действующими Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников.

Учебная дисциплина «Химия» является профилирующей дисциплиной в структуре основной профессиональной программы. Она тесно связана с математикой, физикой, биологией, ОБЖ, электротехникой и другими специальными дисциплинами.

Цель дисциплины:вооружать студентов знаниями, необходимыми для их развития, подготовки к работе в народном хозяйстве и продолжения образования; формировать мировоззрение.

Задачи дисциплины:

- развитие мышления студентов, формирование у них умений самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические явления;

- овладение знаниями об экспериментальных фактах, законах, понятиях, теориях, методах химической науки; о современной научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов в технике и технологии;

- усвоение студентов идей единства строения материи и неисчерпаемости процесса её познания, понимание роли практики в познании, химических явлений и законов;

- формирование познавательного интереса к химии, развитие творческих способностей, осознанных мотивов учения;

В результате изучения дисциплины студент должен:

Иметь представление:

-о фундаментальных химических законах и принципах, лежащих в основе современной естественно – научной картины мира; наиболее важных открытиях в области химии, оказавших определяющее влияние на развитие техники и технологии; методах научного познания природы.

Рабочая программа направлена:


  • освоение системы знаний о законах сохранении и превращении энергии, закона постоянства состава веществ, Периодического закона,о строении вещества, атома и атомного ядра, закона Авогадро, закона объемных отношений газов;

  • ознакомление с методами познания природы: наблюдение природных явлений, описание и обобщение результатов наблюдений, использование простых измерительных приборов и сборка несложных экспериментальных установок для изучения химических явлений; представление результатов наблюдений или измерений с помощью таблиц, графиков и выявление на этой основе эмпирических закономерностей;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных природных явлений и процессов, физических и химических свойств вещества, принципов действия важнейших технических устройств; их практического использования, восприятия и критической оценки естественнонаучной информации, полученной из различных источников и представленной в разных формах;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе решения химических задач и выполнения экспериментальных исследований, самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с жизненными потребностями и интересами;

  • воспитание убежденности в познаваемости окружающего мира, уверенности в том, что разумное использование достижений науки и технологий обеспечивает материальную базу дальнейшего развития человеческого общества, уважения к творцам науки и техники;

  • приобретение компетентности в решении практических жизненных задач, связанных с использованием химических знаний и умений в рациональном природопользовании и защите окружающей среды, обеспечении безопасности жизнедеятельности человека.

1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

_____________________________Химия__________________________

название дисциплины


1.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС поспециальности 19.02.10 «Технология макаронных и хлебобулочных изделий»



1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Дисциплина химия относится к профилирующему циклу. «Химия» является дисциплиной, закладывающей базу для последующего изучения дисциплин профессионального цикла. Химия - наука осоставе, строении, свойствах и превращениях веществ, дающая диалектно-материалистическое понимание окружающего мира. Человек, получивший среднее профессиональное образование, должен знать основы современной химии, которая имеет не только важное общеобразовательное, мировоззренческое, но и прикладное значение.

Учебная дисциплина «Химия» реализуется в рамках федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего полного общего образования в пределах ОПОП СПО по естественнонаучному профилю.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:


В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Выпускник должен использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В результате освоения дисциплины студент должен знать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, окисление и восстановление, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

называтьизученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления углерода в о/с, тип химической связи, пространственное строение молекул, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот);

объяснять: природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; особенности протекания реакций в о/х; механизм протекания;

выполнять химический экспериментпо: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

1.4. Перечень формируемых компетенций

В процессе освоения дисциплины у студентов должны формировать общие компетенции (ОК) в рамках федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего полного общего образования в пределах ОПОП СПО по естественнонаучному профилю:

OK 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

OK 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

Общеучебные компетенции

- компетентность по приобретению знаний;

- компетентность предвидеть результаты, строить гипотезы;

- компетентность в выборе оптимальных путей решения проблем;

- компетентность в реализации выдвинутых решений, в том числе компетентность проводить эксперимент (практически и теоретически);

- компетентность оценивать и объяснять полученный результат.

1.5. Перечень практических навыков и умений

Для того чтобы сформировать у студентов общие компетенции (ОК), в результате освоения учебной дисциплины «Химия» студент должен уметь:

  • описывать и объяснять химические явления и свойства веществ: отличать гипотезы от научных теорий;

  • делать выводы на основе экспериментальных данных;

  • приводить примеры, показывающие, что: наблюдения и эксперимент являются основой для выдвижения гипотез и теорий, позволяют проверить истинность теоретических выводов; химическая теория дает возможность объяснять известные явления природы и научные факты, предсказывать еще неизвестные явления природы;

  • приводить примеры практического использования химических знаний: законов термохимии, термодинамики; различных видов электромагнитных излучений для развития радио- и телекоммуникаций;

  • воспринимать и на основе полученных знаний самостоятельно оценивать информацию, содержащуюся в сообщениях СМИ, Интернете, научно-популярных статьях;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для обеспечения безопасности жизнедеятельности в процессе использования транспортных средств, бытовых электроприборов, средств радио- и телекоммуникационной связи; оценки влияния на организм человека и другие организмы загрязнения окружающей среды; рационального природопользования и защиты окружающей среды.

В результате освоения учебной дисциплины студент должен знать:

  • смысл понятий: химическое явление, гипотеза закон, теория, вещество, взаимодействие;

  • смысл физических величии: скорость, масса, сила, моль, молярная масса, работа, внутренняя энергия, абсолютная температура, средняя кинетическая энергия частиц вещества, количество теплоты, элементарный электрический заряд;

  • смысл химических законов: сохранения массы, постоянства состава, Авогадро, объемных отношений газов, Периодического закона, термодинамики;

  • вклад российских и зарубежных ученых, оказавших наибольшее влияние на развитие химии;

Применять полученные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

приобрести компетентность в решении простейших бытовых задач: расчета заданной концентрации растворов, использование пищевых красителей, ароматизаторов, консервантов, бытовой химии, лекарств, биологически активнех веществ, применение органических веществ в питании.

1.6. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

Программа для специальности19.02.10 «Технологиямакаронных и хлебобулочных изделий» рассчитана:

количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:

1 курс -Максимальная учебная нагрузка - 162 часов

Обязательная аудиторная учебной нагрузка - 108 часов;

(1 семестр - 50 часов, 2 семестр -58 часов)

Самостоятельная работа - 54 часов.

В качестве контроля знаний по дисциплине предусмотрен –

(1 семестр – дифзачет, 2 семестр – зачет)

2 -3 курс - Максимальная учебная нагрузка - 228 часов

Обязательная аудиторная учебной нагрузка – 152 часа;

(3 семестр - 52 часа, 4 семестр -52 часа)

В качестве контроля знаний по дисциплине предусмотрен –

(3 семестр – зачет, 4 семестр – дифзачет)

3 курс – (5 семестр – 48 часов)

Самостоятельная работа - 76 часов.

В качестве итоговогоконтроля знаний по дисциплине предусмотрен – экзамен.
















2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

(1 курс)


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

162

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

108

в том числе:


лабораторные занятия

12

практические занятия

-

контрольные работы

5

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

54

1. Решение задач.

2. Подготовка рефератов, докладов, презентаций


В качестве итоговогоконтроля знаний по дисциплине предусмотрен – дифзачет и зачет.






(2 курс)


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

228

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

152

в том числе: лекций

68

лабораторные занятия


практические занятия

84

контрольные работы

5

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

76

1. Решение задач.

2. Подготовка рефератов, докладов, презентаций


В качестве итоговогоконтроля знаний по дисциплине предусмотрен – зачет.



2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплиныХимия (108часов) 1 –2 семестр

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа студентов, курсовая работ (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Тема

Инструктаж по ТБ и ПБ

Введение

Содержание учебного материала


1

1

Развитие органической химии. Вклад русских ученых в развитие органической химии. Связь органической химии с другими дисциплинами. Современные достижения органической химии как науки.

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности работ в химических лабораториях».

1

2,3

Самостоятельная работа студентов

Подготовить рефераты на темы:

1. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

2.Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации

3.Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

4.Современные представления о теории химического строения.



1


Раздел 1.

Основные понятия, законы и теории химии

4

1,2

Тема 1

Основные понятия и законы химии








Тема 2

Строение вещества




Содержание учебного материала




Предмет «Органическая химия», ее значение и задачи. Основные понятия химии. Аллотропия. Состав вещества. Основные законы химии. Понятие «доля» и его использование в химии.



Самостоятельная работа студентов

Подготовить рефераты на темы:

«М.В.Ломоносов – гений 18 века»,

«Жизнь и деятельность А.Авогадо»


2


Содержание учебного материала

5


Основные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Химическая связь. Дисперсные системы. Теория электролитической диссоциации.


2,3

Контрольная работа

1

3


Самостоятельная работа студентов:

1. Д.И.Менделеев создатель Периодического закона.

2.Что такое витализм?

3.Современная органическая химия и ее достижения.

4.Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

5.Косметические гели.

6.Применение суспензий и эмульсий в пищевой промышленности.



2



2 раздел. Органическая химия



Тема 3

Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова











Содержание учебного материала

4


Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Явления изомерии и гомологии. Природа химических связей в молекулах органических веществ.


1,2

Самостоятельная работа студентов

1. А.М.Бутлеров создатель теории химического строения органических веществ.

2.Гомология как явление органической химии.

3.Изомерия как явление органической химии.



3


Тема 4

Углеводороды















































Содержание учебного материала:


15

1,2

Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.




Контрольная работа

1

2,3

Самостоятельная работа: Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

2.«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

3.Синтез 114-го элемента – триумф российских ученых.

4. Изотопы водорода.

5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

7..Плазма – четвертое состояние вещества.

Работа с литературой, решение задач




8


Тема 5

Кислородосодержащие

органические

соединения





















































Содержание учебного материала

9


С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза hello_html_m3043ea26.gif полисахарид.



1,2

Контрольная работа

1

3

Самостоятельная работа студентов

Решение задач.

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Реакция горения на производстве.

2.Реакция горения в быту.

3.Косметические гели.

4.Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

5.Минералы и горные породы как основа литосферы.

6.Растворы вокруг нас.

7.Применение уксусной кислоты на основе свойств

8.Применение жиров на основе свойств

9. Применение сложных эфиров на основе свойств.





6


Тема 6.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Биологически активные вещества

Содержание учебного материала:

А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Генетическая связь между классами органических соединений.

4

1,2


Итоговая контрольная работа №4. Зачет


2

3

Самостоятельная работа: Решение задач.

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Применение аминокислот на основе свойств

2. Биохимические функции

3.Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. 4.Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

5. Генетическая связь между классами органических соединений


3


Тема 7

Практикум

Практическое занятие №1 «Получение и свойства этилена»,

Практическое занятие №2 «Индентификация органических соединений»

Практическое занятие №3 «Обнаружение витаминов»

Практическое занятие №4 «Действие ферментов на различные вещества»

2

333333

Контрольная работа. Зачет.

2


Самостоятельная работа: Решение задач.


2


Всего:

50 часов


2 раздел.

Общая и неорганическая химия

58 часов


(2семестр)

Тема 8

Химические реакции


Содержание учебного материала: Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.



2

2,3

Самостоятельная работа: Работа с литературой. Решение задач

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:.

1.Жесткость воды и способы ее устранения

2. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

3. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

3


Тема 9.

Свойства неорганических и органических веществ

Содержание учебного материала: Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). : Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.



13

2

Контрольная работа

1

3

Самостоятельная работа: Работа с литературой, решение задач

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

2.Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

3.Оксиды и соли как строительные материалы.

4.Поваренная соль как химическое сырье.

5.Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).

6.Защита озонового экрана от химического загрязнения.

7.Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.


3


Тема 10.

Обзор химии элементов

Содержание учебного материала: Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


3

2

Контрольная работа

1

3

Самостоятельная работа: Работа с литературой, решение задач

1. Изотопы водорода.

2. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

3. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

4..Плазма – четвертое состояние вещества.




3



Раздел 4. Химия в жизни общества


Тема 11.

Химия и производство

Содержание учебного материала: Химическая промышленность и химическая технология. Роль химии в производстве, в сельском хозяйстве, в быту.Защита окружающей среды и охрана труда. Производство аммиака и метанола.


6

2

Самостоятельная работа: Решение задач.

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

  1. Растворы вокруг нас.

  2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

  3. Типы растворов.


4


Тема 12.

Химия и пищевая промышленность


Содержание учебного материала:

Органические вещества и неорганические вещества, применяемые для улучшения потребительских свойств пищи и производства химических соединений, составляющих основу пищи. Пищевая промышленность и проблемы экологии. Роль белков, углеводов и жиров в пищевой промышленности. Консерванты и ароматизаторы.

12

1,2

Самостоятельная работа:

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Виртуальное моделирование химических процессов.

2.Электролиз растворов электролитов.

3.Электролиз расплавов электролитов.

4. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальвано.

5. Окислительные процессы и их значение.


1


Тема 13.

Химия и проблемы окружающей среды

Содержание учебного материала:

Понятие о химическом загрязнении. Проблемы охраны атмосферы, водных ресурсов и земельных ресурсов.

8

2


Самостоятельная работа:

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1.Виртуальное моделирование химических процессов.

2.Электролиз растворов электролитов.

3.Электролиз расплавов электролитов.

4. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальвано.

5. Окислительные процессы и их значение.

3


Тема 14

Биотехнология










Содержание учебного материала: Проблемы энергетики, электроники, медицины в современных биотехнологиях. Авиация и космонавтика. Проблемы сельского хозяйства и экологии. Оптика.

2

1,2

Самостоятельная работа: Решение задач.

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

1. Значение биотехнологии в различных сферах жизни..

2. Звёзды и источники их энергии.

3. Окислительные процессы и их значение




3



Тема 15.

Нанотехнология.



Содержание учебного материала:Понятие о нанотехнологии. Применение нанотехнологии в различных сферах жизни.


2

1,2

Самостоятельная работа: Решение задач.

Подготовка рефератов, докладов, презентаций на темы:

  1. Растворы вокруг нас.

  2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

  3. Типы растворов.

  4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

  5. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.





4



Тема 16.

Практикум

Практическое занятие: №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическое занятие: №6 «Получение газов»

Практическое занятие: №7 «Идентификация неорганических веществ»

Практическое занятие: №8 «Изучение генетической связи между классами неорганических веществ»

6

3

Контрольная работа

1

3

Зачет

1


Составление модуля «Химия в профессии Пекарь и Повар, Кондитер»


3


Итого:

108 часов



Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач




2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины_________Химия__________


Тематический план – 108 часов – 1 курс



урока


ТЕМА УРОКА



Кол-во

часов

1

Инструктаж по ТБ и ПБ

Введение

1


1 Раздел. Общие понятия, законы и теории химии



9


  1. Основные понятия и законы химии




4


2-3

Предмет химии. Основные понятия химии. Аллотропия. Состав вещества. Измерения в химии.

2

4-5

Основные законы химии. Понятие «доля» и его использование в химии.

2

2.Строение вещества

5

6-7

Основные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

2

8-9

Химическая связь. Дисперсные системы Теория электролитической диссоциации

2

10

Контрольная работа

1

2 раздел. Органическая химия


3.Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова

4

11-12

Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Изомерия

2

13-14

Природа химических связей в молекулах органических соединений.

2


4. Углеводороды

16

15-16

Предельные углеводороды. Алканы

2

17-18

Свойства, применение и получение алканов. Циклоалканы

2

19-20

Непредельные углеводороды. Алкены

2

21-22

Непредельные углеводороды. Алкадиены. Пластмассы и каучуки

2

23-24

Непредельные углеводороды. Алкины

2

25-26

Ароматические углеводороды. Арены

2

27-28

Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь. Нефть и ее переработка

2

29-30

Обобщающий урок. Контрольная работа

2


5.Кислородосодержащие органические соединения



10

31-32

Предельные одноатомные спирты. Многоатомные спирты Фенолы

2

33-34

Альдегиды и кетоны

2

35-36

Карбоновые кислоты

2

37

Сложные эфиры. Жиры. Мыла

1

38

Углеводы

1

39-40

Обобщающий урок. Контрольная работа

2


6. Азотсодержащие органические соединения. Биологически активные вещества



6

41-42

Амины. Анилин

2

43-44

Аминокислоты. Белки

2

45-46

Витамины и гормоны

2


7. Практикум


4

47

Индентификация органических соединений

1

48

Действие ферментов на различные вещества

1

49

Обобщающий урок. Контрольная работа

1

50

Зачет

1


Раздел 3. Общая и неорганическая химия



8.Химические реакции

2

51-52

Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

2

  1. Свойства неорганических и органических веществ

14

53 -54

Классификация неорганических веществ

2

55 -56

Металлы

2

57-58

Неметаллы

2

59-60

Оксиды. Кислоты

2

61-62

Основания

2

63-64

Соли. Гидролиз солей

2

65-66

Обобщающий урок. Контрольная работа

2


9.Обзор химии элементов

4

67

Химияs-элементов

1

68

Химия p-элементов

1

69

Химия d-элементов

1

70

Контрольная работа

1

Раздел 4. Химия в жизни общества 38

  1. Химия и производство

6

71-72

Химическая промышленность и химическая технология

2

73-74

Защита окружающей среды и охрана труда

2

75-76

Производство аммиака и метанола

2


  1. Химия и пищевая промышленность

12

77-78

Роль химических элементов в пищевой промышленности

2

79-80

Роль белков в пищевой промышленности

2

81-82

Роль углеводов в пищевой промышленности

2

83-84

Роль жиров в пищевой промыщленности

2

85-86

Консерванты и ароматизаторы

2


  1. Химия и проблемы окружающей среды

8

87-88

Понятие о химическом загрязнении

2

89-90

Охрана атмосферы

2

91-92

Охрана водных ресурсов

2

93-94

Охрана земельных ресурсов

2


  1. Биотехнология

2

95-96

Биотехнология

2


  1. Нанотехнология

2

97-98

Понятие о нанотехнологии. Применение нанотехнологии в различных сферах жизни

2


  1. Практикум

8

103

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

1

104

Получение газов

1

103-104

Идентификация неорганических веществ

2

105-106

Изучение генетической связи между классами неорганических веществ

2

107

Контрольная работа

1

108

Зачет

1

Итого

108

Итоговая аттестация в форме зачета



3. условия реализации программы УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.


Оборудование учебного кабинета:


Мебель и стационарное оборудование: демонстрационный стол, книжный шкаф, шкаф для химических реактивов, шкаф для химической посуды, сейф, шкаф вытяжной, мойка универсальная, стол для весов, стол для приборов, стол преподавательский, стол лабораторный, стол для лаборанта, стол для компьютера, стул для лаборанта, стул для преподавателя, стул для студента, табуретка лаборанта, тумба с ящиками и дверцей, шкаф – стеллаж.

Технические средства обучения: доска аудиторная, мультимедийное оборудование, интерактивная доска, кодоскоп, компьютер, плакаты и демонстрационные материалы. периодическая система Д.И. Менделеева.


Лабораторные принадлежности и лабораторная посуда: аптечка для оказания первой медицинской помощи при ожогах, порезах, бумага индикаторная универсальная (100 полосок), бумага фильтровальная, вата гигроскопическая, ведро полиэтиленовое с крышкой, держатели для пробирок, штативы с реактивами и пробирками, сушильные шкафы, электронные весы.

3.2 Информационное обеспечение обучения

3.2.1 Основные источники:

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА


Для обучающихся


Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2014.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2014.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2014.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2014.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2014.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2014.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2014.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2014.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2013.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2013.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М.2012.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2013.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2012.

Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2014.

Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2012.

Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2014.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2014.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2013.

Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2013.


Для преподавателей


Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2012.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2014.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2014.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2013.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2014.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2013.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2014.

3.2.2 Дополнительные источники:

1.Коровин Н.В. Общая химия. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: Высш. шк., 2012. .

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – 3-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2013.

3. Пособие по химии .Г.П. Хомченко

Издательство « Новая Волна » , 2010


3.2.3 Интернет ресурсы:


1. Электронная библиотека:

- Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ.технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2013.

- Электронные уроки и тесты «Химия в школе » Углерод и его соединения . Углеводороды.ЗАО «Просвещение - МЕДИА», 2015

- Электронные уроки и тесты «Химия в школе » Производные углеводородов . ЗАО «Просвещение - МЕДИА», 2015

- Электронные уроки и тесты «Химия в школе » Сложные химические соединения в повседневной жизни .ЗАО «Просвещение - МЕДИА», 2015Интерактивный диск «Химия для гуманитариев» элективный курс , серия «Профильное обучение». Издательство «Учитель»,2012

- Интерактивный тренажер «Химия » 8-11 классы, издательство «Учитель»,2013

2. www.xumuk.ru, www.chem.msu.ru, www.himhelp.ru.

Учебно-программная документация

  1. Примерная программа дисциплины «Химия»

  2. Программа дисциплины «Химия»

3.Календарно-тематический план

Учебно-методическая документация

  1. Учебно-методические комплексы по темам.

  2. Сборник тестовых заданий

  3. Учебно-методические пособия модульного типа


Учебно-наглядные пособия

1. Плоскостные средства обучения: таблицы, плакаты, схемы идр.

  1. Объемные воспроизведения натуральных объектов: макеты, модели

  2. Компьютерные программы (обучающие и контролирующие)

  3. Видеофильмы, слайд - фильмы, электронные образовательные ресурсы
    (электронные дидактические материалы, электронные учебные модули,
    электронные учебники

































  1. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;

  • прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и электронного строения;

  • составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

  • составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

  • решать задачи на растворы;

  • уравнивать окислительно–восстановительные реакции ионно-электронным методом;

  • составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;

  • составлять названия соединений по систематической номенклатуре;

  • составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;

  • объяснять взаимное влияние атомов.



В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;

  • квантово-механические представления о строении атомов;

  • общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

  • важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

  • основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

  • протолитическую теорию кислот и оснований;

  • коллигативные свойства растворов;

  • способы выражения концентрации растворов;

  • алгоритмы решения задач на растворы;

  • буферные растворы и их свойства;

  • теорию коллоидных растворов;

  • сущность гидролиза солей;

  • основные классы органических соединений, их строение, свойства, получение и применение;

  • все виды изомерии.

Формы контроля знаний:

1.Индивидуальный

2.Групповой

3.Комбинированный

4.Самоконтроль


Методы контроля:

1.Письменный

2.Практический

3.Наблюдение и оценка практических действий

4.Поурочный бал (оценивается деятельность студентов на всех этапах занятия и выводится итоговая оценка).

5.Тестовый контроль с применением информационных технологий.














Формы контроля знаний:

1.Индивидуальный

2.Комбинированный

3.Самоконтроль

4.Фронтальный


Методы контроля:

1.Устный

2.Письменный (химический диктант)

3.Поурочный бал (оценивается деятельность студентов на всех этапах занятия и выводится итоговая оценка).

4.Тестовый контроль с применением информационных технологий.












ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ


Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

Современные методы обеззараживания воды.

Аллотропия металлов.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

Изотопы водорода.

Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Плазма – четвертое состояние вещества.

Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).

Защита озонового экрана от химического загрязнения.

Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

Косметические гели.

Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

Минералы и горные породы как основа литосферы.

Растворы вокруг нас.

Вода как реагент и как среда для химического процесса.

Типы растворов.

Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

Оксиды и соли как строительные материалы.

История гипса.

Поваренная соль как химическое сырье.

Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Реакция горения на производстве.

Реакция горения в быту.

Виртуальное моделирование химических процессов.

Электролиз растворов электролитов.

Электролиз расплавов электролитов.

Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

История получения и производства алюминия.

Электролитическое получение и рафинирование меди.

Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

Витализм и его крах.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

Современные представления о теории химического строения.

Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

Углеводородное топливо, его виды и назначение.

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.

Углеводы и их роль в живой природе.

Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

Развитие сахарной промышленности в России.

Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Метанол: хемофилия и хемофобия.

Этанол: величайшее благо и страшное зло.

Алкоголизм и его профилактика.

Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность.

Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

История уксуса.

Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

Жиры как продукт питания и химическое сырье.

Замена жиров в технике непищевым сырьем.

Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.

Аммиак и амины – бескислородные основания.

Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

Синтетические волокна на аминокислотной основе.

«Жизнь это способ существования белковых тел…»

Структуры белка и его деструктурирование.

Биологические функции белков.

Белковая основа иммунитета.

СПИД и его профилактика.

Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

Химия и биология нуклеиновых кислот.




Автор
Дата добавления 07.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров104
Номер материала ДВ-313896
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх