Программа по химии 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Ударная средняя общеобразовательная школа»                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

РАССМОТРЕНА на заседании методического совета Председатель МС _________________/Ивашкина Н.М. Протокол  №__________________от «____»___________________2017 г.

УТВЕРЖДЕНА Директор МБОУ «Ударная СОШ» __________________  / Глинова Г.Ш./ Приказ № ____________________ от   «_____»____________________2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 9 класса

(составитель Раскаткина Вера Юрьевна)

2017-2018 учебный год

Пояснительная записка.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 7-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 3-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2015.).

Изменения внесенные в авторскую программу:

№ п\п	Название разделов	Количество часов
		В авторской программе О.С. Габриеляна	В данной программе
1	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева.	10	10
2	Металлы	14	18
3	Практикум 1	2	-
4	Неметаллы	25	28
5	Практикум 2	3	-
6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА)	10	10
7	Резерв	4	2
8	Итого	68	68

В данной рабочей программе лабораторные и практические работы не объединяются в раздел практикум, а выполняются в конце изучаемых тем.

Планируемые результаты освоения программы курса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

·                   химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                   важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                   основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: 

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü    безопасного обращения с веществами и материалами;

ü    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü    критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание программы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(10 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1    Металлы (18 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fе³⁺.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

 Практическая работа № 2 « Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 3..Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Календарно-тематическое планирование учебного предмета

«Химия», 9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)

№ п/п	Название разделов, тем уроков	Количество часов	Дата проведения
			Планируемая	Фактическая
I	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева.	10
1.	Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева	1
2.	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	1
3.	Амфотерные оксиды и гидроксиды	1
4.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома	1
5.	Химическая организация живой и неживой природы	1
6.	Классификация химических реакций по различным основаниям	1
7.	Понятие о скорости химической реакции	1
8.	Катализаторы	1
9.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»	1
10.	Контрольная работа№1  по теме  «Введение»	1
II	Металлы	18
11.	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.	1
12	Сплавы	1
13	Химические свойства металлов	1
14	Металлы в природе. Общие способы их получения	1
15	Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта	1
16	Понятие о коррозии металлов	1
17	Щелочные металлы: общая характеристика	1
18.	Соединения щелочных металлов	1
19.	Щелочноземельные металлы: общая характеристика	1
20.	Соединения щелочноземельных металлов	1
21	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия	1
22.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.	1
23.	Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.	1
24.	Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды   Fe +2 и  Fe +3.	1
25.	Инструктаж по Т.Б. Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	1
26.	Обобщение знаний по теме «Металлы»	1
27.	Контрольная работа №2 по теме «Металлы»	1
II	Неметаллы	28
28	Общая характеристика неметаллов	1
39	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения	1
31.	Водород	1
32.	Вода	1
33.	Галогены: общая характеристика	1
34.	Соединения галогенов	1
35.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	1
36.	Кислород	1
37.	Сера, ее физические и химические свойства	1
38.	Соединения серы	1
39.	Серная кислота  как электролит и ее соли	1
40.	Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение серной кислоты	1
41.	Инструктаж по Т.Б. Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»	1
42.	Азот и его свойства	1
43.	Аммиак и его соединения.	1
44	Соли аммония
45	Оксиды азота	1
46	Азотная кислота и ее свойства	1
47.	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях	1
48.	Углерод	1
49.	Оксиды углерода	1
50.	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения	1
51.	Кремний	1
52.	Соединения кремния.  Силикатная промышленность	1
53.	Инструктаж по Т.Б. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».	1
54.	Инструктаж по Т.Б. Практическая работа №4 Получение, собирание и распознавание газов	1
55.	Обобщение по теме «Неметаллы»	1
56.	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	1
IV	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА)	10
57.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома	1
58.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона	1
59.	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	1
60.	Классификация химических реакций по различным признакам.  Скорость химических реакций	1
61.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции.	1
62.	Окислительно-восстановительные реакции	1
63.	Классификация и свойства неорганических веществ	1
64.	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	1
65.	Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии	1
66.	Контрольная работа №4 Решение ГИА	1
67 -68	Резерв	2