Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии в непрофильных классах (10-11 классы)

Программа по химии в непрофильных классах (10-11 классы)

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

- нормативные акты и учебно-методические документы, на основании которых разработана рабочая программа

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

  1. Закон Российской Федерации «Об Образовании» (в действующей редакции)

  2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (утвержден приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. № 1089);

  3. Авторская программа И.И.Новошинского, Н.С. Новошинской М. Русское слово, 2013. /Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2013. – с. 3-25./

Обучение ведется по учебникам И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской  «Химия 10», «Химия 11» Базовый уровень, Москва. «Русское слово», 2013.


- общие цели образования с учетом специфики учебного предмета, курса;

  • освоение важнейших знаний об основных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул веществ и уравнений химических реакций; применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; убеждённости в позитивной роли химии современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; для сознательного выбора профессии, связанной с химией.


Важнейшие принципы изучения химии ни базовом уровне:

  1. преемственность раскрытия знаний и умений по химии на основном и профильном уровнях;

  2. повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знании, превращение их в средство добывания новых знаний;

  3. развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;

  4. обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;

  5. усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;

  6. организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;

  7. наращивание развивающего и воспитательного потенциала содержания программ и учебников по химии


- обоснование выбора содержания части программы по учебному предмету.

Программа определяет содержание базового уровня курса химии и предназначается для использования в 10-11 классах профильных школ.

В соответствии с методическими рекомендациями для общеобразовательных учреждений Краснодарского края о преподавании химии в 2015-2016 учебном году в целях формирования единого предметного химического образовательного пространства в образовательных учреждениях Краснодарского края на ступени среднего (полного) общего образования допускается изучение учебного материала в последовательности:

  1. класс - органическая химия

  2. класс - общая химия

Это представляется целесообразным, так как углубление и обобщение курса общей химии в 11 классе хорошо согласуется с итоговым повторением и закреплением материала, изученного в 8-10 классах.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8-9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Изучение органической химии может быть успешным только в том случае, если базируется на знаниях, которые учащиеся приобрели при изучении общей и неорганической химии в 8-9 классах. Прежде всего, важны современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания химических процессов и т. д.

В основу построения курса органической химии положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, требующий организации индивидуальной и групповой работы школьников.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по курсу химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.



ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

(Показывается роль и значимость предмета с точки зрения целей общего образования, преемственность при изучении данного предмета, расставляются акценты в осуществлении связи обучения по предмету с практикой и с актуальными проблемами современности.)

Роль образовательной области «Химия» определена исходя из целей общего образования, сформулированных в Концепции модернизации российского образования. Они учитывают необходимость всестороннего развития личности обучающегося, освоения знаний, овладения необходимыми учениями, развития познавательных интересов, воспитание черт личности, ценных для каждого человека и общества в целом. В соответствии с этим, целью прохождения настоящего курса является развитие мыслительных и творческих способностей школьника через формирование мировоззренческого взгляда на естественнонаучную природу мира.

Программа по химии 11-го класса - логическое продолжение курса основной школы по химии 8 – 9 класса, базового курса органической химии  10-го класса.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.


ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Освоение данной рабочей программы согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитано на 70 ч (по 35 ч в 10 и 11 классах), по 1 ч в неделю. Резерв свободного учебного времени предусмотрен в объеме 1 учебного часа для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

По причине уменьшения количества учебных недель с 35 (по программе) до 34 (по учебному плану школы) объём учебных часов сокращается на 1час в каждом году обучения, всего на 2 ч – 68 ч вместо 70 ч. Сокращение реализуется в 11классе за счёт предусмотренного программой 1часа резервного времени, в 10 классе - за счёт сокращения учебных часов на изучение темы «Биологически активные вещества» - 1 час вместо 2 часов.


10 класс

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ ДЛЯ НЕПРОФИЛЬНЫХ КЛАССОВ ПРОФИЛИРОВАННЫХ ШКОЛ

(1 ч в неделю; всего 34 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

  1. Образцы органических веществ, изделия из них.

  1. Модели молекул бутана и изобутана.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 ч)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и применение алканов.

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гид-рогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спиртов) и области применения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бу-тадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алки-нов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирова-ние, гидратация) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.

Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

  1. Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».

  2. Модели молекул метана и других углеводородов.

  3. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

  4. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

  5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

  6. Взрыв смеси метана с воздухом.

  7. Отношение метана к бромной воде.

  8. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

  9. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

  1. Образцы изделий из полиэтилена.

  2. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

  1. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

  2. Бензол как растворитель. Экстракция иода из йодной воды.

  3. Отношение бензола к бромной воде.

  4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 1

Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ч)

Понятие функциональной группы.

Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримолекулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.

Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его применение. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, физические и химические свойства (взаимодействие с водой и кислотами, горение). Применение аминов.

Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди(П)). Получение альдегидов окислением спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (CMC). Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

  1. Растворимость спиртов в воде.

  2. Горение этанола.

  3. Взаимодействие этанола с натрием.

  4. Качественная реакция на фенол.

  5. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

  6. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

  7. Образцы различных карбоновых кислот.

  8. Отношение карбоновых кислот к воде.

  9. Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жиров к бромной воде.

  10. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических
    моющих средств.

Лабораторный опыт 2

Окисление спиртов оксидом меди(П).

Лабораторный опыт 3

Свойства глицерина.

Лабораторный опыт 4

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)

Углеводы

Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидрок-сильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.

Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.

Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.

Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение ос-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

  1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П) при комнатной температуре и нагревании.

  2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(П) при комнатной температуре и при нагревании.

3. Взаимодействие крахмала с иодом.

4. Образцы натуральных, искусственных, синтетических
волокон и изделия из них.

5. Образцы аминокислот.

  1. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

  2. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

8. Качественные реакции на белки.

Практическая работа 1

Волокна и полимеры.

Практическая работа 2

Решение экспериментальных задач.



IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (1 ч)

Ферменты биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота ).

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

  1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

  2. Образцы лекарственных препаратов.



11 класс

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ ДЛЯ НЕПРОФИЛЬНЫХ КЛАССОВ ПРОФИЛИРОВАННЫХ ШКОЛ

(1 ч в неделю; всего 34 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.


I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, ^-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов ( d-элементов ).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Химическая связь. Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи.

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

  1. Модели электронных облаков разной формы.

  2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

  1. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами

(возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

  1. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).


II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11ч)

Химические реакции и закономерности их протекания.

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.

Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водных растворах.

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии.

Демонстрации

1.Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

3.Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

4. Эффект Тиндаля.

5.Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.


III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (11ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства. Гидроксиды:

  • основания, их диссоциация и химические свойства;

  • кислоты, их диссоциация и химические свойства;

  • амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

  • средние соли, их диссоциация и химические свойства;

  • кислые соли, их получение и диссоциация;

  • основные соли, их номенклатура и диссоциация.

  • Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов.

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная).

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

  1. Получение средних, кислых и основных солей.

  2. Гидролиз солей различных типов.

  3. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

  4. Взаимодействие серы с кислородом, водородом.

6. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений
(галогенидов) более активными галогенами.

  1. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

  2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

9. Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Практическая работа 2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 3

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

  1. Схема безотходного производства.

  2. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

  3. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.



Таблица тематического распределения количества часов





Количество часов

Класс

п/п

Разделы, темы

Примерная или

авторская программа

Рабочая программа

1

Введение в органическую химию

2

2

10

2

Углеводороды

10

10

10

3

Функциональные производные

12

12

10


углеводородов

4

Полифункциональные соединения

9

9

10

5

Биологически активные вещества

1

1

10


Итого за 10 класс

34

34


6

Строение вещества

8

8

11

7

Химические процессы

11

11

11

8

Вещества и их свойства

11

11

11

9

Химическая технология и экология

4

4

11


Итого за 11 класс

34

34


Итого за курс 68 часов.




Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности;

10 класс

  1. Органическая химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - 3-е изд. - М.:000 «ТИД «Русское слово - РС», 2013.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. Базовый уровень. 11 класс. - М.ЮОО «ТИД «Русское слово - РС», 2013.

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8 - 11 кл .- М.: Оникс 21 век, 2013;

  4. Тематическое и поурочное планирование к учебнику "Химия. 11 кл. Базовый уровень", авт. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: «Русское слово», 2013.

  5. экранно-звуковые пособия;

  6. технические средства обучения (средства ИКТ);

  7. цифровые и электронные образовательные ресурсы;

  8. учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование;

  9. натуральные объекты;

  10. демонстрационные пособия;



11 класс

  1. Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. – М.: ООО «ТИД « Русское слово - РС», 2013.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по неорганической химии, 11 класс. Базовый уровень М. ООО «ТИД « Русское слово - РС», 2012.

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических и лабораторных опытов. Химия 11 класс. Базовый уровень – Издательство «Русское слово».

  4. экранно-звуковые пособия;

  5. технические средства обучения (средства ИКТ);

  6. цифровые и электронные образовательные ресурсы;

  7. учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование;

  8. натуральные объекты;

  9. демонстрационные пособия;


СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического объединения учителей естественно-научного цикла МБОУ СОШ № 1

от _ 28.08.2015 года № 1

_________ Л.Б. Белоглазова



СОГЛАСОВАНО

Директор

________ О. Е Батурова

___29.08.2015 года


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-510571
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>