Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии 11 класс (профильный уровень)

Программа по химии 11 класс (профильный уровень)

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

  • Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Минобразования России от 9 марта 2004 г. №1312 «Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • Приказ Минобрнауки России от 20 августа 2008 г. № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 19 декабря 2012 г. N 1067 г. Москва "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год" http://www.rg.ru/2013/02/08/uchebniki-dok.html

  • Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».

  • Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / [сост. Е.С. Савинов]. – М.: Просвещение, 2011. – 342 с. - (Стандарты второго поколения)

  • Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2015/2016 уч. г.» http://www.iro.yar.ru/index.php?id=449


Рабочая программа разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования с использованием авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010).

В качестве УМК используется комплект учебников и пособий О.С.Габриеляна.


Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

  • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения проблемных ситуациях;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

  • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

  • применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Рабочая программа рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю).

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

Тестовые контрольные работы оцениваются в 50 баллов, которые переводятся в пятибалльную систему по следующей шкале:

0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%)

18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)

31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)

44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Программа составлена с учетом требований к оснащенности образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Кроме того, в результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:

Уметь

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, – М.: Дрофа, 2006. –411, [5] с.: ил. (учебник рекомендован МО и науки РФ)

  2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл. профильный уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006.

  3. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

  4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

  6. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

Дополнительная литература для учителя

  1. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

  2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

  3. Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983

  4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

  5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Дополнительная литература для ученика

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

  2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

  3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

  5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.



При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:


Д. – демонстрация

Л. – лабораторные опыты

П.Р. – практическая работа

ПСХЭ – периодическая система химических элементов

Т.Б. – техника безопасности





Типы уроков:

Урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

Урок применения знаний и умений (УПЗУ)

Комбинированный урок (КУ)

Урок – семинар (УС)

Урок – лекция (Л)

Урок контроля знаний (К)













Тематическое планирование



п\п



Наименование темы

Всего, час.

Из них



Лаб.

опыты

Практ.

работы.

Контр.

работы

1

Методы научного познания

1

-

-

-

2

Тема 1. Строение атома

9

-

1

-

3

Тема 2.Строение вещества.

18

2


1

-

4

Тема 3. Химические реакции

23

1

1

2

5

Тема 4. Вещества и их свойства

Классификация веществ

Металлы

Неметаллы

Основные классы веществ

41

2

13

15

11

7

-

2

3

2

3

-

1

1

1

20

-

12

8

-

6

Тема 5. Химия и жизнь

10

5

-

-


Итого

102

15

6

22





Поурочное планирование

п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Дидактическая модель обучения


Педагогические средства.


Вид деятельности уч-ся.

Эксперимент

Д.- демонстрац.

Л.- лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

Домашнее задание

Методы научного познания (1 час)

1 (1)

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Правила поведения в кабинете химии.

(КУ)

Научные методы исследования химических веществ и превращений.

Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира

Объяснительно-иллюстративная


Вводное повторение, беседа, рассказ


Индивидуальная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

анализ, синтез, естественнонаучная картина мира.

конспект

Тема 1. Строение атома (9 часов)

Цель: Развитие учебно - познавательной компетенции в процессе изучения Периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Овладение умениями характеризовать химические элементы на основе четырех квантовых чисел, основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей, основные закономерности горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости элементов и образуемых ими веществ в Периодической системе в свете теории строения атома.

1 (2)


Атом – сложная частица. Изотопы.

(Л)

Ядро и нуклоны (протоны и нейтроны). Нуклиды и изотопы. Электрон, электронная оболочка. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Модели строения атома.

Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение, беседа, рассказ

Индивидуальная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы

§1

2 (3)


Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали. s-, p-элементы

(КУ)

Электронное облако и атомная орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p,d,f). Взаимосвязь квантовых чисел, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на уровнях и подуровнях. Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов

Поисковая


Организация совместной учебной деятельности


Групповая


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: атомные s, p, d-орбитали

§2, № 6,7

3 (4)

Электронные конфигурации атомов химических элементов

(КУ)

Распределение электронов по орбиталям. Электронная и графическая формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s, p, d, f-семейства.





Знать/понимать

- основные теории химии: строения атома

Уметь

-составлять электронные конфигурации атомов s, p, - элементов.

§3

4 (5)


Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

(КУ)

Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Поисковая


Семинар-практикум

Групповая


Уметь

характеризовать:

d- элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

-составлять электронные конфигурации атомов d- элементов.

§3, № 1,2

5 (6)


Валентные возможности атомов химических элементов

(КУ)


Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном (основном) и возбужденном состояниях, наличием неподеленных электронных пар, наличием свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

Проблемное изложение материал


Семинар. Тренинг-минимум

Парная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: валентность, степень окисления

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов

§4 № 5-7

6 (7)


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

(КУ)

Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым П.З. Первая формулировка П.З. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. П.З. и строение атома. Изотопы. Вторая (современная) формулировка П.З. Современное состояние П.С.Х.Э. Д.И.

Прохождение материала быстрым темпом


Беседа, рассказ

Групповая




Знать/понимать

- основные законы химии: периодический закон

Уметь

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева

§5, № 1-3

7 (8)


Периодический закон и строение атома

(КУ)

Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах. Третья формулировка П.З. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Прохождение материала быстрым темпом


Беседа, рассказ

Групповая



§5 № 6,7

8 (9)

Обобщение и систематизация знаний по теме №1 «Строение атома»

Выполнение упражнений, решение задач:

- вычисление массовой доли химического элемента в соединении;

- установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности



Уметь

- проводить: расчеты по химическим формулам

§1-5

9 (10)

Контрольная работа №1 по теме 1 «Строение атома» (К)











Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы. (18 часов)


1

(11)


Ионная связь. (КУ)

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой

Проблемное изложение, рассказ, беседа




Семинар-практикум

Групповая

Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.



Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

- объяснять: природу ионной связи.

§6

2 (12)


Ковалентная связь, ее разновидности и способы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

(КУ)

Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.

Проблемное изложение, рассказ, беседа




Семинар-практикум

Групповая

Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца)

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)

- объяснять: природу ковалентной связи

§6, №4

3 (13)


Характеристики ковалентной химической связи.

(УОНМ)

Насыщаемость, энергия, длина, поляризуемость; направленность - геометрия молекулы.

Проблемное изложение, рассказ, беседа

Семинар-практикум

Групповая



§6 № 5

4 (14)


Комплексные соединения

(УОНМ)

Состав, строение, номенклатура, классификация комплексных соединений

Проблемное изложение, рассказ, беседа

Семинар-практикум

Групповая


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия :комплексные соединения.

конспект

5 (15)


Металлическая химическая связь

(КУ)

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)

Проблемное изложение, рассказ, беседа




Семинар-практикум

Групповая

Д. Модели металлических кристаллических решеток.




Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь

- определять: металлическую связь.

- объяснять: природу металлической связи

§6

6 (16)

Водородная химическая связь.

(УОНМ)

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Межмолекулярные взаимодествия.Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе.

Проблемное изложение, рассказ, беседа




Семинар-практикум

Групповая

Д. Модель молекулы ДНК

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

Водородная связь


§6

7 (17)

Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

(УОНМ)

Гибридизация атомных орбиталей. sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Пространственное строение молекул. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. Полярность молекул.

Проблемное изложение, рассказ, беседа

Семинар-практикум

Групповая

Д. Модели молекул различной геометрической конфигурации

Д. Кристаллические решетки алмаза и графита

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул

§7 № 1-4

8 (18)

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова

(КУ)

Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.


Рассказ, демонстрация. Обобщающее повторение


Семинар-практикум

Групповая

Д. Модели молекул структурных и пространственных изомеров, модели гомологов.


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты;

- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

- определять: изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах

§8

9 (19)

Полимеры, их строение. Урок ИКТ (КУ)






Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность.

Рассказ, демонстрация. Обобщающее повторение


Семинар-практикум

Групповая

Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы

§9, №5








10 (20)

Обзор важнейших полимеров. Пластмассы. Волокна. Каучуки. Урок ИКТ

(КУ)

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры

Рассказ, демонстрация. Обобщающее повторение


Семинар-практикум

Групповая

Д. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, пластмассы

§9 № 6

11 (21)

Практическая работа №1 «Распознавание пластмасс и волокон» (ПР)

Распознавание пластмасс и волокон. Инструктаж по технике безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

Распознавать образцы пластмасс и волокон.


12 (22)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Расчеты по химическим формулам.

(КУ)




Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Молекулярная формула (формульная единица). Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Рассказ, демонстрация. Обобщающее повторение




Семинар-практикум














Групповая















Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

вещества молекулярного и немолекулярного строения

- основные законы химии:

закон постоянства состава веществ

конспект

13 (23)

Чистые вещества и смеси. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

(КУ)

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля примесей.

Рассказ, демонстрация. Обобщающее повторение


Семинар-практикум






Групповая





Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: чистые вещства, смеси

Уметь

-проводить расчеты массовой и объемной доли компонента в смеси, массовую долю примесей.

Конспект, задачи в тетради

14 (24)

Дисперсные системы (золи, гели, понятие о коллоидах). Урок ИКТ

(УОНМ)

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис

Объяснительно-иллюстративная Демонстрация.


Лекция

Индивидуальная

Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, пищевых, косметических, биологических и медицинских гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: дисперсные системы.

§10 № 2

15 (25)

Истинные растворы. Решение расчетных задач на растворы. (УПЗУ)


Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрация.

Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией.

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация


Проблемная лекция


Индивидуальная


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: раствор, растворенное вещество, растворитель, моль, молярная масса.

Уметь

-проводить расчеты массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией.

§10 № 5,6

16 (26)

Практическая работа №2 «Приготовление раствора заданной молярной концентрации»

(ПР)

Приготовление раствора заданной молярной концентрации. Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

готовить раствор определенной молярной концентрации.


17 (27)

Обобщение и систематизация знаний по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы».

(УПЗУ)

Выполнение упражнений, решение задач:

-вычисление массовой доли химического элемента в соединении;

-установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности




§6 -10

18 (28)

Контрольная работа №2

по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы» (К)











Тема 3. Химические реакции (23 часов)


1 (29)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

(КУ)














Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ.




Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение. Лекция

Индивидуальная

Д. Получение аллотропных модификаций кислорода, фосфороа и серы




Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: радикал, аллотропия, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии

- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

- определять типы реакций в неорганической и органической химии

§11




















2 (30)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции, идущие с изменением состава веществ.

(КУ)

Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение. Лекция

Индивидуальная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: радикал, аллотропия, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии

- основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

- определять типы реакций в неорганической и органической химии

§11 № 1,3,6

3 (31)

Вероятность протекания химических реакций.

(УОНМ)

Закономерности протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловые эффекты. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния; разложение гидроксида меди (П) или малахита

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия;

- основные законы химии: закон Гесса;

-основные теории химии: химическую кинетику и химическую термодинамику

§12 № 5-8

4 (32)

Расчеты по термохимическим уравнениям.

(УПЗУ)

Расчеты по термохимическим уравнениям:

Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.

Расчет энтальпии реакции.

Расчет изменения энтропии в химическом процессе.

Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности



Уметь

-делать расчеты по термохимическим уравнениям

-производить вычисления теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

§12 №1-4

5 (33)

Скорость химической реакции. (КУ)

Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации.


Поисковая. Демонстрация


Лекция с элементами беседы, семинар-практикум

Парная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции


§13, №1-3

6 (34)

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

(КУ)


Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации (закон действующих масс), катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой

Модель «кипящего слоя»

Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля)

Уметь

- объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

§13 № 4-7

7 (35)

Решение задач и упражнений на скорость химической реакции

(КУ)

Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности



Уметь

Вычислять

среднюю скорость реакции по концентрациям реагирующих веществ, температурный коэффициент скорости реакции.

§13 № 8-10

8 (36)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

(КУ)

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химическое равновесие

- объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

§14, №5-6

9 (37)

Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

(КУ)

Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация


Проблемная лекция


Индивидуальная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химическое равновесие, константа равновесия;

- определять: направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

- объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

§14 № 4, 7,8

10 (38)

Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ.

(КУ)

Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация. Тепловые явления при растворении.

Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.

Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение. Лекция

Индивидуальная

Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: растворы

§15

11 (39)


Электролитическая диссоциация (ЭД). Сильные и слабые электролиты.

(КУ)




Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов.

Совместная учебная деятельность. Демонстрация.


Семинар-практикум


Парная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

- основные теории химии: электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

§15 № 3-4














12 (40)

Реакции ионного обмена в водных растворах.

(КУ)

Реакции, протекающие в растворах электролитов. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации.

Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение. Лекция

Индивидуальная

Д. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Л1 . Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.


§15 № 8,9

13 (41)

Водородный показатель (рН) раствора.

(УОНМ)

Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы. Определение рН раствора заданной молярной концентрации.

Объяснительно-иллюстративная

Вводное повторение. Лекция

Индивидуальная



§15 № 7

14 (42)

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз органических соединений.

(УОНМ)


Понятие гидролиза. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Объяснительно-иллюстративная

Лекция

Индивидуальная

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция

Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

§16, №1




















15 (43)

Гидролиз неорганических соединений. Три случая гидролиза солей. (КУ)

Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза




Л 2. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.


§16 № 3-5

16 (44)

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» (ПР)

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная




17 (45)

Окислительно-восстановительные реакции. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

(КУ)

Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Объяснительно-иллюстративная, поисковая

Семинар-практикум

Парная

Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

§11 с.107-109


18 (46)

Упражнение в составлении ОВР методом электронного и электронно – ионного баланса (метод полуреакций).

(УПЗУ)

Методы составления уравнений ОВР: метод электронного и электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание ОВР

Объяснительно-иллюстративная, поисковая

Семинар-практикум

Парная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

§11 с. 109-110

19 (47)

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

(УПЗУ)

Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ

Объяснительно-иллюстративная, поисковая

Семинар-практикум

Парная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

Задание в тетради

20 (48)


Электролиз растворов и расплавов.

(УОНМ)

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы.

Объяснительно-иллюстративная


Лекция

Индивидуальная


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия электролиз

с. 230-236, №23-25 с.260

21 (49)

Упражнение в составлении уравнений электролиза.

(УПЗУ)

Упражнение в составлении уравнений электролиза.

Поисковая


Семинар-практикум

Парная


Уметь

Составлять уравнения электролиза растворов и расплавов

с. 230-236, №26-27 с.260

22 (50)


Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

(УПЗУ)


Выполнение упражнений, решение задач

Беседа, тренинг


Обобщающее повторение


Групповая


Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;

- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

§11-16

23 (51)


Контрольная работа №3 по теме 3 «Химические реакции» (К)











Тема 4. Вещества и их свойства (41 час)


1 (52)


Классификация и номенклатура неорганических соединений. Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.

(КУ)

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные. Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.


Объяснительно-иллюстративная


Вводное повторение. Лекция




Групповая




Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли

Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

§17

2 (53)

март

Классификация и номенклатура органических соединений. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

(КУ)

Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.


Объяснительно-иллюстративная


Вводное повторение. Лекция




Групповая


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

- функциональная группа;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки

Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

§17 № 3,4

Металлы (13 часов)

1 (54)

Металлы - химические элементы. Металлы – простые вещества. Урок ИКТ (КУ)

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.

Объяснительно-иллюстративная


Вводное повторение. Лекция




Групповая

Л 3.Ознакомление с образцами металлов и сплавов.

Д. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия аллотропия;

- вещества и материалы основные металлы и сплавы;

- определять тип химической связи и кристаллической решетки металлов;

- характеризовать металлы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

§18 с. 201-212 № 6,7

2 (55)

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы. Урок ИКТ

(КУ)










Понятие о металлургии.Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали.




Рассказ, беседа, демонстрация


Семинар-практикум

Групповая

Л 4. Ознакомление с коллекцией руд

Л 5. Ознакомление с образцами чугуна и стали.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

§18 с. 227-230 №12












3 (56)

Решение расчетных задач на примеси и выход продукта реакции от теоретически возможного.

(УПЗУ)




Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Поисковая


Семинар-практикум

Парная


Уметь:

Вычислять

-массу исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного

-массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

35-37 с.261

4 (57)

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

(КУ)

Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором, серой), взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Рассказ, беседа, демонстрация


Семинар-практикум

Групповая

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.


Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов

§18 с. 212-221

5 (58)

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

(КУ)

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе.

Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.

Рассказ, беседа, демонстрация


Семинар-практикум

Групповая

Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

Д. Взаимодействие оксида кальция с водой.

Д. Устранение жесткости воды.

Д. Качественная реакция на ионы кальция и бария.

Л 6. Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат.

Уметь

- характеризовать: химические свойства щелочных металлов и их соединений;

- распознавать катионы натрия и калия.

Конспект

13 (1,2) с.258

6 (59)

Алюминий и его соединения.

(КУ)

Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.

Рассказ, беседа, демонстрация


Семинар-практикум

Групповая

Д. Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.

Д. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.

Л 7. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Л 8. Гидролиз солей алюминия

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия амфотерность;

Уметь

- характеризовать: химические свойства алюминия и его соединений.


Конспект

13 (3) с. 258

7 (60)

Переходные элементы и их соединения (серебро, медь, цинк, ртуть).

(КУ)

Переходные элементы (серебро, медь, цинк, ртуть), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды переходных металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента.

Важнейшие соли переходных элементов. Комплексные соединения переходных элементов


Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная


Уметь

- характеризовать: химические свойства переходных элементов и их соединений.


§18 с.236-245, №13 (5,6) с. 258

8 (61)

Переходные элементы и их соединения (хром, маргнец, железо).

(КУ)


Переходные элементы (хром, маргнец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды переходных металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента.

Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления.


Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная

Д. Горение железа в кислооде и хлоре.

Д. Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам.

Д. Получение и свойства гидроксида хрома (III).

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л 9. Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами. Д.Окислительные свойства дихроматов.

Л 10. Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.

Л 11. Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в разных средах.

Л 12. Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия.

Л 13. Качественные реакции на соли железа (II) и(III).

Уметь

- характеризовать: химические свойства переходных элементов и их соединений.


§18 с. 245-257, №13 (4) с. 258

9 (62)

март

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. Урок ИКТ

(КУ)

Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.








Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.

Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений коррозии, происходящих в быту и на производстве

§18 с.221-227

10 (63)

Практическая работа №4

«Исследование восстановительных свойств металлов».

(ПР)

Восстановительные свойства металлов.

Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- выполнять химический эксперимент по исследованию восстановительных свойств металлов.


11 (64)

Практическая работа №5

«Опыты, характеризующие свойства соединений металлов» (ПР)

Свойства соединений металлов.

Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- выполнять химические опыты, характеризующие свойства соединений металлов.


12 (65)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

(УПЗУ)

Выполнение упражнений, решение задач

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности


Л 14. Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов


§18

13 (66)

Контрольная работа №4 по теме «Металлы» (К)








Неметаллы (15 часов)

1 (67)

март


Общая характеристика неметаллов. Химические свойства неметаллов. Благородные газы. Урок ИКТ

(КУ)




Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Благородные газы.

Рассказ, беседа, тренинг


Семинар-практикум


Групповая


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: неметаллы

Уметь

- характеризовать:

элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

§19, №5
















2 (68)

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Урок ИКТ

(К)

Водород. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая вода.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная


Уметь

- характеризовать

химические свойства водорода и его соединений.

конспект

3 (69)

Практическая работа №6

«Устранение временной жесткости воды». (ПР)

Устранение временной жесткости воды.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- выполнять

эксперимент по устранению временной жесткости воды.


4 (70)

Общая характеристика подгруппы галогенов.

(КУ)


Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Применение галогенов и их важнейших соединений. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли-галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы

Кислородсодержащие соединения хлора.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Синтез хлороводорода и растворение его в воде.

Д. Взаимное вытеснение галогенов из их соединений.

Л 15. Изучение свойств соляной кислоты.

Уметь

- характеризовать

химические свойства галогенов и их соединений.

конспект

5 (71)

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

(КУ)

Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Оксиды и пероксиды. Озон, его свойства, получение и применение. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Получение аллотропных видоизменений кислорода.


Уметь

- характеризовать

химические свойства кислорода и его соединений, химические свойства соединений серы.

Конспект

9 (3) с. 217

6 (72)

Сера и ее соединения. Урок ИКТ

(КУ)

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Серная кислота как окислитель. Сульфаты. \качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат-ионы.


Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Получение аллотропных видоизменений серы.

Д. Взаимодействие серы с водородом и кислородом.

Л 16. Ознакомление с серой и ее природными соединениями.

Уметь

- характеризовать

химические свойства соединений серы.

Конспект

8 (1) с. 216

7 (73)

Азот и его соединения. Урок ИКТ

(КУ)


Азот, его физические и химические свойства, его физические и химические свойства, получение и применение,, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Растворение аммиака в воде.

Д. Термическое разложение солей аммония.

Л 17. Взаимодействие солей аммония со щелочью.

Д. Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами: взаимодействие с медью.

Л18. Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты.


Уметь

- характеризовать

химические свойства азота и его соединений.

Конспект

8 (4) , 10 с. 216

8 (74)

Фосфор и его соединения. Урок ИКТ

(КУ)

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V).Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная


Уметь

- характеризовать

химические свойства фосфора и его соединений.

Конспект

9 (1) с. 217

9 (75)

Углерод и его соединения. Урок ИКТ

(КУ)


Углерод. Аллотропия углерода(алмаз, графит, карбин, фуллерен).Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Л 19. Ознакомление с различными видами топлива.

Д. Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом натрия.

Л. 20. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.


Уметь

- характеризовать

химические свойства углерода и его соединений.

Конспект

11 с. 217

10 (76)

Кремний и его соединения. Урок ИКТ

(КУ)

Кремний, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты. Силикаты.Силикатная промышленность.

Проблемное изложение материала


Проблемная лекция


Индивидуальная

Д. Получение кремниевой кислоты.

Д. Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.

Уметь

- характеризовать

химические свойства кремния и его соединений.

Конспект

9 (4) с. 217

11 (77)

Практическая работа №7

«Определение содержания карбонатов в известняке» (ПР)

Определение содержания карбонатов в известняке

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- определять:

содержание карбонатов в известняке


12 (78)

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

(УПЗУ)

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Вычисление массы веществ или объемов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности




Задачи в тетради

13 (79)

Практическая работа №8 «Получение, собирание и распознавание газов» (ПР)

Получение, собирание и распознавание газов. Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию газов (H2, O2, CO2, C2H2, C2H4, CH4)


14 (80)

Систематизация и обобщение знаний по теме «Неметаллы»

(УПЗУ)


Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности


Л21. Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.

Л 22. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ.

Уметь

распознавать хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы в растворе.

§19

15 (81)

Контрольная работа №5 по теме «Неметаллы» (К)








Основные классы веществ. (11 часов)

1 (82)

Кислоты неорганические и органические.

(КУ)


















Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации).

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.

Объяснительно-иллюстративная. Демонстрация


Лекция, семинар


Групповая

Д. Разбавление концентрированной серной кислоты.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

Уметь

-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах кислот;

- характеризовать:

-общие химические свойства кислот

- объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот

§20, №5,8








2 (83)

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Особеннорсти свойств органических кислорт: уксусной и муравьиной.

(КУ)


Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Особеннорсти свойств органических кислорт: уксусной и муравьиной.


Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная

Д. Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу).

Уметь

- характеризовать:

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Особеннорсти свойств органических кислорт: уксусной и муравьиной.


Конспект


3 (84)


Основания неорганические и органические. Бескислородные основания. Химические свойства оснований.



(КУ)


Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Объяснительно-иллюстративная. Демонстрация


Лекция, семинар


Групповая


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи

Уметь

-называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах щелочей;

- характеризовать:

-общие химические свойства оснований

- объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований

§21, №2, 5, 6








4 (85)

Амфотерные органические и неорганические соединения.

(УОНМ)

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).

Практикум, демонстрация


Семинар


Парная


Уметь определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим амфотерным соединениям, составлять уравнения реакций характеризующих их свойства, знать способы получения

§22 №3,5

5 (86)

Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

(УПЗУ)

Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности




17 с.218

6 (87)

Генетическая связь между классами неорганических соединений

(УПЗУ)


Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.

Развивающее дифференцированное закрепление


Семинар. Тренинг-минимум

Групповая


Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

§23, №1

7 (88)

Генетическая связь между классами органических соединений

(УПЗУ)


Особенности генетического ряда в органической химии.

Поисковая

Организация совместной деятельнос
ти, семинар-практикум

Парная

Задания разного уровня сложности




§ 23, № 2

8 (89)

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание веществ» (ПР)

Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ. Правила техники безопасности.

Поисковая

Практическая работа

Парная


Уметь

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ


9 (90)

Практическая работа №10 «Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений» (ПР)

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Правила техники безопасности.

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- характеризовать общие химические свойства неорганических соединений;

- выполнять химический эксперимент по получению неорганических веществ.


10 (91)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».

(УПЗУ)




Выполнение упражнений, решение задач

Беседа, тренинг


Обобщающее повторение


Групповая


Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений

§ 17-23

11 (92)

Контрольная работа № 6 по теме 4 «Основные классы веществ» (К)











Тема 5. Химия и жизнь (10 часов)


1 (93)

Источники химической информации. Химические процессы в живых организмах. Урок ИКТ

Источники химической информации.

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная

Д. Образцы лекарственных препаратов.

Д. Образцы витаминов.

Д. Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора (оксида марганца) и фермента (каталаза).

Д. Действие амилазы слюны на крахмал.


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для:

-оценки влияния лекарственных препаратов и биологически активных веществ на организм человека;

-критической оценки достоверности химической информации

- осуществлять

самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Конспект

2 (94)

Практическая работа №11

«Знакомство с образцами лекарственных препаратов».

(ПР)

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для оценки влияния лекарственных препаратов на организм человека.





3 (95)

Практическая работа №12

«Знакомство с образцами витаминов».

(ПР)

Знакомство с образцами витаминов

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для оценки влияния витаминов на организм человека


4 (96)

Химия в повседневной жизни Урок ИКТ

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Объяснительно-иллюстративная

Пресс-конференция

Групповая


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для безопасной работы с веществами в быту.

§ 27








5 (97)

Практическая работа №13

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».

(ПР)

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве.


6 (98)

Общие принципы химической технологии. Урок ИКТ

(КУ)

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная

Д. Образцы керамики, метало- и стеклокерамики и изделия из них.

Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

§ 24

7 (99)

Практическая работа №14

«Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них».

(ПР)

Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов.


8 (100)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Урок ИКТ

(КУ)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе; экологически грамотного поведения в окружающей среде.

§ 26

9 (101)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Урок ИКТ

(КУ)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Объяснительно-иллюстративная


Лекция, беседа.

Индивидуальная

Д. Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве.

конспект

10 (102)

Практическая работа №15

«Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту».

(ПР)

Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту

Поисковая

Практикум

Парная


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве.



Итого: 102 часа









Поурочное планирование 11 класс (102 ч)

1 (1)

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Правила поведения в кабинете химии.

конспект

1 (2)

Атом – сложная частица. Изотопы.

§1

2 (3)

Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали. s-, p-элементы

§2, № 6,7

3 (4)

Электронные конфигурации атомов химических элементов

§3

4 (5)

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

§3, № 1,2

5 (6)

Валентные возможности атомов химических элементов

§4 № 5-7

6 (7)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

§5, № 1-3

7 (8)

Периодический закон и строение атом

§5 № 6,7

8 (9)

Обобщение и систематизация знаний по теме №1 «Строение атома»

§1-5

9 (10)

Контрольная работа №1 по теме 1 «Строение атома» (К)


1(11)

Ионная связь. (КУ)

§6

2 (12)


Ковалентная связь, ее разновидности и способы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

§6, №4

3 (13)

Характеристики ковалентной химической связи

§6 № 5

4 (14)

Комплексные соединения

конспект

5 (15)

Металлическая химическая связь

§6

6 (16)

Водородная химическая связь.

§6

7 (17)

Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

§7 № 1-4

8 (18)

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова

§8

9 (19)

Полимеры, их строение. (КУ

§9, №5

10 (20)

Обзор важнейших полимеров. Пластмассы. Волокна. Каучуки.

§9 № 6

11 (21)

Практическая работа №1 «Распознавание пластмасс и волокон» (ПР)


12 (22)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Расчеты по химическим формулам.

конспект

13 (23)

Чистые вещества и смеси. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

Конспект, задачи в тетради

14 (24)

Дисперсные системы (золи, гели, понятие о коллоидах).

§10 № 2

15 (25)

Истинные растворы. Решение расчетных задач на растворы. (УПЗУ)

§10 № 5,6

16 (26)

Практическая работа №2 «Приготовление раствора заданной молярной концентрации»


17 (27)

Обобщение и систематизация знаний по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы».

§6 -10

18 (28)

Контрольная работа №2по теме 2 «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы» (К)


1 (29)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции, идущие без изменения состава веществ

§11

2 (30)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции, идущие с изменением состава веществ.

§11 № 1,3,6

3 (31)

Вероятность протекания химических реакций.

§12 № 5-8

4 (32)

Расчеты по термохимическим уравнениям.

§12 №1-4

5 (33)

Скорость химической реакции. (КУ)

§13, №1-3

6 (34)

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

§13 № 4-7

7 (35)

Решение задач и упражнений на скорость химической реакции

§13 № 8-10

8 (36)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

§14, №5-6

9 (37)

Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

§14 № 4, 7,8

10 (38)

Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ.

§15

11 (39)

Электролитическая диссоциация (ЭД). Сильные и слабые электролиты

§15 № 3-4

12 (40)

Реакции ионного обмена в водных растворах. Л 1

§15 № 8,9

13 (41)

Водородный показатель (рН) раствора.

§15 № 7

14 (42)

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз органических соединений.

§16, №1

15 (43)

Гидролиз неорганических соединений. Три случая гидролиза солей. Л.2

§16 № 3-5

16 (44)

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» (ПР)


17 (45)

Окислительно-восстановительные реакции. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

§11 с.107-109


18 (46)

Упражнение в составлении ОВР методом электронного и электронно – ионного баланса (метод полуреакций).

§11 с. 109-110

19 (47)

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Задание в тетради

20 (48)

Электролиз растворов и расплавов.

с. 230-236, №23-25 с.260

21 (49)

Упражнение в составлении уравнений электролиза.

с. 230-236, №26-27 с.260

22 (50)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

§11-16

23 (51)

Контрольная работа №3 по теме 3 «Химические реакции» (К)


1 (52)

Классификация и номенклатура неорганических соединений. Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.

§17

2 (53)

Классификация и номенклатура органических соединений. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

§17 № 3,4

1 (54)

Металлы - химические элементы. Металлы – простые вещества Л.3

§18 с. 201-212 № 6,7

2 (55)

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы. Л.4,5

§18 с. 227-230 №12

3 (56)

Решение расчетных задач на примеси и выход продукта реакции от теоретически возможного.

35-37 с.261

4 (57)

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

§18 с. 212-221

5 (58)

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Л.6

Конспект

13 (1,2) с.258

6 (59)

Алюминий и его соединения. Л.7,8

Конспект

13 (3) с. 258

7 (60)

Переходные элементы и их соединения (серебро, медь, цинк, ртуть).

§18 с.236-245, №13 (5,6) с. 258

8 (61)

Переходные элементы и их соединения (хром, марганец, железо). Л. 9-13

§18 с. 245-257, №13 (4) с. 258

9 (62)

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

§18 с.221-227

10 (63)

Практическая работа №4«Исследование восстановительных свойств металлов».


11 (64)

Практическая работа №5«Опыты, характеризующие свойства соединений металлов» (ПР)


12 (65)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» Л.14

§18

13 (66)

Контрольная работа №4 по теме «Металлы» (К)


1 (67)

Общая характеристика неметаллов. Химические свойства неметаллов. Благородные газы.

§19, №5

2 (68)

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода.

конспект

3 (69)

Практическая работа №6«Устранение временной жесткости воды». (ПР)


4 (70)

Общая характеристика подгруппы галогенов. Л.15

конспект

5 (71)

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Конспект

9 (3) с. 217

6 (72)

Сера и ее соединения. Л.16

Конспект

8 (1) с. 216

7 (73)

Азот и его соединения. Л.17,18

Конспект

8 (4) , 10 с. 216

8 (74)

Фосфор и его соединения.

Конспект

9 (1) с. 217

9 (75)

Углерод и его соединения. Л.19,20

Конспект

11 с. 217

10 (76)

Кремний и его соединения.

Конспект

9 (4) с. 217

11 (77)

Практическая работа №7«Определение содержания карбонатов в известняке» (ПР)


12 (78)

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Задачи в тетради

13 (79)

Практическая работа №8 «Получение, собирание и распознавание газов» (ПР)


14 (80)

Систематизация и обобщение знаний по теме «Неметаллы» Л.21,22

§19

15 (81)

Контрольная работа №5 по теме «Неметаллы» (К)


1 (82)

Кислоты неорганические и органические.

§20, №5,8

2 (83)

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Особеннорсти свойств органических кислорт: уксусной и муравьиной.

Конспект

3 (84)

Основания неорганические и органические. Бескислородные основания. Химические свойства оснований.

§21, №2, 5, 6

4 (85)

Амфотерные органические и неорганические соединения.

§22 №3,5

5 (86)

Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

17 с.218

6 (87)

Генетическая связь между классами неорганических соединений

§23, №1

7 (88)

Генетическая связь между классами органических соединений

§ 23, № 2

8 (89)

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание веществ» (ПР)


9 (90)

Практическая работа №10 «Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений» (ПР)


10 (91)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».

§ 17-23

11 (92)

Контрольная работа № 6 по теме 4 «Основные классы веществ» (К)


1 (93)

Источники химической информации. Химические процессы в живых организмах.

Конспект

2 (94)

Практическая работа №11«Знакомство с образцами лекарственных препаратов».


3 (95)

Практическая работа №12«Знакомство с образцами витаминов».


4 (96)

Химия в повседневной жизни

§ 27

5 (97)

Практическая работа №13«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».


6 (98)

Общие принципы химической технологии.

§ 24

7 (99)

Практическая работа №14«Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них».


8 (100)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

§ 26

9 (101)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни.

конспект

10 (102)

Практическая работа №15

«Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту».




49


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 16.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Номер материала ДБ-356333
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх