Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии 8-11 классов.

Программа по химии 8-11 классов.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1 с.Кызыл-МажалыкБарун-Хемчикского кожууна Республики Тыва»






«ПРИНЯТА» «УТВЕРЖДЕНА»

на заседании педагогического совета приказом директора

МБОУ СОШ №1 с.Кызыл-Мажалык МБОУ СОШ №1 с.Кызыл-Мажалык

Протокол от «__»________2016г №__от «__»_____________2016г







Рабочая программа

по _химии_

8, 11 _ классов

на 2016 -2017 учебный год










Ооржак Сайлык Петровна

Учитель химии




2016г



Пояснительная записка


Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 и 11 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70ч в год (2ч в нед для 8кл 70час в год), на 70 ч в год (2ч в неделю для 11 классов 70ч в год).

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения , конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществ. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения общей и неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

Содержание учебной дисциплины:

8 класс. Общая химия и основы неорганической химии:Тема1. Первоначальные химические понятия -10ч. Тема2. Кислород горение-9ч. Тема3. Водород -10ч. Тема 4. Растворы . Вода.– 7ч. Тема5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений-14ч. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома – . Тема 6. Химическая связь. Строение вещества - . Тема 7. Закон Авогадро. Молярный объем газов. – . Тема 8.Галогены - .

11 класс. Основы Общей химии: Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы. Тема2. ПСХЭ Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атомов. Тема3. Строение вещества. Тема 4. Химические реакции. Тема 5. Металлы. Тема6. Неметаллы.


Учебный план по предмету 70 час в год, 2 часа в неделю 8класс и 70часа в год, 2часа в неделю 11класс

Программно – методическое обеспечение учебно – воспитательного процесса предмет______химия______

1

8 класс

2......

11 класс


Муниципальная общеобразовательная

И.Г. Остроумов, А.С. Боев Программа общеобразовательных учреждений Химия Москва «Просвещение» 2006. Рекомендована МинОбразованияРТ

Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс Неорганическая химия Москва «Просвещение» 2002

Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс Неорганическая химия Москва «Просвещение» 2002

Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия11 класс Органическая химия Неорганическая химия Москва «Просвещение» 2002

70/2

70/2




Общий свод календарно – тематического плана

название предмета химия

УМК: 1.ФИО автор программы, Н.Н. Гарра. Программа общеобразовательных учреждений Химия Москва «Просвещение» 2006. Рекомендована Мин Образования РТ.

учебники автор, год издания Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс Неорганическая химия Москва «Просвещение» 2002

Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия 11 класс Основы общей химии Москва «Просвещение» 2009

Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия 11 класс Органическая химия Неорганическая химия Москва «Просвещение» 2002

Распределение часов по четвертям в 8 классе:

1 четверть 9 недель . кол . часов= 18 всего часов

2 четверть 9 недель . кол . часов= 13 всего часов

3 четверть 9 недель . кол . часов= 21 всего часов

4 четверть 9 недель . кол . часов= 16 всего часов Всего за год: 68 резерв 2ч(70ч)

Распределение часов по четвертям в 11 классе:

1 четверть 9 недель . кол . часов=18 всего часов

2 четверть 9 недель . кол . часов=13 всего часов

3 четверть 9 недель . кол . часов= 21 всего часов

4 четверть 9 недель . кол . часов= 16 всего часов Всего за год: 68чрезерв 2ч(70ч)


8 КЛАСС

(70 ч/г – 2 часа в неделю)




ТЕМА УРОКА



ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (впервые вводимые)



ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ



ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНИКУ


ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ

по плану


фактически



1

ТЕМА 1: Первоначальные химические понятия (18 ч) Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.



Химия. Свойства веществ.



Лабораторные опыты: рассмотрение веществ с различными физическими свойствами



Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ



§1 стр. 5-6 упр.1-5 стр.13

06.09




2


Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.




Практическая работа №1

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой.



Практическая работа № 1 стр. 51

07.09




3


Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей


Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси

Демонстрации: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Лабораторные опыты: Разделение смеси с помощью магнита.


Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей. Уметь различать однородные и неоднородные смеси.


§2 стр. 7-10 упр.6-9 стр. 13

13.09


4

Очистка загрязненной поваренной соли.



Практическая работа №2

Знать правила обращения лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием.

Практическая работа № 2 стр. 52

14.09


5

Физические и химические явления.

Химическая реакция

Демонстрации: примеры химических явлений (горение свечи, изменения , происходящие при нагревании сахара; примеры физических явлений (растирание сахара в ступке). Лабораторные опыты: примеры физических и химических явлений.

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения

§3 стр. 11-12 упр. 10-13

стр. 13

20.09


6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Атомы, молекулы.


Знать определение атома, молекулы, основные положения АМУ, роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения.

§4 стр. 13-17 упр. 1-10 стр.25 §13 стр.35-36 упр. 8-12 стр.37

21.09


7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Простое вещество, сложное вещество, химический элемент.

Знать определение простого и сложного вещества. Знать отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества. Уметь отличать понятия химический элемент и простое вещество

§§5-6 стр. 17-19, 19-21 упр. 11-15 стр.25

27.09


8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Химический знак, относительная атомная масса


Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, Знать определение относительной атомной массы

§§7-8 стр. 21-24, упр. 16-18 стр.25

28.09


9

Закон постоянства состава веществ.

Качественный и количественный состав вещества, отношение


Знать определение закона постоянства состава. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты

§9 стр. 26-27 упр. 1-3 стр.31

04.10


10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

Химическая формула, относительная молекулярная масса


Знать определение химической формулы, относительной молекулярной массы. Уметь выполнять расчеты

§10 стр.27-29 упр.4-9,11,12 стр.31-32

11.10


11

Массовая доля химического элемента в соединении.



Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

§10 стр. 30-31, упр.11,12 стр. 32

12.10


12-13

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

Валентность


Знать определение валентности. Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов, составлять формулы по валентности

§§11-12 стр. 32-35 упр.1-3 стр. 37 упр. 4-7, зад.1,2 стр.37

18.10-

19.10


14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Химическое уравнение

Демонстрации6 опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ

Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение, определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях. Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений, составлять химические уравнения, уравнивать их.

§§14-15 стр. 37-40 упр.1-4 стр.47

25.10


15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Реакции разложения, соединения, замещения

Лабораторные опыты: разложение основного карбоната меди (II), замещение меди железом.

Знать определение реакций разложения, замещения, соединения. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям

§16 стр. 40-41 упр. 5-6 стр. 47

26.10


16

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса

Демонстрации: показ некоторых веществ количеством 1 моль

Знать определение количества вещества, моля, числа Авогадро, молярной массы. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот

§17 стр. 41-44 упр. 7-10 стр. 47

01.11


17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций



Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству веществу, вещества, вступающего или получающегося в результате реакции наоборот

§17 стр. 44-47 зад. 1,2 стр. 48

02.11


18

Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия»



Уметь применять полученные знания для решения программных задач


15.11



19

ТЕМА 2: Кислород (5ч)

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства





Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие катализатор, его роль. Знать физические свойства кислорода


§§18-20 стр. 53-55 упр. 1-3 стр.59

16.11



20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

химические свойства, горение, круговорот, окисление, оксиды


Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами. Знать определение оксидов, способы их получения, рассказывать о круговороте кислорода

§§20-21 стр. 56-59 упр.8-12 стр. 60 зад.3 стр. 60

22.11



21


Получение и свойства кислорода.



Практическая работа №3

Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода, соблюдать правила по технике безопасности

Практическая работа № 3 стр. 70

23.11



22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения



Знать состав воздуха, условия возникновения и превращения горения, меры по предупреждению пожаров, меры защиты атмосферного воздуха от загрязнения

§22 стр.60-64 упр. 5-10 стр. 69

29.11



23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

медленное окисление. Тепловой эффект, термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции


Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермической реакций

§§22-23,24 стр. 63-66 стр. 66-68 упр.11-13 зад. 1,2 стр.69

30.11




24

ТЕМА 3: Водород (3 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства





Знать состав молекулы водорода. Уметь давать характеристику водорода, как элемента и как простого вещества. Знать способы получения в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверяя на чистоту


§§25-26 стр.71-74 упр. 1-5 стр. 76

06.12


25

Химические свойства водорода. Применение

Восстановитель, сырье. Экологически чистое топливо


уметь описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакций. Знать области применения водорода

§27 стр. 74-76 упр.6-11 стр.77

07.12


26

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»



Повторить, обобщить и углубить знания по пройденной теме


13.12




27

ТЕМА 4: Растворы. Вода (6ч)

Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы


Знать определение растворимости, насыщенных и ненасыщенных растворы


§28 стр. 78-79 упр. 1-6 стр. 81

14.12


28

Массовая доля растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества.


Знать определение массовой доли растворенного вещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

§28 стр. 80-81 зад.1-4 стр. 81

20.12




29


Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества



Практическая работа №4

Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества

Практическая работа № 4 стр.88

21.12



30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки


Демонстрации: анализ воды. Синтез воды.

Знать способы отчистки воды от примесей, меры по охране воды от загрязнения. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения, Знать понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

§29 стр.82-84 упр. 1-4 стр. 87

27.12



31

Физические и химические свойства воды.



Знать качественный и количественный состав воды, состав гидроксида. Физические и химические свойства воды. Уметь составлять уравнения реакций

§29 стр. 84-86 упр. 5-7 стр. 87 зад стр. 88

28.12


32

Контрольная работа по темам 2-4



Уметь применять полученные знания для решения программных задач


11.01







33

ТЕМА 5: Основные классы неорганических соединений (9ч)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение.


Демонстрации: знакомство с образцами оксидов

Знать определение кислотных и основных оксидов, номенклатуру. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций

§30 стр. 89-92 упр. 1-7 стр. 92-93 зад. 1,2 стр.93

17.01


34

Основания: классификация, номенклатура, получение.


Демонстрации: знакомство с образцами оснований.

Знать классификацию, номенклатуру, а также способов получения оснований.

§31 стр. 93-95 упр.1-4

18.01



35


Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.


реакция нейтрализации

Демонстрации: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: опыты, подтверждающие химические свойства оснований.

Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций

§31 стр. 95-99 упр. 4-9 стр. 99, зад. 1-4 стр. 99

24.01



36

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно-, двух-, трехосновные кислоты

Лабораторные опыты: опыты, подтверждающие химические свойства кислот.

Знать классификацию кислот. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций

§32 стр. 100-104 упр. 1-9 стр. 104-105 зад. 1,2 стр. 105

25.01



37

Соли: классификация, номенклатура, способы получения.

Кислые соли. Основные соли. Двойные соли

Демонстрации: знакомство с образцами солей.

Знать классификацию солей.

§33 стр.105-108 упр. 1-5 стр. 112



38

Физические и химические свойства солей



Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций

§33 стр.108-110 упр. 5-9 стр. 112, зад. 1,2 стр.112

31.01



39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»



Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

§33 стр. 110-111 упр. 10 стр. 112

01.02



40


Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»



Практическая работа №5

Уметь практически доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, правильно подбирать вещества для проведения химических реакций. Уметь определять неорганические вещества, правильно обращаться с приборами и реактивами, соблюдая правила по технике безопасности

Практическая работа № 5 стр.114

07.02



41

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»



Уметь применять полученные знания для решения программных задач


08.02






42

ТЕМА 6: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8ч)

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.





Амфотерный оксид, амфотерный гидроксид






Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов





§34 стр. 115-119 упр. 1-3 стр. 122

14.02


43

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Порядковый номер элемента. период


Знать определение периодического закона, периода. Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину

§35 стр. 119-122 упр. 4-5 стр. 122 зад. стр. 122

15.02



44

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Группа. Подгруппа: главная и побочная. Малый и большой период


Знать определение периода, группы химических элементов, физический смысл номера периода и номера группы. Уметь описывать химические элементы, исходя из положения в группе, периоде, с учетом строения атома. Уметь объяснять изменение свойств в группе (главной погруппе)

§36 стр. 122-125 упр. 1-4 стр. 125

21.02


45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.

Заряд ядра атома, электрон, протон, нейтрон, изотопы


Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), новое определение периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атомов

§37 стр. 125-129 упр. 1-3 стр. 138

22.02



46

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

Электронная оболочка s-, p-, d-, f-электроны. Спаренные и неспаренные электроны


Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Знать о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов первых 20 элементов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов

§37 стр. 129-132 упр. 4 стр. 138

28.02



47

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.



Знать о периодическом изменении химических свойств в периодах и главных подгруппах

§37 стр. 132-135 упр. 5-6 стр. 138

01.03



48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.



Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома

§38 стр. 135-136, §39 стр. 137-138 упр. 7 стр. 138

07.03




49

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»



Повторить и закрепить знания, умения, и навыки, полученные при изучении данной темы


08.03




50

ТЕМА 7: Строение веществ. Химическая связь (10ч)

Электроотрицательность химических элементов.



Электроотрицательность




Знать определение электроотрицательности и его значение



§40 стр.139-141 упр. 1 стр. 145

14.03


51

Ковалентная связь



Знать определение химической связи, ковалентной связи

§41 стр. 141-143

15.03


52

Полярная и неполярная ковалентные связи.



Знать различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью

§41 стр. 144

21.03


53

Ионная связь.

Ионы. Ионная связь. Ионное соединение


Знать определение ионной связи, механизма ее образования. Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений.

§41 стр. 144-145 упр. 6-7 стр. 145

22.03


54

Кристаллические решетки

Кристаллическая решетка. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетка

Демонстрации: модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV)

Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток по типу химических связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки

§42 стр. 146-149 упр. 1-4 стр. 152

04.04



55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Степень окисления


Знать определение степени окисления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества, знать сходства и отличия понятий степень окисления и валентность

§43 стр. 149-152 упр. 5-8 стр. 152

05.04


56-57

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.


знать определения: окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция, процесс окисления и восстановления, уметь записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса


11.04


58

Повторение обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»



Повторить и закрепить знания, умения, и навыки, полученные при изучении данной темы


12.04


59

Контрольная работа по темам 6-7



Уметь применять полученные знания для решения программных задач


18.04




60

ТЕМА 8: Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов



Закон Авогадро. Молярный объем газов




Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа, Уметь определять объем газа, количества вещества, исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем»



§44 стр.153-154

19.04


61

Относительная плотность газов

Относительная плотность газа


Уметь определять объем газа, количества вещества, исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа»

§44 стр. 154-155

25.04


62

Объемные отношения газов при химических реакциях



Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объемных отношений

§45 стр. 156-157 зад 3,4 стр. 156

26.04




63

ТЕМА 9: Галогены (6ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.


Галогены


Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, свойства хлора. Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов, составлять уравнения характерных для хлора реакций



§§46-47 стр. 157-163 упр. 4-9 стр. 164 зад. 1,2 стр. 164

10.05


64

Хлороводород. Получение. Физические свойства.



Знать/понимать свойства хлороводорода, значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения

§48 стр. 165-166 упр. 1,2 Зад. 1-3 стр. 169

16.05


65

Соляная кислота и ее соли.



Знать эмпирическую формулу соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения характерных для соляной кислоты реакций

§49 стр. 166-168 упр. 3-5, зад. 4,5 стр. 169

17.05


66

Сравнительная характеристика галогенов.



Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Уметь давать сравнительную характеристику галогенов

§50 стр. 169-172 упр. 1-6, зад. стр. 172

23.05


67

Получение соляной кислоты и ее свойства.


Практическая работа №6

Уметь практически получать соляную кислоту и доказывать ее химические свойства, а также распознать соляную кислоту и ее солей

Практическая работа № 6 стр. 173-174

24.05


68

Контрольная работа по темам 8-9



Уметь применять полученные знания для решения программных задач




69-70

Итоговое повторение (резерв)







11 КЛАСС

(70 ч/г – 2 часа в неделю)


ТЕМА УРОКА

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ (впервые вводимые)


ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ


ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ


ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНИКУ


ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ

по плану

фактически




1

ТЕМА 1: Важнейшие химические понятия и законы

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества





Знать определение атома, химический элемент, изотопы, простых и сложных веществ. Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество»



§1стр. 4 упр. 1-3 стр. 7




2

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Решение расчетных задач



Знать формулировку закона сохранения массы веществ, закона сохранения и превращения энергии, их практическое значение. Знать взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии.

§2 стр. 5-6 упр. 4-6 зад. стр. 7



3

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Решение расчетных задач



Знать определение закона постоянства состава, его практическое значение. Иметь представление о веществах молекулярного и немолекулярного составов

§2 стр. 6-7 упр. 7 зад. 1,2 стр. 7









4-5

ТЕМА 2:Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов




Знать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетические уровни» и «подуровни»Уметь характеризовать s-, p-, d-, f-электроны и соответствующие подуровни






§3




6

Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантанидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

актиноиды, лантаноиды


Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и по строению атома. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов

§4 стр. 15-17 упр. 8-10 стр. 22 зад. 1,2 стр. 23



7-8

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач

валентные и возможности


Знать новое определение валентности; валентные возможности атомов элементов 2 малого периода. Уметь определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму. Уметь решать задачи на вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции

§5 стр. 17-22 упр. 11-17 зад. 3, 4 стр. 23




9-10

ТЕМА 3: Строение вещества

Виды и механизмы образования химической связи




Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи. Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи


§6 стр. 24-27 упр. 1-4 стр. 41



11

Характеристики химической связи

Длина, энергия, направленность, насыщаемость, химической связи.


Знать основные характеристики химической связи. Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи, насыщаемость от валентных возможностей атома и др.)




12

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ

Форма молекулы(линейная, угловая, плоская треугольная, тетраэдрическая)

Демонстрации: модели молекул изомеров, гомологов

Знать различные формы молекул, уметь определять форму молекул органических и неорганических веществ

§6 стр. 24-27 упр. 1-4 стр. 41



13

Типы кристаллических решеток и свойства веществ


Демонстрации: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Знать различные виды кристаллических решеток. Уметь определять тип кристаллической решетки и, исходя из этого, физические свойства веществ

§8 стр. 32-34 упр.78 стр.41



14

Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач


Демонстрации: модели молекул изомеров, гомологов

Уметь решать задачи на вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества

§9 стр. 34-35 упр. 9 стр. 41 зад. 1, 2 стр. 41



15

Дисперсные системы

Истинные растворы, дисперсная система коллоидные растворы. Золи. Гели.


иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре, объяснять причины большей или меньшей устойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производственных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды

§10 стр. 35-41 упр. 10-13 зад. 3,4 стр. 42



16

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией



Практическая работа №1

Уметь решать задачи на нахождение концентрации, а также приготовить растворы с заданной молярной концентрацией на основе расчетов

Практическая работа № 1 стр. 42



17

Контрольная работа по темам 1-3



Уметь применять полученные знания для решения программных задач





18

ТЕМА 4: Химические реакции

Сущность и классификация химических реакций



Иметь представление о химической форме движения материи. Знать сущность химической реакции. Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ


§11 стр. 43-48 упр. 1-3 стр. 48



19-20

Окислительно-восстановительные реакции



Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель.

§11 стр. 43-44 упр. 4 зад.1,2 стр. 48



21-22

Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы

Скорость гомогенной реакции, скорость гетерогенной реакции, катализ, ингибитор, механизм катализа

Демонстрации: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике

§12 стр. 49-55 упр. 1-6 стр. 62 зад. 1,2 стр. 63



23

Влияние различных факторов на скорость химической реакции


Практическая работа №2

Уметь экспериментально доказывать влияние различных факторов на скорость химической реакции



24

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье

Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье


Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье..Знать определение обратимых и необратимых реакций. Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций

§13 стр. 56-58 упр. 7-8 зад. 3 стр. 63



25

Производство серной кислоты контактным способом



Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления, общие научные принципы, лежащие в основе этого производства, устройство и работу аппаратов по производству серной кислоты. Уметь разъяснять на примере данного производства условия, влияющие на скорость реакций, смещение химического равновесия. Уметь объяснять значение серной кислоты для развития народного хозяйства

§14 стр.58-62 упр. 9-11 зад. 4 стр. 63



26-27

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН)

Водородный показатель (рН) раствора

Демонстрации: Определение среды раствора с помощью универсального индикатора

Знать определение электролитической диссоциации, электролитов, неэлектролитов, сильный электролит и слабый электролит. Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

§15, 16 стр. 63-68 упр.1-9 зад. 1-3 стр. 68



28-29

Реакции ионного обмена


Лабораторные опыты: проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

Знать определение реакции ионного обмена, условия при которых реакции ионного обмена идут до конца. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД. Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

§17 стр. 68-70 упр.1-3 стр. 74, зад. 1,2 стр.74



30

Гидролиз органических и неорганических соединений




§18 стр. 70-73 упр.4-12 стр. 74 зад. 3,4 стр.74



31

Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач



Обобщить, углубить и повторить материал по пройденным темам. Уметь решать задачи на вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Подготовиться к контрольной работе




32

Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии»



Уметь применять полученные знания для решения программных задач





33

ТЕМА №5: Металлы

Общая характеристика металлов


Лабораторные опыты Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Уметь давать характеристику химических элементов-металлов (s-,p-, d-элементов) по положению в периодической системе и строению атомов. Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде






34

Химические свойства металлов


Демонстрации: взаимодействие меди с кислородом и серой. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Лабораторные опыты взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.





35

Общие способы получения металлов



Знать общие способы получения металлов в промышленности. Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов. Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получение и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения

§19 стр. 79-80 упр. 5-6 стр.89



36-37

Электролиз растворов и расплавов веществ


Демонстрации: Электролиз раствора хлорида меди (II)

Знать определение электролиза, области применения его в промышленности. Уметь записывать схемы электролиза растворов и расплавов солей

§19 стр.81-84 упр. 7-10 зад.2,3 стр.89



38

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии


Демонстрации: опыты по коррозии металлов и защите от нее

Знать определение коррозии, ее виды, способы защиты от коррозии. Уметь записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии. Знать условия, способствующие и препятствующие коррозии

§20 стр. 84-88 упр. 11-13 зад. 4,5 стр. 89



39-40

Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов



Знать характеристику химических элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов. Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений, в пределах одного периода и главной подгруппы ПСХЭ Д,И, Менделеева. Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (I-III групп главной подгруппы), свойства их соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном окислительно-восстановительном виде

§21 стр. 89-97 упр. 1-10 зад. 1-3 стр. 97-98



41-42

Металлы побочных подгрупп (В-групп) периодической системы химических элементов



Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп(железа, хрома, меди) по положению в периодической системе и строению атомов. Уметь сравнивать с металлами главных подгрупп. Знать характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома). Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах)




43

Оксиды и гидроксиды металлов




§ 29 стр. 115-117 упр. 16-18 зад. 6 стр. 118



44

Сплавы металлов. Решение расчетных задач



Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении. Уметь производить расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

§28 стр. 111-114 упр. Упр. 13-15 стр. 118



45

Обобщение и повторение изученного материала



Повторить, обобщить и углубить знания по изученным темам




46

Контрольная работа по теме «Металлы»



Уметь применять полученные знания для решения программных задач





47-48

ТЕМА 6: Неметаллы

Химические элементы – неметаллы. Строение и свойства простых веществ – неметаллов



Демонстрации: ознакомление с образцами неметаллов. Лабораторные опыты: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями


Уметь давать характеристику химических элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атома. Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов. Уметь определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.



§30 стр.119-127 упр. 1-4, 13(а) стр. 138 зад. 1 стр. 138




49

Водородные соединения неметаллов



Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений неметаллов. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам

§32 стр. 135-137 упр. 11-12 зад. 3 стр. 138



50

Оксиды неметаллов


Демонстрации: ознакомление с образцами оксидов неметаллов. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде

Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины этих изменений.

§31 стр.128-129 упр. 5-7 стр.138



51

Кислородсодержащие кислоты


Демонстрации: ознакомление с образцами кислородсодержащих кислот

Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами II-III периодов, определять тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать их физические свойства. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде

§31 стр. 130-132 упр. 8, 13 (б,в) стр. 138



52

Окислительные свойства азотной и серной кислот



Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот с медью, разбирать их с точки зрения окислительно-восстановительных реакций

§31 стр. 132-135 упр. 9-10 стр. 138



53

Решение качественных и расчетных задач


Лабораторные опыты: распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов

Уметь решать качественные и расчетные задачи.




54

Контрольная работа по теме «Неметаллы»



Уметь применять полученные знания для решения программных задач





ТЕМА 7: Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум

55-56

Генетическая связь неорганических и органических веществ



Знать получение и химические свойства различных классов органических и неорганических веществ. Уметь записывать уравнения химических реакций, осуществлять цепи превращений

§33 стр. 139-140 стр. упр. 1 стр. 143



57

Решение экспериментальных задач по неорганической химии


Практическая работа №3


Практическая работа

3 стр.144



58

Решение экспериментальных задач по органической химии


Практическая работа № 4


Практическая работа

4 стр. 144-145



59

Решение практических расчетных задач


Практическая работа №5


Практическая работа

5 стр. 145



60

Получение, собирание и распознавание газов


Практическая работа №6


Практическая работа

6 стр. 145-147



61

Бытовая химическая грамотность




§34 стр. 141-143



62

Обобщение и повторение изученного материала



Повторить, обобщить и углубить знания по изученным темам




63

Итоговая контрольная работа



Уметь применять полученные знания для решения программных задач




64

Анализ итоговой контрольной работы







65-68

Итоговое повторение (резерв)









Автор
Дата добавления 26.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров24
Номер материала ДБ-291566
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх