Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии 8-9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа по химии 8-9 класс

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1»







Согласовано

Методический совет

Протокол № 7 от 29. 06. 2011г.





Утверждаю

Директор школы

_________/Н.Н.Черепанова

Приказ № 242 от 01.07.2011г.









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8 - 9 классов

(136часов)

(надомное обучение – 51 час)

8 класс – 68 часов /17ч. – надомное обучение

9 класс – 68 часов /34ч. – надомное обучение



Автор: Н.Н.Гара





Составители:

учитель химии Злобин О.В.

учитель химии Глущенко Е.Г.







г. Тихвин

2011 г.


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе:

  1. Закон РФ «Об образовании», статья 32 «Компетенция и ответственность образовательного учреждения» (п.7).

  2. Федеральный базисный учебный план, утверждённые приказом Министерства образования и науки РФ №1312 от 09.03.2004, с изменениями в ФБУП утверждённые приказом Министерства образования и науки РФ №1994 от 03.06.2011.

  3. Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Минобрнауки России №373 от 06.12.2009, с изменениями, утверждёнными приказом Минобрнауки России № 1241 от 26.11.2010

  4. Программы для общеобразовательных учреждений. Автор Н. Н. Гара. Химия. 8 - 9 классы. – М.: Просвещение, 2010.

  5. Положение о системе оценок, формах, порядке, периодичности промежуточной аттестации и переводе обучающихся МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 1»

  6. Положение о критериях оценивания знаний учащихся по общеобразовательным предметам (текущий контроль знаний)

Изучение химии в 8 - 9 клас­сах направлено на достижение следующих целей:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Реализация указанных целей программы достигается в результате освоения тематики программы.

Рабочая программа реализует задачи обучения:

  • формирование знаний основ химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Логика изложения и содержание авторской программы полностью соответствуют требованиям федерального компонента государственного стандарта основного общего образова­ния.

Место курса в учебном плане соответствует утвержденному учебному плану об­разовательного учреждения. На изучение предмета в 8 - 9 классах выделяется 136 ча­сов по 2 часа на каждый класс ( 2ч. в неделю, 34 учебные недели), на надомное обучение выделяется 51 час (в 8 классе 17 часов – 0,5ч. в неделю и в 9 классе 34 часа – 1ч. в неделю).

Распределение учебного времени прохождения программного материала


классы


количество

часов

из них

контрольные работы

практические работы

лабораторные работы

тесты



н/о


н/о


н/о


н/о


н/о

8(2 ч/н)

68

17

5

3

6

3

6

2

9

4

9(2 ч/н)

68

34

4

3

6

4

6

2

9

6

итого

136

51

9

6

12

7

12

4

18

10

При организации образовательного процесса используются разнообразные методы и формы обучения с применением системы средств, составляющих единый учебно-методический комплект.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Итоговый и промежуточный контроль знаний обучающихся осуществляется в виде контрольных, самостоятельных и практических работ, а также в виде тестирования.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

  • Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8 класс», М.: Просвещение, 2009.

  • Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 9 класс», М.: Просвещение, 2009.

  • Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждении, Химия 8 - 9 классы», М.: Просвещение, 2008.






СОДЕРЖАНИЕ

8 класс

(68 ч. /17ч. – надомное обучение)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч. /4ч. – надомное обучение)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практическая работа №1 (1). Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. 3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч./1ч.)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторный опыт №2. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч./1ч.)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты №3. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч./2ч.)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа №4 (1). Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. 1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. 2. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч./3ч.)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты №4. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа №5 (1). Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч. /2ч.)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов, группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт №5. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч./2ч.)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч./1ч.)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. 1. Объемные отношения газов при химических реакциях. 2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7 ч./1ч.)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты №6. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

















СОДЕРЖАНИЕ

9 класс

(68 ч./34ч. – надомное обучение)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч./5ч. – надомное обучение)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты №1. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №1 (1). Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч./4ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты №2. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа №2 (1). Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч./4ч.)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты №3. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы №3 Получение аммиака и изучение его свойств.

Практические работы №4 Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч./3ч.)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты №4. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа №5 (1). Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч./5ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты №5. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа №6 (1). Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.




ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч./2ч.)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч./2ч.)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты №6. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч./2ч.)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч./2ч.)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч./2ч.)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч./3ч.)

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.


























































Требования к уровню подготовки учащихся по предмету химия

В результате изучения химии выпускник основной общеобразовательной школы должен:

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

Оценивание различных видов деятельности учащихся: устные ответы, письменные самостоятельные, практические и контрольные работы, выставление поурочных оценок (текущая и тематическая аттестация), триместровых (промежуточная аттестация) и годовых (итоговая ат­тестация), проводится согласно: Положению о системе оценок, формах, порядке, периодичности промежуточной аттестации и переводе обучающихся МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 1», Положению о критериях оценивания знаний учащихся по общеобразовательным предметам (текущий контроль знаний).















































Учебно-методический комплект включает в себя:

Учебник, учебное пособие

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8 класс», М.: Просвещение, 2009

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 9 класс», М.: Просвещение, 2009

- Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждении, Химия 8 - 9 классы», М.: Просвещение, 2008

Дополнительная литература для учителя и учащихся

- Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы», М.: 2007

- Ерохин Ю.М. «Сборник задач и упражнений по химии с дидактическими материалами», М.: Высшая школа, 1998

- Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. «Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы», М.: Дрофа, 1999

- Назарова Т.С., Лаврова В.Н. «Карты-инструкции для практических занятий по химии», М.: 2005

Наглядный материал

(альбомы, атласы, карты, таблицы и др.)

- Комплект портретов ученых-химиков.

- Серия таблиц по органической химии.

- Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элеменов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах».

Оборудование, приборы

- Компьютер, мультимедиа проектор, телевизор, колонки, многофункциональное устройство.

- Специализированные приборы и аппараты.

Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа), набор для опытов по химии с электрическим током.

- Демонстрационные приборы: Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии, столик подъемный, штатив металлический, штатив для демонстрационных пробирок, набор флаконов для хранения растворов реактивов.

- Оборудование общего назначения: Доска для сушки посуды, спиртовки.

- Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий: Весы лабораторные, набор банок для хранения твердых реактивов, набор склянок для хранения растворов реактивов, набор пробирок, прибор для получения газов, цилиндры мерные стеклянные, набор стеклянных трубок.

Реактивы

- Набор № 1,2 ОС «Кислоты».

- Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

- Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

- Набор № 5 ОС «Металлы».

- Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

- Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества».

- Набор № 8 ОС «Галогены».

- Набор № 9 ОС «Галогениды».

- Набор № 11 ОС «Карбонаты».

- Набор № 12 ОС «Фосфаты».

- Набор № 13 ОС «Ацетаты, Роданиды, Соединения железа».

- Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

- Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

- Набор № 16 ОС «Нитраты».

- Набор № 17 ОС «Индикаторы».

- Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения».

- Набор № 19 ОС «Углеводороды».

- Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие».

- Набор № 21 ОС «Кислоты органические».

- Набор № 22 ОС «Углеводы».


Перечень Интернет ресурсов и других электронных информационных источников

Экранно-звуковые пособия:

- Видеофильмы: видеокурс для 8 класса по базовому уровню обучения 1,2 часть; «Химия вокруг нас»; «Химические элементы».

- Диски DVD: сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы «Школьный химический эксперимент, органическая химия» 1,2,3,4,5 части.

http://hemi.wallst.ru

С помощью этого учебника можно не только начинать изучение химии «с нуля», но и повторять предмет для подготовки к серьезным экзаменам — для этого в книге предусмотрено три уровня.

http://www.hemi.nsu.ru/

Образовательный сайт, в основу которого положен экспериментальный учебник для 8 и 11 классов средней школы1). Здесь нет ошибки: учебник написан как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. Он может быть полезен и студентам, только приступающим к изучению основ химии в вузе.

http://him.1september.ru


Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://www.chemnet.ru


ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.hemi.nsu.ru


Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru


Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике













КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 20 \20 учебный год


Ф.И.О. учителя

Класс - 8

Предмет Химия

Программа Рабочая программа 8 - 9 классы. Автор Н.Н.Гара (составители Злобин О.В., Глущенко Е.Г.)

Учебник «Химия 8 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Москва «Просвещение» 2009г.

Количество часов: 68 часов



пп

Название темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

Сопутствующее повторение

Сроки окончания работы над темой

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт

Тема 1

Первоначальные химические понятия.

18


1


2





Тема 2

Кислород.

5




1





Тема 3

Водород.

3









Тема 4

Растворы. Вода.

6


1


1





Тема 5

Основные классы неорганических соединений.

9


1


1





Тема 6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8









Тема 7

Строение вещества. Химическая связь.

9


1







Тема 8

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

3









Тема 9

Галогены.

7


1


1







Административный контроль

Дата

Ф.И.О. проверяющего

Подпись проверяющего

Ф.И.О. учителя

Подпись учителя







































КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 20 \20 учебный год


Ф.И.О. учителя

Класс – 8 (надомное обучение)

Предмет Химия

Программа Рабочая программа 8 - 9 классы. Автор Н.Н.Гара (составители Злобин О.В., Глущенко Е.Г.)

Учебник «Химия 8 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Москва «Просвещение» 2009г.

Количество часов: 17 часов



пп

Название темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

Сопутствующее повторение

Сроки окончания работы над темой

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт

Тема 1

Первоначальные химические понятия.

4


1


1





Тема 2

Кислород.

1









Тема 3

Водород.

1









Тема 4

Растворы. Вода.

2




1





Тема 5

Основные классы неорганических соединений.

3


1


1





Тема 6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

2









Тема 7

Строение вещества. Химическая связь.

2









Тема 8

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

1









Тема 9

Галогены.

1


1









Административный контроль

Дата

Ф.И.О. проверяющего

Подпись проверяющего

Ф.И.О. учителя

Подпись учителя







































КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 20 \20 учебный год


Ф.И.О. учителя

Класс - 9

Предмет Химия

Программа Рабочая программа 8 - 9 классы. Автор Н.Н.Гара (составители Злобин О.В., Глущенко Е.Г.)

Учебник «Химия 9 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Москва «Просвещение» 2009г.

Количество часов: 68 часов



пп

Название темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

Сопутствующее повторение

Сроки окончания работы над темой

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт

Тема 1

Электролитическая диссоциация.

10


1


1





Тема 2

Кислород и сера.

9




1





Тема 3

Азот и фосфор.

10




2





Тема 4

Углерод и кремний.

7


1


1





Тема 5

Общие свойства металлов.


14


1


1





Тема 6

Первоначальные представления об органических веществах.

2




1





Тема 7

Углеводороды.

4









Тема 8

Спирты.

2









Тема 9

Карбоновые кислоты. Жиры.

3









Тема 10

Углеводы.

2









Тема 11

Белки. Полимеры.

5


1







Административный контроль

Дата

Ф.И.О. проверяющего

Подпись проверяющего

Ф.И.О. учителя

Подпись учителя



































КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 20 \20 учебный год


Ф.И.О. учителя

Класс – 9 (надомное обучение)

Предмет Химия

Программа Рабочая программа 8 - 9 классы. Автор Н.Н.Гара (составители Злобин О.В., Глущенко Е.Г.)

Учебник «Химия 9 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Москва «Просвещение» 2009г.

Количество часов: 34 часа



пп

Название темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

Сопутствующее повторение

Сроки окончания работы над темой

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт

Тема 1

Электролитическая диссоциация.

5


1


1





Тема 2

Кислород и сера.

4




1





Тема 3

Азот и фосфор.

4









Тема 4

Углерод и кремний.

3









Тема 5

Общие свойства металлов.


5


1


1





Тема 6

Первоначальные представления об органических веществах.

2




1





Тема 7

Углеводороды.

2









Тема 8

Спирты.

2









Тема 9

Карбоновые кислоты. Жиры.

2









Тема 10

Углеводы.

2









Тема 11

Белки. Полимеры.

3


1







Административный контроль

Дата

Ф.И.О. проверяющего

Подпись проверяющего

Ф.И.О. учителя

Подпись учителя






























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров314
Номер материала ДВ-269564
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх