Программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

 Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

Учебного плана ГБОУ «Средней общеобразовательной школы с углублённым изучением английского языка    №109 «Положения о рабочей программе, разработанного в ГБОУ СОШ №19. Устава ГБОУ СОШ №19.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2013 году (Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов).

Цели и задачи изучения предмета

Цели:

·         освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

·         овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

·         развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

·         привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

·         создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания: 

·         способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

·         формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

·         формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

·         воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития, учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

      Изучение химии в основной школе направлено:
      • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
      • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
      • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
      • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 
      • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
      В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Общая характеристика учебного предмета.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучается структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8 класс
68 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

      Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
      Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
      Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
      Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
      Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
      Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
      Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
      Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
      Практические работы
      • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 
      • Очистка загрязненной поваренной соли.
      Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 2. Кислород (5 ч)

      Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
      Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
      Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
      Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
      Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
      Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 3. Водород (3 ч)

      Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
      Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
      Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

      Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
      Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
      Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
      Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10ч)

      Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
      Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
      Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
      Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
      Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
      Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
      Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

      Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
      Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь ( 9ч)

      Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. 
      Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
      Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

      Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    Использование при изучении темы комплекса учебных интерактивных наглядных пособий «Наглядная химия».

Тема 9. Галогены (6 ч)

      Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
      Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
      Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
      Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать

•        важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

•        называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент

использовать

•        приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 18 часов

Учащиеся должны знать:

1.                 определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

2.                 определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

3.                 знаки первых 20 химических элементов;

4.                 понимать и записывать химические формулы веществ;

5.                 правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

1.                 отличать химические реакции от физических явлений;

2.                 использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

3.                 называть химические элементы;

4.                 определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

5.                 определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

6.                 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7.                 классифицировать химические реакции по типу;

8.                 расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

9.                 проводить расчеты по уравнению реакции;

10.             применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

11.             Тема 2 «Кислород» - 5часов

Учащиеся должны знать:

1.                 условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

2.                 строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

3.                 состав, свойства, способы получения оксидов;

4.                 круговорот кислорода в природе;

5.                 состав воздуха

Уметь:

1.                 записывать уравнения реакции окисления;

2.                 вести расчеты по термохимическим уравнениям;

3.                 получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

4.                 записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

5.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3 «Водород» -3часа

Учащиеся должны знать:

1.                 состав молекулы водорода;

2.                  определение восстановителя;

3.                 области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

1.                 получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

2.                 давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

3.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4 «Растворы. Вода» -7 часов

Учащиеся должны знать:

1.                 способы очистки воды;

2.                 понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

3.                 меры по охране воды от загрязнений;

4.                 определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

5.                 количественный и качественный состав воды;

6.                 химические и физические свойства воды;

7.                 понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

1.                 объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

2.                 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

3.                 составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

4.                 приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

5.                 решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

6.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» -  9  часов

Учащиеся должны знать:

1.                 классификацию неорганических соединений;

2.                 определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

3.                 понятие генетической связи

Уметь:

1.                 классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

2.                 доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

3.                 осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

4.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» -    8 часов.

Учащиеся должны знать:

1.                 определение амфотерности оксида и гидроксида;

2.                 основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

3.                 определение периодического закона, периода, группы;

4.                 строение атома, состав атома, определение изотопов;

5.                 расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

6.                 причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

7.                 роль периодического закона для развития науки и техники;

8.                 основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

1.                 объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

2.                 объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

3.                 описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

4.                 находить черты сходства и отличия у изотопов;

5.                 записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

6.                 записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

7.                 давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

8.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 Строение вещества. Химическая связь» - 9 часов.

Учащиеся должны знать:

1.                 определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

2.                 механизм образования связи;

3.                 определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

1.                 определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

2.                 определять тип кристаллической решетки;

3.                 применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

4.                  

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объём газов.» -3 часов.

          Учащиеся должны знать:    

                    1.единицу измерения количества вещества,

                    2. молярный объём газов при нормальных условиях,

                    3 . Число Авогадро,

                    4.  пояснять суть «количества вещества»

      Уметь: 

                 1. устанавливать взаимосвязь между физическими величинами (массой, молярной массой, объёмом, количеством вещества)

                   2.вычислять число атомов (молекул) в определённом количестве вещества,

                  3. объём газов при нормальных условиях.

                  4. относительную плотность газов.

                  5.проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9.» Галогены» - (6 ч)

Учащиеся должны знать:

4.                 состав молекул.

5.                  определение свойств хлора;

6.                 области применения хлора и хлороводорода, способы получения в лаборатории и промышленности.

Уметь:

  4. получать хлороводород в лабораторных условиях;

   5.   давать характеристику хлора и хлороводорода , описывать физические и химические     свойства , записывать уравнения реакций; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

                            Тематическое планирование 8 класс по химии

                            УМК Рудзитиса Г.Е. (68 ч.), программа Гары. Н.Н.

Раздел	всего часов
		Контрольные работы	Практические работы
1.Первоначальные химические понятия	18	1	2
2. Кислород 3. Водород 4. Растворы. Вода	5 3 6	1	1 1
5. Основные классы неорганических соединений 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома 7.Строение веществ. Химическая связь.	9 8 9	1	1
8.Закон Авогадро. Молярный объем газов. 9.                 Галогены. 10.             Работа над ошибками. Повторение.	3 6 1	1 1	1
Итого	68	5	6

При составлении рабочей программы использовался: учебно – методический комплект

для учителя:                                                                                   

1.                 Гара Н.Н. Программа общеобразовательных учреждений. Химия.8-11 класс. – М.: Просвещение, 2010г.

2.                  Н.П. Троегубова , Химия. 8 класс: поурочные разработки к учебникам / -М.: ВАКО, 2016. - 399 с. - (В помощь школьному учителю).

3.                  Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT: Астрель, 2010. - 190 с.

4.                  Я иду на урок химии 8-11 классым . Первое сентября 2009

5.                 Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2011.

для учащихся:

1.                 Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - 14-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2014 г.

2.                 Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

3. Н.И Габрусева Рабочая тетрадь. Химия 8.Пособие для учащихся общеобразовательных школ. М      Просвещение 2014 г.

 MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1.                 Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2.                 Химия 8-9. Нестандартные уроки Корифей 2009г.

3.       Интеруктивное учебное пособие «Наглядная химия. Химия – инструктивные таблицы.», ООО «Издательство «Экзамен», 2012 г.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

1.                 Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Первоначальные химические понятия»; «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»; «Основные классы неорганических соединений»; «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»; «Закон Авогадро. Молярный объем газов»

2.                     Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.